實驗復習的學習資料第1頁/共31頁一、原理測定一定質量氫氣的體積，再依據氫氣的摩爾質量計算。計算式為：

第2頁/共31頁二、實驗儀器第3頁/共31頁三、操作步驟2．裝配好化學反應氣體體積測定儀,作氣密性檢查1．向儲液瓶中加入品紅溶液，至刻度線，塞上瓶塞氣密性檢查方法：裝配后用橡皮塞塞緊氣體發生器（A瓶）加料口時，儲液瓶（B瓶）中導管內液面會上升，上升液柱在1min內不下降，確認裝置氣密性良好。第4頁/共31頁4．在氣體發生裝置出氣口處拆下膠管，使氣體發生

裝置傾斜，取下加料口橡皮塞，用小燒杯加入約20mL水于氣體發生器（目的是降低反應時硫酸的濃度），再把已稱量的鎂帶加入氣體發生裝置底部，用橡皮塞塞緊加料口。5.用注射器在氣體發生裝置加料口抽氣，使儲液瓶導管內液面和導管外液面持平，然后拔出注射器。6.用注射器吸取10mL3mol/L硫酸，用針頭扎進氣體發生裝置加料口橡皮塞，將硫酸注如氣體發生裝置，注入后迅速拔出針頭觀察現象，記錄氣體溫度。（用于計算測定理論值）3．用砂紙擦去鎂帶表面氧化膜，精確測量鎂條的質量，把數值記錄于表格第5頁/共31頁Vm＝————————————————×M(鎂)7．讀出液體量瓶內氣體的體積數9．再做一次，取兩次的平均值10．計算，做好記錄計算公式：V(H2O)-V(H2SO4)+V(注射器)m(鎂)

11．誤差分析8．用注射器在加料口處抽氣，使儲氣瓶中導管內外液面持平記錄抽出氣體的體積，把數據記錄在于表格。第6頁/共31頁實驗次數鎂條質量（g）硫酸體積（mL）液體量瓶中液體體積（mL）抽出氣體體積（mL）氫氣體積（L）計算1mol氫氣體積（L）12五.數據處理：溫度________,壓強__________。101KPa時，不同溫度下1mol氫氣的體積：溫度℃15161718192021222324氫氣體積（L）23.723.723.823.924.024.124.124.224.324.4溫度℃25262728293031323334氫氣體積（L）24.524.624.624.724.824.925.025.025.125.2第7頁/共31頁結晶水合物中結晶水含量的測定第8頁/共31頁一、結晶水含量測定的原理CuSO4·xH2O實驗原理

CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O硫酸銅晶體質量無水硫酸銅質量X=m(H2O)18m(CuSO4)160化學反應所測數據計算公式第9頁/共31頁（1）稱量：準確稱量一干燥潔凈的瓷坩堝質量（m0）,精確至0.001g（2）稱量:瓷坩堝+硫酸銅晶體(2g左右)的質量（m1）

（3）加熱：加熱至藍色晶體全部變為白色粉末

（電子天平、瓷坩堝、坩堝鉗）（酒精燈、鐵架臺、鐵圈、泥三角、玻璃棒

）二、實驗方案與步驟第10頁/共31頁（4）冷卻后再稱：在干燥器內冷卻后，稱量瓷坩堝+硫酸銅粉末的質量（m2）（5）再加熱：把盛有硫酸銅的瓷坩堝再加熱，再冷卻（6）再稱重：將冷卻后的盛有硫酸銅的瓷坩堝再次稱量（7）計算：根據實驗測得的結果進行計算恒重操作：（連續兩次加熱、冷卻、稱量）（兩次稱量差不得超過0.001g）第11頁/共31頁實驗數據的記錄和處理名稱質量(g)第一次第二次瓷坩鍋質量（m0）44．52044．670瓷坩堝+硫酸銅晶體的質量（m1）47．02048．358瓷坩堝+無水硫酸銅粉末的質量（m2）46．07047．004硫酸銅晶體的質量（m1—m0）無水硫酸銅粉末的質量（m2—m0）結晶水的質量（m1—m2）用表格數據計算X值；第一次：，第二次：，平均值：實驗誤差=5.455.165.31=6.2%2.5003.6881.5502.3340.9501.354第12頁/共31頁（8）誤差分析相對誤差=絕對誤差=實驗測定值-5理論值——5合理測定值范圍：4.90~5.10為了減少偶然誤差，可采用多次平行實驗求平均值的方式來解決平行實驗：在相同條件下，作多次測定取其平均值實驗測定值-55×100%第13頁/共31頁酸堿中和滴定第14頁/共31頁一、酸堿中和滴定基本原理：1、酸堿中和滴定的定義：用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的定量分析方法叫做酸堿中和滴定2、酸堿中和反應的實質：H++OH－→H2O【標準液】【待測液】在滴定達到終點(即酸堿恰好反應)時：

酸所能提供的H+數和堿所能提供的OH－數必然相等。n(H+)=n(OH-)第15頁/共31頁3、酸堿中和滴定的關鍵

(1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積(2)準確判斷中和反應是否恰好完全反應

需要能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的儀器——滴定管需要能指示酸堿反應完全的物質——酸堿指示劑第16頁/共31頁1、酸堿中和滴所用的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑

⑴標準液（已知準確濃度的溶液）、待測液

⑵適當的指示劑二、酸堿中和滴定酸式堿式第17頁/共31頁3、實驗過程（以0.1032mol/L的HCl滴定未知濃度的NaOH為例）⑴準備滴定管：檢漏—水洗—潤洗—注液—趕氣泡—調液面—記錄此時讀數錐形瓶：水洗—裝液—滴加指示劑（指示劑的選擇）⑵滴定左手控制活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。

⑶滴定終點的判斷

當最后一滴剛好使指示劑顏色發生改變，且半分鐘內不恢復原色即為滴定終點。記下此時讀數。第18頁/共31頁b滴定管和錐形瓶的洗滌（2次）自來水蒸餾水標準液潤洗（2～3次）錐形瓶不能用待測液潤洗

加入少量水檢查活塞是否漏水，再檢查活塞轉動是否靈活。a檢漏c向滴定管和錐形瓶中加液1）取標準鹽酸溶液：注入標準液至“0”刻度線以上；固定在滴定管夾上；迅速轉動活塞將尖嘴氣泡排除并調整液面在“0”刻度以下。

記下準確讀數。2）取待測NaOH溶液：注入待測液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；調整液面在“0”或“0”刻度線以下，準確記下讀數。往潔凈的錐形瓶內準確放入20.00mL的待測液。第19頁/共31頁指示劑甲基橙石蕊酚酞變色范圍pH

3.1-4.45-88-10溶液顏色紅-橙-黃(酸色)(堿色)紅-紫-藍(酸色)(堿色)無色-粉紅-紅(酸色)(堿色)強堿滴定強酸強酸滴定強堿選擇原則：終點時指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。

4、指示劑的選擇第20頁/共31頁紅橙黃紅紫藍無色粉紅紅第21頁/共31頁次數待測NaOH溶液體積(ml)標準鹽酸體積（ml

）NaOH溶液濃度（mol/L）初讀數末讀數體積120.000.0021.84220.000.1222.584、數據記錄與處理標準鹽酸濃度：0.1032mol/L21.8422.460.11270.1159NaOH溶液濃度：0.1143mol/LNaOH溶液濃度準確值：0.1126mol/L實驗誤差=