09-10第一學期高二化學段測二LtDPAGE第1頁共7頁A．降溫B.加入BC.增大體積使壓強減小D.加入A8.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（）。（A）①④（B）③④（C）①③（D）②③9.在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）10.下列說法正確的是()A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率11.在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（）12.一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是（）A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化13.已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的（）A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動14.在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（）A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2mol/LB.甲酸能與水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應D.甲酸溶液的導電性比鹽酸弱15.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應采取的措施是（）A.升溫B.降溫

C.加入NaOH溶液D.加入稀HCl二、雙選題（本題包括5小題，每題4分,共20分。每小題只有2個選項符合題意。）16．石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。已知把石墨完全轉化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是（）A．石墨不如金剛石穩定B．金剛石不如石墨穩定C．等質量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多D．等質量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少17．下列能用勒沙特列原理解釋的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深yxp1p218．反應：L(s)＋aG(g)yxp1p2溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷（）A．上述反應是放熱反應B．上述反應是吸熱反應Ｃ．a＞bD．a＜b19．反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－Q，在一定溫度下達到化學平衡狀態時，下列說法正確的是（）A．單位時間里生成nmolC，同時生成1.5nmolDB．若升高溫度最終能生成更多的C和DC．單位時間里有4nmolA消耗,同時有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:620．人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統中存在如下平衡：H＋＋HCO3-H2CO3CO2＋H2OH＋＋PO43－HPO42－H＋＋HPO42－H2PO4－故能維持血液pH的相對穩定，以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是（）A．當強酸性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統的平衡向右移，從而維持pH穩定B．當強堿性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統的平衡向右移，從而維持pH穩定C．某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后，血液被稀釋，會導致c(H+)顯著減少，pH值顯著增大，可能會引起堿中毒D．在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c(H+)增大，pH值略減小。羅村高級中學2009--2010學年度第一學期高二年級化學科階段二（選修4）答題卷班別____________姓名____________學號__________（全卷共5頁，供1-5班使用）班別____________姓名____________學號__________第二部分非選擇題（共50分）三、填空題（共33分）21．（6分）1克H2燃燒時放出熱量約為143kJ，而每千克汽油燃燒時約放熱4600kJ，H2被公認是21世紀替代礦物燃料的理想能源。試述H2作為能源的三個主要優點：（1）_______________；（2）_______________；（3）_______________。22.（5分）已知：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=—393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=－395.0kJ/mol寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式(25℃,101kPa時)：23．（6分）反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應是_________反應（填“吸熱”、“放熱”）。2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是____________________________________________。24.（8分）⑴反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡。①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是_______________。②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向___________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）。原因是：。③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為______________態。25.（8分）t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol.2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8mol，請填寫下列空白：（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為；平衡時SO2轉化率為。（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）。A．溶器內壓強不再發生變化B．SO2的體積分數不再發生變化C．容器內氣體原子總數不再發生變化D．相同時間內消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2E．相同時間內消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉化率的是。A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化劑D．降低溫度E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發生反應）四、實驗題（8分）26.（8分）在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發現：鋁片與稀鹽酸反應現象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現象。實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結果如下：反應進程（分鐘）12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無明顯現象（無氣泡產生）3.0mol/L硫酸均無明顯現象（無氣泡產生）通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現象卻十分明顯。（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式______________________________________________（2）反應1~15min內,鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快,其原因是____________________________________________________________________________________________________。（3）根據以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？假設一：________________________________________________________________________假設二：________________________________________________________________________五、計算題：（9分）27.（9分）某溫度下SO2的轉化反應的平衡常數K＝532.4.2SO2+O22SO3下面三個混合體系中各物質的濃度如下表:體系c(SO2)mol/Lc(O2)mol/Lc(SO3)mol/L反應方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020試判斷各體系中反應進行的方向：體系(1)體系(2)體系(3)。羅村高級中學2009--2010學年度第一學期高二年級化學科階段二（選修4）答案題號12345678910答案DCCAADDCBC題號11121314151617181920答案BDBAABDABBDACBC21．（6分）（1）原料來源廣；（2）（單位質量）發熱值高；（3）產物無污染。22.（5分）C(S,石墨)=C（S,金剛石）△H＝+1.5kJ/mol23．（6分）（1）放熱（2）減小升溫，此平衡逆向移動。24.（8分）m+n＞p逆方向當m+n=p時，加壓平衡會移動，則A、B中至少會有一種不是氣體，則逆方向是氣體體積縮小的方向。氣體25（8分）（1）0.1mol/（L·min）（2分）20%（2分）