第二課時原電池工作原理的應用1．如圖所示，電流表G發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的哪一組（）A．A是Zn、B是Cu、C為稀H2SO4溶液B．A是Cu、B是Zn、C為稀H2SO4溶液C．A是Fe、B是Ag、C為AgNO3溶液D．A是Ag、B是Fe、C為AgNO3溶液2．關于如圖所示裝置的敘述正確的是（）A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生B．銅片的質量逐漸減少C．電流從鋅片經導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原3．把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩連接組成多個原電池，若a、b相連，a為負極；c、d相連，d上有氣泡逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，b為正極。則四種金屬的活潑性順序為（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞c＞a4．如圖所示，裝置中都盛有L的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是（）A．①②③④B．①②④③C．③①④②D．②①④③5．家用炒菜鐵鍋用水清洗后，放置一會出現紅棕色的鐵銹，在此變化過程中不會發生的化學變化是（）A．2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）2B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3C．O2＋2H2O＋4e－→4OH－D．Fe→Fe3＋＋3e－6．下列說法正確的是（）A．金屬被腐蝕時質量一定減少B．金屬腐蝕就是金屬單質被氧化C．金屬腐蝕一定是在酸性條件下D．金屬直接與液體接觸才能造成金屬腐蝕，與氣體接觸沒有影響7．下列關于鐵析氫腐蝕的說法正確的是（）A．鐵為正極B．炭為正極C．溶液中氫離子濃度不變D．此腐蝕在任何溶液中都發生8．下列措施不能起到防腐作用的是（）A．對鋼鐵設備噴油漆B．對鋼鐵進行電鍍C．把鋼鐵與鎳、鉻等金屬制成合金D．把鋼鐵放入水下9．表明金屬甲比金屬乙活動性強的是（）A．在氧化還原反應中，甲失電子比乙的多B．同價態的陽離子，甲比乙氧化性強C．甲能與鹽酸反應放出氫氣而乙不能D．將甲乙組成原電池時，甲為正極10．鋼鐵在空氣中發生電化學腐蝕時，正極上發生的電極反應為（）A．Fe—3==B．2H2O+O2+4==4OH－C．Fe—2==D．4OH－—4==2H2O+O2↑11．下列描述不正確的是（）A．純鋅與稀硫酸反應比粗鋅的反應速率快B．用稀硫酸與鋅制取氫氣時，加入少量硫酸銅溶液，可加快反應的速率C．純鐵比生鐵更難發生電化學腐蝕D．鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕12．關于犧牲陽極陰極保護法的敘述中正確的是（）A．正極是陽極B．負極是陰極C．陽極上發生氧化反應D．正極上發生氧化反應答案1．解析：由A極逐漸變粗，B極逐漸變細，可知：電解質溶液中含有不活潑的金屬陽離子，B極為活潑的金屬。答案：D2．解析：如圖所示裝置是原電池，電極為正、負極，活潑的鋅為負極，失去電子，發生氧化反應，本身質量逐漸減少。而銅極為正極，上面富積電子，H＋移向銅極，發生還原反應產生H2。答案：D3．解析：依據金屬的活潑性相對強弱的判斷及原電池的正、負極的判斷可知：a、b相連，a為負極，則a＞b；c、d相連，d上有氣泡逸出，則c為負極，即c＞d；a、c相連，a極減輕，a為負極，即a＞c；b、d相連，b為正極，則d＞b。答案：C4．解析：由作電解池陽極引起的腐蝕＞作原電池負極引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護措施的腐蝕可知答案。答案：D5．答案：D6．解析：金屬的腐蝕包含化學腐蝕與電化學腐蝕，是金屬與周圍的物質發生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程，周圍的物質含有氣體；金屬腐蝕的條件不僅僅是酸性，還有弱酸性或中性；酸性腐蝕時，物質的質量一般減少；而弱酸性或中性腐蝕時，物質一般被氧化成氧化物而附著在原物質上，導致質量增加；金屬腐蝕的實質是金屬原子失去電子被氧化變成金屬陽離子的過程。可用方程式表示為：M－ne－＝Mn＋。答案：B7．解析：析氫腐蝕在較強的酸性條件下發生的，被腐蝕的金屬鐵是負極，其中含的炭為正極，在正極上溶液中氫離子得電子被還原產生氫氣。答案：B8．解析：金屬防護的方法有⑴在金屬表面覆蓋保護層。如：可以在其表面加耐腐蝕的油漆、搪瓷等非金屬材料，也可以通過電鍍而覆蓋于被保護金屬表面的耐腐蝕性較強的金屬。⑵改變金屬的內部組織結構制成合金。把鋼鐵放入水下，會發生吸氧腐蝕。答案：D9．解析：金屬甲比金屬乙活動性強的得失電子能力的強弱，與得失電子數目多少無關；而同價態的陽離子，說明乙比甲氧化性強；一般來說，原電池負極的活潑性強些；又甲能與鹽酸反應放出氫氣而乙不能，說明甲排在氫之前，乙排在氫之后。答案：C10．解析：鋼鐵在空氣中發生電化學腐蝕時，主要是吸氧腐蝕，正極上的反應為：2H2O+O2+4==4OH－。答案：B11．解析：粗鋅、生鐵以及鋅與其置換出的銅，加上電解質溶液，可組成原電池，從而使反應速