關于高二化學原電池公開課2023/3/8兗州第一中學田靜兗州一中田靜1第1頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜2第四章電化學基礎第一節(jié)原電池第2頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜3[學習目標]：1.理解原電池的工作原理，能正確書寫電極反應式；2.理解原電池溶液陰陽離子的移動方向；3.了解鹽橋在原電池中的應用；4.理解與掌握原電池原理在化學中的應用。[重點]：原電池的工作原理[難點]：電極(半電池)反應、電池反應方程式的書寫第3頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜4

1799年意大利的物理學家伏達用銅片、浸鹽水的紙片、鋅片依次重疊起來，創(chuàng)制了最早的獲得連續(xù)電流的伏達電堆（原電池）

1800年他公布了電池原理，1801年他為拿破侖一世演示了伏達電堆，拿破侖授予他金質獎章并封他為伯爵。第4頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜5形形色色的電池第5頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜6復習回顧原電池是____________________的裝置。原電池反應的本質是______________反應。將化學能轉化為電能氧化還原反應

第6頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜7（可以）（可以）（不可以）（不可以）復習回顧:判斷下列哪些裝置能構成原電池,為什么？（可以）（可以）（不可以）（不可以）Ag第7頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜81、組成原電池的條件（1）有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬單質或金屬氧化物作電極)

（2）兩極相連形成閉合電路。（3）電極材料均插入電解質溶液中。（4）能自發(fā)進行的氧化還原反應。第8頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜9外電路:負極(鋅片)：Zn－2e-=Zn2+（氧化反應）正極(銅片):2H++2e-=H2↑（還原反應）

負極正極

負極正極

內電路：陽離子移向正極陰離子移向負極電子電流2、原電池的工作原理能說出它是如何產(chǎn)生電流的嗎？第9頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜10探究實驗Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu將該反應設計成原電池，并驗證能否產(chǎn)生電流。原電池第10頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜11對鋅銅原電池工作原理的進一步探究左圖是原電池，如果用它做電源，不但效率低，而且時間稍長電流就很快減弱，因此不適合實際應用。有沒有什么改進措施？第11頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜12請閱讀課本71頁實驗4—1,分析：

⑴是如何改進的？②改進后有什么優(yōu)點？為什么？③鹽橋的作用是什么？第12頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜13設計如下（書P71圖4-1）所示的原電池裝置圖鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液此裝置優(yōu)點：能穩(wěn)定長時間放電第13頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜14

鹽橋的作用：

（1）構成通路，（2）平衡電荷。第14頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜15MgAlA②稀硫酸溶液③NaOH溶液3、電極反應式的書寫AAgNO3溶液

①CuAg寫出電極反應式和電池反應式,并描述現(xiàn)象第15頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜16MgAlA+NaOH溶液-負極：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O

總：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑正極：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-原電池第16頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜174、原電池的正負極判斷方法①根據(jù)電子流動方向電子流出的極電子流入的極——負極——正極質量增加的電極工作后質量減少的電極——正極——負極工作后，有氣泡冒出的電極為正極發(fā)生氧化反應的極發(fā)生還原反應的極⑤根據(jù)電極有氣泡冒出：較活潑的電極材料較不活潑的電極材料——負極——正極——負極——正極②根據(jù)電極材料的活動性③根據(jù)電極反應④根據(jù)電極增重還是減重第17頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜181、判斷電極反應。2、確定合適的電極材料和電解質溶液利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu，設計一個原電池.化合價升高失2e-化合價降低得2e-eFCuCuSO4溶液5、原電池的設計第18頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜19請根據(jù)氧化還原反應:Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe

(s)

設計成原電池，畫出簡易裝置圖。練一練課本P73頁第六題（1）采用燒杯和鹽橋（2）注明原電池的正負極（3）注明外電路電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應式第19頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜20ZnFeZnSO4FeSO4裝置圖(_)(+)e第20頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜211、下列哪個反應不能設計成原電池(

)A、鋅和硫酸B、甲烷和氧氣C、一氧化碳和氧氣D、鹽酸和氫氧化鈉鞏固練習D第21頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜222、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（）A移向Zn

極，陰離子移向Cu極B移向Cu

極，陰離子移向Zn極C和陰離子都移向Zn極D和陰離子都移向Cu極B第22頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜233、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a

Ba>bc>da>cd>b第23頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜24原電池4.將等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向盛有a的燒杯中再加入少量CuSO4溶液。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應時間t的關系，其中正確的是（

）A氧化性：Cu2+

>H+第24頁，共26頁，2023年，2月20日，星期日2023/3/8兗州第一中學田靜25體驗高考

利用反應2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若