///課時訓練(十八)[第18課時實驗方案的設計與評價]|夯實根底|類型1實驗方案的設計1.[2019·貴陽]化學是一門以實驗為根底的科學。以下實驗目的和方案設計對應正確的選項是 ()A.除去鐵釘外表的鐵銹——用過量的稀硫酸長時間浸泡B.檢驗一氧化碳和甲烷都含有碳元素——分別點燃,在火焰上方罩冷而枯燥的燒杯C.區別硬水和軟水——分別參加適量明礬D.探究氧氣濃度對燃燒劇烈程度的影響——硫分別在空氣和氧氣中燃燒2.[2019·廣州]以下實驗方案,不能到達相應實驗目的的是 ()圖Z18-13.[2019·齊齊哈爾]圖Z18-2是初中化學的一些根本實驗,請答復相關問題。圖Z18-2(1)A實驗中集氣瓶內水的作用是。

(2)B實驗中玻璃管的作用是。

(3)C實驗過程中,當蒸發皿中出現時,停止加熱。

(4)D實驗中酒精燈加網罩的作用是。

類型2實驗方案的評價4.[2019·江西]根據化學反響事實能推導影響化學反響的因素,以下推理中錯誤的選項是 ()選項化學反響事實影響化學反應的因素A鐵能與硫酸銅溶液反響,銀不能與硫酸銅溶液反響反響物的性質B通常木炭充分燃燒生成二氧化碳,不充分燃燒生成一氧化碳反響溫度C硫在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈反響物的濃度D分別將等濃度的稀鹽酸參加到鋅片和鋅粉中,鋅粉反響更劇烈反響物的接觸面積5.[2019·益陽]以下“實驗〞“現象〞及“結論〞完全相符的是 ()選項實驗現象結論A向某固體上滴加稀鹽酸產生氣泡該固體為碳酸鹽B向某氣體中伸入燃著的木條木條熄滅該氣體是CO2C將黃銅與銅片相互刻畫銅片上有明顯刻痕組成改變導致性能改變D電解水生成的H2和O2的質量比為2∶1水由氫、氧兩種元素組成6.[2019·濟寧]一同學設計了兩種由CuO→Cu的實驗方案:方案一:ZnH2Cu方案二:CuOCuSO4Cu大家認為方案二優于方案一,理由是:①節約能源、②Cu產率高、③產品純潔、④操作平安,其中,評價正確的選項是 ()A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④|能力提升|1.[2019·煙臺]根據圖Z18-3所示的四個實驗,得出的結論正確的選項是 ()圖Z18-3A.乙試管中產生氣泡速率大于甲試管中產生氣泡速率,說明金屬活動性:鎂>鐵B.蠟燭由低到高依次熄滅,說明通常狀況下CO2不能燃燒,不支持燃燒,密度大于空氣C.甲試管中的鐵釘生銹,乙試管中的鐵釘不生銹,說明只需與水接觸鐵釘就會生銹D.向盛有NaOH固體的試管中滴加稀硫酸,燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁,說明H2SO4與NaOH發生中和反響放出熱量2.某同學為測定Na2CO3和NaCl固體混合物中NaCl的質量分數,分別取mg樣品,按以下方案進行實驗,合理的是 ()A.與足量稀鹽酸充分反響,用排水法收集到VmL氣體B.與足量BaCl2溶液充分反響,將沉淀過濾、洗滌、枯燥,得到m1g固體C.與足量AgNO3溶液充分反響,將沉淀過濾、洗滌、枯燥,得到m2g固體D.與足量濃鹽酸充分反響,逸出的氣體用NaOH固體充分吸收,固體質量增加m3g3.[2019·泰安]某同學設計如下實驗,測定某品牌碳酸飲料中CO2的含量,設計如下實驗步驟:①將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時間(未結冰);②將飲料從冰箱內取出,迅速參加質量分數為50%NaOH溶液5mL;倒轉飲料瓶輕輕振蕩,然后放置恢復至室溫,作待測液;③按圖Z18-4所示連接實驗裝置。取50mL待測液置于裝置B的錐形瓶中,關閉開關K,翻開分液漏斗的活塞,向錐形瓶中注入稀硫酸,至不再產生氣泡,關閉活塞;④翻開開關K,向裝置中鼓入空氣,一段時間后,將C裝置中的物質過濾,洗滌,烘干稱量質量為0.394g。圖Z18-4資料:①CO2與足量Ba(OH)2反響生成BaCO3沉淀。②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。③實驗中各種溶液的密度都視為1g/mL。根據以上實驗過程完成以下問題。(1)上述實驗過程中,C裝置中的現象是

。

(2)裝置A中發生反響的化學方程式為,裝置D的目的是

。

(3)步驟①冷凍碳酸飲料的目的是

。

(4)步驟④鼓入空氣的目的是

。

(5)根據題中提供的數據計算此品牌碳酸飲料中CO2的含量為g/L(參加的NaOH溶液的體積可忽略不計)。

參考答案|夯實根底|1.D[解析]不能用過量的稀硫酸長時間浸泡鐵釘,因為鐵和鐵銹的主要成分氧化鐵均能與稀硫酸反響;分別點燃,在火焰上方罩冷而枯燥的燒杯,能檢驗水蒸氣的存在,能檢驗一氧化碳和甲烷是否含有氫元素;硬水和軟水的區別在于所含的鈣、鎂化合物的多少,可用肥皂水來區分硬水和軟水,參加肥皂水,假設產生泡沫較多,那么是軟水,假設產生泡沫較少,那么是硬水;硫分別在空氣和氧氣中燃燒,根據燃燒現象的不同,可探究氧氣濃度對燃燒劇烈程度的影響。2.C[解析]試管內(有氧氣)的白磷燃燒,水中(沒有氧氣)的白磷不燃燒,驗證燃燒需要可燃物與氧氣接觸。3.(1)吸收生成的二氧化硫氣體,防止污染空氣(2)引燃紅磷(3)較多固體(4)使火焰集中并提高溫度4.B[解析]鐵能與硫酸銅溶液反響而銀不能,是因為鐵的金屬活動性比銅強,銀的金屬活動性比銅弱;木炭是否充分燃燒與氧氣的量有關,與反響溫度無關;硫在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈,是由于氧氣濃度高;鋅粉與酸接觸面積大,鋅片與酸接觸面積小,故鋅粉與酸反響更劇烈。5.C[解析]向某固體上滴加稀鹽酸,產生氣泡,該固體不一定為碳酸鹽,也可能是活潑金屬等;向某氣體中伸入燃著的木條,木條熄滅,說明氣體不能燃燒、不能支持燃燒,該氣體不一定是CO2,也可能是氮氣等氣體;將黃銅與銅片相互刻畫,銅片上有明顯刻痕,說明物質的組成改變導致性能改變;電解水生成的H2和O2的體積比約為2∶1,不是質量比。6.B[解析]方案一是鋅和稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣,加熱條件下,氧化銅和氫氣反響生成銅和水,方案二是氧化銅和稀硫酸反響生成硫酸銅和水,鋅和硫酸銅常溫下反響生成硫酸鋅和銅,方案二比方案一節能;氫氣復原氧化銅時,復原出的銅覆蓋在氧化銅外表,導致氧化銅不能完全反響,造成銅的產率偏低;鋅和硫酸銅反響時生成的銅也會附著在鋅外表,得到的是混合物,因此兩種方法得到的都是混合物;氫氣是一種可燃性氣體,易發生爆炸,故方案二比方案一操作平安。|能力提升|1.B[解析]甲、乙試管中所用金屬與酸的種類各不相同,二者不能形成比照實驗,不能得出兩種金屬的活動性順序;二氧化碳氣體沿漏斗注入燒杯中,燒杯中的蠟燭由低到高依次熄滅,說明二氧化碳不燃燒,也不支持燃燒,密度大于空氣;甲、乙兩試管的區別是甲中有水而乙中無水,甲試管中鐵釘生銹而乙試管內鐵釘不生銹,說明水是鐵生銹的條件之一,但不能說明只需與水接觸鐵釘就會生銹;NaOH固體溶于水會放出熱量,因此燒杯內飽和石灰水變渾濁不能說明NaOH與硫酸發生中和反響放出熱量。2.B[解析]二氧化碳能溶于水,故用排水法收集的氣體體積會小于實際生成的氣體體積;碳酸鈉和氯化鈉都能與硝酸銀反響生成沉淀;濃鹽酸具有揮發性,揮發出的氯化氫也能與氫氧化鈉反響。3.(1)冒氣泡,溶液變渾濁(2)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入C裝置,干擾實驗結果(3)防止二氧化碳逸出(4)使產生的二氧化碳全部排入C中完全被Ba(OH)2溶液吸收(5)1.76[解析](1)二氧化碳氣體和氫氧化鋇溶液反響生成白色的碳酸鋇沉淀,所以C中的現象是導管口產生氣泡,同時溶液中產生白色沉淀。(2)裝置A的目的是除去空氣中的二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉和水,反響的化學方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;堿石灰既能吸收空氣中的水蒸氣,又能吸收空氣中的二氧化碳,防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置C中,干擾實驗結果。(3)溫度越低,氣體的溶解度越大,冷凍碳酸飲料,防止翻