物質制備【2018年上海市長寧區二模】11.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是（）A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．為提純乙酸丁酯，可用水和碳酸鈉溶液洗滌D．通常加入過量1-丁醇以提高乙酸的轉化率【答案】D【2018年上海市長寧區二模】（三）（本題共15分）無水MgBr2可廣泛用于有機反應催化劑、污水處理劑等。實驗室可用鎂屑與液溴為原料，采用下圖裝置制備無水MgBr2，請回答：29.識別下圖中儀器。A的名稱是____________，B是。30.實驗時，可向裝置C中緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。干燥的氮氣能將液溴吹出，因為液溴具有的性質；實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是：。31.已知：Mg和Br2反應劇烈放熱；乙醚（C2H5OC2H5）極易揮發。MgBr2和乙醚能發生如下反應：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）；反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。第一次過濾除去的物質是___________。過濾必須用到的玻璃儀器是：。32.試用平衡移動的原理說明得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于其分解，得無水MgBr2產品的原因：。33.為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4-====MgY2-①滴定前潤洗滴定管的操作方法是。②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產品的純度是____________（以質量分數表示）。【答案】（三）本題共15分29.（每空1分，共2分）干燥管冷凝管30.（共3分）極易揮發。（1分） 防止鎂屑與氧氣反應，生成副產物MgO，且阻礙Mg和Br2的反應。（2分）31.（每空2分，共4分）鎂屑。漏斗、燒杯、玻璃棒32.（2分）加熱促使乙醚揮發，且逆反應是吸熱反應，加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動。33.（每空2分，共4分）①從滴定管上口加入少量標準液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕內壁，然后從下部放出，重復2-3次②97.5%【2018年上海市楊浦區二模】13.實驗室制備乙酸丁酯的裝置如圖所示，下列分析錯誤的是（） A.導氣管起到冷凝回流的作用B.反應后生成的乙酸丁酯仍在試管中C.充分反應后在試管中得到純凈的乙酸丁酯D.制乙酸丁酯的反應溫度超過100℃【答案】C【2018年上海市楊浦區二模】18.實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯的裝置如圖所示，對下列操作或現象描述正確的是（）A.圓底燒瓶中先加濃硫酸再加入乙醇B.實驗得到的氣體能使溴水褪色說明有乙烯生成C.反應中圓底燒瓶內會產生黑色固體D.用排水法或向下排空氣法收集乙烯【答案】C【2018年上海市閔行區二模】9．用酒精和濃硫酸為原料制取純凈的乙烯。下列使用的裝置和試劑均正確的是（）ABCD【答案】C【2018年上海市崇明區二模】12．下列裝置或原理能達到實驗目的的是（）A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．氯氣的尾氣處理D．測氯水的pH【答案】A【2018年上海市普陀區二模】17.借助下表提供的信息，實驗室制備乙酸丁酯所采取的措施正確的是（）物質乙酸1-丁醇乙酸丁酯沸點117.9117.2126.3A.采用水浴加熱 B.使用濃硫酸做催化劑C.用NaOH(aq)洗滌產物后分液 D.邊制備邊蒸出乙酸丁酯【答案】B【2018年上海市浦東新區二模】17. 實驗室加熱濃H2SO4和乙醇混合液制乙烯，有關說法正確的是（）A.向燒瓶中依次加入碎瓷片、濃H2SO4和酒精B.用溫度計測量生成氣體的溫度C.溫度過高時制得的乙烯中混有SO2D.用排氣法收集乙烯【答案】C【2018年上海市浦東新區二模】（二）（本題共15分）氯氣在生產生活中有廣泛的用途，制取氯氣的途徑有多種。完成下列填空：25. 工業上用電解飽和食鹽水制取氯氣，氯氣在電解池的_________極產生；氯氣與氫氧化鈉反應得到消毒劑次氯酸鈉，發生反應的化學方程式為_________________________；向次氯酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸。可以增強消毒效果，這是因為生成了_________（填物質名稱）。26. 實驗室制取氯氣的化學方程式為。該反應中，氯氣是________（填“氧化”或“還原”）產物；若反應過程中轉移了2mol電子，則在標準狀況下可以得到_________L氯氣。27. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，請用平衡移動原理解釋用飽和食鹽水而不用水的原因：____________________________________________。28. 有機化工中會利用反應來產生氯氣。向5L的密閉容器中加入0.5molHCl與0.2molO2，在一定條件下發生反應，Cl2的物質的量與時間t的關系如圖中OA段所示，0~8min時Cl2的平均反應速率為______________________。t0時刻改變某一條件，Cl2的物質的量變化曲線如圖中AB段所示，則t0時改變的條件一定是_________。a.降低溫度 b.增大壓強 c.加入HCl【答案】（二）(15分)25．陽（1分）。2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O。次氯酸。26．氧化。22.4。27．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸的反應是可逆反應（Cl2+H2OHCl+HClO），飽和食鹽水中有大量的氯離子，會使上述平衡向左移動，抑制了氯氣與水的反應，從而減少了氯氣在水中溶解的量。28．0.005mol/(L·min)。c。【2018年上海市靜安區二模】19．實驗室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是（）選項操作所選儀器A稱取3g左右的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗【答案】B【2018年上海市靜安區二模】20．有關實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述錯誤的是（）A．兩反應均需使用濃硫酸、乙酸

B．過量乙酸可提高1-丁醇的轉化率C．制備乙酸乙酯時乙醇應過量D．提純乙酸丁酯時，需過濾、洗滌等操作【答案】D【2018年上海市金山區二模】（三）（本題共15分）CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。在實驗室中模擬熱分解CuCl2·XH2O制備CuCl的原理和實驗裝置如下：完成下列填空：30．在實驗（Ⅰ）過程中，觀察到B中固體由白色變為藍色，C中產生的現象是__________導致該現象的物質是________________________。31．裝置D的作用是___________________________________，其中發生氧化還原反應的化學方程式是_____________________________________。32．反應結束后，CuCl產品中可能存在少量的CuCl2或CuO雜質。①若雜質是CuCl2，則原因是_________________________________________。②若雜質是CuO，則原因是__________________________________________。根據實驗（Ⅱ），測定CuCl2·xH2O中結晶水的含量。取CuCl2·xH2O樣品1.692g，經過3次灼燒、冷卻、稱量，得到黑色固體的質量數據如下：稱量第1次第2次第3次質量（g）0.820g0.800g0.800g則x=_____________（保留2位小數）。【答案】（三）（本題共15分）30．先變紅，后褪色（2分），鹽酸和次氯酸（2分）31．吸收尾氣并防止倒吸（2分），Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（2分）32．①加熱時間不足或溫度偏低（2分）②通入HCl的量不足（2分）33．1.90（3分）【2018年上海市嘉定區二模】（三）（本題共15分）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應裝置如右圖所示)。30．裝置圖中的主要玻璃儀器有酒精燈、___________、____________________等。產生的氯氣通入水中制得氯水備用。氯水含有的離子除H+、Cl-外還有________________等離子，氯水中因含有__________而具有漂白性。某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：請根據上面流程，回答以下問題：31．樣品溶解時加鹽酸的作用是___________________________________________。加入氯水所發生反應的離子方程式_____________________________________________。32．證明Fe3+離子已經沉淀完全的操作是________________________________________。將沉淀物加熱灼燒過程中，為使實驗結果準確，必須的操作為_______________。33．若原樣品質量a為40.00g，加熱后紅棕色固體質量b為2.200g，則樣品中鐵元素的質量分數是_____________；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是____________________________________________（寫出一種原因即可）【答案】（三）本題共15分30．分液漏斗，圓底燒瓶ClO－、OH－HClO（5分）31．抑制鐵離子水解2Fe

2+＋Cl2→2Fe

3+＋2Cl－（3分）32．向上層清液中繼續滴加氨水，無沉淀出現證明已經沉淀完全。（2分）恒重操作（2分）33．0.385沉淀未洗凈或沉淀物灼燒不充分（3分）【2018年上海市黃埔區二模】19.為模擬氨堿法制取純堿的主要反應，設計右圖所示裝置。有關說法正確的是（）A.先從b管通入NH3再從a管通入CO2B.先從a管通入CO2再從b管通入NH3C.反應一段時間廣口瓶內有晶體析出D