廣西壯族自治區貴港市平南縣平南鎮中學2023年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是

(

)A．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒B．Si02制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜C．鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環境污染，發展循環經濟，促進節能減排D．焰火“腳印”、“笑臉”使北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”的知識相關，焰色反應是化學變化參考答案：C試題分析：A、明礬水解產生的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，可吸附水中的雜質，起到凈水作用，但不能殺菌消毒，錯誤；B、二氧化硅可用作通訊光纜，是因為其傳播光信息的能力強，錯誤；C、鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環境污染，節約能源消耗，發展循環經濟，促進節能減排，正確；D、焰色反應是物理變化，錯誤，答案選C。2.（不定項）常溫下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3?H2O溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（）A．①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②溶液：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．③溶液：c（OH﹣）＞c（H+）D．滴定過程中可能出現：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）參考答案：BD考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算權所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：-A、由圖象可知，點①反應后溶質為NH4C1與NH3?H2O，二者物質的量之比為1：1，溶液pH＞7，說明NH3?H2O電離程度大于NH4C1的水解程度，故c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；B、由電荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），由圖象可知②處pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），故c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）；C、由圖象可知，點③體積相同，則恰好完全反應生成NH4C1，利用鹽的水解來分析溶液呈酸性，則c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；D、當NH3?H2O較多，滴入的HCl較少時，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O濃度遠大于NH4C1濃度，可能出現c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）．解答：解：A、在①處，反應后溶質為NH4C1與NH3?H2O，二者物質的量之比為1：1，溶液呈堿性，NH3?H2O電離程度大于NH4+的水解程度，則溶液中離子濃度大小關系為：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B、②點pH=7，則c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以溶液中離子濃度關系為：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正確；C、在③處氨水和HCl溶液體積相同，濃度又相等，則二者恰好完全反應生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度為：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯誤；D、當NH3?H2O物質的量較多，滴入的HCl較少時，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O濃度遠大于NH4C1濃度，則溶液中可能滿足：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故D正確；故選BD．點評：本題考查了鹽類的水解原理、酸堿混合后溶液離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，能夠利用電荷守恒、質子恒等、物料守恒等比較溶液中離子濃度大小關系．3.下列敘述正確的是

A．在電解池的陰極和原電池的負極上都發生氧化反應

B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1：2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有lmol電子轉移，則生成lmolNaOH參考答案：D4.4gNaOH溶于水配成50mL溶液，溶液的物質的量濃度是A．2mol/L

B．0.2mol/L

C．1mol/L

D．0.1mol/L參考答案：A略5.2008年節能減排將成為我國新一屆政府工作的重點，因此節約能源與建設新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現象，某化學學習研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是（

）

A．采用電解水法制取無污染的氫能

B．完善煤液化制取汽油的技術

C．研制推廣以甲醇為燃料的汽車

D．進一步提高石油加工工藝

參考答案：答案：A解析：考慮生活實際情況和可利用的情況可知A不夠合理，電解水制氫氣耗能量太大不容易實現。

6.現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C略7.（2008·上海卷）植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關于乙醇燃料的說法錯誤的是（

）A.它是一種再生能源

B.乙醇易燃燒，污染小C.乙醇只能在實驗室內作燃料

D.糧食作物是制乙醇的重要原料參考答案：C乙醇是可再生能源，A正確；乙醇易燃燒，產生污染小，B正確；乙醇除了在實驗室內作燃料外，可以用于乙醇汽油，C錯；乙醇可由含淀粉、纖維素豐富的糧食作物水解制取，D正確。

8.下列離子組在指定條件下一定能大量共存的是A．可使甲基橙溶液呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．pH=12的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3－、ClO－D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－參考答案：B略9.下列離子方程式正確的是

A．與溶液反應：

B．溶液吸收氣體：

C．溶液中加入過量的濃氨水：

D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：

參考答案：BD解析：A項不符合反應配比，該反應中H+和OH—前的化學計量數都應該是2，故該項錯。Al(OH)3不溶于過量的氨水，故C項錯誤。10.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（

）

①無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤參考答案：C11.現取mg鎂鋁合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當滴加到VmL時，得到沉淀質量恰好為最大值ng。下列有關該實驗的說法中不正確的是（

）A．沉淀中OH－的質量為(n-m)gB．反應過程中轉移電子的物質的量為molC．標準狀況下生成NO的體積為D．與合金反應的硝酸的物質的量為參考答案：C試題分析：A．mg鎂鋁合金當與硝酸反應后，滴加bmol/LNaOH溶液到VmL時，得到沉淀質量恰好為最大值ng，則沉淀中OH－的質量為(n-m)g，選項A說法正確；B．反應過程中轉移電子的物質的量與加入的氫氧根離子的物質的量相等，為mol，選項B說法正確；根據B項可知，生成NO得到電子的物質的量為mol，則一氧化氮的物質的量為/3

NO氣體在標況下體積為：，選項C說法不正確；在反應的過程中硝酸先氧化性和酸性，顯氧化性的硝酸等于NO的物質的量，顯酸性硝酸等于加入的氫氧化鈉的物質的量，與合金反應的硝酸的物質的量為，選項D說法正確。

12.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體。下列說法正確的是A.原子半徑：M＞Z＞Y＞XB.4種元素中Y的非金屬性最強C.Z的氧化物的水化物是強酸D.元素X可與元素M形成共價化合物XM2參考答案：D【詳解】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，則X是C元素，Y2+電子層結構與氖相同，則Y是Mg元素；室溫下M單質為淡黃色固體，M是S，Z的質子數為偶數，原子序數大于12，小于16，則Z是Si元素。A.原子核外電子層數越多，原子半徑越大；同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y＞Z＞M＞X，A錯誤；B.元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強，由于硫酸的酸性最強，因此在這四種元素中非金屬性最強的是M，B錯誤；C.Z是Si元素，Z的氧化物的水化物是H2SiO3，屬于弱酸，C錯誤；D.元素X是C，M是S，元素X可與元素M形成共價化合物SC2，D正確；故合理選項是D。13.測得HClO4·H2O的結構為H3O+ClO4-，下列敘述最符合這種結構的證據是A.是極強酸

B.有強氧化性

C.遇熱分解

D.有4個相同的鍵參考答案：D14.滴定法測定Na2CO3（含NaCl雜質）的質量分數，下列操作會引起測定值偏高的是

A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定

B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定

C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定

D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定

參考答案：B15.下列說法正確的是（）A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應B．陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料C．醋酸、蔗糖均屬于電解質D．糖類、油脂和蛋白質都能發生水解反應參考答案：B試題分析：A．放熱反應有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點．再如鋁熱反應也是，故A錯誤；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無機非金屬材料，故B正確；C．蔗糖在水溶液中和熔融狀態下都不能夠本身電離而導電，是非電解質，不是電解質，故C錯誤；D．單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質都能發生水解反應，故D錯誤．故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（本題14分）某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：Fe、Br2誰的氧化性更強?（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe>Br2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液里黃色是含

（填化學式，下同）所致。②乙同學認為氧化性：Fe<Br2，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含

所致。（3）設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點。選用下列某些試劑設計兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a、酚酞試液

b、四氯化碳

c、無水酒精

d、硫氰化鉀溶液請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）

選用試劑（填序號）實驗現象方案1

方案2

（4）結論氧化性：Fe<Br2，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為

。（5）實驗后的思考在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當有33．6LCl2（標準狀況）與FeBr2溶液發生了反應，所發生反應的離子反應方程式為

。參考答案：（本題14分）（2）Br2（2分）

Fe（2分）（3）b

下層（CCl4層）無色

（試劑與現象共3分）；

d

溶液變為血紅色

（試劑與現象共3分）；

評分說明：方案1與方案2只要選擇試劑與現象對應就能得分，只有試劑或者只有現象不能得分。（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（2分）（5）4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸是化學工業中的重要原料，至2010年我國已成為全球硫酸產能最高、產量最大的國家。1．18.4mol/L（質量分數0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當濃硫酸濃度降到16mol/L（密度1.8g/cm3）以下時，則失去干燥能力。①16mol/L的硫酸的質量分數為

（保留兩位小數，下同）。②50mL質量分數為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水

g。2．將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應所得的固體M9.920g，與足量稀硫酸反應，收集到氣體2.688L（換算到標準狀況），質量為3.440g。則固體M的成分為

（寫化學式），其中鐵元素與硫元素的質量比為

。3．當代硫酸工業大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數為0.20）。①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為

。②將①中的爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為

%。4．接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環利用）和混合銨鹽。為測定此銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。部分測定結果如下：銨鹽質量為10.000g和20.000g時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.000g時，濃硫酸質量增重0.680g；銨鹽質量為40.000g時，濃硫酸的質量不變。①計算該混合鹽中氮元素的質量分數。②計算上述氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。參考答案：1．①0.87；②11.63；2．FeS、Fe，21：10；3．①0.11；②92.5%；4．①設：NaOH為amol,NH4HSO4為xmol,（NH4）2SO4為ymol。則有：解得：a=0.232

x=0.064

y=0.02N%=

②C(NaOH)=

略18.（4分）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強弱為：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－．試寫出：（1）（CN）2與KOH（aq）反應的化學方程式：____________________________；（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反應的離子方程式：________．參考答案：（每空2分，共4分）（1）（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O（2）2SCN－+（CN）2=（SCN）2+2CN－略19.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵