關于元素性質的遞變規律第一頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日核外電子排布第二頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日原子的最外層電子排布第三頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日123121818882結論：同周期，電子層數相同，最外層電子數遞增；同主族，電子層數遞增，最外層電子數相同。第四頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日元素化合價第五頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日第六頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日＋10＋1＋5－4－10結論：同一周期，元素的主要化合價從左到右正價遞增；同一主族，元素的主要化合價相同。第七頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日判斷依據金屬性非金屬性金屬單質與水或酸反應置換出H2的難易金屬氧化物對應的水化物堿性強弱非金屬單質與H2化合的難易及氣態氫化物的穩定性最高價氧化物對應的水化物（最高價含氧酸）的酸性強弱元素的金屬性和非金屬性第八頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日金屬性強弱非金屬性強弱①與水反應置換氫的難易②最高價氧化物的水化物堿性強弱③單質的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）④互相置換反應⑤原電池反應中正負極①與H2化合的難易及氫化物的穩定性②最高價氧化物的水化物酸性強弱③單質的氧化性或離子的還原性④互相置換反應判斷依據元素的金屬性與非金屬性第九頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日跟冷水劇烈反應NaOH強堿跟沸水反應放H2；跟酸劇烈反應放H2Mg(OH)2中強堿跟酸較為迅速反應放H2Al(OH)3兩性氫氧化物結論：金屬性Na>Mg>Al第十頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸逐漸增強高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強逐漸增強非金屬性逐漸增強第十一頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日11～18號元素性質的變化中得出如下的結論：NaMgAlSiPSClAr同周期，由左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同主族，由上至下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱第十二頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日原子半徑第十三頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日第十四頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日第十五頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日逐漸減小逐漸減小結論：在同一周期中，從左到右，原子半徑逐漸減小；在同一主族中，從上到下，原子半徑逐漸增大。第十六頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化。這個規律叫做元素周期律。元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。元素周期表是對元素周期律的表述。第十七頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日HHeLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClNeArKRbCsFrKrXeRnCaGaGeAsSeBrSrInSnSbTeIBaTlPbBiPoAtRa第十八頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日HHeLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClNeAr1S11S21S22S11S22S21S22S22p11S22S22p21S22S22p21S22S22p31S22S22p41S22S22p41S22S22p51S22S22p63S13S23S23p13S23p23S23p33S23p43S23p53S23p6問題：1、每一周期元素原子的外圍電子排布呈現什么樣的變化規律？問題：2、稀有氣體元素、非金屬元素原子外圍電子排布有什么特點？問題：3、過渡金屬的外圍電子排布有什么特點？有什么不同處？第十九頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日第四周期過渡元素核外電子排布第二十頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日第二十一頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日第二十二頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日二、原子核外電子排布的周期性變化1、同周期元素原子的外圍電子排布從

到

。2、根據元素原子的外圍電子排布的特征，將周期表分區：s區p區f區d區ds區ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA、0族ⅢB～ⅦB、Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系、錒系元素ns1～2ns2np1～6(n－1)d1～9ns1～2

(n－1)d10ns1～2

(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2

根據最后一個電子填充在何種原子軌道進行分區。ns1ns2np6分區所含元素外圍電子排布第二十三頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日元素第一電離能的周期性變化第二十四頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日請同學們回憶一下：什么是元素的金屬性和非金屬性？同周期元素的金屬性和非金屬性如何變化？知識回顧第二十五頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日請同學們回憶一下：我們學過的元素主要性質有哪些？他們各有怎樣的遞變規律？1.金屬性2.非金屬性3.元素的主要化合價4.原子半徑同一周期從左到右逐漸減弱同一主族從上到下逐漸增強知識復習

同一周期從左到右逐漸增強同一主族從上到下逐漸減弱同周期最高正價從+1價到+7價負價從-4到價同一周期從左到右逐漸減小同一主族從上到下逐漸增大第二十六頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日一、元素第一電離能

原子失去一個電子形成＋1

陽離子所需的

能量叫做元素的第一電離能。符號為

.單位是

.I1KJ/mol氣態氣態最低第二十七頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日1、已知M(g)－e－→M+(g)時所需的最低能量為738KJ。則M元素的I1=

738KJ·mol-1496KJ2、已知鈉元素的I1=496KJ/mol。則Na（g）－e－→Na＋（g）時所需的最小能量為概念應用第二十八頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日第一電離能越小，原子越

失去電子，金屬性越

；第一電離能越大，原子越

失去電子，金屬性越

。元素第一電離能大小與原子失電子能力有何關系？容易難強弱探究學習第二十九頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日第三十頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日元素的第一電離能有什么變化規律呢？同周期從左到右，第一電離能有逐漸

的趨勢；同主族從上到下，第一電離能逐漸

。增大減小探究學習為什么第三十一頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日1.總體上金屬元素第一電離能較小

非金屬元素第一電離能較大。友情提示：比較金屬元素、非金屬元素及稀有氣體元素最外層電子數多少入手參考答案：金屬元素最外層電子數較少，原子半徑較大，較易失一個電子，因此第一電離能較小。非金屬元素最外層電子數較多，原子半徑較小，較難失一個電子，因此第一電離能較大。稀有氣體最外層電子排布ns2np6，達穩定結構，難失電子，第一電離能大。為什么？第三十二頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日2、同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，為什么？提示：從原子結構的變化來解釋參考答案：同周期元素從左到右，隨核電荷數增大，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增大，原子失電子能力逐漸減小，第一電離能有逐漸增大的趨勢。第三十三頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日3、同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小，為什么？提示：從原子結構的變化來解釋參考答案：同主族元素從上到下，隨核電荷數增大，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸減小，原子失電子能力逐漸增大，第一電離能逐漸減小。第三十四頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日4、同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素。為什么？參考答案：堿金屬元素核外電子排布為

ns1，同周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大，易失去一個電子，形成穩定結構，因此第一電離能在同周期中最小。稀有氣體最外層電子排布為ns2np6，已達穩定結構，難以失電子，因此第一電離能在同周期中最大。提示：從他們的原子外圍電子排布式和原子結構的特點思考。第三十五頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日總體上：金屬元素的第一電離能都

，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都

。在同一周期中第一電離能最小的是

元素，最大的是

元素。堿金屬稀有氣體較大較小規律與總結第三十六頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日1、下列敘述中正確的是（）A、同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B、VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C、室溫時，零族元素的單質都是氣體D、同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大C課堂練習第三十七頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日2、判斷下列元素間的第一電離能的大?。篘a

KN

PF

NeCl

SMg

AlO

N

＞＞＜＞＞＜為什么？當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿、全滿結構時，原子能量較低，該元素具有較大的第一電離能。P19課堂練習第三十八頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日⒊將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSPLi＞Na＞KN＞C＞Be＞BHe＞Ne＞ArP＞S＞Al＞Na課堂練習第三十九頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日影響第一電離能的因素1、原子核對核外電子的引力2、原子達到穩定結構的趨勢第四十頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日根據第一電離能的定義，你能說出什么是第二電離能、第三電離能......嗎？討論后回答課堂練習第四十一頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日

氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示)，從一價氣態基態正離子中再失去一個電子所需消耗的最低能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類推，可得到I3、I4、I5……同一種元素的逐級電離能的大小關系I1<I2<I3<I4<I5……why第四十二頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日探究學習觀察分析下表電離能數據回答問題：為什么鋰元素易形成Li＋，而不易形成Li2＋；鎂元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？從表中數據可知：Na元素的I2遠大于I1，因此Na容易失去第一個電子，而不易失去第二個電子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋。鎂元素的I1、I2相差不大，I3遠大于它們，說明鎂容易失去兩個電子，而不易失去第三個電子，因此鎂易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。第四十三頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束f區都是副族元素，s區和p區的都是主族元素鋁的第一電離能大于鉀的第一電離能已知在20℃1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol錯錯對錯概念辨析第四十四頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日影響第一電離能的因素：1、原子半徑2、核電荷數3、核外電子排布（全空、半滿、全滿）ⅡA、ⅤA族和0族歸納總結第四十五頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日總結元素金屬性同周期左→右減小同主族上→下增強元素第一電離能同周期左→右增大趨勢（兩處反常）同主族上→下減小原子結構原子核吸引電子的能力原子形成穩定結構的趨勢第四十六頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日你知道嗎?鈉原子與氯原子結合生成的是

化合物。氫原子與氯原子結合生成的是

化合物。離子共價為什么？第四十七頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日如何證明?AlCl3是離子化合物還是共價化合物？測其熔融態能否導電。實驗證明其熔融態不能導電。說明它是共價化合物。為什么？科學探究用什么實驗加以證明？第四十八頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。第四十九頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日元素電負性的周期性變化第五十頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日元素電負性的周期性變化第五十一頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日美國化學家

于1932年首先提出了用電負性來衡量元素吸引電子能力。電負性是用來衡量元素在化合物中

的能力的物理量。指定氟的電負性為

，并以此為標準確定其他元素的電負性。一、元素的電負性的概念吸引電子4.0相對值而非絕對值鮑林第五十二頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日1、根據吸引電子的能力判斷下列元素的電負性的大?。篘a

KN

P

Mg

AlCl

S課堂練習＞＞＞＜第五十三頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日2.02.2觀察與思考

觀察教材第21圖2-14元素的電負性回答下列問題：1、同一周期中，元素的電負性如何變化？2、同一主族中，元素的電負性如何變化？3、電負性最大的元素和電負性最小的元素分別在元素周期表的什么位置？第五十四頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日電負性逐漸

。增大電負性有的趨勢減小電負性最大電負性最小第五十五頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日同一周期從左到右，主族元素電負性逐漸

，表明其吸引電子的能力逐漸

。同一主族從上到下，元素電負性呈現

趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸

。試根據原子結構的變化分析。二、電負性的遞變規律：增大減小增大減小為什么？————呈周期性變化

第五十六頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日同一周期從左到右，主族元素電負性逐漸

，表明其吸引電子的能力逐漸

。同一主族從上到下，元素電負性呈現

趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸

。二、電負性的遞變規律：增大減小增大減小為什么第五十七頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日

因為同一周期從左到右隨著核電荷數的增加，元素原子半徑減少，核對外層電子引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強，所以元素的電負性逐漸增強。同一主族從上到下，隨著核電荷數的增加，電子層數增加，原子半徑增大，核對外層電子的引力減小，得電子能力減弱，所以元素電負性有減小的趨勢。第五十八頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日2、下列各組元素按電負性由大到小順序排列的是

()A.FNOB.OClFC.NaMgAlD.ClSAs課堂練習D第五十九頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日三、電負性的意義反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。一般認為，電負性

1.8的元素為非金屬元素，電負性

1.8的元素為金屬元素。小于大于第六十頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日三、電負性的應用1、根據電負性數值的大小來衡量元素的金屬性和非金屬性。一般認為，電負性

1.8的元素為非金屬元素，電負性

1.8的元素為金屬元素。小于大于第六十一頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日不看表判斷下列元素的電負性的大?。?/p>

Li

SBe

I交流與討論＜＜結論：一般金屬元素電負性較小，非金屬元素電負性較大第六十二頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日一般電負性小的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價為

值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價為

值。弱正強負2、衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。三、電負性的應用第六十三頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日標出下列化合物中元素的化合價。(1)MgO(2)BeCl2(3)CO2

(4)Mg3N2

（5）

IBr（6）SOCl2交流與討論分析化合價的正負與電負性的關系：+2-1+2-2+4-2+2-3+1-1電負性大的元素顯負價，電負性小的元素顯正價。為什么？+4-2-1第六十四頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日一般電負性小的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價為

值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價為

值。弱正強負2、衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。三、電負性的應用第六十五頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日規律應用P22問題解決3請查閱下列化合物中元素的電負性值，指出化合物中為正值的元素CH4NaHNF3NH3

SO2H2SIClHBr當兩個成鍵元素間的電負性差值為零時呢?物質類型?第六十六頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日一般認為，如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，他們之間通常形成

鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，他們之間通常形成

鍵。離子共價為什么規律與總結第六十七頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日

一般認為，如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，他們之間通常形成

鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，他們之間通常形成

鍵。離子共價3、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。三、電負性的應用第六十八頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日請查閱下列化合物中元素的電負性值，判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物NaFHClNOMgOKClCH4離子化合物：

。共價化合物：

。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH4概念應用第六十九頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日判斷HF是離子化合物還是共價化合物？查表計算再判斷？到底哪一種正確？怎么辦？以實驗為準。用什么實驗檢驗？測其液態能否導電。交流與討論第七十頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日四、元素的電負性與元素其它性質的關系：一般,同周期元素的原子半徑越大,電負性越大，第一電離能越大，其非金屬性越強，金屬性越弱；元素的原子半徑越大,元素的電負性越小，第一電離能越小，其非金屬性越弱，金屬性越強。即:元素的性質呈周期性變化。第七十一頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日隨著原子序數的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質呈周期性變化元素周期律原子半徑：化合價：（稀有氣體元素為零）決定了歸納出最外層電子數1→8（K層電子數1→2）引起了非金屬性：第一電離能：電負性：金屬性：元素性質呈周期性變化的根本原因大→?。ǔ∮袣怏w）+1→+7－4→－1弱→強強→弱小→大(有特例)小→大（除稀有氣體）第七十二頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日元素周期律對人們認識

與

的關系具有指導意義，也為人們尋找新材料提供了科學途徑。如在ⅠA族可以找到

材料，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到優良

的材料。四、元素周期表的意義原子結構元素性質光電半導體第七十三頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日1、下列各組元素按電負性由大到小順序排列的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAsD2、下列哪個系列的排列順序正好是電負性減小的順序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是B鞏固練習第七十四頁，共七十九頁，編輯于2023年，星期日4、下列不是元素電負性的應用的是()A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素化合價的正負