第一節元素周期表第一章物質結構元素周期律匯報人：某某某

匯報時間：2023.X.X提問：首先請同學們閱讀P4，1-3段教材內容，并回答下列問題：1、是誰制作出的第一張元素周期表？在哪一年？他是按照怎樣的思路進行制作的？2、門捷列夫制作的元素周期表與現在我們所使用的周期表是否一樣？區別在哪里？

俄國化學家門捷列夫制作出的第一張元素周期表。1869年;按照相對原子質量由小到大依次排列，將化學性質相似的元素放在一個縱行而制得的。

不一樣。門捷列夫制出的周期表是按照相對原子質量由小到大依次排列，而現在所使用的元素周期表是按核電荷數由小到大的順序排列的。一、元素周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?門捷列夫的第一張周期表1871年

門捷列夫(俄)的第二張周期表

我們現在所用的元素周期表實際上是經過多次修改完善后得到的。這真的要感謝一位科學家---門捷列夫。是他頂住各路名家的嘲諷，勇于探索，花了20多年的時間，最終終于發表了元素周期表。我們應該記住門捷列夫的一句話：什么是天才？終身努力，便成天才！”

知識回顧：請同學們回顧一下初中學過的原子的組成及結構是怎樣的？原子核核外電子1、原子的構成原子質子中子核電荷數=核外電子數質子數=原子序數=不顯電性2、原子序數與原子結構間的關系：（帶正電）（帶負電）（帶正電）（不帶電）陽離子核外電子數=質子數-電荷數陰離子核外電子數=質子數+電荷數一、元素周期表的編排原則：1、把電子層數相同的元素按原子序數遞增的順序由左到右排成一個橫行。周期2、把不同橫行中最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序由上到下排成縱行。族周期序數==電子層數主族序數==最外層電子數

123ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

短周期

長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素周期periods（橫向）三長三短一不全二、元素周期表的結構：

族（縱行）18列16族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有氣體元素

零族：共七個主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，ⅠB,ⅡB共七個副族包含三列（8、9、10）七主七副零八族族的別稱：

第IA族：堿金屬元素第VII族：鹵族元素O族：稀有氣體元素1、

已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷位于第幾周期,第幾族？2、已知某元素位于周期表中第二周期，第ⅦA族，畫出該元素的原子結構示意圖，并說出是何種元素。XY第三周期第ⅥA族第五周期第ⅦA族基礎過關：1.第三周期第IVA族的元素原子序數是：

2.Na元素的原子序數為11，相鄰的同族元素的原子序數是：

3.短周期元素中，族序數＝周期序數的元素有：

4.主族序數等于周期序數2倍的元素有：

5.周期序數＝族序數2倍的有：14

3、19

H、Be、

Al

ＣS

Li基礎過關：6、A、B、C三種短周期元素，在周期表中的位置如圖，A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。（1）A、B、C三種元素的名稱分別是：（）（）（）（2）B位于周期表中第（）周期，第（）族（3）B的原子結構示意圖（）ACB氮氟硫三ⅥA基礎過關：典例透析1、下列說法中正確的是()A．元素周期表中元素排序的依據是元素的相對原子質量

B．元素周期表中元素排序的依據是原子的核電荷數

C．元素周期表有18個縱行，也就是18個族

D．元素周期表已發展成為一個穩定的形式，它不可能再有任何新的變化了B2、某同學對一些元素進行排列(表中數字為原子序數)，根據元素周期表，下列排列你認為合理的是()C3．指出下列元素在周期表中的位置：①Ne：________周期________族，②C：________周期________族；③微粒中的質子數是________，中子數是________，核外電子數是________。第二0第二第ⅣA1618181．牢記1～6周期的元素種類數：2、8、8、18、18、32。2．熟記周期表中各族的排列順序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。3．掌握3個關系式：(1)質子數＝原子序數；

(2)電子層數＝周期序數；(3)最外層電子數＝主族序數；4．牢記1—20號元素的元素符號及原子結構示意圖，并且熟悉其在周期表的位置。背核心要點填寫下表元素甲乙丙丁原子序數613元素符號Mg周期2族ⅥA作業：作業1、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如下圖所示，據此回答下列問題：XZY(1)X元素形成單質的分子式是_______。(3)寫出Y元素形成的單質跟水反應的化學方程式：________________。(4)寫出單質Z與鈉反應的化學方程式:_________________。（2）Y在周期表中的位置_______________.XZY4．結合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有________，屬于主族元素的有________；g元素位于第________周期_________族；i元素位于第______周期________族。abcdefgabcdef三0四ⅡB4．結合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。(3)元素f是第______周期、第______族元素，請在右邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量。三ⅥA練習24、A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數之和為17，質子數之和為31，則A、B、C分別為什么元素？觀察，可得A是氮元素

B是氧元素

C是硫元素

7N8O

15P

16S第一節元素周期表

第二課時元素的性質與原子結構結構性質決定相似性——遞變性——特殊性學習思路1.堿金屬元素

元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原子半徑

nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaKRbLiCs31119375511111234561.查閱元素周期表有關信息,填寫下表根據堿金屬的原子結構示意圖，總結堿金屬原子結構有何異同？

①相同點：堿金屬元素原子結構的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結構中，

依次增多。最外層電子數1個電子層數思考與交流：X-1e-=X+容易失去電子，具有強還原性，可做強還原劑。還原性逐漸增強思考：元素的性質主要取決于原子的最外層電子數，從堿金屬原子的結構可推知其化學性質如何？是否完全相同？元素條件現象產物結論LiNa加熱劇烈燃燒,火焰為黃色，生成淡黃色固體Na2O2

K

稍加熱燃燒更劇烈，火焰為紫色

更復雜的氧化物KO2

Rb

Cs（1）與O2的反應的比較①相似性：都能與氧氣反應；②遞變性：從Li—Cs，隨電子層數的遞增，金屬性（還原性）逐漸增強。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復雜的氧化物

（2）跟水的反應的比較[演示]在兩只培養皿中投入綠豆大小的Na、K，實驗結束后滴入數滴酚酞；觀察現象。平緩劇烈并伴有爆炸現象劇烈并伴有爆炸現象劇烈并伴有燃燒現象2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑2Cs+2H2O＝2CsOH+H2↑2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑劇烈LiCsRbKNa反應方程式劇烈程度單質越來越劇烈[現象]鉀跟水的反應比鈉更劇烈，常使生成的氫氣燃燒，并發生輕微爆炸。

2K+2H2O＝2KOH+H2↑123456ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0HLiNaKRbCs與氧氣反應越來越劇烈與水反應越來越劇烈元素的金屬性逐漸增強LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH最高價氧化物對應水化物的堿性增強核電荷數電子層數原子半徑原子失電子能力元素的金屬性單質的還原性

漸增

漸增

漸增

漸增

漸增

漸增結論元素金屬性強弱判斷依據：1、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。

例：已知金屬A可與冷水反應，金屬B和熱水才能反應，金屬C和水不能反應，判斷金屬A、B、C金屬性強弱如何？金屬性：A〉B〉C2、根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。

例：已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？金屬性：Na〉Mg〉Al3、可以根據金屬在金屬活動性順序中的位置進行判斷。4、可以根據對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。

堿金屬在物理性質上的相似性和遞變性→P7相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強逐漸增大的趨勢（K特殊）單質的熔沸點逐漸降低1、某學生將一小塊鉀投入到滴有酚酞試液的水中，此實驗可以驗證鉀的哪些性質：①鉀比水輕②鉀的熔點低③鉀與水反應時放出熱量④鉀與水反應后溶液呈堿性

A、①④B、①②④C、①③④D、①②③④D基礎過關：2、下列關于堿金屬元素敘述中正確的是

A．原子的最外層電子數都是1，次外層電子層都是8B．單質的化學性質活潑，易失電子發生氧化反應。

C．均以化合態存在于自然界中。

D．單質的密度從上到下依次增大。BC3、關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是（）

A、在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物

B、與水反應時都能生成堿和氫氣

C、熔、沸點隨著原子序數遞增而升高

D、還原性隨著電子層數的增加而增強AC4、下列關于銫及化合物的說法中不正確的是（

）

A．氫氧化銫是一種強堿，易溶于水

B．銫與水或與酸劇烈反應，都能生成氫氣

C．碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和CO2

D．硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都易溶于水C5.下列關于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：

A.原子半徑隨核電荷數的增大而增大

B.單質的密度均小于1C.其氫氧化物中，堿性最強的CsOHD.氧化能力最強的是鈉離子

B6、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿

C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物

D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發生爆炸Ｃ

分析鹵族元素的原子結構，試推測一下F、Cl、Br、I在化學性質上表現的相似性和遞變性？二、鹵族元素思考與交流：相似性：遞變性：核電荷數遞增電子層數遞增原子半徑依次增大易得一個電子，具有氧化性得電子能力逐漸減弱單質的氧化性逐漸減弱最外層7個電子原子結構化學性質結論：F2Cl2Br2I2

單質的氧化性逐漸減弱鹵素單質物理性質的變化規律F2Br2I2Cl2單質密度熔沸點顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態氣體氣體液體固體逐漸增大逐漸升高

色變規律逐漸加深逐漸減少溶解性結構上的相同性質上的相似決定（最外層均為7個電子）（1）都能與金屬反應生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應（4）都能與堿反應（回憶氯氣的性質）鹵素與金屬的反應3Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI23Cl2+2Fe=2FeCl3單質的氧化性減弱光500℃

生成氫化物的穩定性F2

暗處 H2+F2====2HFHF很穩定Cl2

光照或點燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩定Br2

高溫H2+Br2======2HBr較不穩定500℃光照I2

高溫、持H2+I2======2HI HI很不穩定續加熱 鹵素與氫氣的反應或點燃方程式反應條件名稱總結：（1）鹵素單質與H2化合的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2（2）氫化物的穩定性關系：HF>HCl>HBr>HI（能反應）

（很弱）（極弱）與水反應的劇烈程度逐漸減弱2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrOI2+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO鹵素與水的反應X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O鹵素與堿的反應鹵素單質間的置換反應

實驗1-1實驗現象離子方程式1、氯水+NaBr溶液+CCl42、氯水+KI溶液+CCl43、溴水+KI溶液+CCl4溶液分層下層為橙紅色溶液分層下層紫紅色Cl2+2Br—=2Cl—+Br2Cl2+2I—=2Cl—+I2Br2+2I—=2Br—+I2溶液分層下層紫紅色結論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－小結鹵素原子結構的相似性，決定了單質化學性質的相似性。與金屬反應，生成鹵化物。與水反應，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結構的差異性，決定了單質化學性質的差異性和遞變性與氫反應的能力漸弱氫化物的穩定性漸弱與水反應的能力漸弱與氫氣反應，生成鹵化氫。F2Cl2Br2I2元素非金屬性強弱判斷依據1、非金屬元素單質與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強

2、形成氣態氫化物的穩定性；氣態氫化物越穩定，元素的非金屬性越強

3、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱；酸性越強，對應非金屬元素非金屬性越強

4、置換反應

5、可以根據對應陰離子的還原性強弱判斷。陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強。例：不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是：①HCl比H2S穩定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子；A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤A

通過比較堿金屬單質與氧氣、與水的反應，以及鹵素單質與氫氣的反應、鹵素單質間的置換反應，鹵素單質與水的反應，得出結論：

①元素的性質與_________有密切的關系；主要與

________________________特別與____________有關。原子結構原子核外電子的排布最外層電子數總結：②同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金屬性增強非金屬性減弱1、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是：最高階氧化物對應的水化物的酸性依次增強鹵素離子的還原性逐漸增強；氣態氫化物穩定性逐漸增強；D.單質氧化性逐漸增強；B過關檢測：

2．按氟、氯、溴、碘四種元素的順序，下列性質的遞變規律不正確的是（）

A．單質的密度依次增大

B．單質的熔、沸點依次升高

C．Br2可從KCl溶液中還原性出Cl2

D．單質都能與H2化合，且逐漸變難，生成的氫化物穩定性逐漸減弱。C過關檢測：3、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質是（）

A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At—易被氧化

B、砹化氫很穩定不易分解

C、砹化銀不溶于水或稀HNO3D、砹在常溫下是白色固體BD

保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀察盛溴的試劑瓶，根據現象，描述溴的物理性質常溫下，是深紅棕色液體常溫下唯一呈液態的非金屬單質密度比水大有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸氣為紅棕色易揮發保存：密閉保存，加水液封碘是一種紫黑色固體具升華性質碘的蒸氣呈紫色用于分離、提純碘晶體碘（I2）遇淀粉變藍色碘微溶于水,碘水棕黃色1、Cl-Br-I-都可以和Ag+產生不溶于酸的沉淀2、鹵化銀見光分解，具有感光性，可以用來制造照相膠片3、碘化銀可用于人工降雨三、核素思考1：截止到1999年，人類共發現了113種元素，是否可以說我們發現了113種原子呢？思考2：元素的定義是什么？元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱思考3：原子是由什么構成的？原子（zX）A原子核核外電子：Z個質子：Z個中子：（A-Z）個決定元素種類決定同位素最外層電子決定化學性質原子的結構、組成、表示方法質量數(A)＝質子數(Z)+中子數(N)質量數（A）：將核內所有質子數和中子數的相對質量取近似整數相加所得的數值.a——代表質量數；b——代表核電荷數；c——代表離子所帶電荷數；d——代表化合價ab+dXc+--各代表什么？

da、b、c、【思考與交流】2、微粒間關系（四個等式）質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數質量數=質子數+中子數=相對原子質量的近似值陽離子核外電子數=質子數-電荷數陰離子核外電子數=質子數+電荷數核組成質子數中子數質量數

學名

俗稱

1

1

1

1

1

0

2

3

2

氕

氘

氚

重氫

超重氫H11H21（D）H31（T）思考4：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？核素——具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子；同位素——質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；說明：（1）核素是一種原子的稱謂，同位素是同種元素的不同核素間的互稱。（2）同位素之間的化學性質相似，物理性質有的相同或相近，有的差異很大。【練習1】下列說法錯誤的是

A.H、D、T、H+和H2是氫元素的五種不同粒子

B.石墨和金剛石互為同位素，化學性質相似

C.H和D是兩種不同的核素

D.12C和13C互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完