WORD（可編輯版本）———九年級化學下冊教案化學教案設計是改善課堂教學的一種更高層次的探索，是提高課堂教學質量和效率的一項必要工作，它可以促進教學的系統化，使老師精通講課節奏。下面是我為大家整理的5篇九年級化學下冊教案內容，感謝大家閱讀，希望能對大家有所援助！

九年級化學下冊教案1

分子和原子

一、教材

本節內容屬于人教版九年級上冊第三單元課題1的內容。本節課從學生熟悉的典型生活經驗出發，運用宏觀現象援助理解微觀的原理，反過來，微觀的原理也可用于解釋這些宏觀現象。將探究活動聚焦于“物質由微觀粒子構成”這一核心問題。本節課對于培養學生的抽象思維、分析解決問題的能力有著極其重要的作用。

二、學情

學生根據已有的生活經驗已經認識了物質發生的不少神奇變化，并且有了“物質之間為什么會發生變化”“物質到底由什么構成”等疑問。這些問題正是本課題的切入點，也是學生學習的動力。對初學化學的中學生來說，分子、原子這些肉眼看不到、手摸不著的微觀粒子的確特別抽象，因此在本節課的授課中應該注意形象直觀，援助學生建立微粒的觀點。

三、教學目標

【知識與技能】

1.知道物質是由微觀粒子構成的;能說出分子的三條性質。

2.能夠運用微粒的觀點解釋生活中某些常見的現象。

【過程與方法】

通過運用微粒的觀點解釋日常現象，學習日常現象與課本理論相結合的方法。

【情感態度與價值觀】

通過數據、音像資料等分析分子的性質，提高對神奇的化學世界的探索興趣，認識到化學與生活的密切聯系。

四、教學重難點

【重點】分子的性質。

【難點】運用分子的性質特點，解決生活中常見的現象。

五、說教學方法

試驗探究法、情境創設法、講授法

六、教學過程

教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣展開我的教學：

環節一：新課導入

在這一環節中，我會結合實際創設問題情景：在學習氧氣的性質時，做過硫在氧氣中燃燒的試驗，雖然試驗是在試驗臺上完成的，但是很多人都聞到了二氧化硫的刺激性氣味。不僅如此，生活中還存在很多類似的現象，由此引導學生思考為什么會出現這樣的現象，提起學習本節課內容的興致。

環節二：新課講授

1.物質由微觀粒子構成

在這里我會向學生演示品紅在水中擴散的試驗，他們通過觀察品紅分子在水中運動的現象和特點，會得出物質是由看不見的微小粒子構成的猜想。接著我會肯定他們的猜想，提出物質是由分子或者原子等微觀粒子構成的，并且會通過出示苯分子、硅原子圖片，說明肉眼不能直接觀察到分子和原子，但是目前人類已經能利用現代科學技術直接觀察到分子、原子，使學生感受到科學進步可以推動人類文明的發展。

接下來我將援助學生進一步認識和理解微觀粒子及其運動特點。

2.分子的性質

(1)分子的質量和體積都很小

首先通過1滴水中分子數目的介紹讓學生意識到分子的質量和體積都很小。

(2)分子間有間隔

接著提出水、酒精都是由分子構成的物質，那么50ml水和50ml酒精混合，總體積是否等于100ml，請學生觀看視頻并解釋原因。之后通過分析試驗現象可知酒精分子和水分子之間是存在空隙的。我會通過具體的實例讓學生來分析固體、液體、氣體分子之間的空隙大小關系，通過物質熱脹冷縮的現象判斷物質分子間的間隔與溫度有關。

接下來是分子的第三個性質，我會通過演示試驗來引導學生。

(3)分子總是在不斷運動著，運動的快慢與溫度有關。

首先根據生活中衣服曬干、酒精蒸發等現象提問學生“分子還具有什么性質”引發學生猜想，接下來我會通過氨分子擴散現象來檢驗學生的猜想。

由于氨分子擴散現象需要的時間較長，所以我會采用視頻播放的形式來進行。通過試驗現象的分析可以得到結論：分子在不斷運動。并且利用這一結論解釋品紅在水中擴散、水蒸發、桂花飄香等現象。在這一過程中學生透過現象看本質，認識生活中的化學，感受化學的神奇。

接下來補充事例：炒菜只需要幾分鐘菜就可以變咸，腌蘿卜需要很多天，引發學生思考：分子運動的快慢與哪些因素有關，最終得到分子運動快慢與溫度有關，溫度越高，分子運動越快的結論。

環節三：鞏固提升

提出一些生活中的實例讓學生用本節課學過的知識來解釋，讓學生在熟悉的生活情景和社會實踐中感受化學的重要性。了解化學與日常生活的密切關系，逐步學會分析和解決與化學相關的一些簡易的實際問題。

環節四：小結作業

化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

最后布置作業：預習下一節內容并思考，從分子的角度來說，水的蒸發和水的分解兩種變化有什么不同。為下節課的知識做好鋪墊。

七、說板書設計

最后說一下我的板書，根據我的板書設計學生很明顯能看出來本節課的知識內容有哪些，并且我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生抓住要領。

九年級化學下冊教案2

二氧化碳的性質

教學目標

知識目標

聯系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性;

通過課堂演示試驗，了解二氧化碳的物理性質和用途;

通過試驗及試驗分析，精通二氧化碳的化學性質;

聯系生活實際，了解石灰石的用途。

能力目標

學習通過試驗認識物質性質的方法;

提高試驗探究能力。

情感目標

培養學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系;

聯系生命活動，認識二氧化碳的重要性;

通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環境保衛意識。

教學建議

知識講解指導

1.二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據試驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做試驗驗證給學生看。

2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生談論每一點二氧化碳的具體性質。

3.對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般狀況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。

課堂引入指導

方法一：近來地球上氣溫正在漸漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。

方法二：據紙報道，某農村一戶農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會出現這種悲

關于二氧化碳性質的教材分析：

二氧化碳作為氣態化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將學生頭腦中已有的知識系統化、網絡化。與前面的物質學習聯系起來，織成知識網。通過本節的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。

在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。

此節教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學試驗對學生形成知識的重要作用。試驗探究對激發學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。

本節知識的教學難度不大，多數內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。

關于二氧化碳性質的教學建議：

充分利用化學試驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用試驗探究式教學模式。

根據學校狀況(生源、試驗條件)不同，采用開放程度不同的試驗探究法學習二氧化碳的性質。

采取小組談論式學習模式。

聯系實際生活、生產學習二氧化碳。

課程結束指導

引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。

課外試驗指導

二氧化碳性質試驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性試驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。

教學設計方案1

教學過程：

【引言】

在某農村，曾經發生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡于井中。為什么會出現這種悲劇呢?是誰在作案呢?

原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。

在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。

【板書】第三節二氧化碳的性質

一二氧化碳的物理性質

【展示】一瓶二氧化碳的氣體。

【演示】

如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現象。

【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。

【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。

【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃(101千帕)，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。

【板書】二、二氧化碳的化學性質：

【演示】

兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。

【提問】由此試驗可得出什么結論?

(學生回答后，老師歸納)

【板書】1.一般狀況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。

(進一步解釋上述事故的發生及蠟燭熄滅的原因)

【講解】在久未開啟的菜窖，枯竭的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。

【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?

(學生談論后歸納)

【講解】在菜窖里做一個燈火試驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。

【演示】

【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。

【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩定，加熱分解生成水和二氧化碳。

【板書】2.和水反應：

H2O+CO2==H2CO3

【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現象。

【現象】澄清石灰水變渾濁。

【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣

CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣

廣西桂林的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發生上述反應所致。

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。

【講解】物質的性質決定物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。

【板書】

三二氧化碳的用途

1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。(簡介滅火器原理)

2.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。

3.工業制純堿和尿素等。

4.植物光合作用。

【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，精通它的性質后合理利用它。

九年級化學下冊教案3

質量守恒定律

一、教學目標

1、知識與技能

①認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。

②能運用質量守恒定律解決一些相關問題。

③通過試驗探究，培養學生動手試驗能力和觀察分析能力。

2、過程和方法

①通過定量試驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法

②通過學生之間的談論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力

3、情感態度與價值觀

①從合作學習中培養學生互助的精神，在合作中激發學生的學習興趣

②培養學生勤于思考、實事求是的科學探究精神

二、教材分析：

質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本課題安排在學生學習定性認識化學反應之后，是對化學反應的后續學習，又是化學方程式等內容學習的基礎，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當重要的地位，不僅是本單元的重點，也是中學化學的重點之一。

教學重點：

通過試驗探究認識質量守恒定律，學會運用質量守恒定律解釋生活中的一些常見現象。

教學難點：

從微觀的角度理解質量守恒定律。

三、教學設計思路

(一)課前準備

1、在課前就進行試驗分組，將試驗能力強和試驗能力弱的同學混合搭配，分成四人為一試驗小組。

2、布置每個試驗小組先對學案中的四個試驗方案進行探討，對試驗內容和如何進行試驗操作有個大致了解。

(二)教法選擇

直觀性教學、小組合作式教學、試驗探究教學法、練習法等。

(三)過程設計

教學過程設計思路：學生觀看試驗創設情境、設疑激趣試驗探究、

教師引導發現學生驗證試驗、探究交流動手畫水分子分解圖、

突破難點知識活用、小結反饋。

以試驗為主，讓學生在試驗探索中體驗，在發現中學習，引導學生采用“觀察、試驗探究、小組合作學習、談論、分析、練習、小結反思”等學習方法，使學生逐步精通“提出問題→作出假設→試驗探究→搜集證據→得出結論→解釋反思”的科學試驗探究的研究方法。

四、組織教學設計：

教學過程

教師活動設計學生活動設計設計意圖

(第1步創設情境、設疑激趣)

課時引入演示試驗1、火柴燃燒2、酒精燃燒

設問火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質從世界上消失了?化學反應前后物質的質量總和有沒有變化呢?

傾聽學生的見解

(第2步試驗探究、引導發現)

試驗探究演示白磷燃燒前后質量的測定的試驗

引導1。稱量時天平應注意調平;2。白磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子;3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、注意觀察試驗現象和天平的變化。

歸納質量守恒定律：參與化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和

敘述法國化學家拉瓦錫將天平用于試驗，用定量的試驗法研究-分解與合成中各物質質量之間的關系，質量守恒定律的發現簡史。

(第3步驗證試驗、探究交流)

提問物質發生化學變化后其總質量到底是增加?不變?還是減小呢?如果你們按照學案上的四個試驗設計方案中任選其中兩個再進行試驗，所得到的結論又會是怎樣呢?與老師剛才所演示試驗的結論是否相同?

教師巡視指導

提問每一小組獲得的結論相同嗎?哪種結論是正確的?有個別小組的試驗不勝利的原因在哪里?

設問天平不平衡是否意味著質量不守恒?試驗結果與質量守恒定律是否相矛盾?

追問請同學們談論可采取什么措施使天平平衡?

(第4步建立模型、突破難點)

設問為什么物質在發生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢?讓同學們用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程，并思考化學反應前后元素種類、原子種類、原子數目的變化狀況

(第5步知識活用、小結反饋)

練習讓學生做學案中的練習，在學生做完后進行練習講解。

小結談談本課題學習后你有什么收獲與啟示?

教師評價1、通過本課題，體會科學探究的方法：提出問題→作出假設→試驗探究→搜集證據→得出結論→解釋反思。

2、質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據。

布置作業設計一個試驗方案驗證質量守恒定律。

觀察試驗

分組交流、談論，學生代表發言。

學生的猜想有：

①參與反應的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和。

②參與反應的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和。

③參與反應的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和。

觀察、聽講、思考

小結天平最終還是保持平衡，參與反應的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和。

傾聽。

試驗與探究方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定;方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應;方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定;方案四：向澄清石灰水吹氣前后質量的測定。

學生分成四人為一試驗小組任選兩個進行試驗探究。試驗前，小組內談論學案上的試驗步驟后進行試驗。小組成員分工合作，記錄試驗現象及試驗數據。并根據所做試驗完成學案中的表格。

試驗后小組內交流談論

分析與交流針對試驗中出現的問題和所得結論，組內分析原因，組外交流試驗體會。

學生交流學生思考、談論后提出各種不同的解釋與措施。

教師與學生共同小結

1、方案三中的天平不平衡是因為鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉是因為增加了二氧化碳的質量，即反應前并沒稱量二氧化碳的質量。

2、如果設計在密閉容器中進行試驗，杜絕反應系統與環境之間的物質交換，天平指針就不會偏轉了。

3、無論是密閉還是敞口系統，質量守恒的規律都客觀存在，也就是說質量守恒定律適用于任何化學反應。

學生欣賞動畫

學生分析、交流、發言

歸納化學反應中：元素種類不變;原子種類、數目、質量不變，所以反應前后各物質的質量總和必然相等。

練習做學案中的基礎題及提高題

學生交流

激發學生興趣，設疑引入

援助學生對質量守恒定律形成初步意識，為后面分組驗證試驗打下基礎。

使學生了解一些化學史，引導學生樹立自己也能夠像化學家一樣學好化學的信心。

讓學生親自動手，象科學家一樣去研究發現，從而感覺科學探究的神圣，同時培養學生的動手試驗能力，促進同學間的合作與交流，讓學生在試驗中學習，激發興趣，享受勝利的喜悅。

追求一個開放的、自主的探究氛圍。

利用試驗中出現的問題情境，準時進行分析，在質疑、爭辯、思想火花的碰撞中，加深學生對試驗原理和正確操作重要性的認識，發展和提高學生分析、思辯等多種能力，并加深學生對質量守恒定律的理解。

通過用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過程，讓學生產生豐富的聯想，能更容易的理解質量守恒的原因，從微觀的角度理解質量守恒定律。

讓學生進一步理解質量守恒定律，運用質量守恒定律解決遇到的問題，努力做到學以致用。

學習的反思。一個知識內化、認識提高、情感升華的過程。

九年級化學下冊教案4

教學目標

1.了解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用;

2.了解化肥、農藥對環境的影響;

3.能鑒別地氮肥。

教學重難點

【教學重點】

能初步區分氮肥、磷肥、鉀肥。

【教學難點】

歸納初步區分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。

教學過程

學習指導一：化肥的簡介

【自主練習】

閱讀書本79-81頁的有關內容,完成下列問題：

1.農作物所需的營養元素很多,其中氮、磷、鉀需要量較大,因此氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學肥料。

2.拿出常見的氮、磷、鉀肥讓學生觀察,然后填寫下表：

(1)氮肥中一定含有氮元素,磷肥中一定含有磷元素,鉀肥中一定含有鉀元素。給出2分鐘的時間,二人一組,一個同學說出化肥名稱,另一個同學寫出化學式并說出這種化肥屬于哪種肥料。

(2)氮肥中氨水是液態;碳酸氫銨有強烈的氨味,應密封保存。

(3)把全班分成6個小組,每個小組算出一種氮肥的含氮量,讓學生說出每種氮肥的含氮量,記住。

(4)給出2分鐘的時間,讓學生說出農作物的癥狀,由其他學生說出這種作物需要施用哪種肥料。

3.有些化肥中同時含有兩種或兩種以上的營養元素,這樣的化肥叫復合肥料。如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、和KNO3等。

4.淺談使用化肥和農藥的利和弊。

【教師點撥】

總結歸納化肥的作用時,盡量簡潔。氮肥長葉;磷肥長根;鉀肥長莖。農作物哪一部分出了毛病,就施哪種肥料。

【跟蹤練習】

1.為了防止枇杷裂果,果農要適時適量地施用鉀肥,下列物質中屬于鉀肥的是(A)

A.K2SO4B.CO(NH2)2

C.Ca(H2PO4)2D.NH4NO3

2.下列化肥中,能使農作物生長茂密、葉色濃綠的是(B)

A.KClB.NH4NO3

C.NaHCO3D.Ca(H2PO4)2

3.小明家的小麥出現大面積倒伏現象,你認為應增施的化肥是(A)A.氯化鉀B.碳酸氫銨

C.尿素D.磷礦粉有效成分

學習指導二：初步學會區分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法

【自主練習】

閱讀書本82-83頁的有關內容,同學們自己動手作演示試驗完成下列問題：

1.比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性,歸納它們的性質。

2.取下列化肥各少量,分別加入少量熟石灰粉末,混合、研磨能否嗅到氣味?

【小組談論】

1.上述試驗中,有刺激性氣味的氣體是什么?它們反應的實質是哪幾種粒子在一起發生了反應?

2.如何檢驗某種物質里是否含有銨根離子?

先取少量的待測物質于研缽中,加入熟石灰研磨,把潤濕的pH試紙放在容器口的正上方,潤濕的pH試紙變藍色,證明該物質里含有銨根離子。

學習指導三：氮肥的簡易鑒別

【自主練習】

閱讀書本83頁的有關內容,如何鑒別氨水、碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨和尿素?

(1)氮肥中氨水是液態;碳酸氨銨有強烈的氨味,據此可直接將它們與其他氮肥相區別。

(2)取剩余的氮肥各少許于研缽中,加入熟石灰研磨,有氨味的是硫酸銨、氯化銨、硝酸銨,無氨味的是尿素。

(3)取硫酸銨、氯化銨、硝酸銨的溶液各少許于試管中,加入硝酸鋇,產生的白色沉淀是硫酸銨,化學反應方程式(NH4)2SO4+Ba(NO3)22NH4NO3+BaSO4↓;無沉淀的兩種溶液中再滴加硝酸銀溶液,有沉淀的是氯化銨,白色沉淀是氯化銀,發生的化學反應方程式NH4Cl+AgNO3NH4NO3+AgCl↓;無沉淀的是硝酸銨。

【跟蹤練習】

1.下列化肥從外觀即可與其他化肥相區別的是(C)

A.硫酸鉀B.硝酸銨C.過磷酸鈣D.氯化鉀

2.區別下列相關化肥的方法可行的是(D)

A.NH4Cl與KCl：看顏色

B.NH4HCO3與KCl：加水

C.K2SO4與Ca3(PO4)2:聞氣味

D.(NH4)2SO4與K2SO4：加熟石灰研磨后聞氣味

3.下列化肥能與堿性物質混放或混用的是(D)

A.碳銨B.硝銨C.硫銨D.硫酸鉀

4.下列說法錯誤的是(D)

A.硫酸氨化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味

B.含Cl-的鹽溶液能與AgNO3溶液反應,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C.含SO42-的鹽溶液能與Ba(NO3)2溶液反應,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀

D.某鹽能與鹽酸反應放出訪澄清石灰水變渾濁的氣體,該鹽一定是只含有CO32-的鹽

【當堂訓練】

教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。

九年級化學下冊教案5

教學目標

知識與技能：初步精通根據化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。

2學情分析

1、學生學習本節課的基礎：學生已學習了初中的氧化還原反應的基本概念，已精通了有關氧化還原反應中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉移到高中擴大的概念的實質了來。若能從理論上、其它概念的發展的類比上進行分析，學習對其實質的理解還是完全可以接受的。

2、學生學習本課內容的能力：通過對本節課內容的深刻理解，一定會使學生對氧化還原反應有更深層次的認識，一定會理解許多反應的進行的實質，對電化學知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學生的能力提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今后元素化合物性質的學習會起到相當大的援助作用。3學生學習本課內容的心理：新上高一的學生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉變過來，理解能力還不極其強，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學生更是如此，因此，正確引導，逐步培養，是完全可以接受的，也是培養學生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。3重點難點

本節課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。

4教學過程4.1第一學時評論(0)教學目標

知識與技能：初步精通根據化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。

評論(0)教學重點

本節課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。

評論(0)學時難點

氧化還原的概念及特征

教學活動活動1【導入】從分類引入氧化還原反應

同學們，今天我們將學習氧化還原反應【板書】氧化還原反應不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到反應，大家先來回憶一下，在初中我們學過的基本反應類型有哪些，他們的分類依據是什么?

活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應。我們細心思考，在反應中僅僅發生了還原反應嗎?如果繼續看，會發現氫氣得到氧變為水。我們可以這樣想，物質它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。

【小結】有得失氧的反應稱為氧化還原反應。活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應

【思考與談論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點?

【學生活動】反應中均有化合價變化

【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。

【定義】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。

活動4【講授】從電子轉移角度分析氧化還原反應

【思考與談論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化?引導學生探究如下環節：

環節1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結構特點。教師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯系的表達式。

【學生活動】閱讀教材36-37頁

環節2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉移角度分析氧化還原反應

【結論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應的實質是有電子的轉移(得失或偏移)。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標出反應中化合價發生變化的元素的化合價，判斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數。

a—得、失電子的原子總數

b—每個原子得失電子數(a，b為1時可省略)

口訣：升失氧、降得還

【練習】雙線橋法分析氧化還原反應

活動6【講授】總結

氧化還原反應

1.特征、判斷依據：化合價升降

2.本質：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動7【作業】課后作業

完成學案上習題。

第三節氧化還原反應

課時設計課堂實錄

第三節氧化還原反應

1第一學時教學目標

知識與技能：初步精通根據化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：