第四章物質結構基礎Page1第四章

物質結構基礎課堂練習1、填空題(1)電子運動有三個顯著特征：

、

、

。(2)原子中電子的能級主要由

量子數和

量子數來確定。(3)共價鍵的特點是，具有

性和

性。(4)第31號元素鎵(Ga)是當年預言過的類鋁，現在是重要的半導體材料之一。Ga的核外電子構型為

；外層電子構型為

；它屬周期表中的

區。第四章物質結構基礎Page2第四章

物質結構基礎課堂練習量子性波粒二象性統計性主角飽和方向[Ar]3d104s24p14s24p1p(5)石墨為層狀晶體，每一層中每個碳原子采用

雜化方式以共價鍵相連，未雜化的

軌道之間形成

鍵，層與層之間靠

力

而相互連接在一起。第四章物質結構基礎Page3第四章

物質結構基礎課堂練習p大πsp2分子間0.67nm第四章物質結構基礎Page4(Left):Someallotropesofcarbon:a)diamond;b)graphite;c)lonsdaleite;d-f)fullerenes(C60,C540,C70);g)amorphouscarbon;h)carbonnanotube;(Right):(a)graphene(b)α-graphyne(c)β-graphyne(d)6,6,12-graphyne.第四章物質結構基礎Page5(6)高碘酸是

酸。高碘酸根離子的空間構型為

，其中碘原子的雜化方式為

，高碘酸具有強

性。(7)對于等性sp3雜化軌道，每個雜化軌道含有

s成分和

p成分，鍵角為

，空間構型為

。(8)價電子構型為3d34s2的元素的原子數為

，它屬于

區，是第

周期

族。(9)在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一電離能的變化趨勢是逐漸

，因而其金屬性依次

。第四章物質結構基礎Page6第四章

物質結構基礎課堂練習23d弱正八面體sp3d2氧化1/43/4109°28’正四面體四VB減小增強(10)在同一周期中自左向右，元素的第一電離能的變化趨勢是逐漸

，元素的金屬性逐漸

。(11)

AlCl3雙聚分子的結構式為

；其中含有兩個

鍵。(12)

PCl3

(∠ClPCl=101°)中心原子的雜化軌道是

，該分子中σ鍵有

個。(13)在ⅥA族的氫化物中，

具有相對最高的沸點。這種反常行為是由于在

態的分子之間存在著

。(14)分子間普遍存在、且起主要作用的分子間力是

，它隨相對分子質量的增大而

。第四章物質結構基礎Page7第四章

物質結構基礎課堂練習增大3配位減弱sp3H2O液氫鍵色散力增大2、判斷題(15) 當原子中電子從高能級躍遷到低能級時，兩能級間的能量相差越大，則輻射出的電磁波的波長越長。(16) 氫原子中原子軌道的能量由主量子數n來決定。(17) d區元素外層電子構型是ns1~2。(18) 電負性越大的元素的原子越容易獲得電子。(19) 同周期元素從左至右原子半徑減小。(20) 共價鍵的重疊類型有σ鍵π鍵兩種。(21) NH3和BF3都是4原子分子，所以二者分子空間構型相同。(22) 色散力只存在于非極性分子之間，取向力只存在于極性分子之間。第四章物質結構基礎Page8第四章

物質結構基礎課堂練習××××××√√(23) μ=

0的分子中的化學鍵一定是非極性鍵。(24) 一般晶格能越大的離子晶體，熔點越高，硬度也越大。(25) 電子具有波粒二象性，指電子有時是粒子，有時是波。(26) 氫原子中原子軌道的能量由主量子數n來決定。(27) 非極性分子內的化學鍵一定是非極性鍵。(28) VanderWaals力屬于一種較弱的化學鍵。(29) 分子中的化學鍵為極性鍵，則分子為極性分子。(30) 凡有規則外形者都是晶體。(31) 同一周期主族和副族元素的單質的晶體類型從左至右由金屬晶體到原子晶體，再到分子晶體呈規律性過渡。第四章物質結構基礎Page9第四章

物質結構基礎課堂練習×√×√××××√3、選擇題(32)量子力學的一個軌道(

)

A.與玻爾理論中的原子軌道等同 B.指n具有一定數值時的一個波函數 C.指n、l具有一定數值時的一個波函數 D.指n、l、m三個量子數具有一定數值時的一個波函數(33)多電子原子中各電子具有下列量子數，其中能量最高的電子是(

)

A.2，1，－1，1/2

B.2，0，0，－1/2 C.3，1，1，－1/2

D.3，2，－1，1/2(34)表示核外某電子運動狀態的下列量子數中合理的是(

)

A.1，2，0，－1/2

B.0，0，0，－1/2 C.3，1，2，－1/2

D.2，1，－1，－1/2第四章物質結構基礎Page10第四章

物質結構基礎課堂練習DDD(35)39號元素Y的電子排布式應是下列排布的哪一種(

)

A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2

B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1 C.1s22s22p63s23p63d104s24p65s24d1

D.1s22s22p63s23p63d10

4s24p65s25d1(36)已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在元素周期表中屬于(

)

A.ⅤB族B.ⅢB族C.Ⅷ族D.ⅤA族(37)下列元素的原子中外層電子構型為ns2np5的是(

)

A.Na

B.Mg

C.Si

D.F(38)一個原子的M殼層可容納的電子是(

)

A.8

B.18

C.32

D.50第四章物質結構基礎Page11第四章

物質結構基礎課堂練習ACDB(39)下列分子中既有σ鍵又有π

鍵的是(

)

A.N2

B.MgCl2

C.CO2

D.Cu(40)下列分子中具有順磁性的是(

)

A.B2

B.N2

C.O2

D.F2(41)化合物中既存在離子鍵和共價鍵，又存在配位鍵的(

)

A.NH4F

B.NaOH

C.H2S

D.BaCl2(42)下列說法中正確的是(

)

A.BCl3分子中B—Cl鍵是非極性的B.BCl3分子是極性分子，而B—Cl鍵是非極性的C.BCl3分子中B—Cl鍵不都是極性的D.BCl3分子是非極性分子，而B—Cl鍵是極性的(43)下列分子中不能形成氫鍵的是(

)

A.NH3

B.N2H4

C.C2H5OH

D.HCHO第四章物質結構基礎Page12第四章

物質結構基礎課堂練習A,CA,CADD(44)原子最外層只有一個電子，它的次外層角量子數為2的亞層內電子全充滿，滿足此條件的元素有(

)

A.1種

B.3種

C.6種

D.9種(45)下列各物質中只需克服色散力就能使之氣化的是(

) A.HCl

B.C

C.N2

D.MgCO3(46)下列屬于分子晶體的是(

) A.KCl

B.FeＣ.H2O(s)

D.CO2(s)(47)下列哪一系列的排列順序恰好是電負性減小的順序(

) A.K、Na、Li

B.Cl、C、H

C.As、P、H

D.三者都不是(48)下列物質熔點由低至高的排列順序為(

) A.CCl4＜CO2＜SiC＜CsCl

B.CO2＜CCl4＜SiC＜CsCl C.CO2＜CCl4＜CsCl＜SiC

D.CCl4＜CO2＜CsCl＜SiC第四章物質結構基礎Page13第四章

物質結構基礎課堂練習BCC,DBD(49)外圍電子構型為4f75d16s2的元素在周期表中位置(

)

A.第四周期ⅦB族B.第五周期ⅢB族C.第六周期ⅦB族D.第六周期ⅢB族(50)下列元素的原子中外層電子構型為ns2np5的是(

)

A.NB.GeC.PoD.I(51)下列關于共價鍵說法錯誤的有(

) A.兩個原子間鍵長越短，鍵越牢固B.兩個原子間鍵長越長，鍵越牢固 C.兩個原子半徑之和約等于所形成的共價鍵鍵長D.鍵的強度與鍵長無關(52)下列關于雜化軌道說法錯誤的有(

) A.

所有原子軌道都參與雜化 B.

同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化 C.

雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵 D.

雜化軌道中一定有一個電子第四章物質結構基礎Page14第四章

物質結構基礎課堂練習DDB,DA,D(53)下列晶體中硬度較高，導電性好的是(

) A.

SiO2,CaOB.

SiC,NaClC.

Cu,AgD.

Cu,石墨(54)中心原子采用sp3d2雜化軌道成鍵的分子，其分子空間構型可能是(

) A.

八面體B.

平面正方形C.

四方錐D.

以上三種均有可能(55)石英和金剛石的相似之處在于(

) A.

都具有四面體結構 B.

都是以共價鍵結合的原子晶體 C.

都具有非極性共價鍵 D.

其硬度和熔點相近(56)下列物質中，既有共價鍵又有離子鍵的是(

)

A.

KCl

B.

CO

C.

Na2SO4

D.

NH4+第四章物質結構基礎Page15第四章

物質結構基礎課堂練習CABC4、簡答題(57)為什么Cu+、Ag+的離子半徑和Na+、K+近似，電荷相同，它們鹵化物的溶解性卻差別很大。Cu+和Ag+的最外電子層構型與Na+，K+不同，造成了Cu+，Ag+和Na+，K+對陰離子電子云作用的有效核電荷要比Na+，K+大得多。(58)試用雜化軌道理論解釋：H2S的分子的鍵角為92°，而PCl3分子的鍵角為102°。

H2S分子中的S原子和PCl3分子中的P原子均采用sp3不等性雜化，S原子在2個雜化軌道上存在孤電子對，P原子在1個雜化軌道上存在孤電子對，H2S和PCl3分子構型分別為V形和三角錐形，所以，H2S的分子的鍵角小于PCl3分子的鍵角，且鍵角均小于109°28’。第四章物質結構基礎Page16第四章

物質結構基礎課堂練習(59)常溫時F2、Cl2為氣體，Br2為液體，I2為固體。F2、Cl2、Br2、I2同為鹵族非極性分子，分子間作用力均為色散力，它們的分子量大小順序為從左到右逐漸增大。所以，它們的熔沸點逐漸升高，常溫時前兩者為氣態物質，Br2為液體，I2為固體。(60)試分析下列分子間有哪幾種作用力（包括取向力、誘導力、色散力、氫鍵）。 (i)HCl分子間；(ii)He分子間；(iii)H2O分子和Ar分子間； (iv)H2O分子間；(v)苯和CCl4分子間。 (i)色散力，取向力，誘導力；(ii)色散力(iii)色散力，誘導力 (iv)色散力，取向力，誘導力，氫鍵；(v)色散力第四章物質結構基礎Page17第四章

物質結構基礎課堂練習(61)比較下列各組中兩種物質的熔點高低，簡單說明原因：(i)NH3,PH3；(ii)PH3,SbH3；(iii)Br2,ICl (i)NH3高，因NH3分子間有氫鍵 (ii)SbH3高，因SbH3的分子量大，色散力大 (iii)ICl高，因Br2和ICl分子量相近，色散力相近，但ICl是極性分子，有取向力和誘導力。(62)按沸點由低到高的順序依次排列下列兩個系列中的各個物質，并說明理由：(i)H2,CO,Ne,HF；(ii)CI4,CF4,CBr4,CCl4 (i)沸點H2＜Ne＜