考題訓練(十五)__質(zhì)量守恒定律__化學方程式及其簡單計算|夯實基礎|1．[2017·廣安]以下變化，按照質(zhì)量守恒定律的是( )A．石墨制成金剛石B．2gH2完整焚燒生成36gH2OC．水變?yōu)槠虳．冰轉(zhuǎn)變?yōu)楦杀?．[2017·桂林]對于化學反響點燃C＋O2=====CO2，說法錯誤的選項是( )A．反響前后分子種類沒變B．反響前后物質(zhì)總質(zhì)量相等C．該反響放出熱量D．該反響為化合反響3．[2017·成都]用圖Z15－1所示裝置考證質(zhì)量守恒定律，能達到實驗目的的物質(zhì)組合是( )圖Z15－1A．鋅和稀硫酸B．碳酸鈉和稀鹽酸C．鐵和硫酸銅溶液D．氯化鈉和稀鹽酸4．[2017·邵陽]AgNO3固體見光或受熱易分解，故保留在棕色瓶中，AgNO3見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是( )A．H2SB．SO2C．N2D．NO2△5．[2017·龍東]實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，反響的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)=====X＋Cl2↑＋2H2O，則X的化學式為( )A．MnCl2B．ClO2C．MnCl4D．HClO6．[2017·上海]過氧化氫分解的微觀表示圖如圖Z15－2所示，方框內(nèi)應是( )圖Z15－27．[2017·天津]在反響A＋3B===2C＋3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰巧完整反響生成4.4gC。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為( )A．23B．46C．92D．9618．[2017·唐山路南區(qū)三模]以下化學方程式書寫正確，而且能夠達到實驗目的的是( )高溫A．高爐煉鐵：2Fe2O3＋3C=====4Fe＋3CO2↑B．鹽酸除鐵銹：Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2OC．氫氧化鈉溶液汲取二氧化硫：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OD．用熟石灰辦理硫酸廠的污水：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O9．白磷在密閉容器(含有空氣)內(nèi)焚燒，容器內(nèi)相關的量隨時間變化的圖像正確的選項是( )圖Z15－310．寫出以下反響的化學方程式。用紅磷測定空氣中氧氣含量的原理：__________________________________。農(nóng)業(yè)上配制波爾多液：________________________________________________________________________。金屬鋁耐腐化的原由：________________________________________________________________________。天然氣的主要成分在空氣中焚燒：________________________________________________________________________________________________。11．[2017·安徽]實驗室加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混淆物28.0g制取氧氣，完整反響后節(jié)余固體質(zhì)量為18.4g。請計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)原混淆物中氯酸鉀的質(zhì)量。|能力提高|1．[2017·永州]為防止汽車尾氣的有害氣體對大氣的污染，當前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化妝置。其催化劑凈化原理是2NO＋2CO=====N2＋xCO2，以下說法不正確的選項是( )A．x＝22B．最后排放的汽車尾氣是混淆物C．反響中氮元素的化合價由＋2變?yōu)?D．該反響生成的N2和CO2的質(zhì)量比為1∶22．[2016·漳州]改編如圖Z15－4表示四種物質(zhì)在密閉容器中反響一段時間后質(zhì)量的變化，以下說法正確的選項是( )圖Z15－4A．d必定是該反響的催化劑B．b的相對分子質(zhì)量大于aC．該化學反響表達式可表示為da＋b――→cD．反響的某時刻，參加反響的c的質(zhì)量必定等于生成的a、b的質(zhì)量之和3．[2017·保定蓮池區(qū)模擬]必定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖Z15－5所示，以下說法正確的選項是( )圖Z15－5A．丁是該反響的催化劑B．該反響的基本種類是分解反響C．該反響中乙、丙的質(zhì)量比為3∶17D．甲必定屬于單質(zhì)4．[2017·安徽]科學家發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效除去室內(nèi)裝飾資料開釋的甲醛，其反響的微觀表示圖以下。下列相關該反響的說法正確的選項是( )圖Z15－6A．屬于置換反響B(tài)．可解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題C．此中甲醛屬于氧化物D．化學方程式為：HCO＋O2===CO2＋H2O5．[2017·達州]某純凈物3g在氧氣中完整焚燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。以下說法不正確的選項是( )A．該純凈物中含有C、H元素，不含O元素3B．該反響中O2和CO2的質(zhì)量比為14∶11C．該反響中O2和H2O的分子數(shù)之比為7∶6D．該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1∶46．[2017·湘潭]必定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量以下表所示。以下相關說法不正確的選項是( )物質(zhì)ABCD反響前的質(zhì)量/g15152520反響后的質(zhì)量/g010xyA.x的取值范圍是：0≤x≤45B．參加反響的A和B的質(zhì)量之比為3∶1C．當y≤20時，該反響為化合反響D．x＋y＝657．[2016·福州]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了重要貢獻。經(jīng)過稱量以下各組試劑在密閉容器內(nèi)混淆前后的總質(zhì)量，能用于考證質(zhì)量守恒定律的是________(填序號)。A．蔗糖和水B．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C．鐵和氯化銅溶液圖Z15－7(2)在氧氣中點燃紅磷的實驗，固體質(zhì)量的變化如圖Z15－7所示。①從焚燒條件剖析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原由是________________________________________________________________________。②該反響的化學方程式為________________________________________________________________________。③參加反響的氧氣質(zhì)量為________g。(3)某反響的微觀表示圖如圖Z15－8所示：圖Z15－8該反響所屬的基本反響種類為________________________________________________________________________。②參加反響的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)的分子數(shù)量比為________。8.4圖Z15－9[2017·德州]化學興趣小組為考證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中焚燒的實驗(如圖Z15－9)。同學們察看到鎂條在空氣中強烈焚燒，發(fā)出刺眼的強光，產(chǎn)生的大批白煙洋溢到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上獲得一些白色固體。請寫出鎂條焚燒的化學方程式：________________________________。同學們經(jīng)過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上采集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人以為這個反響不按照質(zhì)量守恒定律。你以為出現(xiàn)這樣實驗結果的原由可能是____________________________________________________________________________________。小紅按圖Z15－10所示裝置改良實驗，考證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少許黃色固體。圖Z15－10[提出問題]黃色固體是什么？[查閱資料]①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣強烈反響生成黃色固體氮化鎂(Mg3N2)；③氮化鎂可與水強烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。[作出猜想]黃色固體是Mg3N2。[實驗研究]請設計實驗，考證猜想。實驗操作實驗現(xiàn)象及結論____________________________________________________________________________________________________________[反省與溝通]①氮化鎂中氮元素的化合價是____________。②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，但是鎂條在空氣中焚燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解說是________________________________________________________________________。③同學們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠焚燒，于是對焚燒條件又有了新的認識：____________________________________________________________________________________。9．[2017·荊門]為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分數(shù)。稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入200g稀硫酸(足量)，每隔10分鐘測燒杯內(nèi)(不含燒杯)節(jié)余物質(zhì)的質(zhì)量，測得數(shù)據(jù)以下表：5加入稀硫酸后加入稀硫酸后加入稀硫酸后加入稀硫酸后加入稀硫酸后10分鐘20分鐘30分鐘40分鐘50分鐘232.4g232.3g232.2g232.1g232.1g(1)完整反響生成氫氣的質(zhì)量為________g。計算該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)10．[2017·雅安]化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并丈量過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。稱量68g過氧化氫溶液和0.1g二氧化錳進行實驗，反響前后質(zhì)量隨時間變化的關系如圖Z15－11。計算：(1)制得氧氣的質(zhì)量是________g。(2)過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)是多少？圖Z15－116參照答案|夯實基礎|1．A[分析]2g氫氣和16g氧氣完整焚燒會生成18g水；化學反響前后元素的種類不變，水是由氫元素和氧元素構成的化合物，故水不會生成含有碳元素的汽油；冰是水，干冰是固體二氧化碳，水不可以轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸肌?．A[分析]依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反響前后原子種類和數(shù)量不變，而分子種類必定改變；反響前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。3．C[分析]依據(jù)質(zhì)量守恒定律剖析可知，反響中有氣體參加或生成的實驗一定處于密閉系統(tǒng)中。鋅和稀硫酸反響有氫氣生成，碳酸鈉和稀鹽酸反響有二氧化碳產(chǎn)生，故二者都不可以夠達到實驗目的；鐵和硫酸銅溶液反響，無氣體生成，反響前后質(zhì)量不變，能用圖示裝置考證質(zhì)量守恒定律；質(zhì)量守恒定律合用于全部的化學變化，氯化鈉和稀鹽酸之間不可以發(fā)生化學反響，故不可以達到實驗目的。4．D[分析]硝酸銀中沒有硫元素也沒有氫元素，不行能產(chǎn)生硫化氫氣體和二氧化硫氣體；硝酸銀中有氮元素，但是氮氣是無色無味的氣體，所以該氣體也不是氮氣，而是二氧化氮。5．A[分析]從化學方程式能夠看出，反響物中含有1個錳原子、2個氧原子、4個氫原子和4個氯原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反響前后原子的種類和數(shù)量不變，生成物中也應當含有這些原子，但已知生成物中含有2個氯原子、4個氫原子和2個氧原子，所以X的一個分子中含有1個錳原子和2個氯原子，故X的化學式是MnCl2。6．B[分析]過氧化氫分解生成水和氧氣，由微觀表示圖可知，圖中的已知生成物是氧氣，則方框內(nèi)的生成物應當是水，依據(jù)反響的化學方程式，可確立方框內(nèi)物質(zhì)應當是兩個水分子，每個水分子由2個H原子和1個O原子構成。7．B[分析]依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反響的A和B物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的C和D物質(zhì)的質(zhì)量總和，因今生成D的質(zhì)量為2.3g＋4.8g－4.4g＝2.7g。設A的相對分子質(zhì)量為x。A＋3B===2C＋3Dx3×182．3g2.7g2.3g，x＝46，故B正確。3×182.7g8．C9．C[分析]依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反響前后原子種類和數(shù)量都不變，元素種類也不變，反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以A、B、D錯誤，C正確。點燃10．(1)4P＋5O2=====2P2O5(2)CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4(3)4Al＋3O2===2Al2O3點燃(4)CH4＋2O=====CO2＋2H2O11．解：(1)生成氧氣的質(zhì)量為28.0g－18.4g＝9.6g。設原混淆物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。MnO22KClO3=====2KCl＋3O2↑△245967x9.6gx＝9.6g＝24.5g答：(1)生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；(2)原混淆物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。[分析](1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生改變，則反響前后固體的質(zhì)量差即為生成氣體(O2)的質(zhì)量。(2)由氧氣的質(zhì)量，依據(jù)氯酸鉀分解的化學方程式可計算出反響的氯酸鉀的質(zhì)量，即混淆物中氯酸鉀的質(zhì)量。|能力提高|1．D[分析]該反響生成的氮氣和二氧化碳的質(zhì)量比為28∶(2×44)＝7∶22。2．D[分析]依據(jù)對照反響前后物質(zhì)的質(zhì)量可知，a、b質(zhì)量增大，為生成物，c質(zhì)量減小，為反響物，d質(zhì)量不變，可能是反響中的催化劑，也可能與反響沒關，故該反響表達式可表示為dc――→a＋b或c―→a＋b；依據(jù)現(xiàn)有條件沒法比較b、a的相對分子質(zhì)量大小；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反響的c的質(zhì)量必定等于生成的a、b的質(zhì)量之和。3．C4．B[分析]由圖可知，該反響是甲醛和氧氣在催化劑表面發(fā)生反響，生成水和二氧化碳。因為生成物是兩種化合物，故該反響不屬于置換反響；因生成的水和CO2為無毒無害的物質(zhì)，故該反響可解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題；由圖知甲醛的化學式為CH2O，則甲醛由C、H、O三種元素構成，不屬于氧化物；該反響的化學方程式為H2CO催化劑＋O2=====CO2＋H2O。5．D[分析]3g純凈物在氧氣中焚燒生成二氧化碳8.8g和水5.4g，所以該純凈物中必定含有碳、氫元素，1228.8g二氧化碳中所含碳元素的質(zhì)量為8.8g×44＝2.4g，5.4g水中所含氫元素的質(zhì)量為5.4g×18＝0.6g，碳、氫元素的質(zhì)量和為2.4g＋0.6g＝3g，所以純凈物中只含有碳、氫元素，不含氧元素；依照質(zhì)量守恒定律，參加反應的氧氣的質(zhì)量為8.8g＋5.4g－3g＝11.2g，所以反響中氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為11.2g∶8.8g＝14∶11；11.2g5.4g＝7∶6；該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為2.4g0.6g＝1∶3。反響中氧氣和水的分子個數(shù)比為32：1812：16．A[分析]x的取值范圍應當是0≤x≤65，我們假定C為最后產(chǎn)物，A完整反響，D完整反響，也就是反響后質(zhì)量為0，依據(jù)質(zhì)量守恒定律C的質(zhì)量最大為25g＋15g＋20g＋5g＝65g，再假定D為最后產(chǎn)物，C完整反響，那么C的最小質(zhì)量為0，所以x的取值范圍應當是0≤x≤65；由表格可知，A物質(zhì)15g完整反響，B物質(zhì)反響了5g，所以參加反響的A、B的質(zhì)量之比是15g∶5g＝3∶1；當y≤20時，說明D物質(zhì)為反響物或許為催化劑或許不反響，由圖可知反響后A、B物質(zhì)的質(zhì)量均減少，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)C反響后的質(zhì)量會增添，則該反響是化合反響；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前的總質(zhì)量為15g＋15g＋25g＋20g＝75g，已知反響后B的質(zhì)量為10g，A的質(zhì)量為0，那么x＋y＝75－10＝65。7．(1)C(2)①溫度未達到紅磷的著火點點燃②4P＋5O2=====2P2O5③8.0(3)①置換反響②1∶2[分析](1)A中蔗糖和水混淆，B中氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液混淆都不會發(fā)生化學變化，故不可以考證質(zhì)量守恒定8律，C中鐵和氯化銅溶液能反響生成銅和氯化亞鐵，能用于考證質(zhì)量守恒定律。(2)①開始加熱紅磷時，溫度未達到紅磷的著火點，紅磷未焚燒，所以固體的質(zhì)量不變；③依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響后固體增添的質(zhì)量是參加反響的氧氣的質(zhì)量，即14.2g－6.2g＝8.0g。(3)依據(jù)微觀圖能夠?qū)懗鲈摲错懙幕瘜W方程式：2F2＋2HO===4HF＋O2，據(jù)此可判斷該反響是置換反響，且參加反響的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)的分子數(shù)量比為2∶4＝1∶2。點燃8．(1)2Mg＋O2=====2MgO大批的白煙洋溢到空氣中，使得生成物采集不全(3)[實驗研究]將產(chǎn)物中的黃色固體放入試管中，加入適當水，在試管口擱置潤濕的紅色石蕊試紙現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變