學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精2020-2021學年新教材魯科版化學必修第二冊章末綜合測評1原子結構元素周期律含解析章末綜合測評（一）原子結構元素周期律(時間90分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分)1．某元素原子R的原子核外有16個電子，質量數為34，則原子核的中子數為(）A．32 B．20C．16 D．18D［某元素原子R的原子核外有16個電子，所以質子數＝核外電子數＝16,中子數＝質量數－質子數＝34－16＝18.]2．金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起,有“生物金屬”之稱.下列有關eq\o\al(\s\up1（48），\s\do1（22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50）,\s\do1（22）)Ti的說法中正確的是()A.eq\o\al（\s\up1(48),\s\do1（22）)Ti和eq\o\al(\s\up1(50）,\s\do1(22））Ti中均含有22個中子B．eq\o\al(\s\up1(48），\s\do1（22）)Ti和eq\o\al（\s\up1（50)，\s\do1(22)）Ti質子數相同C．eq\o\al（\s\up1(48），\s\do1（22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50)，\s\do1(22)）Ti質量數不同，不能互稱同位素D．eq\o\al(\s\up1(48），\s\do1（22））Ti和eq\o\al(\s\up1(50)，\s\do1(22))Ti化學性質不同B［因質量數＝質子數＋中子數,eq\o\al(\s\up1(A）,\s\do1（Z）)X中的Z表示質子數,A表示質量數，所以eq\o\al(\s\up1（48),\s\do1（22））Ti和eq\o\al（\s\up1(50)，\s\do1(22)）Ti的中子數分別為26、28，故A錯誤；eq\o\al（\s\up1（48)，\s\do1（22）)Ti和eq\o\al（\s\up1（50),\s\do1(22)）Ti質子數都為22，故B正確；eq\o\al（\s\up1(48），\s\do1（22)）Ti和eq\o\al（\s\up1（50)，\s\do1(22))Ti質量數不同，但質子數相同,中子數不同，互為同位素,故C錯誤；決定元素化學性質的主要原因是原子的最外層電子數，同位素的電子排布相同，所以化學性質相同，故D錯誤.]3．下列說法正確的是（）A．F、Cl、Br的最外層電子數都是7，次外層電子數都是8B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規律C．鹵素按F、Cl、Br、I的順序,其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數的增大電子層數增大起主要作用D．砹是第6周期的鹵族元素,根據鹵素性質的遞變規律可知，砹單質易溶于水，難溶于CCl4C[A項，F的次外層電子數為2，Br的次外層電子數為18，所以錯誤；B項，元素的非金屬性強弱可以根據其最高價氧化物對應的水化物(最高價含氧酸而不是無氧酸)的酸性強弱比較,所以錯誤；C項，電子層數增大導致原子半徑增大，核對最外層電子的吸引能力減弱，因此電子層數增大是非金屬性減弱的主要原因，所以正確；D項，由碘單質微溶于水、易溶于四氯化碳可知，砹單質微溶于水,易溶于CCl4，所以錯誤。]4．有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如圖。下列說法不正確的是()A．x＝2B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族C．鍺位于元素周期表第4周期,原子半徑大于碳的原子半徑D．距離鍺原子核較遠區域內運動的電子能量較低D[K層只能容納2個電子，則x＝2，A正確;鍺原子最外層電子數是4，則鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族,B正確；鍺原子核外電子層數是4，鍺位于元素周期表第4周期，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則鍺的原子半徑大于碳的原子半徑,C正確;距離鍺原子核較遠區域內運動的電子能量較高,D錯誤。］5．2019年是元素周期表發表150周年，其間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準.銦與銣(37RbA．In是第5周期第ⅢA族元素B．eq\o\al（\s\up1（115），\s\do1（49)）In的中子數與電子數的差值為17C．原子半徑：In〉AlD．堿性：In（OH)3〉RbOHD［37Rb位于元素周期表中第5周期第ⅠA族,銦（49In)與銣（37Rb)同周期，且原子序數比Rb大12,由于周期表中第5周期中含有10種過渡元素，則In位于元素周期表中第5周期第ⅢA族,A正確；eq\o\al（\s\up1（115）,\s\do1(49))In的質量數為115，質子數為49，則中子數為115－49＝66,又因其電子數等于其質子數，故中子數和電子數的差值為66－49＝17，B正確；In和Al同處于第ⅢA族，In原子比Al原子多2個核外電子層,則原子半徑:In>Al，C正確；由于金屬性：Rb>In,則堿性：In(OH）3<RbOH，D錯誤.］6．如圖是元素周期表的一部分,已知兩塊陰影中間的3列屬于同一族。有關陰影部分的元素，下列說法正確的是（）A．都是主族元素B．都是副族元素C．有5種副族元素和2種主族元素D．有5種主族元素和2種副族元素B[元素周期表自左向右各族的排列順序依次是:ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族~ⅦA族、0族。特別要注意的是ⅡA族右邊的是ⅢB族，而ⅡB族右邊的是ⅢA族.］7．下列說法正確的是（）A．同周期元素中ⅦA族的相對原子質量最大B．ⅥA族元素的原子，其原子半徑越大,越容易得到電子C．室溫時,0族元素的單質都是氣體D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數相等C［在同周期元素中，0族元素的相對原子質量最大,而同主族中,原子半徑越大，越難得電子，A、B均錯;單原子離子的化合價與它的族序數不一定相等,如ⅦA族元素氟，其穩定的化合價為－1，不等于其族序數，D錯；稀有氣體元素在常溫下均為氣體，C對。]8．海水開發利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收C[A項苦鹵中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可將Br－氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2。B項粗鹽中含有不溶性雜質（泥沙）和可溶性雜質（Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al（\s\up1(2－),\s\do1(4））等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質，再通過重結晶的方法得到純凈NaCl晶體。C項工業上沉淀Mg2＋常選用廉價的Ca(OH）2，而不選用NaOH。D項Br2具有較強的揮發性，富集溴時，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收（SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr），得到濃度較大的含Br－溶液.］9．俄羅斯科學家用eq\o\al(\s\up1（182)，\s\do1(72))Hf和eq\o\al(\s\up1(182），\s\do1（74）)W兩種核素在地球和月球的含量比例精確確定了地球和月球的年齡.下列有關eq\o\al（\s\up1(182）,\s\do1(72）)Hf和eq\o\al(\s\up1（182）,\s\do1(74)）W的說法正確的是（）A．eq\o\al(\s\up1(182），\s\do1(72)）Hf和eq\o\al（\s\up1(182），\s\do1(74)）W的中子數相等B．eq\o\al(\s\up1（182),\s\do1(72）)Hf和eq\o\al(\s\up1(182),\s\do1（74）)W的原子質量幾乎相等C．eq\o\al(\s\up1（182)，\s\do1（72)）Hf和eq\o\al（\s\up1（182)，\s\do1(74））W互為同位素D．Hf和W在元素周期表中處于相鄰位置B［A項，eq\o\al(\s\up1(182),\s\do1（72)）Hf和eq\o\al（\s\up1（182),\s\do1(74）)W的中子數分別為182－72＝110和182－74＝108，不相等，錯誤;B項，eq\o\al（\s\up1(182)，\s\do1（72)）Hf和eq\o\al（\s\up1（182），\s\do1（74))W的質量數相等，故原子質量幾乎相等，正確；C項,eq\o\al（\s\up1（182)，\s\do1（72））Hf和eq\o\al(\s\up1(182），\s\do1(74))W的質子數不相同，不互為同位素，錯誤；D項，eq\o\al（\s\up1(182），\s\do1(72）)Hf和eq\o\al（\s\up1（182），\s\do1（74)）W的質子數相差2，在元素周期表中不處于相鄰位置，錯誤。]10．元素周期表和元素周期律對科學技術有指導作用。下列說法中不正確的是（)A．在元素周期表左下方區域的金屬元素中尋找半導體材料B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農藥C．在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D．在周期表一定區域內尋找元素、發現物質的新用途是一種相當有效的方法A［在元素周期表金屬元素與非金屬元素的交界線處尋找半導體材料,A錯誤；利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農藥，B正確;在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確;在周期表一定區域內尋找元素、發現物質的新用途是一種相當有效的方法,D正確.］11．下列說法中正確的是（）A．次外層電子數是2或8或18的原子一定是主族元素B．短周期元素中最外層電子數等于電子層數的元素有2種C.L層上的電子數為奇數的原子一定是主族元素的原子D．核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學性質C[A項,次外層電子數為2的原子可能是Ne，Ne為0族元素;次外層電子數為8的原子可能為Ar，Ar為0族元素;同理次外層電子數為18的原子可能為Kr，Kr為0族元素，錯誤。B項,短周期包括第1、2、3周期,第1周期中符合條件的元素是H，第2周期中符合條件的元素是Be，第3周期中符合條件的元素是Al，共有3種，錯誤。C項，按照核外電子排布的規律，L層上的電子數為奇數的原子一定是主族元素，正確.D項，核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Na＋和N3－，Na＋具有氧化性，N3－具有還原性，錯誤。］12．下列敘述中，正確的是（)A．C、N、O的單質與氫氣化合越來越難B．Li、Na、K的氧化物的水化物的堿性依次減弱C．Na、Mg、Al的簡單離子的氧化性依次增強D．P、S、Cl的最高正價依次升高,其對應的氣態氫化物的穩定性依次減弱C[同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強，單質與氫氣化合越來越容易，生成的氫化物越來越穩定、簡單陽離子的氧化性依次增強、陰離子還原性逐漸減弱,故A、D項錯誤,C項正確.同主族元素從上到下最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，故B項錯誤。]13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示.已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是（)YZXWA．原子半徑:X<Y<ZB．氣態氫化物的穩定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成化合物D．最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>WC[由X、Y、Z、W四種元素的相對位置關系和Y、W的原子序數之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A項，原子半徑:X〉Y>Z。B項，氣態氫化物的穩定性:X<Z。C項，O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2。D項，非金屬性:W(Cl)>Y(N），故最高價氧化物對應水化物的酸性:W〉Y。］14．原子序數依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素.下列是有關這五種元素的敘述，其中正確的是（）①若A的最高價氧化物對應水化物是強堿，則E的最高價氧化物對應水化物是強酸②若A的單質既能與強酸反應又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子,則D一定是非金屬元素④若D的最高價氧化物對應水化物是強酸，則E的單質在常溫下為氣態A．①②③ B．②③④C．③④ D．②④B[原子序數依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素：若A的最高價氧化物對應的水化物是強堿，則A為Na，E為P，磷酸屬于中強酸，故①錯誤;若A的單質既能與強酸反應又能與強堿反應且都放出氫氣,則A為Al,B為Si，C為P,D為S，E為Cl，五種元素都處于第3周期，故②正確;若A的陽離子比E的陰離子少8個電子,則D一定為非金屬元素，故③正確;若D的最高價氧化物對應的水化物是強酸，則D可能為N、S或Cl,對應的E可能為O、Cl或Ar，氧氣、氯氣、氬氣常溫下都是氣體，故④正確。]15．(雙選）根據元素周期律和元素周期表的知識分析下面的推斷,其中錯誤的是（)A．O的非金屬性比N強B．Sr（OH)2的堿性強于Ba（OH)2C．砹(At）的單質是有色固體，HAt很穩定D．AsH3是無色、有毒的氣體BC[O和N同在第2周期，N在O的左邊，則O的非金屬性比N強，A正確；同主族元素從上到下金屬性增強，則金屬性Sr<Ba,對應最高價氧化物的水化物的堿性為氫氧化鍶比氫氧化鋇的堿性弱，B錯誤；由鹵族元素單質及化合物的遞變性可知，隨原子序數的遞增,單質的顏色加深，氣態氫化物的穩定性減弱，則砹是一種有色固體，HAt不穩定，C錯誤；P與As位于同主族,AsH3是無色、有毒的氣體，D正確。］16．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在元素周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上）,戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是（）A．甲一定是金屬元素B．氣態氫化物的穩定性：庚>己>戊C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應D．庚的最高價氧化物對應的水化物酸性最強B[戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊是N，己是O，根據圖中的位置關系可知,庚是F,丁是C，丙是Al，乙是Mg，由于甲不一定在丁、庚的連線上，則甲可能是H或Li.A項，甲可能是H或Li，錯誤；B項，N、O、F的非金屬性依次增強,則氣態氫化物的穩定性逐漸增強,正確;C項，乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別是Mg（OH）2、Al(OH）3、H2CO3，它們之間不能相互反應，錯誤；D項,F沒有正價，不存在最高價含氧酸,錯誤。］17．W、X、Y、Z4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族。下列判斷錯誤的是(）A．W、Y可形成兩種不同的化合物B．Z的陰離子電子層結構與氬原子的相同C．W的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高D．Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強C[W、X、Y、Z為短周期元素，所以W、Y為第2周期，X、Z為第3周期，Z為Cl，Y為O，X為P，W為C。A項，C與O可形成CO和CO2兩種化合物；B項，Cl－的核外電子數為18與Ar相同;C項，W的氫化物CH4常溫下為氣態，而Y的氫化物H2O常溫下為液態,沸點H2O〉CH4；D項,Y在X右上角,非金屬性Y〉X。］18．X、Y和Z為短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有1個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數是K層和L層電子總數的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數比Y元素原子的L電子層上的電子數少2，則由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是(）A．X2YZ4 B．XYZ3C．X3YZ4 D．X4Y2Z7A[由題意知,在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三種元素中的一種;Y的原子結構示意圖為，故Y是P；Z的L層有6個電子，Z是O。分析各化合物化學式，計算Y的化合價，其化合價分別為＋6、＋5、＋5、＋5，而磷元素無＋6價,故A項不可能。]19．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（）A。原子半徑:W＜XB．常溫常壓下，Y單質為固態C．氣態氫化物熱穩定性：Z＜WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿D［由題意，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，可推出W、X、Y、Z分別為N、Al、Si、P。A項，根據電子層數越多，原子半徑越大，可得原子半徑：W〈X，正確；B項，常溫常壓下，硅單質為固態,正確；C項，同一主族由下到上簡單氣態氫化物的穩定性逐漸增強,所以熱穩定性：NH3〉PH3，正確;D項，X的最高價氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物,錯誤.]20．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素,其中Y、W同主族,W的最外層電子數為Z的最外層電子數的2倍，m是X與W形成的化合物，n是Y與W形成的化合物，m、n有如圖所示的轉化關系，p在常溫下為常見的液態化合物,q是W的單質。下列說法不正確的是（）A．原子半徑:Z〉W〉Y〉XB．簡單氫化物的穩定性：Y>WC．Z與Y形成的化合物具有兩性D．W的最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸D[由題意分析可以知道X為H、Y為O、Z為Al、W為S.m、n分別是H2S、SO2；p為H2O,q為S；一般來說，原子核外電子層數越多,原子半徑越大,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Al>S>O>H，A項正確；非金屬性O〉S，元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩定，穩定性為H2O〉H2S，B項正確;Z與Y形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁既能與強酸反應,又能與強堿反應，具有兩性，C項正確；S的最高價氧化物對應的水化物為硫酸，硫酸為強酸，D項錯誤。］二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）21．（7分）有下列微粒：①eq\o\al(\s\up1(1）,\s\do1(1）)H;②eq\o\al(\s\up1（2），\s\do1（1）)H；③eq\o\al(\s\up1（3)，\s\do1（1)）H；④16O；⑤18O;⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40根據以上9種微粒回答以下問題：（1)共含有________種核素，分為________種不同的元素。（2）互為同位素的是(填序號）________、________、________。（3）質量數相等的微粒是（填序號)________。（4)形成的水分子共有________種.［解析］一個水分子由兩個氫原子和1個氧原子構成，2個氫原子有6種組合，再與兩種氧原子組合，共形成12種不同的水分子.[答案］(1）95（2)①②③④⑤⑥⑦（3）⑧⑨（4）1222.(10分）有A、B、C、D、E5種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D4種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示.E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33。6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。請回答下列問題:（1）寫出下列元素的名稱：A________、D________、E________。(2)畫出C原子、A離子的結構示意圖：________、________。(3)C、E、A的簡單離子半徑：________〉________〉________，B、C、D的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為_________________(用化學式表示）.(4)向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為___________。［解析］（1）設C原子序數為x，則4x－8＝56，x＝16,則C為S、A為O、B為P、D為Cl、E為＋3價金屬且E的陽離子與A的陰離子核外電子排布相同，故E為Al.（3)S與O同主族且原子序數S〉O故S2－>O2－；O2－與Al3＋具有相同的核外電子排布且原子序數：Al>O故O2－〉Al3＋，其半徑：S2－〉O2－>Al3＋。由于非金屬性:P〈S〈Cl，則其最高價氧化物對應的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4。（4)AlCl3與過量NaOH反應的離子方程式為Al3＋＋4OH－=[Al（OH)4］－。[答案］(1)氧氯鋁(2)(3)S2－O2－Al3＋HClO4〉H2SO4>H3PO4(4）Al3＋＋4OH－=［Al（OH）4］－23．（8分)下面是某同學的探究實驗報告的一部分。實驗名稱：氯、溴、碘單質的氧化性強弱比較實驗用品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、碘水、CCl4、淀粉-KI試紙實驗步驟實驗結論①NaCl溶液＋新制氯水＋1mLCCl4，振蕩,靜置，觀察CCl4層顏色氧化性從強到弱的順序：Cl2>Br2〉I2②KBr溶液＋新制氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色③KI溶液＋新制氯水＋1mLCCl4,振蕩,靜置，觀察CCl4層顏色（1）CCl4在實驗中所起的作用是__________________________；(2)在實驗②中靜置后CCl4層的顏色為___________________；（3)該同學的實驗缺陷是_______________________________，改進的辦法是___________________________________________________________________________________________________.[解析］根據萃取劑CCl4中的顏色變化驗證反應產物，Br2在CCl4中顯橙色，I2在CCl4中顯紫色。實驗②可比較Cl2與Br2的氧化性強弱，實驗③可比較Cl2與I2的氧化性強弱，但整個實驗中沒有比較Br2與I2的氧化性強弱，故應改進實驗.［答案](1)萃取(2)橙色(3）沒有比較Br2和I2的氧化性強弱把第③步改為將溴水滴在淀粉-KI試紙上，觀察試紙是否變藍(或KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振蕩,靜置，觀察CCl4層顏色）24．（15分)現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應得到一種鹽，C原子最外層電子數是其電子層數的3倍，D＋和E3＋的電子層結構相同，C與F屬于同一主族。請回答下列問題：(1)F在元素周期表中的位置是________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是________（填離子符號）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發生如圖反應:①若乙具有漂白性，則乙的化學式為________。②若丙的水溶液是強堿性溶液,則甲為________(填化學式）.(4）G和F兩種元