實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)第八單元

金屬和金屬材料1課堂講解金屬的物理性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、比較金屬的活動(dòng)性2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。2.培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。【實(shí)驗(yàn)用品】試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴。鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片（或白銅片）、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。1知識(shí)點(diǎn)金屬的物理性質(zhì)知1－導(dǎo)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論觀察鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤鎂、鋁、鐵是銀白色，銅是紫紅色金屬都有金屬光澤，大多數(shù)是銀白色銅片和鋁片、銅片和黃銅片互相刻畫銅片在鋁片上留有痕跡，黃銅片在銅片上留有痕跡銅的硬度比鋁大，黃銅片比銅的硬度大用電池、導(dǎo)線、金屬片、小燈泡組成串聯(lián)電路小燈泡亮金屬有導(dǎo)電性【例1】〈揭陽〉下列性質(zhì)屬于金屬共性的是(

)A．硬度很大、熔點(diǎn)很高B．有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C．是銀白色的固體D．易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣知1－講B導(dǎo)引：金屬的種類很多，具有很多共同的性質(zhì)，如物理性質(zhì)中，大多數(shù)金屬都是固體，具有金屬光澤，具有較好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)等，但有的金屬具有一些特性，如不是所有的金屬（來自《點(diǎn)撥》）知1－講（來自《點(diǎn)撥》）都是銀白色的固體(銅是紫紅色的固體，汞為液體)，也不是所有金屬的熔點(diǎn)高(汞的熔點(diǎn)較低)，不過金屬都具有較好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是較活潑金屬的化學(xué)性質(zhì)。知1－練（來自《教材》）1．下列常見金屬的用途中，不是利用金屬物理性質(zhì)的是

(

)A．用水銀填充溫度計(jì)B．用鋁材制高壓鍋C．用錳鋼鋪火車軌道D．用鐵粉作食品包裝袋中的雙吸劑2知識(shí)點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)知2－導(dǎo)（1）金屬與氧氣的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)步驟】用坩堝鉗夾取一塊銅，放在酒精燈火焰

上加熱。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】銅片表面變黑【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】銅能與氧氣反應(yīng)（2）金屬與酸的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)步驟】取5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、

鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL

稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。如有

氣體生成，將氣體驗(yàn)純后點(diǎn)燃。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】放鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片的試管中有氣體

生成，生成的氣體能燃燒，放銅片的試管沒有氣體生成。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】金屬鎂、鋁、鋅、鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反

應(yīng)生成氫氣，銅與稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)。知2－導(dǎo)【例2】小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)

容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅

溶液反應(yīng)。如圖是他實(shí)驗(yàn)操作考試中的部分情景。知2－講（來自《點(diǎn)撥》）(1)圖中有一處錯(cuò)誤的操作，該操作是_____；(填序號(hào))(2)操作A的現(xiàn)象是_______________；(3)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，其原因是______________________________________________。知2－講導(dǎo)引：(1)分析銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)的操作可知，錯(cuò)誤的操作為C，應(yīng)該先加固體，后加液體，且加鋅粒時(shí)，不能將試管豎直，否則可能會(huì)砸破試管底部；(2)灼燒銅絲，現(xiàn)象為銅絲表面變黑，因銅和氧氣反應(yīng)生成了黑色的氧化銅；(3)他將鋁絲插入硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)顯明現(xiàn)象，其原因是鋁絲表面被氧化，氧化膜(Al2O3)阻止鋁與硫酸銅反應(yīng)。（來自《點(diǎn)撥》）C銅絲表面變黑鋁絲表面的氧化膜未處理(其他答案合理即可)知2－練（來自《典中點(diǎn)》）1.(2016·臨沂)下圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

(1)A中細(xì)鐵絲燃燒的化學(xué)方程式是____________________，

集氣瓶中預(yù)先放入一些水的作用是__________________。(2)B中鐵釘最易生銹的部位是

(填“a”“b”或“c”)。(3)C中反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液顏色會(huì)由藍(lán)色變成淺綠色，發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。3知識(shí)點(diǎn)比較金屬的活動(dòng)性知3－導(dǎo)比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(1)取一支試管倒入一定量的硫酸銅溶液，將一根用砂紙打磨過的鐵絲浸入溶液中，觀察現(xiàn)象浸入溶液中的鐵絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(2)取一支試管倒入一定量的硝酸銀溶液，將一根用砂紙打磨過的銅絲浸入溶液中，觀察現(xiàn)象浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag結(jié)論：Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性Fe>Cu>Ag。【例3】在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，某小組

做了如圖1所示三個(gè)實(shí)驗(yàn)：(所用金屬的形狀與大小及稀鹽酸

的用量、濃度均相同)(1)實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，

可用來比較鋅和鐵活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是_____，依據(jù)是_________________________。知3－講（來自《點(diǎn)撥》）圖1圖2Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑①③鋅與酸反應(yīng)速率比鐵要快(2)一段時(shí)間后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是____

比____活潑。(3)乙同學(xué)認(rèn)為上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能得出四種金屬的活動(dòng)性順序，還

需要利用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來實(shí)現(xiàn)探究目的。

乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)用的金屬X是____，溶液Y是

(要求寫出化學(xué)式)溶液。知3－講（來自《點(diǎn)撥》）銅銀CuHCl(或Fe；CuSO4或Cu；FeSO4)知3－講導(dǎo)引：比較金屬活動(dòng)性順序的方法很多：可利用金屬與酸反應(yīng)，觀察金屬能否與酸反應(yīng)及與酸反應(yīng)速率的快慢，如題中利用實(shí)驗(yàn)①③中鋅與酸反應(yīng)速率比鐵要快，從而得出鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；還可利用金屬與金屬化合物溶液是否能反應(yīng)，如銅加到硝酸銀溶液中，可觀察到銅片的表面覆蓋一層銀白色的金屬，即銅能置換出銀，說明銅比銀活動(dòng)性強(qiáng)。題中的實(shí)驗(yàn)只能比較鋅和鐵、銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，無法得出鐵與銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，因此補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)必須達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可遵照以上兩種思路，選擇銅與酸，或鐵與硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（來自《點(diǎn)撥》）知3－練（來自《典中點(diǎn)》）(2016·棗莊)X、Y、Z為三種金屬，已知①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑

②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋