專題硫、氮和可持續發展第二單元

生產生活中的含氮化物第課時氮氧化物的產及轉化學目．了解氮氣的存在和性質及氮的固定。．掌握NO、的性質。2．了解氮的氧化物對環境的影響及防治。學重了解氮氣的存在和性質及氮的固定，掌握NONO的質。2學難掌握NO、NO的質。2學探一、氮氣和氮氧化物．氮元素的存在大部分氮元素以

存在于空氣中。少部分化合態的氮元素存在于動、植物體內，土壤及無機鹽中。．氮氣的物理性質無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。．氮氣的化學性質氮氣的化學性質非常穩定難其他物質反應有或應，故氮氣常用作保護氣。與氧氣反應：。

等特定條件下才能反與氫氣反應：＋3H2

高溫、高壓催化劑

2NH工業合成氨)。3與活潑金屬Mg應：。．氮的固定概念：將

態的氮轉化為

態的氮。方式：生物固氮、自然固氮和工業固氮。．、NO性的比較2物理

性質顏色

一氧化氮色

二氧化氮色

性質

狀態氣味密度溶解性毒性

氣體味比空氣略大___溶于水有毒

氣體_______味比空氣_與水反應毒化學性質

與氧氣反應

與水反應注意實驗室里收集氣是用排水集氣法而不能用排空氣法。檢驗NO體的方法是向氣體中通入O或空氣，氣體由無色變為紅棕色。2【思考】將充滿NO、的管別倒置于水槽中，并通過導管通入少量的氧氣。2．圖1試中觀察到的實驗現象是什么NO與的積滿足怎樣的比例，才能使22完全轉化成HNO3?．圖2試中觀察到的實驗現象是什么與的積滿足怎樣的比例，才能NO2全轉化成HNO3?工制取硝酸工的尾氣中含有NONO從少污染物的排放及原料的充分利用角度2考慮，如何才能消除硝酸工廠的尾氣？二、氮氧化物對大氣的污染．氮氧化物的來源、危害及防治

．硝酸型酸雨．常見的環境問題歸納環境污染溫室效應酸雨光化學煙霧臭氧空洞赤潮和水華白色污染水俁病

形成原因大氣中___量不斷增加和________的排放和碳氫化合物的排放和氯代烴的排放含氮__等營養成分的生活污水和工農業廢水的任意排放聚乙烯塑料的大量使用任意丟棄含汞的工業廢水引起的水體污染

主要危害全球變暖，冰雪融化，釋放有毒氣體酸化，腐蝕建筑物危害人體健康和植物生長地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇使藻類過度繁殖質化生在海水中為赤潮，淡水中為水華破壞土壤結構和生態環境可使魚類中毒用毒后的會造成人體汞中毒注意汽車尾氣的主要成分是氮氧化主要是汽缸中的電火花和高溫使鼓入的空氣中的N、O2化合所致，還含有CO改進技術，使之催化劑的作用下轉化為無毒的N和2催化劑＋2CO======N＋2CO。2學?。獨獾幕瘜W性質非常穩定，常溫下很難與其他物質反應。．NO為無色無味氣體，NO為紅棕色刺激性氣味氣體，它們均為有毒氣體，能引起呼吸2系統疾病。放電．、NO的生及轉化反應為N＋O2NO；2NOO===2NO；3NO＋O===2222

2HNO＋NO3．、NO分與O、O反的化學方程式為4NO＋3O＋；＋22222O＋。23．NO會成酸雨，引起光化學煙霧，破壞臭氧層。x當檢．在NO與水的反應中()2A氮元素的化合價不發生變化C．只是還原劑2

B．NO只氧化劑2NO既氧化劑，又是還原劑2．將裝有50mLNO、NO混氣體的量筒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為30mL，2則原混合氣體中NO和的積比是()2A．5∶．3∶5．∶2D2∶3．光化學煙霧形成的化學過程：當汽車尾氣產生的NO在光照射下分解成和時，2即開始光化學煙霧的循環，不斷地產生，這個循環包括下列三個化學方程式，請補充化3學方程式②：①NO===NO＋O②，OO===O。23以上三個化學方程式的總反應式。

參考答案學探一、(1)離態高游

放電化合

放電點(1)N＋ON＋MgN2（左到右從到下無

紅棕無

刺激性

大

微

有

＋O22＋HO===2HNO＋23【思考】紅色氣體逐漸變為無色，試管內液面上升，持續通入適量，管內可充滿水。當2V)∶(O)＝4∶時NO完全轉化成HNO。22無氣體先變成紅棕色，后逐漸變為無色，試管內液面上升，持續通入適量O，管內2可充滿水。當V(NO)V)＝4∶3時NO完轉化成HNO。23向氣中通入過量的空氣，再用足量的水吸收，即可將NO、NO完轉化為。2二、氮

金屬

汽車

酸雨2

+HO===2HNO+NO23CO2

2

氮氧化物

氮氧化物

氮氧化物

磷當檢【析NO與反應的化學方程式為3NOH＋，中、HNO、22NO中元素的化合分別為、＋5＋，既氧化劑，又作還原劑。2【答案D【析】設混合氣體中的體積為x，差量：2＋HO===2HNO＋23

1xmL－30＝mL2＝，得x＝30。x20mL則原混合氣體中NO為50mL－mLmL，所以V)∶V＝30mLmL＝3∶。2【答案C【析(1)目明確指出：光化學煙霧的循環過程包括①②三個化學反應。由此可推

斷：反應①NO＋O中生成物是反應②中的反應物。若要反