第2課時(shí)核素原子構(gòu)造與元素的性質(zhì)核心微網(wǎng)絡(luò)修養(yǎng)新目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)核素、同位素的含義及關(guān)系。2．學(xué)會(huì)研究元生性質(zhì)的方法。3．理解同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與原子構(gòu)造的關(guān)系。學(xué)業(yè)基礎(chǔ)[預(yù)習(xí)新知]一、核素同位素1．核素(1)擁有必定數(shù)目質(zhì)子和必定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。(2)氫有三種核素：氕，原子符號(hào)為

11H；氘，原子符號(hào)為

21H或

D；氚，原子符號(hào)為

31H或

T。2．同位素質(zhì)子數(shù)同樣而中子數(shù)不一樣的同一元素的不一樣原子互稱同位素，即同一元素的不一樣核素互稱為同位素。二、堿金屬元素1．堿金屬元素的原子構(gòu)造元素LiNaKRbCs原子構(gòu)造表示圖原子半徑0.1520.1860.2270.2480.265(mm)構(gòu)造同樣點(diǎn)最外層電子數(shù)都是1特色遞變性從Li到Cs，核電荷數(shù)漸漸增添，電子層數(shù)漸漸增加，原子半徑漸漸增大堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)a．鈉、鉀與O2反響的比較實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論強(qiáng)烈焚燒，有黃色鈉火焰，生成淡黃色△2222固體強(qiáng)烈程度：比鈉的焚燒更劇鉀與氧氣反響生Na<K，生成產(chǎn)烈，火焰呈紫色(透鉀成比K2O2更復(fù)雜的物愈來(lái)愈復(fù)過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀雜察)化合物b．鉀、鈉與2反響的比較HO鉀鈉實(shí)驗(yàn)操作a.金屬浮在水面上共同b．金屬融化成光明的小球c．小球四周游動(dòng)實(shí)驗(yàn)點(diǎn)d．發(fā)出“嘶嘶”的響聲現(xiàn)象e．反響后滴加酚酞溶液變紅色不一樣鉀與水反響更強(qiáng)烈，伴有稍微的爆炸聲點(diǎn)化學(xué)方程式2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2HO===2NaOH＋H2↑實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬的活動(dòng)性：Na<K三、鹵族元素1．鹵族元素的原子構(gòu)造元素FClBrI原子構(gòu)造表示圖同樣最外層上都有7個(gè)電子構(gòu)造特點(diǎn)點(diǎn)從F到I，跟著核電荷數(shù)的增添，電子層數(shù)漸漸增加，原子半徑漸漸增大遞變性鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色顏色：―――――――――――――――――――――→漸漸加深熔、沸點(diǎn)：氣體氣體液體固體―――――――――――――――――→漸漸高升密度：―――――――――――――――――――――→漸漸增大反響溶解溶解微溶水溶性：―――――――――――――――――――――→漸漸減小化學(xué)性質(zhì)①與H2反響a．填寫下表：反響條件化學(xué)方程式F2暗處H2＋F2===2HFCl2光照或光照或點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2＋Cl2=============2HClBr2加熱H＋Br△22I不停加熱H2＋I(xiàn)2△22HI產(chǎn)物穩(wěn)固性很穩(wěn)固較穩(wěn)固不穩(wěn)固很不穩(wěn)固b.得出結(jié)論：從F2到I2，與H2反響所需要的條件漸漸□48高升，反響強(qiáng)烈程度挨次□49減弱，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性挨次□50減弱。②鹵素單質(zhì)間的置換反響。a．填寫下表：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層無(wú)色，2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2基層橙紅色靜置后，液體分層，上層無(wú)色，22基層紫紅色2KI＋Br===2KBr＋I(xiàn)靜置后，液體分層，上層無(wú)色，222KI＋Cl===2KCl＋I(xiàn)基層紫紅色b.得出結(jié)論：

Cl2、Br2、I2三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的次序是

Cl2>Br2>I2，相應(yīng)鹵素離子的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的次序是I－>Br－>Cl－。[即學(xué)即練]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)元素都是由兩種或兩種以上核素構(gòu)成的。()(2)1＋2＋3＋)1H、1H和1H互為同位素((3)第ⅠA族元素所有是金屬元素。()(4)元素周期表中鑭系元素占有同一格，它們都互為同位素()(5)同主族元素的最外層電子數(shù)必定同樣( )(6)鹵素單質(zhì)與水反響均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示()(7)從Li到Cs，堿金屬的密度愈來(lái)愈大，熔、沸點(diǎn)愈來(lái)愈高()(8)14C可用于文物的年月判定，14C與12C為同種單質(zhì)()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×2．決定核素種類的是( )A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．原子的最外層電子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)答案：D3．以下互為同位素的是( )A．H2D2B．14N14CC．16O17OD．金剛石石墨分析：同位素是指質(zhì)子數(shù)同樣，中子數(shù)不一樣的同一種元素的不一樣核素的互稱，只有C項(xiàng)切合。答案：C4．以下相關(guān)金屬鈉和金屬鉀的比較，正確的選項(xiàng)是( )A．金屬性：Na>KB．氫氧化物的堿性：Na<KC．復(fù)原性：Na>KD．與水反響的強(qiáng)烈程度：Na>K分析：鈉和鉀屬于堿金屬元素，依據(jù)“同主族自上至下元素金屬性加強(qiáng)”可知，元素的金屬性：Na<K，單質(zhì)的復(fù)原性：Na<K，與水反響的強(qiáng)烈程度：Na<K，氫氧化物的堿性：Na<K，應(yīng)選B。答案：B5．氟、氯、溴、碘四種元素，它們的以下性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的選項(xiàng)是( )A．單質(zhì)的密度挨次增大B．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)挨次高升C．Cl2能夠從

KI

溶液中置換出

I2D．Br2能夠從

NaCl溶液中置換出

Cl2答案：D6．鹵素是最開(kāi)朗的一族非金屬元素，以下對(duì)于鹵族元素的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B．鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性C．從F到I，原子查對(duì)最外層電子的吸引能力挨次減弱，原子的得電子能力挨次減弱D．鹵素單質(zhì)與H化合的難易程度為F<Cl2<Br<I2222分析：鹵素原子最外層有7個(gè)電子，而不是單質(zhì)最外層有7個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯、溴、碘元素的單質(zhì)既有氧化性，又有復(fù)原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氟是非金屬性最強(qiáng)的鹵族元素，C項(xiàng)正確；單質(zhì)與H2化合的難易程度為F2>Cl2>Br2>I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C技術(shù)修養(yǎng)目標(biāo)一“四個(gè)觀點(diǎn)”的比較[例1]127131)以下對(duì)于53I和53I的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(127和131A.53I53I互為同位素127和131B.53I53I的質(zhì)量數(shù)同樣127和131C.53I53I是同一種核素127和13153D.53I53I的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為【分析】12713153I和53I的質(zhì)子數(shù)同樣，屬于同種元素，又因其質(zhì)量數(shù)不一樣，所以中子數(shù)也不一樣，即兩者互為同位素，A正確，B錯(cuò)誤；核素是指擁有必定數(shù)目質(zhì)子和必定數(shù)目中子的原子，所以127131C錯(cuò)誤；對(duì)原子而言，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故12753I和53I是兩種不一樣的核素，5313112713174和78，DI和53I的核外電子數(shù)均為53，中子數(shù)N＝A－Z，所以53I和53I的中子數(shù)分別為錯(cuò)誤。【答案】A微粒符號(hào)四周數(shù)字的含義[提高1]以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是( )①質(zhì)子數(shù)同樣的粒子必定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎完整同樣③質(zhì)子數(shù)同樣，電子數(shù)也同樣的兩種粒子，不行能是一種分子和一種離子④電子數(shù)同樣的粒子不必定屬于同一種元素⑤一種元素不行能形成不一樣的單質(zhì)⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．①②⑤⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥分析：①質(zhì)子數(shù)同樣的原子必定屬于同一種元素，不正確；②同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全同樣，物理性質(zhì)不一樣，不正確；③因?yàn)橹行晕⒘Ｖ校|(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，帶電微粒(離子)中，質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)同樣，電子數(shù)也同樣的粒子，不行能是一種分子和一種離子，正確；④電子數(shù)同樣的粒子不必定屬于同一種元素，比如O2－和F－等都是10電子微粒，正確；⑤一種元素可能形成不一樣的單質(zhì)，如O2和O3，不正確；⑥質(zhì)量數(shù)是原子的一種說(shuō)法，而元素沒(méi)有質(zhì)量數(shù)，不正確。答案：A原子構(gòu)造中常有數(shù)目關(guān)系原子的質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)。陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)；陰離子所帶電荷數(shù)＝核外電子數(shù)－質(zhì)子數(shù)。質(zhì)子數(shù)(Z)＝陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＋陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)(Z)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶的電荷數(shù)。[核心能力]“四個(gè)觀點(diǎn)”的差別和聯(lián)系1．差別名稱同素內(nèi)容元素核素同位素異形體項(xiàng)目質(zhì)子數(shù)同樣的一質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)同樣、中同種元素形成的實(shí)質(zhì)類原子的總稱都同樣的原子子數(shù)不一樣的核素不一樣單質(zhì)范圍同類原子原子原子單質(zhì)只有種類，沒(méi)有化學(xué)反響中的最化學(xué)性質(zhì)幾乎完元素同樣、性質(zhì)特征個(gè)數(shù)小微粒全同樣不一樣決定要素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)構(gòu)成元素、構(gòu)造H、C、O三種元123123O與O互為同素1H、H、H三種核1H、H、H互稱同111123舉例素素位素異形體聯(lián)系同位素的三同、三不一樣三同：同種元素(同質(zhì)子數(shù)、同核電荷數(shù)、同電子數(shù))，同樣地點(diǎn)(在周期表中)，化學(xué)性質(zhì)幾乎同樣。三不一樣：不一樣種原子(中子數(shù)不一樣、質(zhì)量數(shù)不一樣)，不一樣的物理性質(zhì)，不一樣的原子個(gè)數(shù)百分比。目標(biāo)二元素的性質(zhì)與原子構(gòu)造的關(guān)系[例2]以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．鉀的金屬性比鈉強(qiáng)B．溴的非金屬性比氯強(qiáng)C．NaOH的堿性比LiOH強(qiáng)D．HCl的熱穩(wěn)固性比HBr強(qiáng)【分析】因?yàn)榻饘傩訩>Na>Li，故堿性KOH>NaOH>LiOH；非金屬性Cl>Br，則其對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)固性HCl>HBr。【答案】B判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法①單質(zhì)與H2化合的難易程度。②簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性。③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。[提高2]以下對(duì)于主族元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．同主族元素跟著原子序數(shù)遞加，元素金屬性加強(qiáng)B．同主族元素跟著原子序數(shù)遞加，元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)漸漸高升C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都同樣D．同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性漸漸減弱，堿性漸漸加強(qiáng)答案：B判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法①與O2化合的難易程度。②與H2O(或與酸)反響的強(qiáng)烈程度。③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。④金屬單質(zhì)間的置換反響。[核心能力]元素的性質(zhì)與原子構(gòu)造的關(guān)系元生性質(zhì)的影響要素：元素的性質(zhì)主要與原子核外電子的排布，特別是與最外層電子數(shù)相關(guān)。同主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律：比如：元素金屬性和非金屬性的實(shí)質(zhì)1．金屬性實(shí)質(zhì)：失電子能力，失電子能力強(qiáng)，則金屬性強(qiáng)。2．非金屬性實(shí)質(zhì)：得電子能力，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性強(qiáng)。學(xué)考評(píng)論講課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)55頁(yè)1．以下微粒中，決定元素種類的是( )A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)D．核外電子數(shù)答案：A2.222( )86Rn擁有放射性，進(jìn)而對(duì)人體產(chǎn)生損害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A．136B．50C．86D．222答案：B3．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB．金屬性：Rb>K>Na>LiC．Fe、Na分別和稀鹽酸反響時(shí)，每個(gè)Fe原子失掉2個(gè)電子，每個(gè)Na原子失掉1個(gè)電子，所以Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于NaD．Rb不易與水反響放出H2分析：因?yàn)榻饘傩訪i<Na<K<Rb，所以堿性LiOH<NaOH<KOH<RbOH，Rb比K更易與水反響，B項(xiàng)正確，

A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)原子失掉電子的數(shù)目不可以作為判斷

Fe與

Na金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依照，依據(jù)常有金屬活動(dòng)性次序來(lái)看，

Fe比

Na金屬活動(dòng)性弱，

C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B4．以下對(duì)于

F、Cl、Br、I

的比較，說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

(

)A．原子最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增添而增加B．單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增添而加深C．氫化物的穩(wěn)固性隨核電荷數(shù)的增添而加強(qiáng)D．非金屬性隨核電荷數(shù)的增添而加強(qiáng)分析：F、Cl、Br、I

均屬于ⅦA族，原子最外層電子數(shù)均為

7，隨核電荷數(shù)的增添元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)固性減弱，單質(zhì)顏色加深，

A、C、D錯(cuò)誤，

B正確。答案：B5．砹是現(xiàn)知原子序數(shù)最大的鹵族元素，依據(jù)鹵生性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是( )A．與H2化合能力：At2>I2B．砹在常溫下為白色固體C．砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子D．砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)分析：從

F2到

At2，元素的非金屬性漸漸減弱，與

H2化合能力漸漸減弱，

A項(xiàng)不正確；由F2到

I2，單質(zhì)的顏色挨次加深，

I2是紫黑色固體，則砹為黑色固體，

B項(xiàng)不正確；鹵族元素的原子，最外層上都有

7個(gè)電子，

C項(xiàng)正確；因氧化性

Cl2>At2，所以

At2不可以從

NaCl溶液中置換出Cl2，D項(xiàng)不正確。答案：C6．以下相關(guān)同主族元生性質(zhì)的比較，不正確的選項(xiàng)是( )A．金屬性：K>Na>LiB．非金屬性：O>S>SeC．復(fù)原性：F－>Cl－>I－D．堿性：KOH>NaOH>LiOH分析：同主族，自上而下，元素的金屬性漸漸加強(qiáng)，A正確；同主族，自上而下，元素的非金屬性漸漸減弱，離子的復(fù)原性漸漸加強(qiáng)，B正確，C錯(cuò)誤；同主族，自上而下，元素金屬性漸漸加強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性加強(qiáng)：KOH>NaOH>LiOH，D正確。答案：C練后感悟1．同位素的兩個(gè)特色同一種元素的各樣同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完整同樣；在天然存在的某種元素里，無(wú)論是游離態(tài)仍是化合態(tài)，同位素互相之間保持必定的比率，即各樣同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比是同樣的。2．鹵化氫的性質(zhì)遞變規(guī)律：a．穩(wěn)固性：HF>HCl>HBr>HI。b．復(fù)原性：HF<HCl<HBr<HI。c．水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI(氫氟酸是弱酸，其余均為強(qiáng)酸)。3．鹵素單質(zhì)間的置換反響Cl2能置換出Br2和I2，Br2能置換出I2：－－＋2I－－－－＋I(xiàn)。Cl＋2Br===2Cl＋Br，Cl===2Cl＋I(xiàn)，Br＋2I===2Br222222氧化性：Cl2>Br2>I2－－－復(fù)原性：I>Br>Cl課時(shí)作業(yè)17核素原子構(gòu)造與元素的性質(zhì)講課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)103頁(yè)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．以下描繪中，不正確的選項(xiàng)是( )A．14N與15N擁有同樣的質(zhì)子數(shù)B．18O和17O擁有同樣的電子數(shù)C．18O和19F擁有同樣的中子數(shù)D．12C與13C擁有同樣的質(zhì)量數(shù)分析：14N與15N的質(zhì)子數(shù)都是7；18O和17O的電子數(shù)都是8；18O和19F的中子數(shù)都是10；12C與13C的質(zhì)量數(shù)分別為12和13。答案：D2．如有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161此中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系( )A．大于B．小于C．等于D．不可以必定分析：依據(jù)質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)，原子序數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，可得該元素的質(zhì)子數(shù)為272－161＝111，所以質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)，即原子序數(shù)小于中子數(shù)。答案：B3．下表符號(hào)中“2”的含義正確的一組是()選項(xiàng)2HHeCl2＋122A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)分子數(shù)電荷數(shù)2表示質(zhì)量數(shù)，2He中2表示質(zhì)子數(shù)，Cl2中2表示含有2＋中分析：1H中22個(gè)氯原子，Ca的2表示帶2個(gè)電荷。答案：B4．已知R2＋核外有a個(gè)電子，b此中子。表示R原子符號(hào)正確的選項(xiàng)是( )ba＋b－2a＋ba＋b＋2A.aRB.a－2RC.a－2RD.a＋2R分析：R2＋是原子失掉2個(gè)電子形成的，故R原子核外有a＋2個(gè)電子，核內(nèi)有b此中子，a＋2個(gè)質(zhì)子，表示R原子符號(hào)正確的選項(xiàng)是a＋b＋2a＋2R。答案：D5．為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號(hào)元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)固的一種原子能夠表示為258101Md，該原子所含中子的數(shù)目為( )A．56B．157C．258D．101答案：B6．簡(jiǎn)單原子的原子構(gòu)造可用以下圖形象地表示：此中“”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則以下相關(guān)①②③的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．①②③互為同素異形體B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不一樣的粒子D．①②③擁有同樣的質(zhì)量數(shù)分析：由題圖可知三個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)同樣，而中子數(shù)不一樣，所以應(yīng)為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)同樣。答案：B7．以下各組中屬于同位素關(guān)系的是( )A．金剛石與石墨B．T2O與H2OC．40K與39KD．16O與16O2－分析：A中金剛石與石墨都是碳元素形成的不一樣的單質(zhì)，屬于同素異形體；B中T2O與H2O是化合物；D中162－是離子，16O與162－的關(guān)系為同一種元素形成的不一樣的微粒。C正確。OO答案：C8．堿金屬是典型的開(kāi)朗金屬，其根來(lái)源因是( )A．堿金屬單質(zhì)的密度小，熔、沸點(diǎn)低B．堿金屬在常溫下易被氧化C．堿金屬原子最外電子層上都只有1個(gè)電子，簡(jiǎn)單失掉D．堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小答案：C9．以下各組比較不正確的選項(xiàng)是( )A．鋰與水反響不如鈉與水反響強(qiáng)烈B．復(fù)原性：K>Na>Li，故K能夠從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．熔、沸點(diǎn)：

Li>Na>KD．堿性：

LiOH<NaOH<KOH分析：鋰的開(kāi)朗性比鈉弱，與水反響不如鈉強(qiáng)烈，A正確；復(fù)原性：K>Na>Li，但K不能置換出NaCl溶液中的Na，而是先與H2O反響，B錯(cuò)誤；堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點(diǎn)漸漸降低，即Li>Na>K>Rb>Cs，C正確；從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性漸漸加強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性挨次加強(qiáng)，即堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH，D正確。答案：B10．以下對(duì)于鹵素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．鹵素是典型的非金屬元素，所以不可以與其余非金屬元素化合B．鹵素單質(zhì)越開(kāi)朗，其熔、沸點(diǎn)就越高C．鹵素各單質(zhì)都能與水強(qiáng)烈反響D．鹵素的單質(zhì)都能與氫氣反響，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性隨單質(zhì)氧化性的加強(qiáng)而加強(qiáng)分析：鹵素能與其余非金屬化合，如H、C等；鹵素單質(zhì)越開(kāi)朗，其相對(duì)分子質(zhì)量越小，其熔、沸點(diǎn)越低；鹵素單質(zhì)中只有氟能與水強(qiáng)烈反響。答案：D11．以下對(duì)鹵素的說(shuō)法不切合遞變規(guī)律的是( )A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性漸漸減弱B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)固性漸漸減弱C．F－、Cl－、Br－、I－的復(fù)原性漸漸加強(qiáng)D．鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的次序顏色變淺，密度增大分析：從F→I原子半徑挨次增大，單質(zhì)氧化性漸漸減弱，則陰離子的復(fù)原性漸漸加強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)固性漸漸減弱，鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的次序顏色漸漸變深，密度也漸漸增大。答案：D12．以下對(duì)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是( )①單質(zhì)的氧化性加強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性加強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)高升⑤陰離子的復(fù)原性加強(qiáng)A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤分析：F2、Cl2、Br2、I2氧化性挨次減弱，其對(duì)應(yīng)的陰離子F－、Cl－、Br－、I－的復(fù)原性挨次加強(qiáng)，故①表達(dá)錯(cuò)誤，⑤表達(dá)正確；F、Cl、Br、I2的顏色由淡黃綠色→黃綠色→深222紅棕色→紫黑色漸漸加深，②表達(dá)正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)固性漸漸減弱，③表達(dá)錯(cuò)誤；F2、Cl2、Br2、I2在往常狀況下其狀態(tài)變化為氣→液→固，則沸點(diǎn)漸漸高升，④表達(dá)正確，C正確。答案：C13．如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則以下各性質(zhì)中不切合圖示關(guān)系的是( )A．復(fù)原性B．與水反響的強(qiáng)烈程度C．熔點(diǎn)D．原子半徑分析：由圖可知，跟著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大趨向，而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而降低。答案：C14．以下對(duì)于鹵素(用X表示)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．其單質(zhì)都能與水反響，通式為X2＋H2O===HX＋HXOB．HX易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸C．其單質(zhì)都有顏色，都有毒D．最高價(jià)含氧酸的通式為HXO4分析：此題考察鹵素及相關(guān)化合物的基本知識(shí)規(guī)律，解答好此題，除掌握一般規(guī)律外，要注意F2及F的化合物的特別性：①F2與水反響置換H2O中的O生成O2，不像其余鹵素單質(zhì)，②F是最強(qiáng)的非金屬，在化合物中不表現(xiàn)正價(jià)，HF的溶液表現(xiàn)弱酸性。答案：C15．(1)

以下原子：

2386C、7N、1H、11Na、6C、92U、19K、53I、92U中共有

________種元素，________種核素。在H3O＋中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為_(kāi)_______；在NH3D＋中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為_(kāi)_______。填寫以下表格(Z——質(zhì)子數(shù)，N——中子數(shù)，A——質(zhì)量數(shù))：原子構(gòu)成ZNA193916O1822分析：(1)有C、N、H、Na、U、K、I七種元素。(2)1個(gè)H3O＋中有11個(gè)質(zhì)子，8此中子，10個(gè)電子；1個(gè)NH3D＋中有11個(gè)質(zhì)子，8此中子、10個(gè)電子。答案：(1)79(2)11:8:1011:8:10(3)原子構(gòu)成ZNA3919K2088164018Ar40已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的構(gòu)造表示圖分別為請(qǐng)回答以下問(wèn)題：屬于同周期的元素是________(填元素符號(hào)，下同)，屬于同主族的元素________。金屬性最強(qiáng)的元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________。(3)上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________。分析：(1)弄清原子構(gòu)造表示圖與元素在周期表中的地點(diǎn)關(guān)系，即電子層數(shù)與周期數(shù)相等，所以A、B、C同周期。主族的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等，所以B、D、E同主族。同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性加強(qiáng)；同主族從上到下金屬性加強(qiáng)，非金屬性減弱。所以Na的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)。(3)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)。答案：(1)Na、Al、ClF、Cl、Br(2)NaF(3)NaOH

(2)[等級(jí)打破]17．常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反響產(chǎn)生氯氣。為考證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已查驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.翻開(kāi)彈簧夾，翻開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變成黃色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變成紅棕色時(shí)，封閉活塞a。Ⅳ.考證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________________________________