非金屬及其化合物【2018年上海長寧區二模】1.SO2排放會導致的主要環境問題是（）A．酸雨 B．溫室效應 C．臭氧空洞 D．光化學煙霧【答案】A【2018年上海長寧區二模】3.下列關于次氯酸（HClO）的判斷正確的是（）A．見光易分解 B．很穩定 C．是強酸 D．呈黃綠色【答案】A【2018年上海長寧區二模】6.下列各組氣體通常條件下不能相互發生化學反應的是（）A．SO2和H2B.ClB.Cl2和CO2 C.H2和F2 D.NH3和HCl【答案】B【2018年上海長寧區二模】18.H2S分子結構和H2O相似，但S-H鍵鍵能比O-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是（）A．H2S分子呈折線型B．H2S分子是極性分子C．H2S沸點低于H2O，因為S-H鍵鍵能低D．H2S分子穩定性低于H2O分子【答案】C【2018年上海長寧區二模】20.只用下列一種物質不能鑒別=1\*GB3①CCl4、=2\*GB3②NaI溶液、=3\*GB3③Na2SO3溶液三者的是（）A．溴水 B．硫酸溶液C．BaCl2溶液 D．淀粉溶液【答案】D【2018年上海楊浦區二模】4.右圖噴泉實驗的現象與下列性質無關的是（） A.氨易溶于水 B.氨能與水反應C.氨水顯堿性 D.氨易液化【答案】D【2018年上海楊浦區二模】9.屬于人工固氮的是（）A．4NH3+5O24NO+6H2OB．2NO+O2?2NO2C．2N2+3H22NH3D．N2+O22NO【答案】C【2018年上海楊浦區二模】（三）（本題共15分）實驗小組按如下流程，進行海帶中碘含量的測定和碘的制取等實驗。I.碘含量的測定30. 步驟①是將海帶置于__________中（填儀器名稱）進行灼燒。31. 步驟④是將溶液轉移至________________（填定容儀器的名稱）。32. 取20.00mL上述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反應（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）。再以淀粉為指示劑，用2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），當I2恰好完全反應時，用去Na2S2O3溶液20.00mL。（1）判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應的現象是__________________________。（2）計算該干海帶中碘的質量分數_________________。II.碘的制取另制海帶浸取原液，按如下方案制取碘：補全步驟的反應方程式，配平并標出電子轉移的數目和方向。__H2O2+__I-+_______=__I2+_______34. 步驟加入足量NaOH溶液、振蕩、靜置后，油層在_____（填“上”或“下”）層，呈____色。35. 步驟的操作是_______________。【答案】（三）30.坩堝31.500mL容量瓶32.（1）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振蕩，溶液藍色褪去且半分鐘內無明顯變化（2）0.05333.H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O，電子轉移方向和數目略34.上；無35.過濾【2018年上海閔行區二模】8．接觸法制硫酸中，通常不采取的措施是（）A．硫鐵礦粉碎B．接觸室中通入過量空氣C．接觸室控制溫度約450℃【答案】D【2018年上海閔行區二模】11．關于硝酸銨說法正確的是（）A．屬于共價化合物B．溶于水放熱C．受熱易分解D．屬于有機氮肥【答案】C【2018年上海閔行區二模】13．海水提溴一般需要經過濃縮、氧化和提取三個步驟。下列對操作步驟描述錯誤的是（）A．濃縮的原理是蒸發結晶B．氧化時通入氯氣C．提取時利用Br2易揮發D．提取時用CCl4萃取【答案】D【2018年上海閔行區二模】16．濃硫酸與蔗糖反應的實驗，對現象的解釋不合理的是（）選項現象解釋A蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性B有刺激性氣味濃硫酸具有強酸性C固體體積膨脹生成大量氣體D燒杯壁發燙反應放熱【答案】B【2018年上海閔行區二模】(二)（本題共15分）氨是一種重要的工業原料。回答下列問題：催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環境無害的物質。寫出反應的化學方程式；該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為。當運輸氨氣的管道發生泄漏時，可用一種揮發性液體________(寫試劑名稱)進行檢查，出現的現象是___________________________________。聯氨(N2H4)具有較強的還原性。工業上用過量氨氣和NaClO溶液來制備。28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。解釋氨氣過量的原因_____________________________________________。常溫下，向10mLpH=2的鹽酸中滴加等濃度氨水。加入氨水的體積(V)與溶液pH的關系如右圖所示。29．a點溶液中由水電離產生的c(H+)10-7mol/L(填＞、＜或＝)；用平衡移動原理解釋b點溶液呈酸性的原因___________。30．比較c點溶液中所有離子濃度大小關系是。【答案】(二)(本題共15分)26．(4分)4NH3+6NO5N2+6H2O；2：327．(2分)濃鹽酸(或濃硝酸)，產生(大量)白煙28．(3分)Cl2、NaOH(2分)；防止N2H4被NaClO氧化。(1分)29．(4分)＜(2分)；NH4+水解結合水電離出的OH-，使水的電離平衡H2OH++OH-向正方向移動，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性。30．(2分)c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)【2018年上海奉賢區二模】10.下列溶液中通入足量SO2，根據其實驗現象，所得結論不正確的是（）溶液現象結論A含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫紅色溶液褪色SO2有漂白性D加有酚酞的NaOH溶液褪色SO2是酸性氧化物【答案】C【2018年上海奉賢區二模】20.一定量的H2和Cl2充分燃燒后，將反應生成的氣體通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應，生成NaClO為0.01mol。則燃燒前H2和Cl2的物質的量之比為（）A.5:4B.4:5C.4：3D.3:4【答案】B【2018年上海崇明區二模】8．下列氣體能用濃硫酸干燥的是（）A．SO2 B．SO3 C．HI D．H2【答案】A【2018年上海崇明區二模】10．下列各組內物質反應產生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發生反應的是（）A．Na2O2和H2O B．Al和NaOH溶液C．食鹽和濃硫酸共熱 D．銅片和濃硫酸共熱【答案】A【2018年上海崇明區二模】12．下列裝置或原理能達到實驗目的的是（）A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．氯氣的尾氣處理D．測氯水的pH【答案】A【2018年上海崇明區二模】16．向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X，若打開活塞K，則品紅溶液褪色；若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是（）選項ABCDXSO2Cl2HClCl2YNaOH溶液飽和NaHCO3溶液飽和NaCl溶液Na2SO3溶液【答案】B【2018年上海崇明區二模】（三）（本題共15分）資料顯示：久置于潮濕環境中的漂白粉受熱生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加熱后發生反應Ca(ClO)2CaCl2+O2↑。學生甲利用下圖裝置進行實驗：加熱A中試管內裝有的潮濕漂白粉樣品時，觀察到B中有大量氣泡產生。B中發生反應的離子方程式為。31．請寫出實驗室檢驗氯氣的方法：。學生乙設計實驗測定某干燥漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量。實驗步驟如下：①稱量坩堝的質量，為W1g②坩堝中加入樣品后再稱，質量為W2g③重復進行加熱、冷卻、稱量，直到恒重，質量為W3g32．稱量所用儀器名稱為；實驗到達恒重的判斷依據是。33．該漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量為（用W1、W2、W3表示）；若所用坩堝內壁沾有受熱易分解的物質，則該實驗測得的結果。（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）【答案】(三)(本題共15分)30．Cl2+2OH—→Cl—+ClO—+H2O(3分)。31．用濕潤的KI淀粉試紙檢驗，若試紙變藍，說明是氯氣。（3分）32．電子天平（2分）連續兩次加熱、冷卻、稱量的結果相差≤0.001g（2分）33．143（W2-W3）/32(W2-W1)（2分）偏大（3分）【2018年上海青浦區二模】16.將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現出（）A.酸性 B.還原性 C.氧化性 D.漂白性【答案】B【2018年上海青浦區二模】（二）本題共14分海洋是資源的寶庫，含有豐富的化學元素。27.在電解飽和食鹽水的實驗中，陽極產物的檢驗方法是_________________________________________________________________________________________________________。28.目前從海水中提溴（Br2）大致有以下步驟。（1）向濃縮的海水中通入Cl2，將海水中的Br－氧化為Br2。（2）用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉變為NaBr、NaBrO3和CO2。吸收1moLBr2需消耗Na2CO3________moL。（3）再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應的離子方程式。____Br—+____BrO3—+____H+→____Br2+____H2O29.碘主要從海帶中提取，某課外興趣小組的同學用海帶為原料制得少量碘水之后，欲用CCl4從碘水中萃取碘，請簡述能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是：________________________________________________________。30.同溫同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小順序為?。NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，溶液中c(CO32-)(填變大或變小)，請用平衡理論解釋發生這種變化的原因。【答案】（二）本題共14分27．濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍（2分）28．1mol（2分）；51633（2分）單質碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳與水互不相容，存在較大的密度差；碘與四氯化碳不反應（2分）。Na2CO3>NaHCO3（2分）；增大（2分），HCO3—H++CO32—，滴入氫氧化鈉，OH—結合H+生成水，導致電離平衡正向移動，[CO32—]增大。（2分）【2018年上海普陀區二模】4、不屬于氮的固定的是（）A.在根瘤菌作用下氮氣轉變成氮肥 B.打雷時氮氣轉變成一氧化氮C.氨氣與二氧化碳反應生成尿素 D.氮氣與氫氣合成氨【答案】C【2018年上海普陀區二模】12、氣體在化學變化中被還原的是（）A.CO2使Na2O2固體變白 B.Cl2使KI-淀粉試紙變藍C.C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 D.H2S使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B【2018年上海普陀區二模】14、依據SO2的性質，下列實驗目的能夠達成的是（）A.探究SO2還原性 B.驗證SO2漂白性 C.收集SO2 D.處理含SO2尾氣【答案】A【2018年上海普陀區二模】19、已知微粒還原性強弱順序：I->Fe2+>Cl-，則下列離子方程式不符合事實的是（）A.2Fe3++2I-→2Fe2++I2 B.Cl2+2I-→2Cl-+I2C.2Fe2++I2→2Fe3++2I- D.Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-【答案】C【2018年上海浦東新區二模】4.硫化氫能與二氧化硫反應，說明硫化氫具有（）A.還原性 B.氧化性 C.酸性 D.不穩定性【答案】A【2018年上海浦東新區二模】6.鐵在一定條件下與下列物質發生的反應，不屬于置換反應的是（）A.水 B.稀鹽酸 C.硫粉 D.硫酸銅【答案】C【2018年上海浦東新區二模】7.氮是植物生長的必需元素。有關說法中錯誤的是（）A.氮氣分子很穩定 B.氮氣是極性分子C.尿素屬于銨態氮肥 D.閃電實現了大氣固氮【答案】C【2018年上海浦東新區二模】15. 海水提溴和海帶提碘都需要經過濃縮、氧化、提取三個步驟，有關敘述錯誤的是（）A.提溴的濃縮液來自于海水曬鹽后的鹵水 B.氧化步驟都可以通入氯氣來實現C.提取溴時利用溴的揮發性 D.提取碘時利用碘的升華特性【答案】D【2018年上海浦東新區二模】（二）（本題共15分）氯氣在生產生活中有廣泛的用途，制取氯氣的途徑有多種。完成下列填空：25. 工業上用電解飽和食鹽水制取氯氣，氯氣在電解池的_________極產生；氯氣與氫氧化鈉反應得到消毒劑次氯酸鈉，發生反應的化學方程式為_________________________；向次氯酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸。可以增強消毒效果，這是因為生成了_________（填物質名稱）。26. 實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O。該反應中，氯氣是________（填“氧化”或“還原”）產物；若反應過程中轉移了2mol電子，則在標準狀況下可以得到_________L氯氣。27. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，請用平衡移動原理解釋用飽和食鹽水而不用水的原因：____________________________________________。【答案】（二）(15分)25．陽（1分）。2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O。次氯酸。26．氧化。22.4。27．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸的反應是可逆反應（Cl2+H2OHCl+HClO），飽和食鹽水中有大量的氯離子，會使上述平衡向左移動，抑制了氯氣與水的反應，從而減少了氯氣在水中溶解的量。28．0.005mol/(L·min)。c。【2018年上海靜安區二模】19．實驗室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是（）選項操作所選儀器A稱取3g左右的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗【答案】B【2018年上海市金山區二模】（一）（本題共15分）NaNO2可將正常的血紅蛋白中的二價鐵變為高鐵血紅蛋白中的三價鐵，失去攜氧能力。完成下列填空：21．N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外層的電子排布式是______________。22．Na、N、O三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是_______（用離子符號表示）。23．某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會造成污染。下列試劑中，能使NaNO2轉化為N2的是______________（選填編號）。a．NaCl b．NH4Cl c．HNO3 d．H2SO424．已知NaNO2能發生如下反應：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O（1）配平反應物的系數并標出電子轉移的方向和數目____NaNO2+____HI（2）當有0.75molHI被氧化時，在標準狀況下產生氣體的體積是_______L。25．【答案】（一）（本題共15分）21．VA(2分)，2s22p3(2分)22．Na+(2分)2e23．b(2分)；2e24．2NaNO2+4HI(3分)；16.8(2分)；25．=2\*GB3②=5\*GB3⑤(2分)【2018年上海市黃埔區二模】2.用物理方法就能從海水中直接獲得的物質是（）A.鈉、鎂 B.溴、碘 C.食鹽、淡水 D.氯氣、燒堿【答案】C【2018年上海市黃埔區二模】4.屬于工業固氮的是（）A.用N2和H2合成氨 B.閃電將空氣中N2轉化為NOC.用NH3和CO2合成尿素 D.固氮菌將氮氣變成氨【答案】A【2018年上海市黃埔區二模】10.SO2催化氧化過程中，不符合工業生產實際的是（）A.采用熱交換器循環利用能量 B.壓強控制為20~50MPaC.反應溫度控制在450℃左右 D.使用V2O5【答案】B【2018年上海市黃埔區二模】11.能使品紅溶液褪色的物質是（）①漂粉精 ②過氧化鈉 ③新制氯水 ④二氧化硫A.①③④ B.②③④ C.①②③ D.①②③④【答案】D【2018年上海市寶山區二模】3.屬于人工固氮的是（）A.分離液態空氣制氮氣B.工業合成氨C.閃電時N2轉化為NOD.豆科作物根瘤菌將N2轉化為NH3【答案】B【2018年上海市寶山區二模】12.工業制硫酸的適宜條件不包括（）A.礦石粉碎成粉末可加快反應速率B.原料氣進入接觸室之前需凈化處理C.SO2轉化為SO3時用鐵觸媒作催化劑D.用98.3%的濃硫酸吸收SO3【答案】C【2018年上海市寶山區二模】14.在海帶提碘的實驗中可做萃取劑的是（）A.四氯化碳B.水C.乙醇D.乙酸【答案】A【2018年上海市寶山區二模】17.漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它會和空氣中的CO2發生反應，生成具有消毒作用的HClO。下列表示該過程的離子方程式正確的是（）A.Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClOB.ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClOC.Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClOD.Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO【答案】B【2018年上海市寶山區二模】18.有學生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色。關于該實驗下列說法錯誤的是（）A.該實驗一定能證明SO2是一種酸性氧化物B.若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發生的反應是：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2OC.若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發生的反應是：SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO3D.若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液【答案】A【2018年上海