第六章化學反應與能

考點一焓變、反應符號ΔHkJ·mol－1。(3)注意事①在恒壓條件下，焓變等于反應熱②任何化學反應都伴隨著能量的變化，不存在不發生能量變化的反應學鍵放出能量。④化學反應中既存在質量守恒，又存在能量守放熱反應與吸熱反放熱反吸熱反概念放出熱量的化學反吸收熱量的化學反fc．Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反d．CH2O(g)、CCO2的反e[拓展歸納放熱反應、吸熱反應與反應條件①需要加熱才能發生的反應，不一定是吸熱反應，如木炭的燃燒是放熱反應①根據反應過程的圖示②根據反應過程中化學鍵的變化判中和①測定裝置(請在橫線上填寫儀器名稱②計算 t1——起始溫度，t2——終止溫度③注意事a塑料板和碎塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱減少實驗過程中的熱量損失燃燒熱與中和熱的比比較角燃燒中和能變放ΔH<0反物的可燃性物質為1不限生物的不限H2O(l)1熱的含1mol可燃物完全燃燒生S→SO2(g)和反應，生成1molH2O(l)和可溶性熱大致相同，均約57.3kJ·mol－1能[題點全練題點(一 化學反應中的能量變化圖 東城區模擬)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下 A．反應生成1molN2時轉4mole－ ΔH＝－139kJ·mol－1解析：選A 反應生成1molN2時轉移2mole－，A不正確；根據圖示，反應物能量之和大于生成物能量之和，B正確；該反應的反應熱為(209－348)kJ·mol－1＝－139kJ·mol－1，C正確；由于該反應放熱，所以斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，D正確。 解析選B 且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D項正確；使用催化劑能降低反應所需的活化能，B誤。[規律方法 活化能與焓變的關催化劑能降低反應的活化能，但不影響焓變在無催化劑的情況，E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能，ΔH＝E1－E2題點(二 燃燒熱、中和熱、能化石和植物燃燒時放出的能量均來源于能2電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是2＋2H2 ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱192.9 ΔH＝＋285.5kJ·mol－1(×)

電 氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量(×)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1(×)為消除目前燃燒時產生的環境污染，同時緩解能源危的是()A．H2O的分解反應是氫能源已被普遍使C．2mol液態H2O具有的總能量低于2molH21molO2的能D．氫氣不易和，無開發利用價解析：C2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)是吸熱反應，說明2molH2O的能量低于2molH2和1molO2的能量。因由水H2耗能多且H2不易和，所以氫能源利石墨的燃燒熱為393.5kJ·mol－1，CO的燃燒熱為283.0kJ·mol－1，下列說法正確的 相同條件下C(s)燃燒生成CO氣體的熱化學方程式：2C( molC(石墨，s)不完全燃燒，生成CO2CO混合氣體時，放出熱量283.0kJC．C(石墨，s)CO2(g)反應生CO(g)的反應是放熱反應D．如果石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則可以斷定從石墨轉變為石需要吸解析：D石墨燃燒必放熱，A錯；選B中由于沒有告知生成COCO2的物質的量之比，因此無法計算反應放出的熱量，B錯；C項石墨CO2反應是吸熱反應，C[易錯易混 ΔH＝－571.6kJ·mol－1 ΔH＝＋571.6kJ·mol－1同一化學反應，化學計量數(可以是整數，也可以是分數)不同，ΔH不同；化學計數擴倍，ΔH也相應地擴2如 ΔH＝－285.82 ΔH＝－571.6ΔH與反應的“可逆性可逆反應的ΔH表示反應完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關。 ΔH＝－92.4kJ·mol－1。表示298K時，1molN2(g)3molH2(g)完全反應生2molNH3(g)時放92.4kJ的熱量。但實際1molN2(g)3molH2(g)充分反應，不可能生2molNH3(g)，故實際反應放出的熱量小92.4kJ。對于中和熱、燃燒熱，用文字描述時不帶負號，但其焓變ΔH)在關于反應熱的文字描述中必須帶上“＋”或“－”。[驗收 高考)：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化下列說法正確的是 A．COOCO2在該過程中，COCOC．COO形成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2選CAⅠⅢBⅠⅡO并未斷裂成C和OCO和2生成了O2分子中C與ODⅠ→狀態Ⅲ表示O與O反應生成O2的過程，并不是O與2的反應過程。2.(2016·海南高考改編)由反應物X轉化為Y和Z的能量變化 AX→Y反應BX→Z反應C．降低壓強有利于提高Y的產D．升高溫度有利于提高Z的產解析：選CA項，由→Y反應的Δ＝3－E2B→Z反應的Δ＜C項，根據化學反應2X(g)3(g動，有利于提高Y的產率，正確；D項，由B分析可知，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產率降低，錯誤。3．(1)(2016·海南高考)油酸甘油酯(相對分子質量884)在體內代謝時可發生如下反應：已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ油酸甘油酯的燃燒熱ΔH (2)(2015·海南高考)已知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為 解析：(1)燃燒熱指的是1mol可燃物生成穩定的氧化物所放出的熱量。燃燒11油酸甘油酯釋放出熱3.8×104kJ1mol油酸甘油酯釋放出熱量為8841kJ＝3.36×104kJ≈3.4×104kJ，則得油酸甘油酯的燃燒熱ΔH＝－3.4×104kJ·mol－1(2)1.8g水的物質的量為0.1mol，丙烷的分子式是C3H8，1mol丙烷完全燃4mol水，丙烷完全燃燒產生1.8g水，燃燒的丙烷的物質的量為4

mol，所以反應放出4×2215kJ＝55.375kJ答案：(1)－3.4×104 (2)55.375概

考點二熱化學方程表示參加反應的物質的量和反應熱關系的化學方程式意不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。例如2 ΔH＝－285.8kJ·mol－1251.01×105Pa下，1mol氫氣20.5mol氧氣完全反應生成1mol液態水時放出285.8kJ[拓展歸納(1)(1)燃燒熱是以1mol物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化程式時，應以燃1mol物質為標準來配平其余物質的化學計量數。例如2 ΔH＝－283.0kJ·mol－1，CO的燃燒ΔH＝－283.0kJ·mol－1(2)中和熱是強酸和強堿的稀溶液反1molH2O放出的熱量，ΔH＝－57.3kJ·mol－1，弱酸、弱堿電離時吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，NaOH固體溶解或濃硫釋時放熱，放出的熱量大于57.3kJ，若反應過程中還有其他物質生成(如生成不溶性物質難電離的其他物質等)，則此反應的反應熱就不是中和熱[題點全練題點(一 熱化學方程式的正誤判下列熱化學方程式正確的是 2 ΔH＝－315kJ·mol－1 257.32C．表示H2燃燒熱的熱化學方程式 ΔH＝－241.821D．表示CO燃燒熱的熱化學方程式 ΔH＝－566解析：選B 定氧化物，A中應生成SO2；C中應生成H2O(l)，D中CO的物質的量應為1mol。一定條件下，化學反應2H2＋O2===2H2O的能量變化如圖所示，則反應的熱化學 2 22 222解析：選D 反應熱等于反應物總能量減去生成物總能量，根據圖像可知H2(g)＋1 221，所以有 ΔH＝2(a－b)kJ·mol－1或ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1[規律方法 判斷熱化學方程式的“5審法題點(二 熱化學方程式的書 0.3mol(分子式B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放649.5kJ的熱量則其熱化學方程式 25℃、101kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放QkJ，其燃燒生成CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為 下圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： 解析：(1)1molCH4完全燃燒需要2molO2生成1molCO2和2mol液態H2O，故熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1。1 在氧氣中燃燒放出的熱量為649.5 1＝2165kJ，則其熱化學方程式為 ΔH＝－2165kJ·mol－1＝由題意可知生成n(CO)＝n(CaCO 100 1mol，則由原子守恒可知，＝ 100要乙醇的物質的量為2

mol，故熱化學方程式為由圖可知其熱化學方程式為NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) kJ·mol－1－368kJ·mol－1＝－234kJ·mol－1。答案

ΔH＝－890.3ΔH＝－2165 ΔH＝－2Q ΔH＝－234kJ·mol－11g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需要吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學 已知2.0g肼(N2H4)氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時，放出33.4kJ的熱量，則 2molAl(s)與適O2(g)反應生Al2O3(s)1669.8kJ的熱量。此反應的熱化方程式 2.3g某液態有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態水2.24LCO2標準狀況并放出68.35kJ的熱量。寫出此反應的熱化學方程式： 解析：(1)1

mol碳與適量水蒸氣反應生成COH2，需吸10.94kJ熱量，碳與水蒸氣反應的熱化學方程式為 ΔH＝＋131.2812.0

mol肼氣體在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時放出33.4kJ表示肼燃燒的熱化學方程式為 ΔH＝－534.4kJ·mol－12molAl(s)與適量O2(g)反應生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ的熱量，則此反應的熱化學方程式為4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) 通過燃燒的產物可知該有機物中肯定含有碳元素和氫元含有 2.7 ＝0.15mol，n(H)＝0.3mol，m(H)＝0.3g，n(CO 2.24 ＝0.118 22.4n(C)＝0.1mol，m(C)＝1.2g，則碳元素和氫元素的質量之和是0.3g＋1.2g＝1.5g<2.3g，故該有機物中還含有氧元素，氧元素的質量是2.3g－1.5g＝0.8g，n(O)＝0.05mol，從而可確定該有機物的分子式為C2H6O，該液態有機物為C2H5OH(l)，故該反應的熱化學方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol－1。 ΔH＝＋131.28kJ·mol－1 ΔH＝－534.4kJ·mol－1 ΔH＝－3339.6kJ·mol－1 ΔH＝－1367kJ·mol－1[驗收1．(2014·海南高考)標準狀況下氣態分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵H—H、H—OO===OΔH436kJ·mol－1、463kJ·mol－1495kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是()2 ΔH＝－48522B．H2O ΔH＝＋48522H2(g)＋O2 ΔH＝＋4852H2(g)＋ ΔH＝－485解析：選 1mol的氣態水分解產生1

的氫氣和

mol的氧氣的能量變2×463kJ－436kJ－1×495kJ＝242.5kJ，因此熱化學方程式為 Δ＝＋242.5o－，、B錯誤。2mol的氣態水分解產生2mol的氫氣和1ol的氧氣的反應熱是Δ＝＋485J，物質分解吸收的熱量與產物燃燒放出的熱量數值相等，即熱化學方程式是2(g＋2g)=22O(g)Δ＝－485－，C錯誤，D正確。2．寫出下列反應的熱化學方程式 高考)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28kJ反應的熱化學方程式為 (2)(2016·高考)Si與Cl兩元素的單質反應生成1molSi的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69℃和58℃。寫出該反應的熱化學方程式 高考)CuCl(s)O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體25℃、101知該反應每消耗1molCuCl(s)44.4kJ反應的熱化學方程式是 卷)化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5已知AX3的和沸點分別為－93.6℃和76℃，AX5的為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1molAX5出熱量123.8kJ反應的熱化學方程式 x(5)(2014·福建高考)一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO－(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)x對大小如圖所示B―→A＋C反應的熱化學方程式 (用離子符號表示)0.1熱化學方程式為 ΔH＝－4.280.1kJ·mol－1Si與Cl2反應生成SiCl4，因其熔、沸點分別為－69℃58℃，故室溫下，SiCl4的狀態為液態。反應的熱化學方程式為Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH＝－687kJ·mol－1。CuCl(s)與O2反應生成的黑色固體為CuO，每消耗1molCuCl(s)放出44.4kJ熱量，則消耗4molCuCl(s)放出177.6kJ熱量，反應的熱化學方程式為4CuCl(s)＋ ΔH＝－177.6kJ·mol－1。由AX3和AX5的熔、沸點可知室溫下AX3為液態，AX5為固態，反應的熱化學方程式為AX3(l)＋X2(g)===AX5(s) ΔH＝－123.8kJ·mol－1。33由題圖可知ACl－，BClO－，CClO－，B→A＋C為氧化還原反應。其熱化學方程式為3ClO－(aq)===ClO－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝63kJ·mol－1＋2×0kJ·mol－1－3×6033答案 ΔH＝－85.6 ΔH＝－687kJ·mol－1 ΔH＝－123.8kJ·mol－13 3考點三定律反應熱的計 的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。熱化學方程式相加或 2 2由①－②可2 2合理設計反應途徑，順時針方向和逆時針方向變化反應熱代數和相ΔH＝ΔH1＋ΔH2利用定律計算反應熱(ΔH)的解題流[典例 卷Ⅲ節選)已知2 22 22 2則反應As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝ [答案 [對點訓練 卷Ⅱ)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下 2已知：②C4H10(g)＋1O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)ΔH2＝－119222反應①的ΔH1 kJ·mol－1(2)(2017·海南高考)已知 ΔH2＝－131.5反應2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝ 反應系統原(Ⅰ)(Ⅱ) 制得等量H2所需能量較少的是 kJ·mol－1)＝＋123kJ·mol－1。(2)根據定律由①－②×2得到 ＝(－127.4＋2×131.5)kJ·mol－1＝＋135.6kJ·mol－12(3)根 定律，將系統(Ⅰ)中的三個熱化學方程式相加可得2ΔH＝[＋327＋(－151)＋110]kJ·mol－1＝＋286kJ·mol－1將系統(Ⅱ)中的三個熱化學方程式相加可得 系統(Ⅱ)1molH2需要消耗20kJ能量而系統(Ⅰ)1molH2需要消耗286kJ能答案 2 ΔH＝＋286kJ·mol－1 ΔH＝＋20kJ·mol－12系統 卷Ⅱ)已 ΔH4＝－1048.9上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4＝ 聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 321 321 43 43則反應SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的 (3)(2016·高考)工業上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應磷酸。已知25101kPa時 ΔΗ＝－271kJ·mol－1 則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式 根據定律，將上述三個熱化學方程式相加，可得2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1。由熱化學方程式可知，N2H4N2O4反應時放出大量將已知三個熱化學方程式分別標號為①、②、③，根據定律，由①＋②－③可得：2(g＋a2＋(aq＋－(aq＋2OH－(aq4(s＋H2O(l＋l－(aq，則有ΔH＝Δ1＋Δ2－Δ3。把已知熱化學方程式依次編號①、②，根據定律由①×5－②得 ΔH＝－418kJ·mol－1。 Δ依據鍵能計算ΔH的方計算：ΔH＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和molNH33molN—H鍵。常見物質中化學鍵的1C石墨金剛物質——————化AAA[對點訓練3．(2015·卷Ⅱ節選)甲醇既是重要的化工原料，又可作為，利用合成氣(主要成CO、CO2H2)在催化劑作用下合成甲醇。發生的主要反應如下： 回答下列問已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下化學1由此計算ΔH1＝ kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3 kJ·mol－1(1076kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1)－(413kJ·mol－1×3＋343kJ·mol－1＋465kJ·mol－1)＝－99kJ·mol－1。根據定律，由②－①可得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58kJ·mol－1)－(－99kJ·mol－1)＝＋41kJ·mol－1答案 4．(1)(2015·浙江高考)乙苯催化脫氫制苯乙烯反已知化學C—C—H—鍵能286計算上述反應的 kJ·mol－1 卷Ⅰ)已知反應2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中 (1) 苯乙烯需斷開2molC—H鍵生成1molH—H鍵，同時在C—C鍵的基礎上生成C===C鍵，因此生成1mol苯乙烯吸收的熱量為2×412＝824kJ，放出的熱量為436kJ＋(612－348)kJ＝700kJ，根據反應熱的定義可知，ΔH＝824kJ·mol－1—700kJ·mol－1＝＋124kJ·mol－1。(2)1molHI(g)分子中化學鍵斷裂吸收的能量為x2x－436kJ－151kJ＝＋11x＝299kJ答比較反應熱大小的四個注意要反應物和生成物的狀物質的氣、液、固三態的變化與反應熱關系ΔH的符比較反應熱大小時不要只比較ΔH數值的大小，還要考慮其符號化學計量當反應物和生成物的狀態相同時，化學計量數越大，放熱反應的ΔH越小，吸熱反應ΔH越大可逆反應與反應熱正確理解可逆反應的反應熱(ΔH)，如 ΔH＝－92.4－192.4kJ1molN2(g)3molH2(g)2molNH3(g)時放出的熱量。5．下列各組中兩個反應的反應熱，其中ΔH1>ΔH2的是( C(石墨 解析：選A A項： ，由于H2O(l)===2H2O(g) ΔH2＋ΔH＝ΔH1，ΔH1－ΔH2＝ΔH>0，故ΔH1>ΔH2，正確。：B項，由于S(s)===S(g) ΔH1＝ΔH>0，故ΔH2>ΔH1，錯誤。：C項：SO2氧化成SO3是放熱反應，ΔH1<0，SO3分解成SO2是吸熱反應，ΔH2>0，ΔH2>ΔH1，錯誤D項： ，根據定律ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH1－ΔH2＝ΔH<0，則ΔH1<ΔH2，錯誤。 卷Ⅱ)室溫下1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應ΔH11molCuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)=====CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3判斷正確的是 解析：B方法一：1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，為吸熱反應，故ΔH1>0,1molCuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，為放熱反應，故ΔH2<0,1molCuSO4·5H2O(s)溶于水可以分為兩個過程1molCuSO4(s)5mol水，然后1molCuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O的分解為吸熱反應，即ΔH3>0，根據定律得到關系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1<ΔH3。方便地比較ΔH的大小。如圖，從圖中關系再確定各選項[綜合演練提能[課堂鞏固練 B．升高溫度催化劑，可以改變化學反應的反應C．化學反應中的能量變化都是以熱量的形式體D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH<0，則56gCO32gO288gCO2所具有的總能量解析A化學反應的實質為舊鍵的斷裂和新鍵的形何化學反應都伴隨著能量的變化，故A項正確；反應熱與催化劑無關，故B誤；化學反應中的能量變化可以熱能、電能、光能等形式體現，故C誤；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故D誤。2 大興區期末)已知 ΔH1＝－241.822 ΔH2＝－285.8kJ·mol－12氣態分子中學1mol化學鍵所需的能下列說法不正確的是 A．氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8B．斷1molH—H鍵需439.2kJ的能C．相同條件下，1molH2O(g)1molH2O(l)能量D．18gH2O(l)完全分解生成氫氣和氧氣，需要285.8kJ的能解析：選 根據燃燒熱的定義可知，反應②放出的熱量為氫氣的燃燒熱2＝－285.8 誤；ΔH1＝E(H—H)＋1×498kJ·mol－1－2×4652條件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高，C項正確；根據反應②可知2 ΔH＝＋285.8kJ·mol－1，D項正確23．(2018·樹德中學月考)下列熱化學方程式書寫和表示正確的是(ΔH的絕對值均正確)() ΔH＝－196kJ·mol－1(反應熱) ΔH＝－890.3kJ·mol－1(燃燒熱) ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱) 解析：A二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫是放熱反應，焓變為負值，且標注了物質的狀態和反應焓變，符合熱化學方程式的書寫原則，故A項正確；燃燒熱是1mol純B誤；酸堿中和反應是放熱反應，焓變為負值，故C誤；熱化學方程式中物質的狀態未標注，故D誤。已知下列反應的熱化學方程式 則反應4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為( 解析：選 將題給的3個熱化學方程式依次編號為①、②、③，根據定律，12×③＋5×②2×①4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)10H2O(g)＋O2(g)ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1，故A項正確。 解析：選C 錯誤；將題給的5個熱化學方程式依次編號為①、②、③、④、⑤，根據定律＋③，故ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C項正確；根據定律，3×③＝④＋2×⑤，故＋2ΔH5，D誤6．(1)已知ΔH1＝＋1344.1ΔH2＝＋1169.2Al2O3、CCl2反應生成AlCl3的熱化學方程式 煙氣(主要污染物SO2、NOx)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式ΔH1＝－200.922則反應3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的 kJ·mol－1汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。反應的化學方程式為2NO(g)＋2CO(g) 已知部分化學鍵的鍵能如下分子式/結式化學鍵能1請計算上述反應的 kJ·mol－1解析：(1)把熱化學方程式②顛倒過來，反應熱的數值不變，符號相反可得 ΔH3＝－ΔH2＝－1169.2kJ·mol－1。根據定律，由①＋③可得 ΔH＝ΔH1＋ΔH3＝＋174.9kJ·mol－1，Al2O3、CCl2AlCl3的熱化學方程式。將熱化學方程式②乘以2可得③2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) 58.2kJ·mol－1)＝－116.4kJ·mol－1。根據定律，由①＋③可得化學反應的焓變等于反應物舊鍵斷裂吸收的總能量和產物中新鍵形成釋放的總能量之差所以2O(g＋2CO(g) 2(g＋2CO2(g的Δ＝(632×＋1072×2)J·mo－1－(46答案 ΔH＝＋174.9 [課下提能練下列說法正確的是 解析選C 需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應如木炭的燃燒是放熱反應但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點，故A誤；放熱反應在常溫下不一定能高生，如鋁熱反應2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe是放熱反應，但需在高溫條件下進行有足夠的熱量氧化鐵和鋁粉反應，故B誤；若反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，則反應放熱，反之，反應吸熱C項正確；吸熱反應在不加熱的條件下也能發生，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl在常溫下就能發生反應，而該反應為吸熱反應，故D誤。2．(2018·棗陽一中月考)BeCl2是有機反應的催化劑。鈹和氯氣反應的能量變化如圖所 A．E2是正反應的活化 B．該反應的C．加入催化劑，ΔH減 E1是正反應活化能，E2是逆反應活化能，A誤；該反應是放熱反應B項正確；加入催化劑，減小E2和E1，不改變ΔH，C誤；ΔH＝E1－E2，D誤下列有關能量的判斷和表示方法正確的是 由C(s，石墨)===C(s，石 ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，可知：石墨比穩等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量由 ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1mol的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量57.3D2gH2完全燃燒生成液態水放出285.8kJ燃燒的熱化學方 ΔH＝－285.8解析：選A 石墨轉化為石的過程是吸熱反應，石能量高，石墨比石穩定A正確等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒固體硫變為蒸氣需要吸收熱量前者放出熱量B錯誤含1molH3H的溶液與含1olH的溶液混合醋酸為弱酸，溶于水電離需要吸熱，放出熱量小于573，C錯誤；2gH2的物質的量為1mol，此反應為放熱反應Δ0故氫氣燃燒的熱化學方程式為22(g＋2(g=2H2O(l) H＝2×－285.8J·mo－1＝－571.6Jol－1，D錯誤。單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是 A．S(s，單斜)===S(s，正交)ΔH＝＋0.33kJ·mol－1D．①表示斷裂1molO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量297.16kJ解析：選 根據題圖，可得：①S(s，單斜 ΔH1＝－297.16 ΔH2＝－296.83kJ·mol－1，根據定律，由①－②， ΔH＝－297.16kJ·mol－1－(－296.83kJ·mol－1)＝－0.33kJ·mol－1，A誤；單斜硫轉化為正交硫時放熱，說明相同物質的量的單斜硫比正交硫所含有的能量高，B誤；正交硫的能量較低，故正交硫比單斜硫穩定，C項正確；①表示斷裂1mol單斜硫和1molO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ，D誤。在一定條件下，S8(s)O2(g)發生反應依次轉化SO2(g)SO3(g)(已知：2SO2＋O22SO3)，反應過程中的能量關系如圖所示(圖中ΔH表示生1mol產物的數據)。下列說法正確的是()A．S8的燃燒熱ΔH＝－aB．1molSO2和過O2反應可釋放出bkJ的熱 ΔH＝＋2bD．若使V2O5SO2(g)轉化生1molSO3(g)時，釋放的熱b8解析選 根據題圖可知1molO2(g)和8

molS8(s)反應生成二氧化硫氣體放熱a依據燃燒熱的概念出熱化學方程式：S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)ΔH＝－8akJ·mol－1，則S8(s)的燃燒熱ΔH＝－8akJ·mol－1，A誤；由題圖可知，1molSO2和0.5molO2反應生成1molSO3(g)時釋放出bkJ的熱量，而不是與過量的O2，B誤；催化劑不會改變反應熱，故當使用V2O5作催化劑時，SO2(g)轉化生1molSO3(g)，釋放的熱量等于bkJ，D誤。6．(2018·太原五中月考)燃燒agC2H5OH(l)，生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為QkJ，經測定，生成的CO2與足量澄清石灰水反應得到5g沉淀，則表示乙醇燃燒的熱化學方程式是() ΔH＝－20QkJ·mol－1 ΔH＝－40Q ΔH＝－20Q ΔH＝－40Q解析：選 由關系式：CaCO3～CO2～1C2H5OH可知，ag乙醇的物質的量為 是40QkJ，熱化學方程式為 ΔH＝－40Q－17．已知幾種化學鍵的鍵能和熱化學方程式如下化學H—N——鍵能13 ΔH。下列推斷正確的是 ΔH＝＋4321molCl—Cl鍵吸收能量比1molNN703kJC．上述反應中，ΔH＝－431kJ·mol－1D．上述反應中，斷裂極性鍵和非極性鍵，只形解析：選C形成化學鍵時放出能量，A誤；根據表格數據知，氯氯鍵的鍵能小于氮氮三鍵鍵能，B誤反應熱等于斷裂化學鍵的總鍵能與形成化學鍵的總鍵能之差＝(391×＋193＋243×－946－43×4)kJ·mo－＝－431J·mo－1C24所以該反應中斷裂和形成的化學鍵都有極性鍵和非極性鍵，D誤。8(2018·)TiO2TiTiO Ti。已知4242800 則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH為( 解析選 根據定律由2×①－②＋③可得 ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3，故C項正確29．(2018·衡水武邑中學調研)用H2可將工業廢氣中的NO催化還原成N2，其能量轉化關系如下所示NO(g)＋H2(g)===1N2(g)＋H2O(g)ΔH為()2鍵能0.5bkJ·mol－1，H2O中鍵能0.5dkJ·mol－1，故該反應中ΔH＝0.5a kJ·mol－2×ckJ·mol＋0.5dkJ·mol＝0.5(a＋b－c－d)kJ·mol10(018·哈爾濱六中月考程式，下列關于反應的焓變判斷正確的是() 2 22 2 解析：B將題給的5個熱化學方程式依次編號為①、②、③、④、⑤，其中①、③分別表示H2、Fe燃燒的熱化學方程式，燃燒均為放熱反應，則ΔH1<0，ΔH3<0，故A誤；鋁熱反應為放熱反ΔH5<0根據蓋斯定律，由可得：2Al(s)＋律由 2(ΔH2＋ΔH3)，故 誤×3可得 11.能源當前是一個全球性問題，“開源節流”是應對能源的重要舉措 開發能、水能、風能、地熱能等新能源、減少使用煤、石油等化石減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再(2)石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。①在通常狀況下，石和石墨相比較， (填“石”或“石墨”)更穩定， ②12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為 (3)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。 ΔH＝＋180.0kJ·mol－1。NO分子中化學鍵的鍵能 kJ·mol－1綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式 解析：(1)煤、石油、天然氣都是化石，是不可再生的，所以b誤，其余都正確，答案選a、c、d。①根據圖像可知，石的總能量大于石墨的，所以石墨比石穩定。燃燒熱是1mol以看出石墨的燃燒熱是－10.5ol－1＋－2830－1＝－393.5mo－1。②12g石墨完全生成2，質量是44g，完全生成O是28g，所以36g氣體是混合氣。設2和O的物質的量分別是x和yx＋＝1ol4＋2y＝36x＝＝0.5ol實際放出的熱量是0.5ol×(105l－＋393.5J－1＝252.0J。反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以946＋497kJ·mol－1－2x＝＋180.0kJ·mol－1，解得x＝631.5kJ·mol－1，即NO分子中化學鍵的鍵能631.5kJ·mol－1。 ΔH＝＋180.0kJ·mol－1，所以根據定律可知，①－②即得到＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，所以反應熱ΔH＝－566kJ·mol－1－180kJ·mol－1答案 (2)①石墨－393.5 ΔH＝－746.012．聯氨可用作火箭，回答下列問題在發射“神舟”十一號的火箭推進器中裝有肼24)和過氧化氫，當兩者混合時即產生氣體，并放出大量的熱。已知：24(l)＋22(l(