2023年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．18g氨基（-ND2）中含有的電子數(shù)為9NAB．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1L0.1mol?L-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD．2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA2、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B用鐵電極電解飽和食鹽水C鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡DKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4A．A B．B C．C D．D3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的數(shù)目小于0.1NAB．同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC．1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．78g過(guò)氧化鈉固體中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA4、W、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>X>WB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)X高于Y，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>YC．W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性D．W、Z陰離子的還原性：W>Z5、在25℃時(shí),將1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．水的電離程度：a>b>cB．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D．該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)6、在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是A．用食鹽腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗滌衣物上的油污 D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹7、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，包括灼燒、浸取和過(guò)濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說(shuō)法正確的是（）A．灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒B．過(guò)濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗(帶濾紙)、鐵架臺(tái)C．萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時(shí)從分液漏斗上口倒出D．反萃取是在有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45％硫酸溶液，過(guò)濾得固態(tài)碘8、下列說(shuō)法中，正確的是A．78gNa2O2固體含有離子的數(shù)目為4NAB．由水電離出的c(H＋)=10?12mol·L?1溶液中Na＋、NH4+、SO42?、NO3?一定能大量共存C．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為：4I?+O2+4H+=2I2+2H2OD．將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g)△H>09、下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C．碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O10、下列說(shuō)法正確的是A．苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同B．用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯C．用Ni作催化劑，1mol最多能與5molH2加成D．C3H6BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為611、已知常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN，分別向1Llmol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH（忽略溫度和溶液體積變化），溶液中（X表示F或者CN）隨pH變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．直線I對(duì)應(yīng)的是B．I中a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中水的電離程度逐漸增大C．c點(diǎn)溶液中：D．b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)12、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()A．原子半徑：b＞c＞d＞aB．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)13、物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜ACl2（HCl）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO（NO2）觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過(guò)量CO2A．A B．B C．C D．D14、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．戊不可能為金屬C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．氫化物的穩(wěn)定性：甲＞乙15、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molOH－含有的電子數(shù)目為NAB．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為NAC．0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NAD．24克O3中氧原子的數(shù)目為1.5NA16、已知NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時(shí)，有1mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HClO2為弱酸，HBF4為強(qiáng)酸B．常溫下HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10—4C．在0≤pH≤5時(shí)，HBF4溶液滿足pH=lg(V/V0)D．25℃時(shí)1LpH=2的HBF4溶液與100℃時(shí)1LpH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同17、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某無(wú)色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子C碳酸鈉固體與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色Br-還原性強(qiáng)于Cl-A．A B．B C．C D．D18、下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．A B．B C．C D．D19、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)CSO2通入KMnOSO2D向NaC1、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3KA．A B．B C．C D．D20、用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置如圖)，電解一段時(shí)間后，各部分裝置及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為：(1)中黑色固體變紅；(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁；(3)中溶液出現(xiàn)渾濁；(4)中溶液紅色褪去。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不正確的是A．(1)中：CuO+H2Cu+H2OB．(2)中a電極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C．(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-D．(4)中：Cl2具有強(qiáng)氧化性21、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH2—B．二氧化碳分子的比例模型：C．的名稱：1，3—二甲基丁烷D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：22、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．5.5g超重水(T2O)中含有的中子數(shù)目為3NAB．常溫常壓下，44gCO2與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NAD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋數(shù)目為0.2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）最早的麻醉藥是從南美洲生長(zhǎng)的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實(shí)驗(yàn)并合成了數(shù)百種局部麻醉劑，多為羧酸酯類(lèi)。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。（2）B的化學(xué)名稱為_(kāi)_______。（3）D中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___，④和⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_______、____。（4）寫(xiě)出⑥的化學(xué)方程式____。（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_____種，寫(xiě)出其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。（6）參照上述流程，設(shè)計(jì)以對(duì)硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。已知：__________24、（12分）高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~I）均為有機(jī)物）：已知：a.b.RCHO回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______；F的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____。(2)反應(yīng)②的類(lèi)型是_______。D→E所需試劑、條件分別是_______、______。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8O2，且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。i.遇FeCl3溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是____________（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。(5)設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線的表示方式為：_____________.25、（12分）某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為_(kāi)_____；儀器b中可選擇的試劑為_(kāi)_____。（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。26、（10分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定僅含、和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中、的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為），濾去不溶雜質(zhì)；②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；③取25.00mL溶液，用溶液滴定，消耗20.00mL；④加入適量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過(guò)量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：；⑤加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出溶于酸性溶液的離子方程式：____________________________________。（2）配制溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是______________________，配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_______________。（3）③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是_____________。（4）⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________。（5）混合樣品中和的含量分別為_(kāi)______%、_______%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。（6）判斷下列情況對(duì)樣品中和的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）若量取酸性溶液時(shí)俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果的含量_______________。若用溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，則最終結(jié)果的含量_____________。27、（12分）疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車(chē)安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。已知：。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3制備。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備N(xiāo)aN3(1)裝置C中盛放的藥品為_(kāi)___________，裝置B的主要作用是__________________。(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是______________。(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式____________________________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：分離提純分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。(5)已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作Ⅳ采用__________洗滌，其原因是_____________。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有___________。若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(保留四位有效數(shù)字)28、（14分）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示:完成下列填空:（1）該反應(yīng)是__________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____。（2）在恒溫恒容條件下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。(用文字表示)（3）若在體系中加入合適的催化劑，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率_________，反應(yīng)的熱效應(yīng)_____(均選填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）達(dá)到平衡時(shí)，改變一個(gè)條件，化學(xué)平衡常數(shù)不變，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該條件是_______。（5）FeCl3固體溶于蒸餾水常會(huì)出見(jiàn)渾濁，得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化鐵溶液，可采取的措施是____________。29、（10分）我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，直到近年來(lái)人們才研究出來(lái)其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。(1)“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。(2)“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是___元素。(3)合成“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數(shù)目）和________軌道雜化而成的。(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國(guó)藍(lán)”中含有微量硫元素。假若硫元素來(lái)源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學(xué)式是______。(5)在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料—“埃及藍(lán)”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國(guó)藍(lán)”一致。CO32一中鍵角∠OCO為_(kāi)__。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國(guó)藍(lán)”更___（填“高”或“低”）。(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè)Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．18g氨基（-ND2）為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A正確；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+和I-均氧化，1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；C．S2-會(huì)水解，1個(gè)硫離子水解后產(chǎn)生1個(gè)硫氫根離子和1個(gè)氫氧根離子，故1L0.1mol?L-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．為指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案選A。【點(diǎn)睛】氕()、氘()、氚()，互為同位素，氕()無(wú)中子。2、C【解析】

A．負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，所以負(fù)極反應(yīng)為：2H2﹣4e﹣═4H+，故A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極上Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡，離子方程式：CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣，故C正確；D．堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OHˉ＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D錯(cuò)誤；答案：C。【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)離子方程式一定要注意環(huán)境是堿性還是酸性。3、A【解析】

A、由于硫離子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個(gè)數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)A正確；B、同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol，故所含的原子數(shù)不一定為2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，78g過(guò)氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。4、C【解析】

因?yàn)閃、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；Ⅹ的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個(gè)電子層，故X最外層有6個(gè)電子，X為O元素；X是O元素，原子序數(shù)是8，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍，即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32，Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15，Z的原子序數(shù)為17，Y是P元素，Z是Cl元素。【詳解】A．同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑P＞Cl，因?yàn)镻、Cl比O多一個(gè)電子層，O比H多一個(gè)電子層，故原子半徑大小順序?yàn)椋篜＞Cl＞O＞H，即Y>Z>X>W，A正確；B．H2O分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；同周期主族元素，從左到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞PH3，B正確；C．沒(méi)有強(qiáng)調(diào)P與Cl元素的最高價(jià)含氧酸酸性的比較，而H3PO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．P3-的還原性比Cl-的還原性強(qiáng)，D正確；答案選C。5、D【解析】

A.CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促進(jìn)水的電離，CH3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl，c點(diǎn)反應(yīng)CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全發(fā)生，CH3COONa減少，CH3COOH增多；若向該混合溶液中加入NaOH固體，a點(diǎn)反應(yīng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行，CH3COONa增多，CH3COOH減少，因此，水的電離程度：a>b>c，故A正確；B.CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，b點(diǎn)溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH濃度遠(yuǎn)大于CH3COONa，c點(diǎn)CH3COONa與HCl反應(yīng)完全，溶液呈酸性，此時(shí)溶液為CH3COOH和NaCl溶液，則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正確；C.a點(diǎn)反應(yīng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行，溶液中電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），此時(shí)pH=7，則c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-），故C正確；D.該溫度下pH=7時(shí)，c（H+）=10-7mol·L-1，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.2mol/L，c（CH3COOH）=（c-0.2）mol/L，則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)A，需要明確酸、堿抑制水的電離，鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離。需要分析a、b、c三點(diǎn)c(CH3COOH)和c(CH3COONa)的差別，從而確定水的電離程度的相對(duì)大小。6、B【解析】

A．食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過(guò)擴(kuò)散和滲透作用進(jìn)入食品組織內(nèi)，從而降低食品水分活度，提高滲透壓，抑制微生物和酶的活動(dòng)，達(dá)到防止食品腐敗的目的，錯(cuò)誤；B．用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解產(chǎn)生的HClO的強(qiáng)的氧化性殺菌消毒，正確；C．用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯(cuò)誤；D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤。7、D【解析】

A．灼燒時(shí)應(yīng)使用坩堝和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾時(shí)還需要玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時(shí)應(yīng)從下口放出，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會(huì)析出固態(tài)碘，過(guò)濾得到碘單質(zhì)，故D正確；故答案為D。8、C【解析】

A、Na2O2的電子式為，可知，molNa2O2中有2molNa＋和1molO22－，共3mol離子，離子數(shù)目為3NA，A錯(cuò)誤；B、由水電離出的c(H＋)=10?12mol·L?1溶液可能是酸性，也可能是堿性，NH4+在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、I－在空氣中容易被O2氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)4I?+O2+4H+=2I2+2H2O，C正確；D、NO2玻璃球加熱顏色加深，說(shuō)明NO2的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【解析】

A.磁性氧化鐵應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，可繼續(xù)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合客觀事實(shí)，電荷守恒，原子守恒，電子守恒，故C正確；D.向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2應(yīng)該生成碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故選：C。10、B【解析】

A.苯乙烯中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與溴水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使溴水褪色原理不同，故A錯(cuò)誤；B.乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2CO3溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，會(huì)出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)最多只能與4molH2加成，故C錯(cuò)誤；D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個(gè)氫原子分別被一個(gè)溴原子、一個(gè)氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3，再定Cl原子的位置，符合的同分異構(gòu)體有，，則C3H6BrCl的同分異構(gòu)體共5種，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】苯在溴化鐵的催化作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但溴更易溶于苯中，溴水與苯混合時(shí)，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為無(wú)色，這是由于萃取使溴水褪色，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，也是常考點(diǎn)。11、D【解析】

A．縱坐標(biāo)為0時(shí)即=1，此時(shí)Ka==c(H+)，因此直線I對(duì)應(yīng)的Ka=10-3.2,直線II對(duì)應(yīng)的Ka=10-9.2,由于HF酸性強(qiáng)于HCN，因此直線I對(duì)應(yīng)，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；C．Ka(HCN)=10-9.2，NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=10-4.8>Ka(HCN)，因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN-)<c(HCN)，c點(diǎn)是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN)，因此c(NaCN)>c(HCN)，即有c(Na+)>c(CN-)；由于OH-、H+來(lái)自水的電離，濃度比較小且此時(shí)溶液的pH為9.2，C點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)>c(CN-)=c(HCN)>c(OH-)>c(H+)，C正確；D．由于HF酸性強(qiáng)于HCN，要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH，因此cb(Na+)>cd(Na+)，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】溶液中有多種電解質(zhì)時(shí)，在比較離子濃度大小時(shí)注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系。12、D【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。【詳解】由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為Al元素，d為S元素，A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b＞c＞d＞a，故A正確；B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故B正確；C.b可能為Na或Mg，其對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2，則b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿，故C正確；D.一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：O＞S，則氧化性：O2＞S，則a單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案選D。13、B【解析】

A.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙只能檢驗(yàn)氯氣，不能檢驗(yàn)HCl，檢驗(yàn)HCl應(yīng)先分離，再檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NO2能氧化碘化鉀，NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，可用水除雜，B項(xiàng)正確；C．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用來(lái)檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14、C【解析】

A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙>丁>戊，故A錯(cuò)誤；B、若丙為Na，丁為Mg，則戊為Al，故B錯(cuò)誤；C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，故C正確；D、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即氫化物的穩(wěn)定性：甲<乙，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、D【解析】1個(gè)OH－含有10個(gè)電子，1molOH－含有的電子數(shù)目為10NA，故A錯(cuò)誤；碳酸根離子水解，所以1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；24克O3中氧原子的數(shù)目1.5NA，故D正確。16、B【解析】

A．lgVV0+1=1時(shí)pH=0，則V=V0，即1mol/LHBF4溶液pH=0，說(shuō)明HBF4是強(qiáng)酸；而NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解，說(shuō)明HClO2是弱酸，故A正確；B．對(duì)于HClO2溶液，當(dāng)lgVV0+1=1時(shí)pH=1，則V=V0，即1mol/LHClO2溶液中c(H+)=0.1mol，常溫下HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)×c(ClO2-)c(HClO2)≈1×10-2，即HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10—2，故B錯(cuò)誤；C．lgVV0+1=1時(shí)pH=0，則V=V0，即1mol/LHBF4溶液pH=0，說(shuō)明HBF4是強(qiáng)酸，pH=-lgc（H+），溶液稀釋多少倍，溶液中c（H+）為原來(lái)的多少分之一，所以在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿足：pH=lgVV0，故C正確；D．25℃時(shí)pH=2的HBF4溶液與17、A【解析】

A．某無(wú)色溶液中滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+，A不正確；B．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該鹵代烴中含有氯原子，B正確；C．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能使苯酚鈉溶液變渾濁，根據(jù)較強(qiáng)酸可以制較弱酸的規(guī)律，可知酸性：硫酸>碳酸>苯酚，C正確；D．下層呈橙紅色，則表明NaBr與氯水反應(yīng)生成Br2，從而得出還原性：Br->Cl-，D正確；故選A。18、B【解析】

硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；鋁粉中滴加氫氧化鈉，會(huì)生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無(wú)現(xiàn)象；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加乙醛，加熱，新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣，顏色恢復(fù)。【詳解】A.硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；A項(xiàng)正確；B.鋁粉中滴加氫氧化鈉，會(huì)生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無(wú)現(xiàn)象；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加乙醛，加熱，新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；C項(xiàng)正確；D.氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣，顏色恢復(fù)，D項(xiàng)正確；答案選B。19、B【解析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯(cuò)誤；B.氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色說(shuō)明生成乙烯氣體，溴乙烷生成乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，故B正確；C.SO2具有還原性，通入KMnO4溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度的相對(duì)大小未知，有可能因?yàn)榈饣c的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此不能得出結(jié)論KspAgC1>K故選B。【點(diǎn)睛】二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應(yīng)都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問(wèn)題。比較結(jié)構(gòu)和組成相似的難溶物的溶度積時(shí)，要根據(jù)控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，才可以得出合理的結(jié)論；或者根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行判斷，但要注意在進(jìn)行沉淀的轉(zhuǎn)化時(shí)，防止有過(guò)量試劑的干擾。20、D【解析】

用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)產(chǎn)生的氣體為氫氣和氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，而氫氣在加熱條件下具有較強(qiáng)還原性，根據(jù)(1)中黑色固體變紅，(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁可知，a電極為陰極，放出氫氣，生成氫氧根與鎂離子結(jié)合成白色沉淀，b電極為陽(yáng)極，產(chǎn)生的氯氣可氧化硫化鈉生成硫沉淀出現(xiàn)渾濁，過(guò)量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-，也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性所致，據(jù)此分析解答。【詳解】A．(1)中黑色固體變紅，是氫氣還原氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2

Cu+H2O，故A正確；B．(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，則a電極放出氫氣生成氫氧根，與鎂離子結(jié)合成白色沉淀，相關(guān)反應(yīng)為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，故B正確；C．(3)中溶液出現(xiàn)渾濁，是產(chǎn)生的氯氣氧化硫化鈉生成硫沉淀，離子方程式為：Cl2+S2-═S↓+2Cl-，故C正確；D．(4)中過(guò)量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-，也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性所致，故D錯(cuò)誤；故選D。21、D【解析】

A．聚丙烯的鏈節(jié)：，A錯(cuò)誤；B．O的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型：，B錯(cuò)誤；C．的名稱：2—甲基戊烷，C錯(cuò)誤；D．氯離子最外層有8個(gè)電子，核電荷數(shù)為17，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，D正確；答案選D。22、D【解析】

A選項(xiàng)，5.5g超重水(T2O)物質(zhì)的量，1個(gè)T2O中含有12個(gè)中子，5.5g超重水(T2O)含有的中子數(shù)目為3NA，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2mol過(guò)氧化鈉與2mol二氧化碳反應(yīng)生成2mol碳酸鈉和1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此常溫常壓下，44gCO2即物質(zhì)的量1mol，與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來(lái)分析，通式為CnH2n，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子物質(zhì)的量，因此含有氫原子的數(shù)目為6NA，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，0.1L0.5mol·L－1CH3COOH物質(zhì)的量為0.05mol，醋酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H＋數(shù)目小于為0.05NA，故D錯(cuò)誤，符合題意。綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來(lái)分析含碳原子個(gè)數(shù)和含氫原子個(gè)數(shù)的思想。二、非選擇題(共84分)23、4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?羧基、氨基還原反應(yīng)取代反應(yīng)13【解析】

根據(jù)合成路線可知，在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到B()，B再由酸性高錳酸鉀氧化得到C()，C被Fe還原為D()，D與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到E()，E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應(yīng)生成F()，據(jù)此分析解答問(wèn)題。【詳解】(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，根據(jù)反應(yīng)①可推得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以是，故答案為：；(2)根據(jù)上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)名稱是4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?，故答案為：4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?；(3)根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)有羧基和氨基，C被Fe還原為D()，D與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到E()，故答案為：羧基、氨基；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；(4)反應(yīng)⑥為E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應(yīng)生成F()，反應(yīng)方程式，故答案為：；(5)C的同分異構(gòu)體中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)可以是苯環(huán)上連接—NO2、—OOCH兩個(gè)基團(tuán)和—NO2、—CHO、—OH三個(gè)基團(tuán)兩種組合，共有13種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：13；；(6)結(jié)合題干信息，已知：，則以對(duì)硝基苯酚鈉()、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線可以為：，故答案為：。24、+Cl2+HCl醛基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))NaOH溶液加熱13【解析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛，則E為HCHO，F(xiàn)是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G，根據(jù)題給信息知G為，G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解得到A為，A氧化生成B為，B進(jìn)一步氧化生成C為，C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成，最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標(biāo)物。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為CH2Cl2，E為HCHO，F(xiàn)為CH3(CH2)6CHO，G為，H為，I為。(1)反應(yīng)①為甲苯和氯氣的取代反應(yīng)，方程式為：+Cl2+HCl；F為CH3(CH2)6CHO，官能團(tuán)名稱為醛基；(2)反應(yīng)②是C()與H()發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生I()，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；D為CH2Cl2，E為HCHO，D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E，所以D→E所需試劑、條件分別是NaOH溶液、加熱；(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)化合物W化學(xué)式為C8H8O2，W比C多一個(gè)-CH2原子團(tuán)，且滿足下列條件，①遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基、苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)；如果存在-OH、-CH2CHO，有鄰、間、對(duì)3種不同結(jié)構(gòu)；如果取代基為-OH、-CH3、-CHO，有10種不同結(jié)構(gòu)；所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意信息中醛的加成反應(yīng)特點(diǎn)，利用順推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，易錯(cuò)點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷，關(guān)鍵是確定取代基的種類(lèi)及數(shù)目。25、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)裝置測(cè)量生成氮?dú)獾捏w積。【詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會(huì)釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉和水，或過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣都無(wú)需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無(wú)需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯(cuò)誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說(shuō)明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說(shuō)明氨氣具有還原性，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮?dú)猓史匠淌綖椋唬?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰獪y(cè)定D裝置的質(zhì)量變化來(lái)確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置，同時(shí)濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積，需要調(diào)整兩邊液面相平；（6）測(cè)得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL，即nL氮?dú)猓鶕?jù)元素守恒，水中的氫元素都來(lái)自于氨氣，氮?dú)庵械牡囟紒?lái)自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為：。【點(diǎn)睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項(xiàng)：①氣體冷卻到室溫；②上下移動(dòng)量筒，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶?jī)?nèi)液面相平；③讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平。26、Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化膠頭滴管酸式滴定管溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9偏低偏低【解析】

由配制溶液的過(guò)程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成，據(jù)測(cè)定原理分析實(shí)驗(yàn)誤差。【詳解】（1）Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，高錳酸鉀做氧化劑氧化Cu2S反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鉀、硫酸錳和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu2S+2KMnO4+4H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，反應(yīng)的離子方程式：Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O，故答案為Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O；（2）配制0.1000mol?L﹣1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是：除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有膠頭滴管，故答案為除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化；膠頭滴管；（3）③取25.00mL溶液為高錳酸鉀溶液，具有強(qiáng)氧化性，所以取25.00待測(cè)溶液所用的儀器是酸式滴定管，故答案為酸式滴定管；（4）加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1?L﹣1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL，發(fā)生反應(yīng)2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，故答案為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（5）Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2S+2KMnO4+4H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，5CuS+8MnO4﹣+24H+＝5Cu2++8Mn2++5SO42﹣+12H2O，5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，滴定Fe2+消耗的MnO4﹣：n1＝0.1000mol/L×0.020L×＝0.0004mol，樣品消耗MnO4﹣物質(zhì)的量n2＝0.200L×0.2000mo?L﹣1﹣0.0004mol×＝0.036mol，2Cu2++4I﹣＝2CuI+I2，2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，滴定消耗S2O32﹣的物質(zhì)的量n3＝0.1000mo1?L﹣1×0.03L×＝0.03mol，則起始樣品溶解所得溶液中含Cu2+物質(zhì)的量n4＝0.03mol，設(shè)樣品中含CuS、Cu2S的物質(zhì)的量分別為x、y，則：①x+2y＝0.03mol，②x+2y＝0.036mol聯(lián)立①②，解方程組得：x＝0.01mol，y＝0.01mol，混合樣品中Cu2S的含量=×100%=61.5%，混合樣品中CuS的含量=×100%=36.9%，故答案為61.5；36.9。（6）結(jié)合上述計(jì)算過(guò)程，量取200.0mL0.2000mol/L酸性溶液，要用量筒，根據(jù)量筒的構(gòu)造，若量取時(shí)俯視讀數(shù)，則所取量偏小，則樣品消耗MnO4﹣物質(zhì)的量n2偏小，即方程②中x+2y<0.036mol，造成由方程組解得的x值比實(shí)際偏大，因x+2y＝0.03mol，則y值偏小，最終結(jié)果的含量偏低。根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，若用溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，實(shí)際消耗的溶液體積要小于讀數(shù)值，即方程①中x+2y<0.03mol，造成由方程組解得的x值比實(shí)際偏小，則最終結(jié)果的含量偏低，故答案為偏低；偏低。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、溶液配制、滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析判斷等，主要是滴定過(guò)程中試劑的作用和定量關(guān)系的計(jì)算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。27、堿石灰冷凝分離出氨氣中的水反應(yīng)需要在210℃～220℃下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫2Na+2NH32NaNH2+H2↑Ⅳ乙醚NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥500mL容量瓶、膠頭滴管偏大93.60%【解析】

實(shí)驗(yàn)I：A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，C裝置為干燥氨氣，因?yàn)榀B氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，所以必須保證干燥環(huán)境；D裝置為制取疊氮化鈉(NaN3)的裝置。反應(yīng)之前需要排出裝置內(nèi)的空氣，防止Na與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而影響產(chǎn)率，同時(shí)應(yīng)該有尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答(1)～(4)；實(shí)驗(yàn)II：根據(jù)(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，分析解答(5)；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結(jié)合滴定操作的誤差分析的方法解答(6)；(7)結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，用0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣中含有較多的水蒸氣，經(jīng)B裝置分離出大部分水后，氨氣中仍有少量的水蒸氣，故裝置C為干燥氨氣的裝置，其中的干燥劑可以選用堿石灰；B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，故答案為堿石灰；冷凝分離出氨氣中的水；(2)裝置D中的反應(yīng)需要在210℃～220℃下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫，因此需要油浴，故答案為反應(yīng)需要在210℃～220℃下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫；(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2↑，故答案為2Na+2NH32NaNH2+H2↑；(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得，NH4NO3分解時(shí)已經(jīng)融化，同時(shí)分解過(guò)程中會(huì)生成水，為了防止水倒流到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有裝置Ⅳ滿足要求，故答案為Ⅳ；(5)NaN3固體不溶于乙醚，操作Ⅳ可以采用乙醚洗滌，能減少NaN3損失，同時(shí)洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醚；NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利