北京市朝陽區2016~2017學年度第一學期期末統一考試高一年級化學試卷2017.1（考試時間：90分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質量H1N14O16S32Cl35.5K39Mn55 第一部分（選擇題共42分）本部分共21道小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共42分。1.冬去春又來，下列春節活動涉及到氧化還原反應的是A.寫對聯B.打年糕C.放鞭炮D.包餃子2．下列生活中的常見現象不涉及化學變化的是A．古銅幣上出現銅綠B．鋁制用品表面變暗C．鋼鐵生銹D．冰雪消融3．實驗室化學藥品保存不當會失效，下列藥品保存方法不當的是A．鈉保存在廣口瓶中并加煤油液封B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處C．氫氧化鈉溶液保存在無色試劑瓶中并蓋好玻璃塞D．硫酸亞鐵溶液存放在細口瓶中并加少量鐵粉4．關于碳循環的說法不正確的是A．氧元素也參與了碳循環B．綠色植物可吸收大氣中CO2C．大量燃燒化石燃料會造成溫室效應D．在呼吸和光合作用時碳元素均被氧化5．下列操作或現象與分散質粒子直徑無關的是A.熬藥后箅渣B.防霧霾戴口罩

C.制作玫瑰精油D.森林中的丁達爾效應6．下列反應中水的作用與其他三個反應明顯不同的是A．Cl2和H2OB．NO2和H2OC．Na和H2OD．Na2O2和H2O7．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關氯及其化合物的說法正確的是A．7.1gCl2所含電子數為3.4NAB．1mol

Fe與足量Cl2反應，轉移的電子數為2NAC．常溫常壓下，11.2LHCl含有的分子數為0.5NAD．1L1mol/LAlCl3溶液中Cl－的數目為NA8．右圖所示裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發亮，由此得出的結論是A．NaCl溶液能導電，是電解質B．電解質在電流的作用下才能發生電離C．水是電解質，能產生大量的H+和OH－D．NaCl溶液中存在大量自由移動的Na+和Cl－9．下列解釋事實的方程式不正確的是A．硫酸是強酸：H2SO4=2H++SO42－B．CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+2OH－=CO32－+H2OC．SO2通入水中溶液顯酸性：SO2+H2OH2SO3D．H2具有還原性：CuO+H2Cu+H2O10.下列可以說明鈉的金屬活動性比鋁強的是A.切開金屬鈉，鈉表面的銀白色逐漸退去；打磨鋁箔，鋁箔表面很快生成新的氧化膜B.相同條件下分別與足量鹽酸反應時，1molNa和1molAl分別失去1mole－和3mole－C.鈉和鋁兩種元素在自然界中均以化合態形式存在D.相同條件下分別與足量鹽酸反應時，Na和鹽酸反應更快11．下列實驗滴加試劑至過量時，現象正確的是A．Ⅰ的燒杯中立即產生紅褐色沉淀B．Ⅱ的試管中溶液變紅C．Ⅲ的試管中放出大量氣體D．Ⅳ的試管中先出現白色沉淀后消失12．SO2是一種大氣污染物，下列有關SO2的說法表示的方程式不合理的是A．SO2在大氣中最終能生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4B．少量SO2與NaOH溶液反應的離子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－C．NaOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－D．木炭和濃硫酸共熱可生成SO2：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O13．下列實驗所選裝置不合理的是A．用④分離NaCl溶液和花生油B．用③分離CCl4和水C．用⑤吸收CO2D．用①和②進行粗鹽提純14.下列實驗能達到目的的是A.用Na2O2與水反應制氧氣B.用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4C.用飽和NaHCO3溶液除去混在C12中的HCl氣體D.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液制備Al(OH)315.下列解釋事實的離子方程式不正確的是A.將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中，有白色膠狀物：SiO32-+2H+＝H2SiO3（膠體）B.將FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍：2Fe3++2I－=2Fe2++I2C.將小塊鐵片溶于過量稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD.將鋁片置于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑16.下圖是汽車尾氣催化轉化裝置工作原理示意圖：下列說法不正確的是A．汽車尾氣是霧霾成因之一，主要有CO、NOB．該過程中NO2既是生成物又是反應物C．該過程中氧元素被還原，氮元素被氧化D．該過程中會有反應：2NO2+4CO4CO2+N217．下列有關物質的性質和用途均正確且有因果關系的是選項性質用途AFe3＋有氧化性可用飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體BSiO2有導電性可用SiO2制光導纖維CNH3有還原性可用NH3制取NOD濃HNO3有酸性可用鐵制容器盛放濃HNO318．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效的飲用水處理劑，工業上可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O關于該反應說法正確的是 A．反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得C．生成1molNa2FeO4，有3mol電子轉移D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌19．聚合硫酸鐵是一種處理污水的絮凝劑，有關該物質說法不合理的是A．鐵元素的化合價為+3價B．n取值范圍是：0<n≤6C．不能在酸性較強的環境中使用D．若n=2時，構成該物質的三種微粒個數比為1:1:120．ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關ClO2的說法不合理的是A．可用Cl2和NaClO2制備ClO2,其中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:2B．ClO2在強堿性環境中使用失效：2ClO2＋2OH－=ClO3－＋ClO2－+H2OC．ClO2處理飲用水時殘留的ClO2－,可用FeSO4來除去：ClO2－＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Cl－＋2H2OD．等物質的量的ClO2殺菌能力比Cl2、HClO強n(HCl)n(Na2n(HCl)n(Na2CO3)12NaHCO3NaHCO3NaClNaClA．Na2CO3溶液和鹽酸反應后溶液中的鈉鹽：n(NaOH）n(CO2）12NaHCOn(NaOH）n(CO2）12NaHCO3NaHCO3Na2CO3Na2CO3Fe(NOFe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(NO3)3Fe(NO3)2n(HNO3)n(Fe)438C．Fe與稀硝酸反應的氧化產物：nn(AlCl3）n(NH3·H2O)）34Al(OH)3AlO2－Al(OH)3AlO2－D．AlCl3溶液中滴加氨水后鋁元素的存在形式：第二部分（非選擇題共58分）本部分共7道小題，共58分。22．（8分）鐵元素是人體內一種微量元素，主要以Fe2+的形式存在。請回答下列問題：（1）下列微粒中，既有氧化性又有還原性的是____________（填字母）。A．FeB．Fe2+C．Fe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在此過程中__________是還原劑，具有性。（3）某種麥片中含有微量的細小鐵粉，食用該麥片后，鐵粉與胃酸反應的離子方程式是______________。（4）含硫酸亞鐵的藥片可治療缺鐵性貧血，其表面有糖衣，糖衣的作用是。23．（8分）已知KMnO4與濃鹽酸反應如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）在上述反應中電子由元素轉移到元素（均填元素符號）。（2）若有1molMnCl2生成，則轉移電子的物質的量是______mol。（3）若15.8gKMnO4（摩爾質量為158g/mol）參加反應，則被氧化的HCl物質的量是____mol；產生的Cl2在標準狀況下的體積是_________L。24．（8分）甲同學將分別與H2O和濃鹽酸反應，有如下現象：實驗序號使用藥品現象Ⅰ、①試管壁發熱②有無色無味氣體產生Ⅱ、濃鹽酸①試管壁發熱②有刺激性氣味的氣體產生③反應后所得溶液呈淺黃綠色請完成下列問題：實驗I中：（1）反應的化學方程式是。（2）證明無色無味氣體是氧氣的方法是。實驗Ⅱ中：（3）根據現象②、③，推測生成的氣體中可能含有Cl2，產生Cl2的化學方程式是。（4）若向反應后的溶液中加入少量MnO2，立即產生與實驗Ⅰ相同的氣體，原因是。25.（8分）如圖所示，硫酸工業中產生的SO2可通過下列過程轉化成H2SO4和H2。請回答：（1）該過程可循環利用的物質是HI和_________(寫化學式)。（2）反應一的化學方程式是_____________________。（3）上述過程尾氣中的SO2可用下列裝置吸收。 ①將虛線框中的裝置補充完整，并寫出所用試劑。②裝置中反應的離子方程式是。26．（8分）如圖所示，NH3經一系列反應可以得到NH4NO3。（1）反應Ⅰ的化學方程式是。（2）在實驗室可用如圖所示裝置收集NH3，下列敘述正確的是（填序號）。①NH3不能用排水法收集②干燥管里盛有堿石灰③圖中a為浸有稀H2SO4的棉花（3）右為氨溶于水的噴泉實驗裝置圖。干燥燒瓶中充滿氨氣，輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，可看到燒瓶中有紅色噴泉。通過該實驗得出氨氣的性質是。（4）反應=2\*ROMANII由NO和H2O在一定條件下反應完成，在得到NH4NO3的同時還得到物質A，A的化學式是_______。27．（8分）某興趣小組用如下裝置進行SO2與FeCl3溶液的反應（夾持裝置略）。AB （1）A的試管中產生SO2的化學方程式。（2）該小組同學認為SO2與FeCl3溶液能發生反應的依據是，反應前后B試管中溶液的顏色變化是。（3）除了以上性質，你預測FeCl3還可能具有的性質是（用離子方程式表示，任寫一個即可），請設計實驗證明你的預測（從選擇試劑、實驗操作、現象及結論進行表述）。28.（10分）研究證明鐵屑可以除掉由硝酸鹽造成的氮污染。某興趣小組用部分被氧化的廢鐵屑模擬除去地下水中硝酸鹽的過程，其操作步驟如下：Ⅰ.將廢鐵屑在0.5mol/L鹽酸溶液中浸泡30minⅡ.取出Ⅰ中的固體用蒸餾水多次沖洗，然后將固體在N2環境中烘干得到干燥鐵屑Ⅲ.配制100mL物質的量濃度為1mol/L的硝酸鉀溶液Ⅳ.將經Ⅰ、Ⅱ處理后的鐵屑加入酸性硝酸鉀溶液中請回答：（1）Ⅰ中反應的離子方程式是。（2）Ⅱ中需要在N2環境中烘干的原因是。（3）為完成=3\*ROMANIII需要稱取硝酸鉀g；同時需要天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管及等儀器。（4）補充完成Ⅳ中的離子方程式：11Fe＋NO3－＋H+＝Fe2+＋NH4＋＋11北京市朝陽區2016~2017學年第一學期期末統一練習高一化學參考答案2017.1第一部分（選擇題共42分）12345678910CDCDCCADBD11121314151617181920DBAACCCCBC21B第二部分（填空題58分）22.（8分）（1）B（2分）（2）維生素C,還原性（各1分，共2分）（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）（4）防止硫酸亞鐵與空氣接觸被氧化（2分）23.（8分）（1）ClMn（各1分，共2分）（2）5（2分）（3）0.5；5.6（各2分，共4分）24.（8分）（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（2）將帶火星的木條放在試管口，復燃則證明是氧氣（2分）（3）Na2O2+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2H2O（2分）（4）黃綠色溶液中存在H2O2，加入MnO2使H2O2分解速率加快，立即產生氧氣（2分）25.（8分）（1）I2（2分）（2）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（2分）（3）①（2分）足量NaOH溶液②SO2＋2OH－=SO32-+H2O（2分）26．（8分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（2）①②（2分）（3）氨氣極易溶于水、氨氣溶于水后的溶液顯堿性（2分）（4）HNO3（2分）27.（8分）（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）SO2具有還原性，FeCl3有氧化性（2分）由黃變淺綠（1分）（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（1分）用氯化鐵和氫氧化鈉溶液反應，將氫氧化鈉滴入氯化鐵溶液中，有紅褐色沉淀生成，說明氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液可以反應。（2分）28.（10分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）（2）防止鐵屑在空氣中加熱時被氧化（2分）（3）10.1；玻璃棒、100mL容量瓶（每空2分，共4分）（4）4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O（2分）豐臺區2016—2017學年度第一學期期末練習高一化學2017.01注意事項：1．答題前，考生務必先將答題卡上的學校、年級、班級、姓名、準考證號用黑色字跡簽字筆填寫清楚，并認真核對條形碼上的準考證號、姓名，在答題卡的“條形碼粘貼區”貼好條形碼。2．本次考試所有答題均在答題卡上完成。選擇題必須使用2B鉛筆以正確填涂方式將各小題對應選項涂黑，如需改動，用橡皮擦除干凈后再選涂其它選項。非選擇題必須使用標準黑色字跡簽字筆書寫，要求字體工整、字跡清楚。3．請嚴格按照答題卡上題號在相應答題區內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試卷、草稿紙上答題無效。4．本試卷共100分，作答時長90分鐘。可能用到的相對原子質量：第一部分選擇題（共42分）本題包括21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列物質中，不屬于電解質的是A．CO2 B．H2SO4 C．NaOH D．NaCl2.下列儀器中，不能加熱的是A．燒瓶 B．燒杯 C．容量瓶 D．蒸發皿3．下列氣體不能用排水法收集的是A．NO B．SO2 C．O2 D．CO4．下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是A．氯氣——易燃氣體 B．汽油——易燃液體C．硫酸——腐蝕品 D．高錳酸鉀——氧化劑5．下列反應中，不屬于HNO3類別通性的是A．4HNO3(濃)+S△＝SO2↑+4NO2↑+2H2O△＝B．HNO3+NaOH＝NaNO3+H2OC．2HNO3+CuO＝Cu(NO3)2+H2OD．2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O6．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述正確的是A．晶體硅可做光導纖維 B．SiO2可做計算機芯片C．SiO2可與水反應制備硅膠 D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品7．下列有關試劑的保存方法不正確的是A．FeSO4溶液中加入Fe粉 B．HF保存于玻璃瓶中C．銨鹽應密封保存于陰涼處 D．Na保存于煤油中8．下列說法正確的是A．pH=6的降雨是酸雨 B．氯氣泄漏后應順風向低處跑C．金屬鈉著火應用泡沫滅火器滅火D．SO2、NO2、可吸入顆粒物等過量排放導致霧霾9．有關2L0.1mol/LK2SO4溶液的敘述正確的是A．含有0.1molK2SO4 B．水的體積為2LC．K+的物質的量濃度為0.2mol/L D．取出1L溶液后，濃度變為0.05mol/L10．下列說法中正確的是A．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LB．1molFe與足量Cl2完全反應，轉移電子2molC．在常溫常壓下，22.4LCl2含6.02×1023個氯氣分子下層D．48gO2和O3的混合氣體含有3mol氧原子下層11．用CCl4提取碘水中碘的裝置如右圖所示，下列說法不正確的是A．實驗過程包括：萃取、分液B．右圖下層為CCl4層，呈紫色C．用酒精也能夠提取碘水中的碘D．用汽油洗滌灑在衣物上的油湯也是一種萃取12．將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，實驗現象描述正確的是①鈉在燃燒之前先熔化②鈉燃燒的火焰呈紫色③鈉燃燒后得到白色固體④鈉燃燒的火焰呈黃色⑤鈉燃燒后生成物為淡黃色固體A．①④⑤ B．只有⑤ C．只有① D．②③13．下列變化不涉及含硫物質的氧化還原性質的是A．SO2與H2S氣體混合產生S沉淀 B．濃硫酸滴在紙上，紙變黑C．二氧化硫在大氣中形成酸雨 D．亞硫酸鈉在空氣中變質14．下列關于含氯消毒劑的解釋不正確的是A．室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．氯水具有殺菌消毒作用：Cl2+H2O＝HCl+HClOC．氯水應避光保存的原因是：2HClO光＝H2O+Cl2光＝D．向Ca(ClO)2溶液中通入適量CO2可增強漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO15．下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是①NaHSO4②Al2O3③NaHSO3④AgNO3A．②③④ B．①②③④ C．②③ D．①②③16．下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是A．向CaCl2溶液中通入SO2氣體B．向Ba(OH)2溶液中通入過量CO2氣體C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O17．下列解釋過程或事實的方程式不正確的是A．氨氣遇濃鹽酸產生白煙：NH3+HCl＝NH4ClB．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應產生氣體：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+2OH－＝SiO32-+H2OD．Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變為紅褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)318．下列實驗不合理的是①②③④A．用濃硫酸干燥SO2，選③B．從食鹽溶液中獲取NaCl，選②C．除去自來水中的Cl-，制純凈水，選④和①D．除去Fe(OH)3膠體中的難溶物，選④19．為了檢驗濃硫酸與木炭加熱后產生的三種物質，將混合氣體緩慢通過檢驗試劑，并記錄現象，下列實驗能夠達到目的的是選項實驗流程及現象A酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水→無水硫酸銅紫色褪去變渾濁變藍B無水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水變藍紫色褪去變渾濁C無水硫酸銅→品紅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水變藍褪色紫色褪去變渾濁D無水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水變藍紫色變淺變渾濁20．某溶液中存在以下五種離子：0.2mol/LCl－、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、

0.3mol/LH+、M，則M及其物質的量濃度可能為A．K+0.3mol/L B．Zn2+0.2mol/LC．CO32-0.2mol/L D．Ca2+0.1mol/L21．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O關于該反應說法正確的是A．Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3，只有氧化性B．反應中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產物C．生成1molNa2FeO4，有6mol電子轉移D．Na2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌第二部分非選擇題（共58分）22．（14分）依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：氫化物氫化物單質氧化物酸鹽類別化合價-30+2+4+5NH3N2NONO2HNO3NH4ClX圖1（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為。（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在虛框內畫出連接圖。收集裝置收集裝置（3）下列試劑不能用于干燥NH3的是。A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體（4）工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸分為三步：①NH3→NO化學方程式為。②NO→NO2實驗現象是。③NO2H2O→HNO3H2O→（5）（6）圖1中，X的化學式為，從物質性質上看，X屬于氧化物。將X轉化為HNO3屬于反應（填“氧化還原”或“非氧化還原”）。（7）若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是。A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO223．（12分）某小組同學在實驗室研究Na2CO3與NaHCO3的性質。實驗Ⅰ:AA8.4g

NaHCO3BA10.6g

Na2CO3100mL

1mol/LH2SO4

100mL

1mol/LH2SO4

（1）產生氣體的速率AB（填“＞”或“＜”或“＝”），結合化學用語說明原因。（2）產生氣體的體積AB（填“＞”或“＜”或“＝”），標準狀況下，A燒杯中產生氣體的體積為L（3）任意寫出一種將NaHCO3轉變為Na2CO3的方法（用化學方程式表示）。實驗Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液與1mL0.01mol/LCa(OH)2溶液混合產生CaCO3白色沉淀。（4）請用離子方程式表示生成CaCO3的反應過程，。（5）同學們設計了如下實驗方案，驗證上述反應過程，請將方案補充完整：實驗步驟實驗現象ⅰ.取1mL0.1mol/LNaHCO3溶液，向其中加入

1mL0.01mol/LCaCl2溶液無明顯現象ⅱ.向上述溶液中滴加24．（8分）實驗室有一瓶標簽破損的試劑，由殘留信息知該試劑的相對分子質量為453，為確定試劑的組成，同學甲進行了如下實驗：ⅰ觀察試劑外觀為無色透明的晶體。ⅱ取少量晶體于試管中，加熱，晶體慢慢熔化，試管口附近有大量水蒸氣凝結。ⅲ取少量晶體溶于水，向其中逐漸滴加濃NaOH溶液，開始有大量白色沉淀產生，而后白色沉淀消失，伴有刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使濕潤pH試紙變藍。ⅳ稱量4.53g晶體，完全溶于水，向其中先加入稀鹽酸無明顯變化，再加入足量BaCl2溶液，產生大量白色沉淀，經定量測定，該沉淀質量為4.66g。（1）用離子方程式解釋步驟ⅲ中劃線部分的實驗現象：，。（2）步驟ⅳ說明該試劑中一定含有。（3）試劑的化學式為。25．（10分）NaNO2（亞硝酸鈉）常用作肉類食品的防腐劑，若添加過量，易導致人體中毒。亞硝酸鹽經消化道吸收進入血液，使血液中的正常攜氧的亞鐵血紅蛋白轉化成三價鐵血紅蛋白，失去攜氧能力引起組織缺氧，導致中毒。成人攝入0.2～0.5g就會引起中毒，攝入3g即可致死。（1）NaNO2的毒性源于NaNO2具有性。（2）設計實驗驗證NaNO2確實具有該性質。已知:NaNO2與HI反應生成I2和NO提供試劑：a.淀粉溶液b.NaNO2溶液c.醋酸d.淀粉KI試紙e.硝酸①將離子方程式配平□NO2－+□H++□I－＝□I2+□NO↑+□___②完成實驗需要選用的試劑為（填字母）。（3）請從兩個不同的角度進一步預測NaNO2還可能具有的化學性質，并說明預測的依據（已知：HNO2是一種弱酸）。按照因為…所以…進行表述，。救治NaNO2中毒病人的方法是靜脈注射亞甲藍（一種有機物），其解毒原理是。26.（14分）某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應實驗Ⅲ實驗ⅢDNaOH鐵絲實驗Ⅰ濃硫酸鐵絲實驗Ⅱ稀硫酸【實驗分析】（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為。（2）實驗Ⅱ中，鐵