2021-2022高考化學模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，Y元素最外層電子數是其電子層數的3倍，Q與Y同主族,

X與Y構成的化合物可引起光化學煙霧，Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發生反應。下列說法正確

的是()

A.簡單氫化物的沸點：Y<QB.W的氧化物可作耐高溫材料

C.簡單離子半徑最大的為ZD.氣態氫化物的穩定性：Y<X

2、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉換效率高等諸多優勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學徐立

強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展，電池反應如下：

放電

4NaFellFeIII(CN)6+xNi3S2^==4FellFell,(CN)6+3xNi+2xNa2S.下列說法正確的是

x充電

A.充電時，Na+被還原為金屬鈉

B.充電時，陰極反應式：xNa++FenFein(CN)6-xe-^=NaxFenFe,n(CN)6

C.放電時，NaxFeUFeU】(CN)6為正極

D.放電時，Na+移向Ni3s2/Ni電極

3、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉化成H2sO”這些H2sO4可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質量分數約為()

A.18%B.46%C.53%D.36%

4、為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO,設計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態)，下列說法中不正確的

是

液面a

A.關閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處

B.在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率

C.通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行

D.反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

5、實驗室處理含FeBh廢催化劑的溶液，可得到澳的苯溶液和無水FeCb。下列做法能達到相應實驗目的的是（）

分液，先放出水層，再倒出澳的苯溶液

將分液后的水層蒸干獲得無水FeCh

6、常溫下，將鹽酸滴加到聯氨（N2HD的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]隨離子濃度變化的關系如圖

所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-UN2H5++OH-,N2H5++H2O

UN2H62++OH)

pOH

18.0

15.0

12.0

9.0

3.0

-L2-0.8-0.40.00.40.81.2

或lg

c(N:IL)

A.聯氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與1g竺察的變化關系

c(N2H口

C.反應N2H4+H2OUN2H5++OH-的K=106

D.N2H5CI的水溶液呈堿性

7,一定條件下，在水溶液中1molCl\ClOx(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是()

'C(+3,100)

??、、

、'、、D(+5,64)

-盧(+1,60)'<

一/一

//

血T*),,,

-1+1+3+5+7

氯元素的化合價

A.這些離子中結合H+能力最強的是A

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩定

C.C-B+D的反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

1

D.B—A+D反應的熱化學方程式為3C1O(aq)=ClO3-(aq)+2Cl(aq)AH=+H6kJ-mol

8、某無色氣體可能含有CO、CO2和％09)、叢中的一種或幾種，依次進行如下處理(假定每步處理都反應完全)：①

通過堿石灰時，氣體體積變??；②通過赤熱的氧化銅時，黑色固體變為紅色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變為藍

色晶體；④通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()

A.一定含有CCh、H2O(g),至少含有H2、CO中的一種

B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、氏中的一種

C.一定含有CO、CO2,至少含有HzO(g)、H2中的一種

D.一定含有CO、出，至少含有H2O(g)、CO2中的一種

9、下列有關氮元素及其化合物的表示正確的是()

A.質子數為7、中子數為8的氮原子：：N

B.漠化錢的電子式:

C.氮原子的結構示意圖:?))

D.間硝基甲苯的結構簡式:

10、下列敘述正確的是

A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li?。？

B.將SO2通入Bad2溶液可生成BaSC)3沉淀

C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將N%通入熱的CuSO4溶液中能使C#+還原成Cu

11、W、X、Y、Z,R為原子序數依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一

種單質可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯誤的是()

A.X、Y簡單離子半徑：X>Y

B.W、Z元素的簡單氫化物的穩定性：W>Z

C.X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒

D.工業上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質Y

12、己知通常情況下溶液中不同離子的電導率不同。現將相同濃度(1.5mol?LT)NH3?H2()和K0H溶液分別滴入

21mLl.12mol?LTA1C13溶液中，隨溶液加入測得導電能力變化曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是

A.常溫時，若上述氨水pH=lL則Kb*2XirW?!?

B.b、c兩點對應溶液導電能力差異主要與離子電導率有關

C.cd段發生的反應是Al(0H)3+0H=[Al(OH)J-

D.e、f溶液中離子濃度：c(NHQ>c(K+)

13、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.5.5g超重水CHO沖含有的中子數目為3NA

B.常溫常壓下，44gC(h與足量過氧化鈉反應轉移電子的數目為NA

C.常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數目為6NA

-,

D.0.1L0.5mol?LCH3COOH溶液中含有H卡數目為0.2N

14、常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH與p品轉化關系如圖所示［已知:

下列敘述錯誤的是。

c(HA)c(HA)

A.m點：c(A')=c(HA)

B.瓦/HA)的數量級為10.6

C.水的電離程度：m<r

D.r點：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH)

15、新型冠狀病毒是一種致病性很強的RNA病毒，下列說法錯誤的是

A.新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”進行消毒時，消毒液越濃越好

C.3M防顆粒物口罩均使用3M專有高效過濾材料一聚丙烯材質，聚丙烯屬于高分子

D.不去人群聚集處、勤洗手可預防新型冠狀病毒

16、以太陽能為熱源分解FejO』，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是()

A.過程I中的能量轉化形式是太陽能一化學能

B.過程I中每消耗116gFe3(h轉移2moi電子

C.過程II的化學方程式為3FeO+H2O3=Fe3(h+H2T

D.鐵氧化合物循環制H2具有節約能源、產物易分離等優點

17、有a、b、c、d四種原子序數依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數是內層電子

數的3倍，b為金屬元素，a、c、d的最外層電子數之和為19。下列敘述正確的是

A.a、b可能形成含有共價鍵的離子化合物

B.簡單離子半徑大小：d>c>a>b

C.含氧酸的酸性強弱：d>c

D.b、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存

18、煉鋼時常用的氧化劑是空氣（或純氧）.煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是（）

A.鐵B.硫C.氧D.碳

19、下列說法正確的是（）

A.C1表示中子數為18的氯元素的一種核素

C.rH.rOOCH"

B.乙酸乙酯（CH3COOCH2cH3）和硬脂酸甘油酯（C）互為同系物

C.iH.<OOCH>

C.CH，-CHrCH<”的名稱為2-乙基丁烷

D.CH3（CH2）2cH3和CH（CH3）3互為同素異形體

20、短周期元素的離子W3+、X+、Y2\Z-都具有相同的電子層結構，以下關系正確的是（）

A.單質的熔點：X>W

B.離子的還原性：Y2->Z-

C.氫化物的穩定性：H2Y>HZ

D.離子半徑：Y2-VW3+

21、海水綜合利用要符合可持續發展的原則，其聯合工業體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是

A.①中可采用蒸儲法B.②中可通過電解法制金屬鎂

C.③中提澳涉及到復分解反應D.④的產品可生產鹽酸、漂白液等

22、氮氣與氫氣在催化劑表面發生合成氨反應的微粒變化歷程如圖所示。

?0O?

下列關于反應歷程的先后順序排列正確的是（）

A.④③①②B.③④①②C.③④②①D.④③②①

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~I）均為有機物）:

HOH

已知:a?RCH-O?R'-CHCHORCH-CHCHO

R'

H

b.?Z5ISRCHORCHO

RCH-O-H

回答下列問題：

(1)反應①的化學方程式為;F的官能團名稱為o

(2)反應②的類型是oD-E所需試劑、條件分別是、o

(3)G的結構簡式為o

(4)芳香族化合物W的化學式為C8H8。2,且滿足下列條件的W的結構共有種(不考慮立體異構)。

i.遇FeCb溶液顯紫色；ii.能發生銀鏡反應。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學環境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是(寫出結構簡式)。

CHOHCH.CHO

的合成路線。無機試劑任選，合成路線的表示方式為:

A反應試或B…反應試”目標產物。

反應條件反應條件a?

24、(12分)有機物數量眾多，分布極廣，與人類關系非常密切。

(1)石油裂解得到某燃A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。

①A的結構簡式為，A的名稱是

②A與嗅的四氯化碳溶液反應的化學方程式為

H,0酸性KMnO,溶液

A―:--C-----------------------D

催化劑I----------------------------1

^.HJSOJA

E

③A-C的反應類型是一，C+D-E的化學方程式為,鑒別C和D的方法是

④A的同系物B的相對分子質量比A大14,B的結構有一種。

（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發生的相關反應方程式為

25、（12分）草酸（H2c201）是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗。

實驗I:探究草酸的制備

實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示:

硝酸氧化淀粉水解液的反應為：C6Hl2O6+12HNO3-3H2c2Oi+9NChT+3NOT+9H20。

（1）上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：―，B裝置的作用

（2）檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為：?

實驗n：探究草酸的不穩定性

已知：草酸晶體（H2c2012H20）無色，易溶于水，熔點為101℃,受熱易脫水、升華，170℃以上分解產生H2。、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。

草酸晶體

無水磕酸銅F和T水

CD

排水集氣裝置

（3）請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產物（可重復使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序為:

A——>—>—?—>E———?o

（D若實驗結束后測得B管質量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質量為g（已知草酸晶體的M=126g/mol）。

實驗m：探究草酸與酸性高鎰酸鉀的反應

取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩試管，發現溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成

無色。（反應熱效應不明顯，可忽略不計）

（5）該實驗中草酸表現性，離子方程式該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是o

（6）設計實驗證明草酸是弱酸。實驗方案：（提供的藥品及儀器：蒸儲水、0.1mol?L」NaOH溶液、pH

計、O.lmoH/草酸溶液，其它儀器自選）

26、（10分）S2cL是一種重要的化工產品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點一76℃,沸點138℃,受

熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應，300C以上完全分解。進一步氯化可得SCk,SCL是櫻桃紅色

液體，易揮發，熔點一1229,沸點59℃oSCL與S2CI2相似，有毒并有惡臭，但更不穩定。實驗室可利用硫與少量

氯氣在110?140℃反應制得S2CI2粗品。

請回答下列問題:

(1)儀器m的名稱為,裝置D中試劑的作用是。

(2)裝置連接順序：TB—D。

(3)為了提高S2cb的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和o

(4)從B中分離得到純凈的S2C12,需要進行的操作是;

(5)若將S2a2放入少量水中會同時產生沉淀和兩種氣體。某同學設計了如下實驗方案，測定所得混合氣體中某一成

分X的體積分數：

混合氣體VI.過玨W溶液過最溶液,過濾、洗滌、干燥、稱所

1

(Mom-②0

①W溶液可以是(填標號)。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCl3溶液

②該混合氣體中氣體X的體積分數為(用含V、m的式子表示)。

27、(12分)二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實驗一：SO2可以抑制細菌滋生，具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙

醇、有機酸等)的SO2含量。

攸大了的*孔球值

(1)儀器A的名稱是；使用該裝置主要目的是。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SCh全部逸出并與C中H2O2完全反應，C中化學方程式為

(3)將輸入C裝置中的導管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)?？商岣邔嶒灥臏蚀_度，理由是

(4)除去C中的H2O然后用0.099mol-L“NaOH標準溶液滴定。

①用堿式滴定管量取0.09molL'NaOH標準溶液前的一步操作是;

②用該方法測定葡萄酒中SCh的含量偏高，主要原因是,利用現有的裝置，提

出改進的措施是?

(5)利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量?，F有0.1moI?L」BaCL溶液，實驗器材不限，簡述

實驗步驟：。

28、(14分)活性炭、純堿(Na2cCh)和小蘇打(NaHCCh)在生產、生活中應用廣泛。完成下列填空：

⑴活性炭可用于處理大氣污染物NO：C(s)+2NO(g)/N2(g)+CO2(g),已知NO的轉化率隨溫度升高而降低。

降低溫度，重新達到平衡，判斷下列各物理量的變化：(選填“增大”、“減小”或“不變”)v正;N2的體積分

數;平衡常數K。

(2)將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，可觀察到的現象是；寫出相關反應的化學方程式______________

(3)小蘇打既能跟酸反應，又能跟堿反應，應用勒夏特列原理進行解釋。

(4)比較同溫下濃度均為O.Olmol/L的①H2c03、②Na2cO3、③NaHCCh、④NH4HCO3四種溶液中(:仁。,二)的大小關

系為(用編號表示)。

29、(10分)氮、銅及其化合物以及乙醇、氯化鈉的用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態氮原子中含有種運動狀態不同的電子，與N3-含有相同電子數的四原子分子是(寫化學式)，其立

體構型是.

(2)C、N、O、F四種元素的第一電離能由小到大的順序為o

(3)Cu+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為。CuO在高溫下能分解生成CU2O,其原因是o

(4)在加熱和Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CHKHO),乙醛分子中碳原子的雜化方式是—，乙醛分

子中H—C—O的鍵角____(填“大于”等于"或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角。

(5)［ClI(H2O)4產為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Ct取代后有兩種不同的結構，其中［CU(出0)2(。)2］是非極性分

子的結構式為.

⑹如圖所示為NaCl晶體的晶胞結構圖和晶胞截面圖(截面圖中的大球為C1,小球為Na+)；

晶胞截面圖

①晶胞中距離1個Na+最近的C1-有____個,這些CL圍成的圖形是

②若晶體密度為pg?cmJ,阿伏加德羅常數的值用NA表示，則Na+的離子半徑為pm（列出計算表達式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S；

【詳解】

A.Y、Q的簡單氫化物分別為％O、H2S,水分子間存在氫鍵，沸點反常，沸點H2O>H2S,A錯誤：

B.W的氧化物為氧化鋁，熔點高達2000°C以上，可作耐高溫材料，B正確；

C.N、O、Na、Al的簡單離子都是10電子，核電荷數越大，半徑越小，則r（N3'）>r（O2）>r（Na+）>r（Al3+）,氧、

硫同主族，核電荷數越大，半徑越大，則"S2）>r（O，，故鈉離子半徑不可能最大，C錯誤；

D.非金屬性NCO,則氣態氫化物的穩定性HZO>NH3,D錯誤；

答案選B。

2、D

【解析】

A.充電為電解原理，由題意知Na+反應后為NaxFenFenYCN）6而不是金屬Na,A錯誤；

B.充電時陰極得到電子，反應式為xNa++FenFem（CN）6+xe-=NaxFe"Fem（CN）6,B錯誤；

C.放電時為原電池原理，由總反應知Ni化合價下降，應為正極，故Na、Fe，em（CN）6為負極，C錯誤；

D.放電時陽離子向正極移動，D正確；

故選D。

3、D

【解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反應的關系式SO2?H2s?2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,則硫和

鐵組成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

則3(S)=;TUX100%=36%,答案選D。

0.44g

4、A

【解析】

如果關閉活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左側液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯誤。B正確。關閉活塞

1時，產生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當左面銅絲接觸不到硝酸后，反應停止；由于活塞2是

打開的，打開活塞1后，兩邊液面恢復水平位置，繼續反應，所以活塞1可以控制反應的進行，C項正確。膠塞下方有

無色氣體生成，此時還要打開活塞1使得該氣體進入上面的球體里，看到有紅棕色現象(生成NO2)才能證明生成的是

NO氣體，D正確。答案選A。

5、C

【解析】

A.實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化銖在加熱條件下反應，稀鹽酸與二氧化鎰不反應，不能制備氯氣，A項錯誤；

B.用氯氣氧化濱離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現實驗目的，B項錯誤；

C.分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相，C項正確；

D.蒸發時應該，蒸發至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCh水解生成的鹽酸易揮發，直接蒸發，得

不到無水FeCb,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查化學實驗方案評價，涉及物質制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質性質、實驗操作規范是解本題

的關鍵，易錯點是選項D,加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，

應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。

6、C

【解析】

A.聯氨的水溶液中，水可以電離出H+,故A錯誤；

c(NH+)

5

B.當c(N2H5+)=c(N2H4)時，Kbi=c(OH),同理c(N2H6+)=qNzlV)時，Kb2=c(OH),所以曲線N表示pOH與1g\

c(N2H4)

的變化關系，曲線M表示pOH與1g區鴻?的變化關系，故B錯誤;

c(N2H5)

C.c(N2Hs+)=c(N2H4)時，反應N2H4+H2OUN2Hs++OH,的K=9H)=c(OH)=10A,故C正確；

C(N2H4)

D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5CI屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯誤；

故選C。

7、C

【解析】

A.酸性越弱的酸，陰離子結合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以CIO-結合氫離子能力最強，即B結合氫離

子能力最強，故A錯誤；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩定，故B錯誤；

C.C-B+D,根據轉移電子守恒得該反應方程式為2aO2-=C1O3-+C1O-,反應熱

=(64kJ/mol+60k.J/mol)-2xl00k.J/mol=-76k.J/mol,則該反應為放熱，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正

確；

D.根據轉移電子守恒得B-A+D的反應方程式為3CKy=CK)3-+2C「，反應熱

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以該熱化學反應方程式為

3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cr(aq)AH=-116k.J/mol,故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為CD,要注意焰變與鍵能的關系，AH=反應物的總鍵能?生成物的總鍵能。

8、D

【解析】

①中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H2O,②通過熾熱的氧化銅，CO和H2會把氧化銅還原成銅單質，同時生成

CO2和H2O,出0使白色硫酸銅粉末變為藍色，CO2通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成。

【詳解】

①通過堿石灰時，氣體體積變小；堿石灰吸收H2O和CO2,體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸

收；

②通過赤熱的CuO時，固體變為紅色；可能有CO還原Cut),也可能是H2還原CuO,也可能是兩者都有；

③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變為藍色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定有H2；

④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有CO2,而這些CO2來源于CO還原CuO產生的，所以一定有CO。

綜上分析：混合氣體中一定含有CO、氏，至少含有H2O、CO2中的一種，

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查混合氣體的推斷的知識，抓住題中反應的典型現象，掌握元素化合物的性質是做好此類題目的關鍵。

9,D

【解析】

A.質子數為7、中子數為8的氮原子：1N,故A錯誤；

H

:可-

NL

B.溟化錢的電子式:H:H:L故B錯誤;

C.氮原子的結構示意圖：@）5,故C錯誤；

D.間硝基甲苯的結構簡式：6區■（QpB',故D正確；

答案選I）.

10、C

【解析】

A、Li在氧氣中燃燒生成LizO,得不到U2O2,A錯誤；

B、SCh和BaCL不反應，不能生成沉淀，B錯誤；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸，C正確；

D、將N%通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀。氨氣具有還原性，在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應生成銅、

氮氣和水，D錯誤。

答案選C。

11、D

【解析】

W、X、Y、Z、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，W為C元素；X

元素的一種單質可作為飲用水消毒劑，X為O元素；Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Y為

A1元素；Z元素和W元素同主族，Z為Si元素；R元素被稱為“成鹽元素”，R為C1元素，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為Cl元素。

A.O2-和AF+核外電子排布都是2、8,離子的核電荷數越大，離子半徑就越小，因此簡單離子半徑：X>Y,A正確；

B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性

就越強，因此簡單氫化物的穩定性：W>Z,B正確；

C.元素X和R形成的C1O2,該物質具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，C正確；

D.Y和R化合物為AlCh,AlCb為共價化合物，熔融氯化鋁不能導電。在工業上常用電解熔融ALO3的方法制金屬AL

D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查原子結構與元素周期律。把握短周期元素、原子序數、元素的性質和位置來推斷元素為解答的關鍵，D選項

為易錯點，注意冶煉金屬A1原料的選擇。

12、D

【解析】

IO-3xlO-3

A.常溫時，若上述氨水pH=ll,則c(0lO=llTmol/L,―V---------，----------心2Xl「mol?L,選項A

辦也也。)0.5

正確；

B.曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，溶液中離子濃度不斷增大，溶液中離子濃度越大，導電能力越強，b、c兩點對

應溶液導電能力差異主要與離子電導率有關，選項B正確；

C、根據曲線1可知b點產生最大量沉淀，對應的曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，c點產生沉淀量最大，后沉淀開

始溶解，cd段發生的反應是Al(0H)3+0H=[Al(OH)丁，選項C正確；

D、相同濃度(1.5moi?1/)加3?上0和KOH溶液且滴入體積相等，考慮錢根離子水解，e、f溶液中加入離子濃度：

clNH/XcOO,選項D錯誤。

答案選D。

13、D

【解析】

A選項，5.5g超重水(T2O)物質的量n=E=5'g=o.25mol,1個T2O中含有12個中子，5.5g超重水GO)含有

的中子數目為3NA,故A正確，不符合題意；

B選項，根據反應方程式2moi過氧化鈉與2moi二氧化碳反應生成2moi碳酸鈉和Imol氧氣，轉移2moi電子，因此

常溫常壓下，44gCO2即物質的量ImoL與足量過氧化鈉反應轉移電子的數目為NA,故B正確，不符合題意；

C選項，C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析，通式為CnH2n,42gC2(l4和C4H8混合氣體中含有氫原子物質的量

n=—=-—Jrx2n=6mol,因此含有氫原子的數目為6NA,故C正確，不符合題意；

D選項，0.1L0.5moi?LrCH3COOH物質的量為0.05moL醋酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H卡數目小于為

0.05NA,故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析含碳原子個數和含氫原子個數的思想。

14、B

【解析】

c(A-)c(A-)

A.由圖像可知m點所示溶液中p———=-lg———=0,———=1,則m點c(A)=c(HA),A正確；

c(HA)c(HA)c(HA)

+476

B.Ka(HA)只與溫度有關，可取m點分析，Ka(HA)=強_誓'，由于Ka(HA)=c(H)=10-,B錯誤；

c(HA)c(HA)

c(A')

C.由A項知m點c(A-)=c(HA),r點時由橫坐標可知，——=100,即c(A)>c(HA),說明r點溶液中A-濃度大于

c(HA)

m點，水的電離程度：m<r,C正確；

D.r點溶液中電荷守恒關系為：c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH),D正確；

故選B。

【點睛】

水溶液中的圖像題，解題關鍵在于認真讀懂圖像，橫坐標、縱坐標、線的走勢、尤其是特殊點的分析，如本題中的m

點。

15、B

【解析】

A.新型冠狀病毒成分為蛋白質，組成元素為C、H、O、N等，故A錯誤；

B.用“84消毒液”進行消毒時，消毒液過高對人體健康也會產生危害，故B錯誤；

C.聚丙烯材質的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機高分子，故C正確；

D..新型冠狀病毒主要通過飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預防新型冠狀病毒，故D正

確；

故選B。

16、B

【解析】

A.過程I利用太陽能將四氧化三鐵轉化為氧氣和氧化亞鐵，實現的能量轉化形式是太陽能一化學能，選項A正確；

21

B.過程I中四氧化三鐵轉化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116gFe3O4,即0.5moL-x0.5mol=-mp/Fe由+3價變為

2

+2價，轉移§mol電子，選項B錯誤；

C.過程n實現了氧化亞鐵與水反應生成四氧化三鐵和氫氣的轉化，反應的化學方程式為3FeO+H2O^^Fe3O4+

H2f,選項C正確；

D.根據流程信息可知，鐵氧化合物循環制H2具有節約能源、產物易分離等優點，選項D正確。

答案選B。

17、A

【解析】

a的最外層電子數是內層電子數的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外層電子數之和為19,

d是C1元素；b為金屬元素，b是Na、Mg、Al中的一種。

【詳解】

A、0和Na可以形成NaQ,是含有共價鍵的離子化合物，故A正確；

B、電子層數相同，質子數越多半徑越小，離子半徑S2->C1,故B錯誤；

C、最高價含氧酸的酸性d>c,這里沒有說是最高價，故C錯誤；

D、若b為A1元素，則AP+和S2-在水溶液中不能大量共存，故D錯誤。

【點睛】

本題以元素推斷為載體，考查原子結構與位置關系、核外電子排布規律、半徑比較、化學鍵、元素化合物性質等，清

楚核外電子排布規律是解題的關鍵。

18、A

【解析】

煉鋼過程中反應原理：2Fe+O2-2FeO>FeO+C-Fe+CO、2FeO+Si-2Fe+SiO2?反應中C元素化合價升高，Fe

元素發生Fe~FeO~Fe的一系列反應中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，答案選A。

【點睛】

從化合價的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫出煉鋼過程的化學方程式。

19、A

【解析】

A.核素中中子數=質量數-質子數，質子數=原子序數，利用關系式求出C1-35的中子數；

B.同系物是物質結構相似、分子組成上相差一個或多個“C%”，根據概念判斷正誤；

C.系統命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質，不是化合物

【詳解】

A.該核素的中子數=35-17=18,故A正確；

B.同系物是物質結構相似、分子組成上相差一個或多個“C%”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“0"原子，不符

合概念，故B錯誤；

C.系統命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈，該物最長碳鏈為5個碳原子，名稱應該為為3-甲基戊烷，故C錯誤；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質，CH.,(CH2)2cH3和CH(CH3)3是化合物、互為同分異構體，故D

錯誤：

故選：Ao

【點睛】

原子結構、同系物、同分異構體、烷短命名等知識點，解題關鍵：掌握概念的內涵和外延，錯點D,同素異形體的使

用范圍是單質。

20、B

【解析】

短周期元素形成的離子W3+、X+、Z-具有相同電子層結構，核外電子數相等，結合離子電荷可知，Y、Z為非金

屬，應處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為A1元素，X為Na元素，結合

元素周期律解答。

【詳解】

A.金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強，單質的熔點越高，所以單質的熔點Al>Na,故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，離子的還原性越弱，所以離子的還原性>F\故B正確；

C.元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，所以氫化物的穩定性HF>H2O,故C錯誤；

D.核外電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，所以離子半徑。2一>AP+,故D錯誤；

故答案為Bo

21、C

【解析】

A.利用蒸儲原理可從海水中提取淡水，故不選A；

B.從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故不選B；

C.將苦鹵濃縮通入過量氯氣進行氧化，靜置溟沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將浪吹入吸收塔，使澳蒸汽和吸收劑

二氧化硫發生作用轉化成氫澳酸以達到富集溟，然后再用氯氣將其氧化得到浪，反應過程中不涉及復分解反應，故選

C；

D.從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產鹽酸和漂白液，故

不選D；

答案：C

22、A

【解析】

物質發生化學反應就是構成物質的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構

成新的物質.氫分子和氮分子都是由兩個原子構成，它們在固體催化劑的表面會分解成單個的原子，原子再組合成新

的氨分子，據此解答。

【詳解】

催化劑在起作用時需要一定的溫度，開始時催化劑還沒起作用，氮分子和氫分子在無規則運動，物質要在催化劑表面

反應，所以催化劑在起作用時，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應過程中的最小微粒是原子，所以分子

先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結合成氨分子附著在催化劑表面，反應結束后脫離催化劑表面形成自由移動的

氨氣分子，從而完成反應，在有催化劑參加的反應中，反應物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原

子，原子再結合成新的分子，A項正確；

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、-CHiCl+HCl醛基取代反應(或酯化反應)NaOH溶液加熱

CH;OH

CH3(CH2)5-C-CHO

CH;OH

【解析】

甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成D(CH2a2),D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發生取代反應，但同一

個碳原子上含有兩個羥基不穩定會失水生成醛，則E為HCHO,F是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應生成G,根據題給

[20H：、0H

信息知G為CH3(CH2)5-d-CHO,G和氫氣發生加成反應生成H^CH3(CH2)5-d-CH;OH;甲苯在光照條件下與

[;0H[:OH

氯氣發生取代反應生成Q-CH2cl,水解得到A為0YH20H,A氧化生成B為《二》CHO，B進一步氧化生

泮ooc-c出

成C為,C與H發生酯化反應生成I為CH}(CH：)<-(j-CH：OOC-C?H}；

CH：OOC-C6Hs

CHO

(5)苯與氯氣在光照條件下生成(、,最后與乙醛在堿性條件下反應生成

目標物。

【詳解】

根據上述分析可知：A為B為CHO,C為<^^-COOH,D為CH2CI2,E為HCHO,F為

CHiOHCH;OH產OOC-C同

CH3(CH2)6CHO,G為CHKCHDS—4一CHO,H為CH3(CHD5一，-CHZOH，ICH}(CH：)J-(j-CH：OOC-C?H}.

CH;OHCH：OHCH：OOC-C?H5

(1)反應①為甲苯和氯氣的取代反應，方程式為：(^YH3+Cl2光T4^-CH：C1+HC1：F為CH3(CH2)6CHO,

官能團名稱為醛基；