第一單元

弱電解質的電離平衡

第1課時強電解質和弱電解質

[目標要求]1.了解電解質與非電解質，強電解質與弱電解質的概念。2.認識強弱電解質與物質類別、物質結構的關系。3.了解常見的強、弱電解質。4.了解電解質在水溶液中的電離及溶液的導電性。

一、強弱電解質

1．電解質和非電解質

(1)根據化合物在水溶液中或熔融狀態下是否產生自由移動的離子，可把化合物分為電解質和非電解質。

電解質：在水溶液中或熔融狀態下能產生自由移動的離子的化合物。

非電解質：在水溶液中或熔融狀態下不能產生自由移動的離子的化合物。

電解質和非電解質的范疇都是化合物，所以單質既不是電解質，也不是非電解質。

(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能導電。它們不是(填“是”或“不是”)電解質，在其水溶液中的電解質分別是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3?H2O、H2SO3、HNO3。

(3)常見的電解質有酸、堿、鹽、離子型氧化物。

2．強電解質和弱電解質

實驗探究(Ⅰ)：同濃度醋酸和鹽酸的電離程度

實驗步驟：在兩只錐形瓶中分別加入等體積的濃度均為1mol?L－1的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察實驗現象。

實驗現象：如下表所示。

1mol?L－1HCl

1mol?L－1

CH3COOH

對實驗現象的解釋

與鎂條反應的速率

快

慢

HCl與鎂的反應速率快，說明同

濃度時，HCl中c(H＋)大

溶液的pH

0

2.4

鹽酸的pH小，說明鹽酸中的

c(H＋)大于醋酸中的c(H＋)

實驗結論：同濃度鹽酸的電離程度大于醋酸。

實驗探究(Ⅱ)：同濃度的NaOH溶液與氨水的電離程度

實驗步驟：取pH為12的氫氧化鈉和氨水各1mL于錐形瓶中，分別用酚酞作為指示劑，用HCl作為標準溶液進行滴定。

實驗現象：兩溶液消耗HCl標準溶液的體積：氨水溶液>氫氧化鈉溶液。

實驗結論：NaOH和NH3?H2O的電離程度不同，pH相同的NaOH的濃度小于NH3?H2O的濃度，說明NaOH完全電離，而NH3?H2O只是部分電離。

歸納總結：(1)根據電解質在水溶液里是否全部電離，可把電解質分為強電解質和弱電解質。

強電解質：在水溶液中能夠完全電離的電解質稱為強電解質。

弱電解質：在水溶液中只能部分電離的電解質稱為弱電解質。

(2)常見的強電解質有強酸、強堿和鹽；常見的弱電解質有弱酸、弱堿、極少數的鹽[如(CH3COO)2Pb等]。

二、弱電解質的電離過程是可逆的

1．電離平衡的建立

在一定條件(如溫度、濃度)下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子結合成弱電解質分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態。

2．弱電解質電離方程式的書寫

(1)弱電解質電離是可逆的，用“”表示。

如：CH3COOHH＋＋CH3COO－，

NH3?H2ONH＋4＋OH－。

(2)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主。如H2S電離方程式為H2SH＋＋HS－、

HS－H＋＋S2－。

(3)多元弱堿的電離過程復雜，中學階段要求一步寫出其電離方程式，如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－

知識點一電解質、非電解質

1．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是()

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2

答案D

解析選項中的4種物質的水溶液都能導電，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均為電解質，水溶液能導電；Cl2和SO2的水溶液能導電，是因為它們與水發生反應Cl2＋H2OHCl＋HClO，SO2＋H2OH2SO3，因生成物均為電解質，故溶液也導電。電解質和非電解質都是化合物，Cl2是單質，因此只有SO2為非電解質。

2．電解質是()

A．在溶于水或熔融狀態下全部電離的化合物

B．在溶于水或熔融狀態下能導電的化合物

C．可溶性鹽類

D．導電性很強的物質

答案B

知識點二強電解質、弱電解質

3．下列關于電解質電離的敘述中，正確的是()

A．碳酸鈣在水中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質

B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質

C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質

D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質

答案B

4．關于強、弱電解質的敘述正確的是()

A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物

C．強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子

D．強電解質的水溶液導電能力強，弱電解質的水溶液導電能力弱

答案C

知識點三離子方程式的書寫

5．下列電離方程式書寫正確的是()

A．Al2(SO4)32Al3＋＋3SO2－4

B．HFH＋＋F－

C．H2S2H＋＋S2－

D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－

答案B

解析Al2(SO4)3和Ca(OH)2是強電解質，電離方程式書寫時應用“===”連接，只有弱電解質電離方程式的書寫用“”；而H2S是弱電解質，屬于二元弱酸，應分步電離；則只有B正確。

6．在水溶液中，下列電離方程式正確的是()

A．CH3COOHCH3COO－＋H＋

B．NaHSO4===Na＋＋HSO－4

C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

D．H3PO4===3H＋＋PO3－4

答案A

練基礎落實1．常壓下，僅能在水溶液中導電的電解質是()

A．KOH

B．CH3OH

C．CO2

D．KHCO3

答案D

2．在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是()

A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－

B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

C．H2CO32H＋＋CO2－3

D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4

答案D

解析Ca(OH)2為強電解質；NaHCO3電離產生Na＋與HCO－3；H2CO3為多元弱酸，分步電離，不可一步完成。

3．下列說法正確的是()

A．NaCl溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質

D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質

答案C

4．關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是()

A

B

C

D

強電解質

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質

HF

BaSO4

HClO

HI

非電解質

Cl2

蔗糖

C2H5OH

SO2

答案C

5．在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

D．醋酸中逐滴加入氨水(氨水為弱電解質，CH3COONH4為強電解質)

答案C

練方法技巧

6．下列敘述中正確的是()

A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質

B．銅絲能導電，所以銅是電解質

C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

D．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質

答案C

解析本題考查了電解質和非電解質的判斷，解答時要從“研究對象”、“導電的條件”、“導電的實質”三個角度分析，而不能錯誤的認為“導電的就是電解質，不導電的就是非電解質”。A項NaCl不導電，是因為雖然NaCl晶體中有Na＋、Cl－，但不能自由移動，將它溶于水或熔融時則可導電，所以NaCl是電解質；B項銅是單質不是化合物；D項SO3溶于水導電，是生成的H2SO4溶液導電，H2SO4是電解質，而SO3不是電解質，只有C項正確。

7．下列說法正確的是()

A．電解質的電離是在通電的條件下進行的

B．在水溶液中和熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質

C．電解質電離的條件是溶于水或受熱熔化

D．強電解質能夠電離，弱電解質不能電離

答案C

解析電解質是在溶于水或熔融狀態下發生電離的，電離并不需要通電，所以A錯，C項對；在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物就是電解質，兩個條件滿足一個即可，并不需要兩個條件同時滿足，所以B項錯誤；強、弱電解質在溶于水或熔融狀態下均可以電離，所以D項敘述錯誤。

8．把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是()

①自來水②0.5mol?L－1鹽酸③0.5mol?L－1醋酸④0.5mol?L－1NH4Cl溶液

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

答案B

解析離子濃度變化不大，導電能力變化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固體，離子濃度都增大，向HCl中加入NaOH固體，自由移動離子數基本不變，則離子濃度變化不大，向NH4Cl中加入NaOH固體，離子濃度基本不變。

練綜合拓展9．下列物質中，屬于強電解質的是________(均填序號)；屬于弱電解質的是________。

①水②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧氫氣⑨醋酸銨

答案⑤⑥⑦⑨①④

解析強、弱電解質都是指的化合物，它們的區別在于其在水溶液中能否完全電離。現針對有關物質分析如下：氫氣為單質，不是化合物，既不是電解質又不是非電解質；氨水(NH3的水溶液)、鹽酸(HCl的水溶液)為混合物，是電解質溶液，其中NH3?H2O和氯化氫是電解質；硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，離子濃度小，所以導電性弱，但溶解的部分完全電離，所以不僅是電解質，而且是強電解質；CH3COOH、NH3?H2O雖都是弱電解質，但兩者反應的產物醋酸銨(CH3COONH4)由于在水溶液中完全電離，卻是強電解質。CH3COOH＋NH3?H2O===CH3COONH4＋H2O(中和反應)；CH3COONH4===CH3COO－＋NH＋4。

10．雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質，但H2O2比H2O更顯酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成鹽的化學方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)水電離生成H3O＋和OH－叫作水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案(1)H2O2H＋＋HO－2、HO－2H＋＋O2－2

(2)H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O或2H2O2＋Ba(OH)2===Ba(HO2)2＋2H2O

(3)H2O2＋H2O2H3O＋2＋HO－2

解析H2O2看成是二元弱酸，電離方程式分步寫，即H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－2。H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O或2H2O2＋Ba(OH)2===Ba(OH2)2＋2H2O。根據H2O＋H2OH3O＋＋OH－的自偶電離知H2O2自偶電離的方程式為H2O2＋H2O2H3O＋2＋HO－2。

11．現有濃度均為0.1mol?L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：

(1)若三種溶液中c(H＋)分別為a1mol?L－1、a2mol?L－1、a3mol?L－1，則它們的大小關系為________。

(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成的鹽的物質的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關系為________。

(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關系為________。

(4)分別與Zn反應，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關系為________。

答案(1)12a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可)

(2)b1＝b2＝b3

(3)V1＝V3＝2V2(4)v2＞v1＞v3

解析(1)鹽酸中

c(H＋)＝c(HCl)＝0.1mol?L－1

硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.1mol?L－1＝0.2mol?L－1

醋酸中由于存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COOH部分電離，所以c(H＋)＜0.1mol?L－1

(2)由于三種酸中溶質的物質的量相同，所以與足量NaOH溶液反應生成鹽的物質的量也相同。

(3)設所用NaOH溶液中n(NaOH)為1mol。

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

所以消耗鹽酸的體積V1＝1mol0.1mol?L－1＝10L

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

消耗硫酸的體積V2＝12mol0.1mol?L－1＝5L

CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O

消耗醋酸的體積V3＝1mol0.1mol?L－1＝10L

(4)由于開始時鹽酸、硫酸、醋酸中c(H＋)為0.1mol?L－1、0.2mol?L－1、小于0.1mol?L－1，所以有v2＞v1＞v3。第2課時弱電解質的電離平衡[目標要求]1.理解弱電解質的電離平衡。2.掌握電離常數及電離度的概念。

一、外界條件對電離平衡的影響

電離平衡是一個吸熱過程，其主要受溫度、濃度的影響。

1．濃度

增大弱電解質的濃度，電離平衡正向移動，溶質分子的電離程度減小。

2．溫度

升高溫度，電離平衡正向移動，電離程度增大；降低溫度，電離平衡逆向移動，電離程度減小。

二、電離常數

1．表示方法

。ABcB－?cA＋對于ABA＋＋B－，K＝c

2．K的意義

用于比較弱電解質的相對強弱，K值越大，電解質越強。多元弱酸只考慮第一步電離。

3．影響因素

電離常數只與溫度有關，升高溫度，K值增大。

4．電離度

(1)弱電解質的電離度用α表示

則α＝已電離的弱電解質濃度弱電解質的初始濃度×100%，

或α＝已電離的弱電解質的分子數弱電解質的初始分子數×100%，

或α＝已電離的弱電解質的物質的量弱電解質的初始物質的量×100%。

(2)影響電離度的因素

①溫度

升高溫度，電離平衡向正反應方向移動，電離度增大。

②濃度

加水稀釋，電離平衡向正反應方向移動，電離度增大。即濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大。

知識點一弱電解質的電離平衡

1．下列說法正確的是()

A．根據溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態

B．根據溶液中CH3COO－和H＋的物質的量濃度相等可證明CH3COOH達到電離平衡狀態

C．當NH3?H2O達到電離平衡時，溶液中NH3?H2O、NH＋4和OH－的濃度相等

D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱

答案D

解析該題考查了電離平衡的判斷及其特點。溶液中除電解質電離出的離子外，還存在電解質分子，能證明該電解質是弱電解質，但不能說明達到平衡狀態，A錯誤；根據CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH電離未達到平衡狀態，CH3COO－和H＋的濃度也相等，B錯誤；NH3?H2O達到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，何況NH3?H2O電離程度是很小的，絕大多數以NH3?H2O的形式存在，C錯誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D正確。

2．下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3?H2ONH＋4＋OH－敘述正確的是()

A．加水后，溶液中n(OH－)增大

B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大

C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動

D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH＋4)減少

答案A

解析A項，加水使NH3?H2O電離平衡右移，n(OH－)增大；B項，加入少量濃鹽酸使c(OH－)減小；C項，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動；D項，加NH4Cl固體，c(NH＋4)增大。

知識點二電離度

3．在100mL0.1mol?L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是()

A．加熱

B．加入100mL0.1mol?L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5mol?L－1的硫酸

D．加入少量的1mol?L－1的NaOH溶液

答案D

解析A項，加熱促進電離，H＋濃度增大；B項，H＋濃度不變；C項，加H2SO4抑制電離，但H＋濃度增大；D項，加入NaOH，OH－與H＋反應，平衡向右移動，H＋濃度減小。

4．20℃時在0.5L、0.2mol?L－1的HA溶液中，有0.01mol?L－1的HA電離成離子，求該溫度下的電離度。

答案α＝0.01mol?L－10.2mol?L－1×100%＝5%

解析根據α＝已電離的弱電解質濃度弱電解質的初始濃度×100%進行計算。

知識點三電離常數

5．在25℃時，0.1mol?L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數分別為4.6×10－4mol?L－1、1.8×10－4mol?L－1、4.9×10－10mol?L－1、K1＝4.3×10－7mol?L－1和K2＝5.6×10－11mol?L－1，其中氫離子濃度最小的是()

A．HNO2

B．HCOOH

C．HCN

D．H2CO3

答案C

解析相同溫度時，電離平衡常數越小，其電離程度越小，濃度相同時，電離產生的離子濃度越小。

6．已知下面三個數據：7.2×10－4mol?L－1、4.6×10－4mol?L－1、4.9×10－10mol?L－1分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可發生如下反應：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF===HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判斷下列敘述中，不正確的是()

A．HF的電離平衡常數為7.2×10－4mol?L－1

B．HNO2的電離平衡常數為4.9×10－10mol?L－1

C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱

D．HNO2的電離平衡常數比HCN大，比HF小

答案B

解析相同溫度下的弱電解質的電離平衡常數是比較弱電解質相對強弱的依據之一。

該題中涉及三個反應。由這三個化學反應方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強，電離常數越大，據此可以將三個K值與酸對應起來。以上三個反應中，第①個反應說明HNO2>HCN，第③個反應說明HF>HNO2，只根據這兩個反應即可作出比較。

練基礎落實1．在相同溫度時，100mL0.01mol?L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L－1的醋酸溶液相比較，下列數據中，前者大于后者的是()

①H＋的物質的量②電離程度③中和時所需氫氧化鈉溶液的量④醋酸的物質的量

A．①②

B．②③

C．①④

D．②④

答案A

解析依題意，若醋酸沒有電離平衡，則二者的醋酸分子的物質的量相等，同種電解質的稀溶液相當于對濃溶液進行稀釋，CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀釋后電離平衡向正向移動，即稀醋酸的電離度大些，所以前者溶液中H＋和電離度大于后者；中和反應只與可電離的H＋量有關，二者可電離的H＋相等。

2．下列說法正確的是()

A．電離平衡常數受溶液濃度的影響

B．電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱

C．電離常數大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數小的酸溶液中大

H2CO3cCO2－3?cH＋D．H2CO3的電離常數表達式：K＝c

答案B

，故D項錯誤。HCO－3cCO2－3?cH＋，第二步電離常數為K2＝cH2CO3cHCO－3?cH＋解析電離平衡常數是溫度的函數，與溶液濃度無關，所以A項錯誤；電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱，故B項正確；酸中c(H＋)既跟酸的電離常數有關，還跟酸的濃度有關，所以C項敘述錯誤；D項中碳酸是分步電離的，第一步電離常數表達式為K1＝c3．25℃時，將一定量的冰醋酸(即無水乙酸)加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。則下列說法錯誤的是()

A．醋酸的電離度：a＜b＜c

B．溶液中c(H＋)：b＞a＞c

C．a、b、c三點的溶液都有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

的比值減小CH3COOHcCH3COO－D．從b點到c點，溶液中c

答案D

4．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()

①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

答案D

解析由題意可知，要使反應速率減小，而不改變H2的量，則要求c(H＋)減小，而n(H＋)不變，可采取的措施是：加水或加CH3COONa固體。

5．從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)H＋＋In－(aq，黃色)，在濃度為0.02mol?L－1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是()

A．(1)(4)(5)

B．(2)(6)

C．(1)(4)

D．(5)(6)

答案D

解析平衡右移，方能使指示劑顯黃色，即應加入堿性物質，但Na2O2有強氧化性，使有機色素褪色。

練方法技巧6．已知0.1mol?L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()

①加少量燒堿溶液②升高溫度③加少量冰醋酸④加水

A．①②

B．②④

C．③④

D．①③

答案B

思路點撥解答本題需注意以下兩點：

(1)熟悉影響CH3COOH電離平衡移動的因素。

(2)利用c(H＋)/c(CH3COOH)＝n(H＋)/n(CH3COOH)分析更易理解。

減小，①錯誤；升高溫度，平衡向右移動，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，比值增大，②正確；加少量冰醋酸，平衡向右移動，n(H＋)增大，但n(H＋)增大程度不如n(CH3COOH)增大的多，故比值減小，③錯誤；加水，平衡向右移動，c(H＋)增大，c(CH3COOH)減小，比值增大，④正確。CH3COOHnH＋＝nCH3COOHcH＋解析加燒堿溶液消耗H＋，平衡向右移動，n(H＋)、n(CH3COOH)均減小，但n(H＋)減小程度大，故c

7．25℃時，50mL0.10mol?L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？

(1)加入少量冰醋酸，平衡將________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(2)加入一定量蒸餾水，平衡將__________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(3)加入少量0.10mol?L－1鹽酸，平衡將__________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(4)加入20mL0.10mol?L－1NaCl溶液，平衡將________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

答案(1)向電離方向移動增大

(2)向電離方向移動減小

(3)向離子結合成分子的方向移動增大

(4)向電離方向移動減小

解析對于弱電解質的水溶液(以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例)，加水稀釋，溶液的體積增大，相當于化學平衡的減壓擴體，平衡向粒子數增大的一方(即向電離的方向)移動(化學平衡中氣體分子數增大的方向)。若加入冰醋酸，CH3COOH分子的濃度增大，平衡也向電離方向移動。

練綜合拓展8．H2S溶于水的電離方程式為___________________________________________。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向______移動，c(H＋)______，c(S2－)______；

(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向______移動，c(H＋)______，c(S2－)______：

(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)________；

(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入____________________________________。

答案H2SH＋＋HS－，HS－