廣西壯族自治區柳州市三隆中學2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.晶胞是晶體結構中可重復出現的最小的結構單元，C60晶胞結構如右圖所示，下列說法正確的是A．C60摩爾質量是720B．C60屬于離子晶體C．在C60晶胞中有14個C60分子D．每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個參考答案：D略2.下列說法中正確的是

（

）

A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩定

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8kJ·mol-1，參考答案：C略3.取含有Fe2O3雜質的鐵粉100g，投入過量的鹽酸中，產生H2標準狀況下31.36L，在反應后的溶液中加入KSCN溶液，沒有紅色產生，問樣品中雜質含量（

）

A

4%

B

32%

C

8%

D

16%參考答案：D略4.工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3C.達到平衡時，改變反應條件可以在一定程度上改變該反應的化學平衡狀態D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略5.下列物質都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（

）

A．H2O2

B．SO2

C．O3

D．HClO參考答案：B略6.對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質的量濃度之間的關系類似于水的離子積常數C(H+)·C(OH-)=KW，存在等式C(M+)·C(X-)=KSP一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(

)①20mLO．01mol·L-1KCl溶液

②30mLO．02moI·L-1CaCl2溶液③40mLO．03mol·L-1HCl溶液

④lOmL蒸餾水⑤50mLO．05mol·L-1AgN03溶液A．①>②>③>④>⑤

B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③

D．④>③>⑤>②>①參考答案：B略7.天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是

A．可以和溴水反應

B．可溶于有機溶劑C．分子中有三個苯環D．1mol維生素P最多可以和3molNaOH反應參考答案：CD略8.從實驗的安全考慮，在下列四種演示金屬鈉與水反應的實驗裝置或操作較為科學的是()。參考答案：B略9.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。下列說法正確的是（

）A．石灰乳與Cl2的反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應參考答案：A【Ks5u解析】A.2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O中氯氣既是氧化劑又是還原劑，正確；B.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，錯誤；C.鐵可以在氯氣中燃燒，常溫下干燥的氯氣與鐵不反應,錯誤；圖中所示反應有2個不是氧化還原反NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，錯誤,選A。10.可以用下圖所示裝置制備、干燥、收集的氣體是

A．用MnO2和濃鹽酸制備Cl2

B．用銅和稀硝酸制備NO

C．用30%H2O2水溶液和MnO2制備O2

D．用鋅和稀硫酸制備H2參考答案：D11.用物質的量都為0.1mol的HAc和NaAc配成1L混合溶液。已知溶液中c(Ac－)＞c(Na＋)，則對該混合液的下列判斷中正確的是（

）

①c(H＋)＞c(OH－)

②c(Ac－)＋c(HAc)＝0.2mol·L－1③c(HAc)＞c(Ac－)

④c(OH－)＋c(HAc)＝0.1mol·L－1

A．只有②

B．①和②

C．①②④

D．①②③④參考答案：答案:B12.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①過濾、②蒸發、③溶解、④向容量瓶轉移液體

（

）A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略13.某電池以Na2FeO4和Zn為電極材料，NaOH溶液為電解溶質溶液，下列說法正確的是A.該電池放電過程中電解質溶液濃度減小B.正極反應式為2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2OC.電池工作時OH－向負極遷移D.Zn為電池的正極參考答案：C【詳解】A．該電池總方程式為3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，生成NaOH，則該電池放電過程中電解質溶液濃度增大，故A錯誤；B.因電解質溶液為NaOH，呈堿性，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，故B錯誤；C.原電池在工作時陰離子OH-向負極遷移，故C正確；D.根據化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，則為負極材料，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查原電池的知識，應抓住原電池的工作原理來分析，書寫原電池的電極反應時應注意電解質溶液的影響。14.向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產生沉淀的質量m與加入Ba(OH)2的物質的量n之間的關系如圖所示，下列說法正確的是A.時的沉淀成分為BaSO4與Mg(OH)2B.時發生的離子反應為H++OH-=H2OC.c點時的溶液中D.原混合溶液中：n(HCl)=2mol參考答案：【知識點】離子反應

B4【答案解析】B

解析：A．根據分析可知，a→b段產生的沉淀只有BaSO4，由于HCl的存在，OH-不能與Mg2+產生沉淀Mg（OH）2，故A錯誤；B．b→c段表示的是氫離子與氫氧根離子反應生成水，反應的離子方程式為：H++OH-→H2O，故B正確；C．c點時，加入的Ba(OH)2的物質的量為2mol，溶液中的溶質為1mol的氯化鎂和1mol的氯化鋇，故離子的物質的量：Ba2+一定小于Cl-，但是大于OH—，故C錯誤；D．在a→b段，加入的1molBa(OH)2消耗了2mol鹽酸，b→c段發生的是鹽酸Ba(OH)2的反應，加入的Ba(OH)2為1mol,故此段又消耗了2mol鹽酸，故原混合溶液中：n(HCl)=4mol錯誤。【思路點撥】本題考查了離子反應，題目難度中等，在根據物質的性質對表示變化過程的曲線進行分析時，要特別關注曲線的起點、折點及趨勢的特殊意義；注意明確各點表示的意義．15.右圖是三種酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是

A．稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強

B．隨著Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蝕性越來越弱

C．Cr含量等于13%時，三種酸對Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序為

D．Cr含量小于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）“爛板液”是制印刷鋅板時，用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和由自來水帶進的Cl-、Fe3+等雜質離子。在實驗室中由“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：已知有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的PH見下表：離子開始沉淀時的PH完全沉淀時的PHFe3+1.93.2Zn2+6.48.0⑴第①反應是使Zn2+、Fe3+沉淀，檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作是

。⑵第②步操作中需要的玻璃儀器有

。⑶第④步中PH應保持在

范圍內。⑷第⑥步調節溶液PH=2的目的是

。⑸操作⑦包含3個基本實驗操作，它們是蒸發濃縮、

和過濾。參考答案：⑴取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe3+沉淀完全。⑵漏斗、玻璃棒、燒杯

⑶3.2～6.4

⑷抑制Zn2+水解⑸冷卻結晶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

（1）寫出反應類型：④__________________，⑦_________________。（2）寫出C的結構簡式____________________，G的結構簡式_____________________。（3）寫出反應②的化學方程式________________________________________________。（4）寫出反應⑧的化學方程式______________________________________________。（5）下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是__________。（a）三氯化鐵溶液

（b）碳酸氫鈉溶液

（c）石蕊試液參考答案：答案：（1）加成反應、消去反應（2）

（3）

（4）

（5）a18.(5分)將一鉛片插入PbCl2溶液，鉑片插入含有FeCl2和FeCl3的溶液，兩溶液通過鹽橋連接起來，鉛片與鉑片用導線連接，并在中間串聯一個電流計。在外電路中電子由鉛電極流向鉑電極，鉛電極是______極，其半電池反應為____________________________；鉑電極是______極，其半電池反應為____________________________，總的電池反應為(用離子方程式表示)__________________________________________________________。參考答案：(5分)(每空1分)

負Pb(s)－2e－=Pb2+(aq)

正Fe3+(aq)+e－=Fe2+(aq)Pb(s)+2Fe3+(aq)=Pb2+(aq)+2Fe2+(aq)略19.(14分)CoO是制備電子陶瓷所需的重要原料，利用含Co3O4、Fe2O3、Al2O3的廢料制備CoO的工藝流程如下：(1)Co3O4可以和熱硫酸反應，則廢渣中的Co3O4在溶解還原過程中發生反應的離子方程式為__________，可用鹽酸代替H2SO4溶液，但缺點是__________。(2)向浸液中加入氨水調節溶液的pH為6，該實驗操作的目的是__________，操作1所需的玻璃儀器為__________。(3)沉鈷后，CoC2O4要用冷水進行洗滌，用冷水洗滌的優點是__________。(4)隔絕空氣加熱CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，對應的化學方程式為__________。(5)CoC2O4在空氣中加熱時會生成另外一種鈷的氧化物，若4.41gCoC2O4在空氣中完全分解后生成的固體質量為2.41g，則該鈷的氧化物的化學式為__________。參考答案：(1)2Co3O4+12H+=6Co2++O2↑+6H2O；鹽酸容易被氧化，生成氯氣，污染環境；(2)使鐵離子和鋁離子形成氫氧化物沉淀除去；漏斗、玻璃棒、燒杯；(3)降低CoC2O4的溶解度，減少洗滌是的溶解損失；(4)CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑