中考化學化學溶解度（大題培優）及詳細答案、初中化學溶解度0 ti12L0 ti12L溶解度8溫度PA.三種物質的溶解度：甲＞乙＞丙tJC時，溶質的質量分數：甲=乙t2℃時，乙、丙的飽和溶液降溫均有溶質析出D.甲中混有少量乙時，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結晶的方法提純【答案】D【解析】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，錯誤；B、t/C時，甲的溶解度二乙的溶解度，則飽和溶液中溶質的質量分數：甲=乙，錯誤；C、12c時，乙、丙的飽和溶液降溫，丙的溶解度增大，變為不飽和溶液，無晶體析出，乙的溶解度減小，有晶體析出，錯誤；D.甲的溶解度受溫度影響較大，甲中混有少量乙時，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結晶的方法提純甲，正確。故選D。2.圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，當等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液同時從t=2°C降溫到t=l℃時，其中溶質質量分數沒有發生改變的是BCAB【答案】C【解析】試題分析：由題中所給的坐標曲線可知，A、B兩物質的溶解度隨溫度升高而升高，C物質隨溫度的升高而降低，所以當等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液同時從t=2℃降溫到t=l°C時，C物質的溶解度增大，沒有物質析出，所以溶質質量分數不變，A、B均有溶質析出，所以溶質質量分數減小。

考點：溶解度曲線的意義點評：關于溶解度曲線的題目屬于中考必考的題型，通常在選擇題較為靠后的位置出現,有一定的難度，考生應熟知基礎知識點，仔細審題，理解其曲線的含義。3.A.B.C.D.現有3.A.B.C.D.現有30℃時的氯化鉀飽和溶液，在卜.列情況下溶液中溶質的質量分數不變的是)溫度不變，向溶液中加入氯化鉀晶體溫度不變，向溶液中加入水降低溫度至10℃升高溫度蒸發掉一部分水，溫度保持在4(rc【答案】A【解析】【分析】溶質的質量分數=W/X100%溶液質量【詳解】A、因溫度不變，雖向溶液中加入氯化鉀晶體，但溶質及溶液的質量未變，溶質的質量分數也不變，故A正確；B、因溶液的質量變了，所以溶質的質量分數也相應發生變化，故B不正確：C、降低溫度有晶體析出，溶劑質量不變，其溶質的質量分數變小，故C不正確；D、因溶液中溶劑質量減小，所以溶質的質量分數將增大，故D不正確。故選A。4.20C時，將等質量的a、b兩種不含結晶水的固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，現象如圖1;中，充分攪拌后，現象如圖1;然后升溫到50c時,現象如圖2；a、b兩種物質的溶解度曲線如圖3,由這一過程可知( ).30c時a、.30c時a、b溶液溶質質量分數不相等203050溫度空B.40C時a、b溶液溶質質量分數大小無法比較C.從20℃到50°C,b溶液質量分數不變D.圖3中表示a的溶解度曲線是N【答案】C【解析】【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的.【詳解】圖1中，溶劑質量相等，甲中物質溶解的質量小于乙中物質，所以M表示的是a物質的溶解度曲線，N表示的是b物質的溶解度曲線；A、30℃時，甲、乙溶液是否達到飽和狀態不能確定，所以甲、乙溶液溶質質量分數也不能確定，錯誤；B、40。（2時，a的溶解度大于b,故二者都是全部溶解，a、b溶液溶質質量分數大小相等，錯誤：C、從20℃到50℃,b溶液質量分數不變，正確；D、M表示的是a物質的溶解度曲線，錯誤。故選Co5.下圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為錯誤的是（ ）。 "溫度代A.匕℃時，M、N兩物質溶液的溶質質量分數相等N物質的溶解度隨溫度的升高而降低t2℃時，M物質的溶解度大于N物質的溶解度D.由tJC升溫到t2℃時，N物質溶液的溶質質量分數可能改變【答案】A【解析】試題分析：有溶解度曲線圖可知A.tJC時，M、N兩物質溶液溶質質量分數相等是錯誤的敘述，沒有說明溶液是否飽和：B選項N物質的溶解度隨溫度的升高而降低是正確的敘述；C選項t2℃時，M物質的溶解度大于N物質的溶解度D選項由匕℃升溫到t2℃時，N物質溶液溶質質量分數可能改變是正確的敘述，看是否加入溶質；故選A考點：溶解度曲線6.A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（O5O5溶解度gTOC\o"1-5"\h\zi 'r-c ! 1 ?0ti H溫度七ti°C時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等12c時，把50gA物質放入50g水中得到100g飽和溶液C.將時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至ti℃,所得溶液的溶質質量分數的大小關系是B>C=AD.將C的不飽和溶液變為飽和溶液，可采用升溫的方法【答案】D【解析】【詳解】A、匕℃時，A、C的溶解度相同，但并沒有指出它們飽和溶液的質量，所以無法比較二者飽和溶液中溶質的質量，故A項錯誤；B、12c時，A的溶解度為50g,也就是100g水最多能溶解A的質量為50g,所以把50gA物質放入50g水中得,只能溶解25gA,故得到75g飽和溶液故,B項錯誤；C、將t2°C時三種物質的飽和溶液降溫到tJC,A和B的溶解度下降，溶質的質量分數均下降，且降溫后仍是飽和的，此時A的溶解度小于B,所以溶液A的質量分數小于B,C的溶解度增大，降溫后溶質的質量仍是t2℃時溶質的質量，所以的溶質的質量分數不變，三者溶質的質量分數大小關系是B>A>C,故C項錯誤；D、C的溶解度隨溫度的升高而減小，要將不飽和溶液變成飽和溶液可采用升溫的方法，故D項正確。.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）.乙的溶解度受溫度影響比甲大C.降低溫度可使接近飽和的甲或乙溶液變為飽和D.10℃時，甲、乙的飽和溶液中所含溶質質量一定相等【答案】C【解析】試題分析：A、沒有溫度限制不能比較溶解度的大小，故A錯：B、由圖示可知甲的溶解度曲線較陡，所以乙的溶解度受溫度影響比甲小，故B錯：C、降溫后甲和乙的溶解度都變小，所以由不飽和變為飽和溶液，故C正確；D、不知道溶液的質量，沒法比較含溶質質量的大小.故D錯.故選C.考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法.點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同.8.控制變量法是初中學習的重要思想方法，卜.列實驗中沒有運用控制變量法的是（ ）A.探究杠桿平衡條件B.探究影響物質溶解性的因素C.探究“物體的動能跟哪些因素有關”D.探究燃燒條件【答案】A【解析】【詳解】A.探究杠桿平衡的條件，需要多次實驗，改變拉力及其力臂，是采用多次實驗得出普遍規律的方式進行的，符合題意。.溶解速率可能與溶劑、溶質和溫度等因素有關，所以探究影響固體溶解速率因素的實驗應使用控制變量法，不合題意；C.在速度一定時，質量越大，動能越大；在質量一定時，速度越大，動能越大，采用的是控制變量法，不合題意；D.燃料的燃燒與溫度、可燃物種類及氧氣濃度都有關系，探究燃燒的條件，需要保持其中兩個物理量一定，改變一個物理量，采用的是控制變量法，不合題意。故選：Ao.如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為正確的A.t』C時，M、N兩物質溶液溶質質量分數相等B.由t；C升溫到時，N物質溶液溶質質量分數不變M物質的溶解度大于N物質的溶解度N物質的溶解度隨溫度的升高而降低【答案】D【解析】【詳解】A、在t2℃時，M的溶解度大于N的溶解度，則在12c時，M的飽和溶液中溶質的質量分數比N大，此選項錯誤；B、由于N的溶解度隨溫度的升高而減小，因此如果把N的飽和溶液由tJC升溫到t2°C時，N的飽和溶液中就會有晶體析出，則溶液中溶質的質量分數就會減小，此選項錯誤：C、比較溶解度大小必須指明溫度，由兩物質的溶解度曲線可知，在高于ti°C時的某一溫度，M的溶解度才大于N的溶解度，此選項錯誤；D、由N的溶解度曲線不難看出，N的溶解度隨溫度的升高而減小，此選項正確。故選:Do10.20'C時，氯化鋼的溶解度是35.8g。該溫度下,將15g氯化銀和20g氯化鎖分別加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數分別為（）A.23.1%、26.4% B.23.1%、28.6%C.30%、35.8% D.30%、40%【答案】A【解析】【詳解】50g水中最多能夠溶解17.9g氯化隊將15g氯化鋼和20g氯化鋼分別加入到50g水中，前者充分溶解，后者氯化鋼只能溶解17.9g,所得溶液的溶質質量分數分別為：15g 179sTZ-g^xlOO%Q23.1%、…（二xl00%=26.4%,15g+50g 17.9g+50g

故選Ao11.X、丫兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。卜.列說法正確的是（ ）溶解度考溶解度考VUt2溫度七A.tdC時X的飽和溶液升溫至時仍是飽和溶液B.分別將t/C時X、丫的飽和溶液升溫至t2℃,所得溶液中溶質的質量分數相等C.相同溫度時，X的溶解度一定大于丫的溶解度D.Y的溶解度隨溫度的升高而增大【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、根據溶解度曲線可知，X的溶解度隨溫度的升高而增大，tJCX的飽和溶液升溫至t2℃變成不飽和溶液，錯誤；B、根據溶解度曲線可知，X、丫的溶解度從匕℃升溫至t2℃時，溶解度變大，溶質的質量分數不變，匕℃時X、丫溶解度相等，它們的飽和溶液的質量分數相等，分別將tJCX、丫的飽和溶液升溫至t2℃,所得溶液中溶質的質量分數相等，正確；C、根據溶解度曲線可知，相同溫度時，X的溶解度不一定大于丫的溶解度，錯誤：D、根據溶解度曲線可知，丫的溶解度隨溫度的升高先升高后減少，錯誤。故選瓦12.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）20丙口溫度七20丙口溫度七A.要配制相同質量分數的甲、丙兩種物質的飽和溶液，應該將溫度控制在匕°CB.t/C時，將30g甲物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質的質量分數是37.5%C.要從甲物質的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結晶的方法D,將丙物質的飽和溶液轉化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法【答案】B【解析】【詳解】

A、根據飽和時質量分數的計算式A、根據飽和時質量分數的計算式溶解度

溶解度十100gxlOO%,即溶解度相等則質量分數也相等，t/C時甲、丙的溶解度相等，所以要配制溶質質量分數相等的飽和溶液，應該在此溫度，正確；B、t/C時甲的溶解度是20g,即100g水中最多溶解20g的甲,所以50g水中最多溶解10g,溶質的質量分數是巖?xl00%=16.7%,故錯誤：60gC、甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以要從甲物質的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結晶的方法，正確；D、丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以要使其飽和溶液變為不飽和溶液可采用加溶劑或降溫的方法，正確；故選B。13.常溫下進行下列各組對比實驗，說法正確的是（）。?<—0.5g碘①?—0.55?<—0.5g碘①?—0.551高鎘酸鉀-5mL汽油A.對比實驗①和②，可研究相同溶質在不同溶劑里的溶解性B.對比實驗①和③，可研究不同溶質在相同溶劑里的溶解性C.對比實驗②和④，可研究不同溶質在相同溶劑里的溶解性D.對比實驗③和④，可研究相同溶質在不同溶劑里的溶解性【答案】D【解析】【分析】在設計對比實驗時，一定要注意控制變量。【詳解】A、對比實驗①和②，沒有控制水和汽油的量相等，選項A不正確：B、對比實驗①和③，同樣沒有控制水的量相等，選項B不正確；C、對比實驗②和④，沒有控制碘和高鋅酸鉀的量相等，選項C不正確：D、對比實驗③和④，符合控制變量的要求，可研究相同溶質在不同溶劑里的溶解性，選項D正確。故選D。14.如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是

0u-溫度，七’tJC時，A、B、C的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，析出晶體質量:B>A=CtJC時，物質C飽和溶液的溶質質量分數為20%A中混有少量C時，應采用降溫結晶的方法提純AD.將t2℃時的物質A、B飽和溶液降溫到tJC時，兩溶液的溶質質量分數:A>B【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、在tJC時，B的溶解度比A、C的溶解度大，當飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，析出晶體質量:B>A=C,說法正確；故不符合題意；B、在tJC時，物質C飽和溶液的溶質質量分數為:說法正一"一B、在tJC時，物質C飽和溶液的溶質質量分數為:說法正C、由于A的溶解度受溫度的升高而升高，且變化較大，C的溶解度隨溫度的升高溶解度下降，因此當A中混有少量C時，應采用降溫結晶的方法提純A,說法正確；故不符合題意；D、將t2℃時的物質A、B飽和溶液降溫到tJC時，兩物質的溶解度均降低，但是A物質降低的更大，析出的晶體更多；因此，此時兩溶液的溶質質量分數：B>A,說法錯誤：故符合題意；故選D15.如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是▲溶解度(/g)▲溶解度(/g)A.t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a>b>cB.P點表示tJC時，a、c兩種物質的溶解度相等C.將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法D.t2°C時，將30ga物質加入到50g水中充分攪拌,得到80ga的飽和溶液【答案】D【解析】試題分析：依據圖形，A、B、C正確；t2℃時，a的溶解度為50g,則t2°C時，將30ga物質加入到50g水中充分攪拌時只能溶解25ga物質，則75ga的飽和溶液，D錯誤。考點：溶解度曲線。16.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.時，30g甲物質溶于70g水中得到30%的甲溶液B.將t3°C時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t/C,所得溶液溶質的質量分數關系是乙＞甲＞丙12c時，甲、丙溶液中溶質的質量分數甲＞丙t3℃時將甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃,析出晶體質量甲,乙【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、t/C時，甲物質的溶解度是30g,根據溶解度概念可知，30g甲物質溶于70g水中，達30g到飽和狀態，飽和溶液的質量分數=“一屆丁xl00%=23.1%,不能得到30%的甲溶30g+100g液，故A錯誤；B、將t3，C時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t/C時，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質量分數變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析出，質量分數不變，一定溫度下飽和溶液的溶質分數=771—X100%,溶解度100g+s越大，質量分數越大，t/c時乙的溶解度大于甲的溶解度大于13c時丙的溶解度，所以t/c時三種物質的溶質質量分數由大到小的順序是乙＞甲＞丙，故B正確；C、t2℃時，甲、丙溶液的狀態沒有確定，溶液中溶質的質量分數也不能確定，故C錯誤：D、t3℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃,飽和溶液的質量沒有確定，析出晶體質量也不能確定，故D錯誤。故選B。【點睛】在分析飽和溶液溫度改變后溶質質量分數的變化時，首先根據溶解度曲線判定溶液的狀s態，再根據一定溫度下飽和溶液的溶質分數—xlOO%,判定溶液溶質質量分數的100g+s大小。17.根據如圖的溶解度曲線，判斷卜列說法中不正確的是（）tJC時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度t2℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液中含甲、乙兩物質的質量相等C.將t3℃的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至t2℃時，都會析出晶體D.當甲物質中混有少量乙物質時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲【答案】B【解析】A、tJC時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度，正確：B、t2℃時，等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液中含甲、乙兩物質的質量相等，錯誤；C、甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t3℃的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至t2°C時，都會析出晶體，正確；D、甲的溶解度受溫度影響變化大，故當甲物質中混有少量乙物質時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，正確；故選B.【點評】解答本題的關鍵是知道溶解度曲線表示的意義，交點表示的意義，物質從溶液中結晶析出的方法等知識，考查了學生分析、解決問題的能力.18.如圖，是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是溶解度溶解度■1§20℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度都是3040℃W,甲的飽和溶液中溶質質量分數為50%40℃時，將50g乙物質全部溶于水中，恰好能得到150g乙的飽和溶液D.將130g20℃甲的飽和溶液升溫到40℃,最多還能溶解甲物質20g【答案】D

【解析】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。20℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度都是30g；B.溶解度是一定溫度卜.，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。飽和溶液溶質的質量分數=溶解度+（溶解度+100g）xlOO%。40℃M，甲的溶解度為50g,飽和溶液中溶質質量分數=50g+（50g+100g）xl00%?33.3%；C.40℃時，乙的溶解度為40g,將50g乙物質溶于水中，只能溶解40g,得到140g乙的飽和溶液;D.20℃甲的溶解度為30g,130g20℃甲的飽和溶液中溶劑為100g,溶劑為100g,溶質為30g,升溫到40℃,溶解度為50g,所以最多還能溶解甲物質20g：選D19.（2012年山東煙臺，4題，1分）溶液對人類的生產、生活都有很重要的意義。下列關于溶液的說法正確的是（）A.均一、穩定的液體都是溶液B.溶液組成中一定含有水C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液D.融雪劑的作用原理是利用某些物質水溶液的凝固點低于0℃【答案】D【解析】A、溶液是均一、穩定的混合物，水屬于均一穩定但屬于純凈物，不屬于溶液，故A錯：B、溶液是指在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物.溶劑不一定是水，例如碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精，故B錯：C、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不再溶解某一溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，所以飽和溶液是對于某一溶質來說的，故C錯；D、水中加入融雪劑后凝固點降低，沸點升高，所以凝固點要比水的凝固點低，即凝固點低于故D正確。.甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里（圖B）.下列說法正確的是（）溶解度，gns溶解度，gnsA.乙溶液中溶質的質量分數增大B.裝甲溶液的試管中剩余的固體減少C.試管里甲、乙物質的溶解度都增大D,兩支試管里剩余的固體都增多【答案】A【解析】【詳解】A、乙溶液中溶質的質量分數增大正確，因為乙的溶解度隨溫度的升高而減少，降溫后，乙固體又溶解了，故A正確；B、裝甲溶液的試管中固體增多正確，因為甲固體物質的溶解度，是隨溫度升高而增大，溫度降低，固體增多，故B錯誤；C、試管里甲、乙物質的溶解度都增大是錯誤的，因為甲固體物質的溶解度，是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減少，故C錯誤；D、兩支試管里剩余的固體都增多是錯誤的，甲溶液的試管中固體增多，乙的減少，故D錯誤。故選：A。.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A.降溫可使丙物質的不飽和溶液變成飽和溶液B.時，等質量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質量：甲＞乙＞丙C.七℃時，將15g甲物質加入到50g水中，再降溫到tJC,所得溶液溶質的質量分數不變D.分別將甲、乙、丙三種物質t」C的飽和溶液降溫到tJC,所得溶液溶質的質量分數乙＞甲二丙【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、丙物質隨著溫度升高溶解度降低，故降溫不可使丙物質的不飽和溶液變成飽和溶液，錯誤；B、創℃時，甲、乙、丙的飽和溶液，溶質質量分數根據圖可知，甲＞乙＞丙，故等質量甲、乙、丙的飽和溶液中溶質的質量：甲＞乙＞丙，溶劑二溶液-溶質，故答案順序正好反了，錯誤：&時，將15g甲物質加入到50g水中，再降溫到tJC,溶解度為30g,即100g水中溶解30g,得50g水最多溶解正好為15g,所以所得溶液溶質的質量分數不變，正確：D、分別將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到tJC,應該是圖像的平移，丙不變，甲、乙分別減小到tJC和兩溶解度曲線的交點，故所得溶液溶質的質量分數乙＞甲＞丙，錯誤。故選C。22.卜.圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，卜.列說法中正確的是（）a中含有少量b時，一般用蒸發溶劑的方法提純aFC時，a、b飽和溶液中含有的溶質質量a大于bC.當溫度大于t℃時，a溶液一定比b溶液濃D.a物質的溶解度受溫度變化的影響較大【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、從溶解度曲線可看出，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，而b的溶解度隨溫度的升高而變化較小，故a中含有少量b時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純a,選項A錯誤：B、t°C時，a物質的溶解度大于b物質的溶解度，故等質量a、b飽和溶液中含有的溶質質量a大于b,但沒有指明是等質量，選項B錯誤；C、當溫度大于tC時，a物質的溶解度大于b物質的溶解度，但a溶液不一定比b溶液濃，因為沒有講清楚是否是飽和溶液，選項C錯誤；D、從溶解度曲線可看出，a物質的溶解度受溫度變化的影響較大，選項D正確。故選D。23.溶解度也卜圖為硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線。卜.列說法正確的是23.溶解度也A.溫度升高，兩種物質的溶解度都增大50℃的Na2s。4飽和溶液降到40℃時有晶體析出40℃時，75g飽和Na2s。4溶液中含25gNa2so4D.可用降溫結晶的方法提純含少量Na2sO,的NaCl【答案】C【解析】試題分析：A選項是錯誤的敘述，因為氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大；B選項是錯誤的的敘述，在50℃的Na2sO’飽和溶液降到40℃時溶解度的數值增大，沒有晶體析出；C選項根據溶解度的數值，可知是正確的敘述：D選項是錯誤的敘述，因為硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化，出現不同的變化趨勢，故選C考點：溶解度曲線24.甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，卜.列說法正確的是A.甲、乙物質都適用降溫結晶法使溶質從溶液中析出B.60c時將40g甲物質加入50g水中能得到90g飽和溶液C.通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變為飽和溶液D.分別將甲、乙物質飽和溶液從60℃降至20℃,甲析出晶體較多【答案】C【解析】A、甲、乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，但乙的溶解度受溫度影響較小，乙適用蒸發結晶法使溶質從溶液中析出，故A錯誤；B、60C時，甲的溶解度為60g,將40g的甲加入50g水中只能溶解30g,能得到80g飽和溶液，故B錯誤；C、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變為飽和溶液，故C正確；D、溶液的質量沒有確定，無法確定將甲、乙飽和溶液從60C降至20C,溶質的析出質量，故D錯誤。故選C25.根據卜?列溶解度曲線和A物質的部分溫度是的溶解度判斷下列說法正確的是溫度/℃0204060溶解度/gA物質20284560NaCl溶解度?NaCl溶解度?0102030405060溫度七A.由上圖可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A物質的溶解度B.10℃時，將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不飽和溶液C.將30℃時NaCl、KNO3、和A物質的飽和溶液各降溫至10℃,所得溶液的溶質質量分數大小為：KNO3>NaCl>AD.2OC時，將KNO3、NaCl和A物質各30g分別配制成恰好飽和溶液，所得溶液的質量大小為A>KNO3=NaCl【答案】D【解析】【詳解】A、0℃時，硝酸鉀的溶解度小于A物質的溶解度，故A錯誤；B、1OC時，氯化鈉的溶解度小于40g,所以將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的飽和溶液，故B錯誤；C、將30℃時NaCl、KNO3、和A物質的飽和溶液各降溫至10℃,氯化鈉的溶解度最大，硝酸鉀的溶解度最小，所以所得溶液的溶質質量分數大小為：NaCl>A>KNO3,故C錯誤；D、20C時，A物質的溶解度最小，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，所以將KNO3、NaCl和A物質各30g分別配制成恰好飽和溶液，所得溶液的質量大小為A>KNO3=NaCl,故D正確。故選D。26.卜.圖是某物質的溶解度曲線，60°C時，取100g水配制成該物質的飽和溶液，當溫度降低至30°C時所得溶液的質量為A.130g溫度七140g160g180g【答案】B【解析】【分析】【詳解】60℃時，物質的溶解度是80g,100g水配制成該物質的飽和溶液質量=80g+100g=180g,30℃時，物質的溶解度是40g,有40g的物質析出，所得溶液的質量=180g-40g=140g,故選B27.甲物質的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是溶解度溶解度.(,§A.甲的溶解度是102.5gB.甲的溶解度隨溫度的升高而增大C.20C時，100g甲的飽和溶液中溶質質量為28.6gD.將70C甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.根據圖示可知，甲的溶解度是102.5g沒有指明是在70C時，選項A不正確；B.甲的溶解度在0C到70c時隨溫度的升高而增大，當溫度大于70c時，其溶解度隨溫度的升高而減