初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理（考前突擊專(zhuān)用）【基礎(chǔ)知識(shí)部分】一、物質(zhì)的顏色（一）固體物質(zhì)的顏色紅色固體：銅（Cu）、氧化亞銅（CuO）、氧化鐵（FeO紅棕色）、紅磷（P暗紅色）等 2 23綠色固體：堿式碳酸銅[Cu(OH)CO] 2 2 3藍(lán)色固體：氫氧化銅[Cu(OH)]、硫酸銅晶體（CuSO·5HO）等 2 4 2紫黑色固體：高錳酸鉀（KMnO）4淡黃色固體：硫磺（S）等紅褐色固體：氫氧化鐵[Fe(OH)]銀白色固體：銀（Ag）、鐵（F）、鎂（Mg）、鋁（Al）、等金屬；汞（Hg）在常溫下為液體無(wú)色固體：冰（HO）、干冰（CO）、金剛石（C）等黑色固體：鐵粉（e）、木炭（C）氧化銅（CuO）、二氧化錳（MnO）、四氧化三鐵（FeO）白色固體：氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（NaCO）、氫氧化鈉（NaOH、氧化鈣（CaO）、化鈣[Ca(OH)]、碳酸鈣（CaCO）、碳酸鋇（BaO、無(wú)水硫酸銅（CuSO）、五氧化二磷（PO）、 2 3 3 4 25氧化鎂（MgO）、氯化銀（AgCl）、硫酸鋇（BaSO）、白磷（P）等4（二）液體的顏色無(wú)色液體：水、雙氧水（HO）、酚酞試液、以及大多數(shù)溶液藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液、銅溶液等淺綠色溶液：氯化亞鐵溶液（FeCl）、硫酸亞鐵溶液（FeSO）等 2 4黃色溶液：氯化鐵溶液（FeCl）、硫酸鐵溶液[Fe(SO)]等 3 2 43紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液（KMnO）4紫色溶液：石蕊試液等（三）氣體顏色和氣味無(wú)色無(wú)味氣體：氧氣（O）、氫氣（H）、氮?dú)猓∟）、二氧化碳（CO）等大多數(shù)氣體無(wú)色、有刺激性氣味的體：二氧化（SO）、化氫（HCl）、氨（NH）等 2 3二、初中化學(xué)基本概念與常識(shí)氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：燃燒、爆炸（在有限空間里的急速燃燒引起）、緩慢氧化構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒：分子、原子、離子不帶電的三種微粒：分子、原子、中子帶點(diǎn)的微粒：原子核（帶正電）、質(zhì)子（每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷）、電子（每一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）、離子（陽(yáng)離子帶正電，陰離子帶負(fù)電）物質(zhì)的組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：物質(zhì)都是由元素組成的；物質(zhì)都是由微粒（分子、原子或離子）構(gòu)成的；分子是由原子構(gòu)成的構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子、中子和電子（其中質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，電子繞著原子核不停地做高速運(yùn)動(dòng)，有一種氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子）造成水污染的三種原因：工業(yè)三廢（廢渣、廢水、廢氣）的任意排放；生活污水的任意排放，農(nóng)藥和化肥的過(guò)度使用。含N、P物質(zhì)的排放造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，導(dǎo)致赤潮、水華。收集氣體的三種方法：排水法（收集難溶或不易溶于水的氣體）、向上排空氣法（收集密度比空氣大的氣體）、向下排空氣法（收集密度比空氣小的氣體）質(zhì)量守恒定律的六個(gè)一定不變：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量；元素的種類(lèi)、質(zhì)量和所有物質(zhì)總質(zhì)量；兩個(gè)一定改變：分子種類(lèi)、物質(zhì)種類(lèi)；兩個(gè)可能改變：分子數(shù)目和元素化合價(jià)復(fù)分解反應(yīng)的幾種類(lèi)型：（1）酸+堿=鹽+水；（2）酸+鹽=新酸+新鹽；（3）酸+金屬氧化物=鹽+水；（4）堿+鹽=新堿+新鹽；（5）鹽+鹽=兩種新鹽。特別提示：①中和反應(yīng)不是鹽一個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型，它是復(fù)分解反應(yīng)；②非金屬氧化物+堿的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有氣體、沉淀或水生成（若反應(yīng)物中有酸，則一般不需考慮另一反應(yīng)物是否可溶，若反應(yīng)物中無(wú)酸，則一般需要考慮反應(yīng)物都要可溶于水）化學(xué)肥料：氮肥（N）、磷肥（P）、鉀肥（K）、復(fù)合肥（含N、P、K中兩種或兩種以上元素的化肥）空氣污染物：一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO）、氮氧化物（NO）（氣體）以及可吸入顆 2 x粒物（固體，PM2.5屬于可吸入顆粒物）燃燒時(shí)發(fā)出白光的物質(zhì)：鎂條（Mg）在空氣中、木炭（C）和蠟燭（在純氧中）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷具有可燃性和還原性的物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、單質(zhì)碳三大化石燃料：煤、石油、天然氣（都是混合物，其中煤中主要含碳元素，石油主要含碳、氫兩種元素，天然氣的主要成分是甲烷）能被磁鐵吸引的物質(zhì)：鐵、四氧化三鐵鐵的三種氧化物：氧化鐵（FeO）、四氧化三鐵（FeO）、氧化亞鐵（FeO） 23 34三酸兩堿：鹽酸（HCl）、硫酸（HSO）、硝酸（HNO）；燒堿（NaOH）、純堿（NaCO）[屬 2 4 3 2 3于鹽]濃硫酸的特性：吸水性（物理性質(zhì)，做干燥劑的原因）、脫水性（化學(xué)性質(zhì)，使有機(jī)物炭化）氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：燒堿、火堿、苛性鈉酒精燈火焰的三個(gè)部分：外焰、內(nèi)焰、焰心使用酒精燈的三個(gè)禁止：禁止向燃著的燈內(nèi)添加酒精；禁止用一個(gè)酒精燈去引燃另一個(gè)酒精燈；禁止用嘴吹滅酒精燈（用燈帽蓋滅）玻璃棒在實(shí)驗(yàn)操作中的四個(gè)主要作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移少量固體、蘸取少量溶液過(guò)濾操作中的三靠：傾倒濾液的燒杯尖嘴靠在玻璃棒上；玻璃棒末端輕靠在三層濾紙的一邊；漏斗下端管口的較長(zhǎng)一側(cè)靠在燒杯內(nèi)壁上溶液配制的步驟：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解或計(jì)算→量取→稀釋溶于水放熱的三種物質(zhì)（常用作干燥劑）：濃硫酸、氫氧化鈉固體、氧化鈣（與水反應(yīng)）；溶于水吸熱的物質(zhì)是硝酸銨（NHNO）；溶于水溫度不變的物質(zhì)：氯化鈉、蔗糖等 4 3過(guò)濾后的濾液仍然渾濁的可能原因：濾紙破損、儀器不干凈、液面高于濾紙邊緣藥品取用的原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道金屬活動(dòng)性順序的兩個(gè)應(yīng)用：（1）排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫；排越前，越活潑，反應(yīng)速率越快；（2）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na除外），兩種金屬相隔越遠(yuǎn)，置換反應(yīng)越易發(fā)生影響固體物質(zhì)溶解速度的三個(gè)因素：是否攪拌、水溫的高低、固體顆粒的大小33、影響固體物質(zhì)溶解度大小的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度的高低過(guò)濾操作中的三種玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒氫能有三大優(yōu)點(diǎn)：原料來(lái)源廣、熱值高、無(wú)污染；兩個(gè)存在的問(wèn)題：制氫成本高、安全儲(chǔ)運(yùn)難煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。其中焦炭的作用是提供熱量和生成還原劑CO，石灰石的作用是造渣，鐵礦石提供鐵元素與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵），因此使用前要驗(yàn)純。不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度（升高或降低）39、二氧化碳可以滅火的三個(gè)原因：不可燃（化學(xué)性質(zhì)）、不助燃（化學(xué)性質(zhì)）、密度比空氣大（物理性質(zhì)）一氧化碳的三個(gè)化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、毒性可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、石棉網(wǎng)、坩堝溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不明顯，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰20°C（室溫）時(shí)，易溶物質(zhì)S≥10g，可溶物質(zhì)1g≤S<10g，微溶物質(zhì)0.01g≤S<1g，難溶物質(zhì)S<0.01g三、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)1、碳酸鈉（NaCO）：純堿、蘇打2、氫氧化鈉（NaOH）：燒堿、火堿、苛性鈉 2 33、氫氧化鈣[Ca(OH)]：熟石灰、消石灰（石灰乳、石灰漿是懸濁液，石灰水是溶液，它們都是熟石灰和水的混合）4、氧化鈣：生石灰5、固體二氧化碳（干冰）6、氫氯酸（鹽酸）7、堿式碳酸銅[Cu(OH)CO]：銅綠8、硫酸銅晶體（CuSO·5HO）：膽礬、藍(lán)礬9、醇CHCHOH）：酒精 4 2 3 210、堿石灰：氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物11、乙酸（CHCOOH）：醋酸12、汞：水銀（常溫下唯一呈液態(tài)的金屬）13、過(guò)氧化氫HO）：雙氧水2214、碳酸氫鈉：小蘇打四、初中化學(xué)常見(jiàn)的混合物的重要成分空氣：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣、其他氣體和雜質(zhì)0.03%煤氣：一氧化碳（CO）天然氣：甲烷（CH），它也是沼氣、瓦斯氣的主要成分生鐵和鋼：都是鐵碳的合金。（生鐵含碳量2%~4.3%，鋼含碳量0.03%~2%）金剛石、石墨、木炭、焦炭、活性炭、炭黑：碳（C）鐵銹：氧化鐵（FeO）食鹽：氯化鈉（Nal：加碘食鹽還含有少量碘酸鉀（KIO）等3大理石、石灰石、珍珠、貝殼、珊瑚、蛋殼、水垢：碳酸鈣（CaCO）3五、初中化學(xué)溶液的酸堿性顯酸性的溶液：酸溶液；某些鹽溶液，如氯化銨（NHCl）溶液等顯堿性的溶液：堿溶液；某些鹽溶液，如碳酸鉀（KC）溶液、碳酸鈉（NaCO）溶液、 2 3 2 3碳酸氫鈉（NaHCO）溶液等顯中性的溶液大多數(shù)鹽溶液；部分有機(jī)物的水溶液，如酒精（CHOH）溶液，蔗糖溶液25等特別提示：難溶于水的堿[如Cu(OH)等]、難溶于水的鹽（如CaCO等）由于不能形成溶液， 2 3因此它們不能使酸堿指示劑變色六、藥品敞口放置于空氣中，質(zhì)量改變的原因（一）質(zhì)量增加的由于吸水發(fā)生物理變化而質(zhì)量增加的：固體氫氧化鈉、氯化鈣、濃硫酸由于吸水發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的：氧化鈣、無(wú)水硫酸銅（CuSO+5HO=CuSO4·5HO）3、由于吸收二氧化碳發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的：堿和堿溶液，如（固，氫氧化鈉溶液（或固體氫氧化鈉）等（二）質(zhì)量減少的由于揮發(fā)或蒸發(fā)，發(fā)生物理變化而質(zhì)量減少的：具有揮發(fā)性的物質(zhì)，如濃鹽酸、濃硝酸、酒精（CHOH）、汽油及溶液的蒸發(fā)等25由于發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量減少的：在空氣中易分解的物質(zhì)，如碳酸氫銨（NHHNO）等 4 3【識(shí)記部分】物質(zhì)俗稱(chēng)及化學(xué)式化學(xué)專(zhuān)有名詞書(shū)寫(xiě)（括號(hào)內(nèi)為錯(cuò)誤寫(xiě)法）腐腐蝕性（腐食性）吸附（吸付）中和反應(yīng)（中合反應(yīng)）分液漏斗（封液漏斗）飽和（飽合）化合反應(yīng)（化和反應(yīng)）坩堝鉗（坩鍋鉗）錐形瓶（椎形瓶）催化劑（摧化劑、推化劑）過(guò)濾（過(guò)虛）溶劑（溶濟(jì)）雜質(zhì)（雜志）幾個(gè)重要的反應(yīng)現(xiàn)象木炭在空氣中燒至紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光蠟燭在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出白光紅磷在空氣（氧氣）中燃燒產(chǎn)生濃厚的白煙，而不是白霧硫（硫磺）在空氣中燃燒火焰呈微弱的淡藍(lán)色，在氧氣中火焰呈明亮的藍(lán)紫色鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光氫氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰甲烷、一氧化碳燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰四、材料金屬材料，屬于無(wú)機(jī)材料，包括純金屬和合金，如：生鐵、不銹鋼、黃銅、黃金等無(wú)機(jī)非金屬材料，也屬于無(wú)機(jī)材料，如：玻璃、陶瓷、水泥等合成材料，如：塑料（聚乙烯、聚氯乙烯、有機(jī)玻璃等）、合成橡膠、合成纖維復(fù)合材料，如：鋼筋混凝土、玻璃鋼、機(jī)動(dòng)車(chē)輪胎、碳纖維復(fù)合材料等天然材料，如：竹、木、棉、麻等屬于天然植物纖維，灼燒后有燒紙氣味如：羊毛、蠶絲等屬于天然動(dòng)物纖維，灼燒后有燒焦羽毛氣味五、物質(zhì)的溶解性酸都可溶（初中階段）；堿可溶的是鉀、鈉、氨、鋇、銨鹽都可溶；硝酸鹽入水無(wú)影蹤；氯化物不溶AgCl；硫酸鹽不溶BaSO；堿和碳酸鹽大多數(shù)不溶。4不溶于稀硝酸的沉淀：AgCl、BaSO氣體的溶解性：極易溶：NH、H易溶：SO可溶：CO不易溶：O3 2 2 2難溶：H、N、CO、CH、NO、稀有氣體金屬氧化物的溶解性：溶KO、CaONaO、BaO（均與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿） 2 2難溶：CuO、FeO、FeO、AlO、MnO等2334232六、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?、海水中元素從多到少順序：O、H、Cl、Na5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷6、人體中元素含量從多到少順序：O、C、H、N、Ca7、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石8、綠色能源是氫能9、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水10、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H12、相同條件下密度最小的氣體是氫氣13、日常生活中使用最廣泛的金屬是鐵14、熔點(diǎn)最低的金屬是汞【規(guī)律部分】一、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)氧氣（O）：用帶火星的木條檢驗(yàn)（注意：驗(yàn)滿在瓶口，檢驗(yàn)在瓶中）2氫氣（H）：在尖嘴導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，內(nèi)壁上有水珠，往燒二氧化碳（CO）檢驗(yàn)：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。（驗(yàn)滿：用燃著的木條放在氨氣（NH）：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)3水蒸氣（HO）：通過(guò)無(wú)水硫酸銅（CuSO），白色固體變藍(lán) 2 4二、離子相互不能大量共存如果兩種離子可以結(jié)合生成氣體、沉淀或者水，那么這兩種離子不能在溶液中大量共存。與H+不能共存：OH-、CO2-、HCO-等 3 3與OH-不能共存：H+、NH+、HCO-、Cu2+、Mg2+、Fe3+等 4 3CO2-和Ca2+、Ba2+；Cl-和Ag+；SO2-和Ba2+都不能共存 3 4三、物質(zhì)（或離子）的檢驗(yàn)酸（H+）檢驗(yàn)：方法1（酸堿性）：取樣，滴加紫色石蕊試液，若石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性。（或：用干燥清潔的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果試紙變紅，證明溶液呈酸性）方法2（酸堿度）：用干燥清潔的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH。若pH小于7，證明溶液呈酸性方法3（氧化物）：將生銹鐵釘（或氧化銅）放入少量樣品中，如果鐵銹（氧化銅）減少，溶液變黃（或藍(lán)），證明溶液呈酸性方法4（不溶性堿）：將Cu(OH)放入少量樣品中，如果固體減少，溶液變藍(lán)，證明溶液呈2酸性方法5（碳酸鹽）：將NaCO溶液滴入樣品中，如果有氣泡生成，證明溶液呈酸性 2 3堿（OH-）的檢驗(yàn)：方法1（酸堿性）：將紫色石蕊試液滴入少量待測(cè)溶液中，若石蕊試液變藍(lán)，證明溶液呈堿性。（或：用干燥清潔的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在紅色石蕊試紙上，如果試紙變藍(lán)，證明溶液呈堿性）（或：將無(wú)色酚酞試液滴入少量待測(cè)溶液中，若酚酞試液變紅，證明溶液呈堿性）方法2（酸堿度）：用干燥清潔的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH。若pH大于7，證明溶液呈堿性CO2-的檢驗(yàn)3方法1：取樣，滴加稀鹽酸（或稀硫酸），若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則證明待測(cè)物中有碳酸鹽方法2：取樣溶于水，滴加CaCl溶液（或BaCl溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向沉淀中 2 2加鹽酸，沉淀消失并產(chǎn)生氣泡，則證明待測(cè)物中有碳酸鹽銨鹽（NH+）的檢驗(yàn)4取樣，與堿[NaOH、Ca(OH)）]溶液混合加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，2證明原待測(cè)液中有銨鹽（注意：試紙不能與試管壁接觸）淀粉的檢驗(yàn)：取樣，滴加碘水或碘酒，若變藍(lán)，說(shuō)明樣品中有淀粉葡萄糖的檢驗(yàn)：取樣，與新制的氫氧化銅懸濁液（氫氧化鈉中加少量硫酸銅溶液）混合加熱至沸，若出現(xiàn)紅色沉淀（CuO），說(shuō)明樣品中含有葡萄糖聚乙烯和聚氯乙烯的區(qū)別分別灼燒樣品，有刺激性氣味生成的是聚氯乙烯，反之為聚乙烯。（聚乙烯包裝袋可用于包裝食品，聚氯乙烯不能）蛋白質(zhì)和非蛋白質(zhì)的區(qū)別：取樣，灼燒，若有燒焦羽毛的氣味，則含有蛋白質(zhì)四、常見(jiàn)的干燥劑及使用范圍干燥劑干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體干燥裝置酸性濃硫酸O2、H2、N2、CO2、CO、SO2、CH4、HCl、H2S、Cl2等NH3堿性生石灰、堿石灰、固體氫氧化鈉O2、H2、N2、CO、CH4、NH3等CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2等中性無(wú)水氯化鈣除NH3以外的所有氣體NH3五、反應(yīng)中的一些規(guī)律跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的一定含CO2-或HCO-（碳酸鹽與酸都能反3 3應(yīng)產(chǎn)生CO，也可能含有碳酸氫鹽，如NaHCO） 2 3跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體（NH）的，一定含NH+(銨鹽） 3 4生成物有三種的分解反應(yīng)：Cu(OH)CO 2CuO+HO+CO↑ 2 2 32 22KMnOKMnO+MnO+O↑NHHCO NH↑+HO+CO↑ 42 4 2 2 4 3 3 2 2兩種物質(zhì)高溫生成另兩種物質(zhì)的反應(yīng)：煉鐵的主要反應(yīng)、木炭還原金屬氧化物的反應(yīng)反應(yīng)條件是高溫的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)：化合：C+CO高溫2CO；分解：CaCO高溫CaO+CO↑232反應(yīng)物相同，但質(zhì)量不同，生成物可能不同的反應(yīng)：完全燃燒與不完全燃燒（碳酸鈉和鹽酸、二氧化碳和石灰水的反應(yīng)）；反應(yīng)物的量不同，反應(yīng)現(xiàn)象可能不同的反應(yīng)：硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同反應(yīng)物相同，條件不同，產(chǎn)物不同的反應(yīng)：二氧化碳和水的反應(yīng)地球上最大的吸熱反應(yīng)：光合作用；最主要的放熱反應(yīng)：氧化反應(yīng)（燃燒、腐爛和呼吸等）六、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”使用試管給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱在點(diǎn)燃甲烷等的可燃性氣體時(shí)，要先檢驗(yàn)氣體的純度，然后再點(diǎn)燃CO還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，開(kāi)始時(shí)，要先通一會(huì)CO，然后再加熱（除去雙通管中的空氣，防止爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，直到雙通管冷卻后再停止通氣體（防止熱的鐵與氧氣反應(yīng)、防止倒吸）稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌用冷卻熱飽和溶液的方法出去硝酸鉀中混有的少量食鹽時(shí)，先將固體加熱溶解，配成熱飽和溶液，再冷卻，析出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，洗滌，得到硝酸鉀晶體除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有濃氫氧化鈉的洗氣瓶，然后通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶（當(dāng)要除去水蒸氣和其它雜質(zhì)氣體，得到某種干燥氣體時(shí)，除水蒸氣應(yīng)放在最后一個(gè)）在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管，然后再通過(guò)盛有石灰水的洗氣瓶（當(dāng)要檢驗(yàn)混合氣體中的水蒸氣等各種成分時(shí)，應(yīng)將水蒸氣的檢驗(yàn)放在第一步，除去水蒸氣放在最后一步）七、實(shí)驗(yàn)中的安全操作用剩的藥品不能放回原瓶，也不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放入指定容器不能向燃著的酒精燈里添加酒精，不能用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一只酒精燈，不能用嘴吹滅酒精燈，向酒精燈里添加酒精要使用漏斗實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅并且要蓋緊燈帽（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈芯留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃）。決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）。萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅吸取液體的滴管不能放平，以免腐蝕膠頭用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能濕潤(rùn)試紙（如果用水濕潤(rùn)，則測(cè)酸性溶液時(shí)pH會(huì)偏大，測(cè)堿性溶液時(shí)pH會(huì)偏小）稱(chēng)量固體時(shí)一般要在托盤(pán)兩端各墊一張稱(chēng)量紙，但稱(chēng)量燒堿固體時(shí)，應(yīng)將固體放在燒杯或表面皿等玻璃皿中稱(chēng)量過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流，但不能攪拌漏斗中的液體。蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，防止液體受熱不不均，造成液滴飛濺稀釋濃硫酸必須：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使熱量迅速散發(fā)。稀釋濃硫酸應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中進(jìn)行排水法收集：難溶于水（不與水反應(yīng)）；向上排空氣法收集：密度比空氣大，且無(wú)毒、不與空氣反應(yīng)；向下排空氣法收集：密度比空氣小，且無(wú)毒、不與空氣反應(yīng)凡點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定要先檢驗(yàn)純度凡使用有毒的氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣用試管給液體加熱時(shí)，還應(yīng)注意液體體積不宜超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)試管宜傾斜，約與臺(tái)面成45°角，管口不能向有人的方向八、除雜的一般方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）NaCl(NaCO)：加適量鹽酸或適量BaCl溶液，過(guò)濾 2 3 2NaCl(NaSO)：加入適量BaCl溶液，過(guò)濾 2 4 2NaCl(CuSO)：加入適量的Ba(OH)溶液，過(guò)濾 4 2NaCl(CaCl)：加適量NaCO溶液，過(guò)濾 2 2 3NaCl(HCl：)加適量NaOH溶液或NaCO溶液或NaHCO溶液 2 3 3NaNO(NaCl：加入適量) AgNO溶液，過(guò)濾3HNO(HSO)：加入適量Ba(NO)溶液，過(guò)濾2 4 32HNO(HCl：加入適量的) AgNO溶液，過(guò)濾3HCl(HSO)：加入適量BaCl溶液，過(guò)濾 2 4 2Fe(FeO)：在高溫下通入足量CO或H 23 2FeSO(CuSO)：加入足量的鐵粉，過(guò)濾 4 4KNO(NaCl：先配置較高溫度下的) KNO飽和溶液或濃溶液，再降溫結(jié)晶，過(guò)濾3NaOH(NaCO)：加入適量的Ca(OH)或Ba(OH)溶液，過(guò)濾 2 3 2 2CO(CO)：通過(guò)NaOH溶液CO(C)：通過(guò)灼熱的氧化銅（氧化鐵）Cu(C)：在空氣（氧氣）流中灼燒Cu(CuO):加入足量的稀硫酸（鹽酸），過(guò)濾或通CO/H高溫反應(yīng)218、C(CuO)：加足量的鹽酸（稀硫酸），過(guò)濾19、N(O)：通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)20、C(F、Zn)：足量稀硫酸或鹽酸或可溶性銅鹽21、O、CO、H(HO)：通過(guò)濃硫酸或固體NaOH或堿石灰（NaOH和CaO的混合物）C(HO)：濃硫酸2NH(HO)：通過(guò)固體NaOH或堿石灰2CO(HCl：通過(guò)飽和) NaHCO溶液除生：用適量氧氣（千錘百煉）★26、證明某溶液中既含有NaCO，又含有NaOH：取樣，加入足量的BaCl溶液，有白色沉淀生成（該步驟既證明了NaC存在，同時(shí)又除去了NaCO，且沒(méi)有帶其他堿性物質(zhì)， 2 3 2 3也沒(méi)有破壞NaOH）；然后在上層清液中滴加酚酞試液，酚酞變紅，證明NaOH存在。（特別提示：很多同學(xué)做這個(gè)題目時(shí)，試圖用CuSO等物質(zhì)直接證明NaOH的存在，是錯(cuò)誤的，因?yàn)镹aCO也能與之反應(yīng)生成藍(lán)色的CuCO沉淀也有同學(xué)試圖通過(guò)加酸或者堿來(lái)除去NaCO，然驗(yàn)NaOH，也是錯(cuò)誤的，因?yàn)榧铀岵粌H能把NaCO反應(yīng)掉，也能把NaOH反應(yīng)加入堿雖然可以除掉Na