混合堿的定量分析學院：化工學院專業：生物工程班級：生工112班組員：蘇其龍(1108110388)王凱(1108110372)曹桂松(1108110374)何德維(1108110384)混合堿的定量分析實驗目的了解標準溶液的配制方法。掌握混合堿定量分析的原理和方法。鞏固和復習酸堿滴定的基木操作。進一步培養學生觀察和判斷和分析實驗現象的能力。實驗原理混合堿就是NaOH+Na2CO3或NaHCO3+Na2CO3的混合。在測定混合堿的各個含量時，常采用雙指示劑法：.用酚酞做指示劑時，以標準的HCl溶液滴定至紅色剛好消失，HCl用去V1(mL),此時NaOH剛好全部被中和，而Na2CO3被中和到NaHCO3.NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3.再用甲基橙做指示劑，繼續用標準HCl滴定至橙色，HCl又用去V2(mL)，此時NaHCO3全部被中和而生成CO2和H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O由于滴定Na2CO3到NaHCO3與滴定NaHCO3到CO2和H2O所用的HCl的體積是一樣的，因此滴定NaOH所用的HCl的體積為V]—V2.根據V1和V2的大小，就可以確定混合堿的成分。V2=0，則只有NaOH,m(NaOH)==V1XChciXM(NaOH)X10-2V1=0，則只有NaHCO3m(NaHCO3)==V2X匕XM(NaHCO3)X10-2V]=V2,則只有Na2CO3；m(NaCO)==CX(V+V)XM(NaCO)X10-2/2TOC\o"1-5"\h\z\、23/ HCl、12^ 、2 3/ "V]>V2,則有NaOH+Na2CO3m(NaOH)==CHClX(V1-V2)XM(NaOH)X10-2\o"CurrentDocument"m(NaCO)==C^XVXM(NaCO)X10-22 3HCl2 2 3V1<V2則只有NaHCO3+Na2CO3m(NaCO)==CXVXM(NaCO)X10-22 3HCl1 2 3m(NaHCO3)==CHClX(V2-V1)XM(NaHCO3)X10-2三；實驗儀器及物品酸式滴定管，錐形瓶，酚酞和甲基橙指示劑，移液管，250ml的容量瓶，燒杯，玻璃棒，分析天平，濾紙，膠頭滴管,混合堿，濃HCl（約12mol/L）,Na2CO3基準物。四.實驗步驟（一） 0.1mol/LHCl標準溶液的配制及標定通過計算求出配制0.1mol/LHCl標準溶液500mL所需濃HCl（約12mol/L）的體積。然后用小量筒量取此量的濃HCl,然后倒入潔凈的燒杯中，用去離子水稀釋至500mL，貯于試劑瓶中，蓋上玻璃蓋，充分搖勻，貼上標簽備用。在分析天平上準確稱取三份經烘干的質量分別為m1?m2，m3的Na2CO3基準物分別溶解在三只錐形瓶中，向錐形瓶中滴幾滴甲基橙，然后用待標定的HCl來滴定Na2CO3基準物溶液，滴定至溶液由淡黃色變為橙紅色，記下HCl的消耗量％。重復此操作2次，記下HCl的消耗量V2和v3。（二） 定量分析混合堿的組分1.準確稱取質量為m4的混合堿固體，放在燒杯中加水溶解，攪拌使其充分溶解，然后將燒杯中混合堿溶液轉移到容量瓶當中，并用去離子水清洗燒杯二到三次，且要將清洗燒杯的水也一并轉到容量瓶。配制成250ml的混合堿的溶液。彳主（潔凈且經HCl標準溶液潤洗過的）酸式滴定管中注入一定的HCl標準溶液，并記下滴定管的初讀麴滴定初讀數），用移液管分別取25mL的混合堿溶液于3只不同燒瓶中，標記為1,2,3。在裝有混合堿的錐形瓶1中加入幾滴酚猷，然后用標定后HCl滴定混合堿直至溶液的紅色剛好消失，記下滴定管的讀數（第一終點讀數）。再向錐形瓶中加幾滴甲基橙，繼續用標定后日。滴定至溶液剛好變成橙色，記下最終滴定管的讀數（第二終點讀數）對錐形瓶2和3重復步驟4,記錄數據。五；數據處理次數^123m(Na2CO3)/gmim°2m3V(HCl)/mlV1V2V31;HCl的標定。

C/mol.L-1C/mol.L-1HCl2m1^0.106V 1CHCl平均2m2-0?106V22m3：0.106V3HCl標準溶液濃度混合堿體積25.0025.0025.00滴定初讀數第一終點讀數第二終點讀數V1V2平均V1平均V2WNaOHWNa2CO3WNaHCO3六；注意事項由于Na2CO3容易吸水，所以使用前應先烘干，稱量時要迅速。在使用酸式滴定管時，一定要查漏和用標準液潤洗。在滴定接近終點時應該一滴一搖，以便清楚的觀察到終點的變化。搖瓶時，應微微振動腕關節，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。滴定時左手不能離開活塞讓液體自行流下。注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化，做到“收放自如”七；問題與思考。1，在配置基準Na2CO3溶液