目錄第一節物質間相互作用與復配第二節物質的相與界面第三節混合相物理化學第四節物質間的相互作用第五節相互作用的確定第六節特殊的復合體系第七節小結當前1頁，總共25頁。第一節物質間相互作用與復配復配技術兩種以上物質有機結合物質間相互作用精細化學品研究對象決定性質表現形式研究物質間的相互作用發現新的復配原理，進而促進復配技術的升級更新復配原理研究結果發展更新兩者間的關系當前2頁，總共25頁。第一節物質間相互作用與復配物質間的相互作用是復配技術的理論基礎化學中物質間的作用物質間的作用力分散分子級別的分散分子級別以上的分散溶解無界面具有相界面聚合物溶液靜電陰陽離子色散力弱鍵離子對靜電排斥范德法力偶極相互作用氫鍵當前3頁，總共25頁。第二節物質的相與界面均相（Homogenous）體系中只有一個相，不管在宏觀還是微觀上都是均勻的，在分子級別上的均勻。非均相（Heterogeneous）體系中含有多個相，在宏觀上可能是均勻的，但在微觀上也要不均勻。相與界面的定義相（Phase）：及物質的狀態，指一個宏觀物理系統所具有的一組狀態，一個態中的物質擁有單純的化學組成和物理特性。（如密度、晶體結構、折射率等.青銅為均相硬質合金為非均相當前4頁，總共25頁。第二節物質的相與界面注：氣相與凝聚態間的界面叫表面水滴為水相，表面為界面金屬顆粒表面為界面界面(Interface)：指物質相與相之間交界的區域。幾何面（face）1.抽象的2.沒有厚度3.對于具體圖形可計算面積界面(interface）1.具體的2.有厚度幾個分子到幾十個分子厚度3.在物質相的交界處當前5頁，總共25頁。第二節物質的相與界面相界面的類型和特點固液界面液液界面氣液界面有氣氣界面嗎界面只出現在非均相體系中，及非分子級別的分散固體：固體-固體（晶體界面），固體-液體（潤濕），固體-氣體液體：液體-液體（不互溶），液體-固體，液體-氣體氣體：氣體-固體，氣體-液體當前6頁，總共25頁。表面處力場不對稱界面層熱力學狀態不一樣都趨于降低自己的表面自由能第二節物質的相與界面界面的特殊物理性質表面處壓力，溫度和濃度與相內不同當前7頁，總共25頁。第二節物質的相與界面固體界面的特殊性質Godcreatedthesolids,thedevilcreatedtheirsurface

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wolfgangE.Pauli固體表面的的不均勻程度遠大于液體，其表面能遠大于液體。固體與其他介質結合總是要減少其表面能的不存在絕對光滑的固體表面。潤濕性能固體表面結構液體的性質潤濕會使原料的液體和固體表面消失形成新的界面，降低體系表面自由能。當前8頁，總共25頁。第二節物質的相與界面溶解：指一種或者一種以上的物質（溶質）以分子或離子狀態分散在另一物質（溶劑）中形成均勻的分散體系的過程，形成的這個體系稱為溶液溶解的定義三種相互作用：溶劑間，溶質間，溶質溶劑間相互作用三個階段：溶質解離，溶劑對溶質溶劑化，溶質在溶劑中擴散體系為熱力學穩定體系，在物外力作用下使不可逆的，其反過程為，溶劑凝聚結晶在飽和溶液中，溶解和結晶過程達到平衡，體系的熵變為零當前9頁，總共25頁。（1）物質的化學鍵類型和分子的極性（2）氫鍵的存在（3）溶劑化作用（5）溶質的分子量及活性基團的種類和數量（6）物質的酸堿性（7）其他因素分子間作用力對溶解的影響第二節物質的相與界面當前10頁，總共25頁。分散和乳化分散：固體分散在不溶解的液體里乳化：液體分散在不溶解的液體里相同點：本身是動力學穩定，需要表面活性劑降低界面能多為陰離子和非離子表面活性劑要求液體能夠潤濕固體顆粒要求固體的粒徑小要阻止固體凝聚所有表面活性劑都可以膠束粒徑不均勻往往需要外力幫助第二節物質的相與界面當前11頁，總共25頁。第二節物質的相與界面三種間的差異行程這種差異與混合過程中物理化學過程與混合相中物質的相互租用有關當前12頁，總共25頁。第三節混合相物理化學預測混合的結果為配方的設計指明方向。打破傳統開發新配方確定配方在不同條件的穩定性。為配方中助劑的選用制定客觀標準從宏觀上解釋精細化學品劑型的行程研究混合相物理化學的意義當前13頁，總共25頁。第三節混合相物理化學如果混合時兩種物質間無相互作用，混合過程無焓變化，物質可能均相液可能非均相。如物質間的相互作用大于物質內部的相互作用體系的焓下降，混合穩定可形成勻相如果混合中兩物質間作用力小于各自內部作用力，體系不穩定非均相。混合過程中焓變當前14頁，總共25頁。第三節混合相物理化學混合過程中熵變當前15頁，總共25頁。第三節混合相物理化學混合過程自由能變化當前16頁，總共25頁。第三節分子間作用力

偶極矩與極化率

極性分子存在永久偶極矩和非極性分子只存在誘導偶極矩，分子的實際大小為兩者的矢量和當前17頁，總共25頁。第三節分子間作用力色散力（dispersionforce）也稱Londonforce由量子物理學家倫敦所闡明，其認為：分子內電子告訴運動，在瞬間電子云分布不均勻，從而產生瞬時偶極矩，隨這種偶極矩會產生一種同頻率的電場，誘導附近分子激發。而且鄰近原子極化由促進瞬變偶極矩的變化幅度增加，增大了分子偶極矩，這樣反復作用就變現為非極性分子間的相互作用。能量大小：0.05-40kJ/mol如：正己烷當前18頁，總共25頁。第三節分子間作用力誘導力和取向力誘導力：極性分子對非極性分子的作用能量大小：2-10kJ/mol取向力：極性分子間的相互作用力極性分子間三種力都存在能量大小：5~25kJ/mol上述三種力都沒有方向性也沒有飽和性，三種力統稱范德華力乙醇溶解環己烷當前19頁，總共25頁。范德華力的影響因素排斥部分吸引段:F=1/D6距離一般在300-500pm,大于500pm作用力小（如氣態）第三節分子間作用力當前20頁，總共25頁。氫鍵本質上：是一種弱的離子鍵，要求與氫原子鍵鏈的原子半徑小電負性大氫部分變為質子，氫鍵受體，要求電負性大且含有孤對電子。擁有方向性和飽和性，距離叫其他分子間作用力徑約為150pm,鍵能為25-40kJ/mol2013年中國科學院首次拍到了氫鍵水是液態的冰第三節分子間作用力當前21頁，總共25頁。氫鍵的辨別破除第三節分子間作用力氫鍵作用會削弱氫鍵受體的鍵鏈強度在原有氫鍵體系中引入新的氫鍵受體可以削弱原有氫鍵，常用的氫鍵破壞劑：尿素，聚乙二醇這是因為熵增原理當前22頁，總共25頁。（1）熔點和沸點分子間作用力強熔點、沸點高，分子內作用力強，熔點、沸點低（2）溶解度如果溶質與溶劑間作用力大于兩者自身間的作用力，混溶，反正則難溶或不溶（3）對生物體的影響維持生命物質特殊的空間結構第三節分子間作用力分子間作用力對物質性能的影響當前23頁，總共25頁。高分子的溶解狀態—一般為“溶脹”高分子在溶劑中分散性，不完全是均勻的，最重要的是分散后不是熵變最小的時候其為復雜體系，影響因素多但也基本遵循“相似相溶”粘度高，擁有特殊