PAGE232023學年12月份摸底試卷化學試題可能用到的部分相對原子質量：第Ⅰ卷(選擇題，共48分)1.化學科學在“國之重器”的打造中發揮著重要作用。下列有關敘述正確的是A.“墨子號”衛星的成功發射實現了光纖量子通信，光纖的主要成分為晶體硅B.“嫦娥五號”攜帶的月壤中，富含的3He與地球上的4He互為同素異形體C.“奮斗者”載人潛水器下潛深度10909m，其所用合金潛孔鉆頭屬于復合材料D.“鯤龍”水陸兩棲飛機實現海上首飛，其所用燃料航空煤油是石油分餾產品【答案】D【解析】【詳解】A．硅單質用于太陽能電池和半導體材料，光纖制品的成分是二氧化硅，A項錯誤；B．月壤中富含的3He與地球上的4He都是原子，不是單質，屬于He元素的同位素，不屬于同素異形體，B項錯誤；C．金屬單質或合金均屬于金屬材料，即硬質合金潛孔鉆頭應該屬于金屬材料，C項錯誤；D．航空煤油屬于混合物，是由不同餾分的烴組成的，是石油分餾的產品之一，D項正確；故答案選D。2.下列化學用語的表述正確的是A.次氯酸的結構式：H-Cl-O B.的電子式為C.的電子式： D.的結構示意圖【答案】B【解析】【詳解】A．次氯酸的結構式為H-O-Cl，A錯誤；B．的電子式為，B正確；C．的電子式為，C錯誤；D．的結構示意圖，D錯誤；故答案為：B。3.應用元素周期律可預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測不正確的是①的氧化物的水化物可能具有兩性②能與鹽酸和溶液反應均產生氫氣③單質為有色固體，不溶于水也不溶于稀硝酸④在氧氣中劇烈燃燒，產物是，其溶液是一種強堿⑤可能是難溶于水的白色固體⑥無色，有毒，比穩定A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤【答案】B【解析】【詳解】①Be與Al處于對角線位置，則Be的氧化物的水化物可能具有兩性，①正確；②Tl位于第六周期第ⅢA族，金屬性強，Tl與鹽酸能產生氫氣，但不能與氫氧化鈉溶液反應，②錯誤；③根據鹵素單質及其AgX的性質可判斷At單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③正確；④Li與Mg處于對角線位置，則Li在氧氣中燃燒，產物是Li2O，④錯誤；⑤硫酸鈣微溶，硫酸鋇難溶，則SrSO4應該是難溶于水的白色固體，⑤正確；⑥Se的非金屬性弱于S，則H2Se是無色、有毒、比H2S不穩定的氣體，⑥錯誤；不正確的是；②④⑥故選B。4.表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.正丁烷和異丁烷的混合物中共價鍵數目為B.46％乙醇水溶液中所含氧原子數為C.中含鍵的個數為D.足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應，放出標準狀況下和混合氣體時，轉移電子數為【答案】C【解析】【詳解】A．已知正丁烷和異丁烷互為同分異構體，且1個正丁烷和1個異丁烷分子中共價鍵個數都是13，正丁烷和異丁烷的混合物中共價鍵數目為，A正確；B．46％乙醇水溶液中所含氧原子數為，B正確；C．已知單鍵均為鍵，雙鍵是一個鍵和一個鍵，故中含鍵的個數為，C錯誤；D．已知濃硫酸和反應生成轉移電子，與稀硫酸反應生成轉移電子，故足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應，放出標準狀況下和混合氣體時，轉移電子數為，D正確；5.最近，科學家發現對(一種親水有機鹽)進行摻雜和改進，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。的結構如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，C與E位于同一主族。下列敘述正確的是A.簡單氣態氫化物的穩定性：D>C>EB.C是空氣中含量最高元素C.該化合物中只有A、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩定結構D.與E的簡單陰離子在溶液中能大量共存【答案】A【解析】【詳解】A．D、C、E的簡單氣態氫化物分別為、、，F和O同周期，非金屬性F>O，則相應的氣態氫化物穩定性為；O和S同主族，非金屬性O>S，則相應的氣態氫化物穩定性為，故D、C、E的簡單氣態氫化物的穩定性為，A正確B．空氣中含量最高的元素為N，而C為O元素，B才是N元素，B錯誤；C．8電子穩定結構即每個原子最外層都有8個電子，A為C，成鍵數為4，最外層電子數為4，和為8，滿足8電子穩定結構；C為O，成鍵數為2，最外層電子數為6，和為8，滿足8電子穩定結構；D為F，成鍵數為1，最外層電子數為7，和為8，滿足8電子穩定結構；B為N，成鍵數為2，帶一個單位負電荷，最外層電子數為5，和為8，滿足8電子穩定結構；E為S，成鍵數為6，最外層電子數為6，和不為8，不滿足8電子穩定結構；故該化合物中只有A、B、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩定結構，C錯誤；D．與在溶液中相互促進水解，趨于完全，離子方程式為不能共存，D錯誤；6.下列根據實驗操作及現象進行的分析和推斷中，不正確的是操作現象一段時間后：①中，鐵釘裸露在外的附近區域變紅；②中……A.NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路B.①中變紅是因為發生反應，促進了水的電離C.②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區域產生藍色沉淀，銅絲附近區域變紅D.①和②中發生的氧化反應均可表示為(M代表鋅或鐵)【答案】B【解析】【詳解】A．①和②中，Zn和Fe分別發生了電化學腐蝕，NaCl的瓊脂水溶液的作用是形成閉合回路，即NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路，A正確；B．①中，由于Zn的活動性比Fe強，故Zn作負極，Fe作正極，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，正極附近區域OH-使酚酞變紅，B錯誤；C．②中，由于Fe的活動性比Cu強，故Fe作負極，Cu作正極，負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負極附近區域Fe2+和反應生成藍色沉淀，正極附近區域OH-使酚酞變紅，C正確；D．①中Zn作負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，②中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，D正確；故選B。7.輔酶具有預防動脈硬化的功效，其結構簡式如下。下列有關輔酶的說法正確的是A.分子式為B.分子中含有14個甲基C.分子中的四個氧原子不在同一平面D.可發生加成反應，不能發生取代反應【答案】B【解析】【詳解】A．由該物質的結構簡式可知，其分子式為C59H90O4，A錯誤；B．由該物質的結構簡式可知，鍵線式端點代表甲基，10個重復基團的最后一個連接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14個甲基，B正確；C．雙鍵碳以及與其相連的四個原子共面，羰基碳采取sp2雜化，羰基碳原子和與其相連的氧原子及另外兩個原子共面，因此分子中的四個氧原子在同一平面上，C錯誤；D．分子中有碳碳雙鍵，能發生加成反應，分子中含有甲基，能發生取代反應，D錯誤；答案選B。8.由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是實驗操作現象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發生水解C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質，無法證明溴單質的氧化性強于碘單質，A錯誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應，則不會產生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發生水解，B錯誤；C．石蠟油加強熱，產生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強熱產生能使濕潤藍色濕潤試紙變紅的氣體，說明產生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤；答案選C。9.已知：CH3CH2CH2+HClCH3CH2CH3+ClCH(CH3)2+HClCH3CH2CH2+HBrCH3CH2CH3+BrCH(CH3)2+HBr(以上微粒均為氣體狀態)下列說法正確的是A.△H1=△H2+△H3-△H4B.HCl和HBr的鍵能差可以表示為△H1-△H3C.△H2、△H4為放熱過程，△H2＞△H4D.升高溫度，活化能降低，化學反應速率增大【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．由蓋斯定律可知，①-③=②-④，則△H1=△H2+△H3-△H4，A正確；B．由蓋斯定律可知，③-①可得HCl+Br→HBr+Cl，△H=△H3-△H1，則HCl和HBr的鍵能差可以表示為△H3-△H1，B不正確；C．Cl比Br活潑，由②-④可得HBr+Cl→HCl+Br，△H=△H2-△H4＜0,則△H2＜△H4，C不正確；D．升高溫度，活化分子百分數增大，單位時間內的有效碰撞次數增大，化學反應速率增大，但是活化能不變，D說法不正確。本題選A。10.某二氧化氯復合消毒劑發生器的工作原理如圖所示。通電后，產生成分為ClO2、Cl2、O3、H2O2的混合氣體甲，被水吸收后可制得具有更強的廣譜殺菌滅毒能力的二氧化氯復合消毒劑。下列說法正確的是A.m端為電源正極，隔膜為陰離子交換膜B.產生ClO2的電極反應式為Cl-+5e-+2H2O=ClO2↑+4H+C.通電后d口所在極室pH升高，e口排出NaOH溶液D.標準狀況下，b口每收集到2.24L氣體乙，電路中轉移電子0.4NA【答案】C【解析】【分析】左室中氯元素化合價升高，發生氧化反應，為陽極室，故m為電源的正極，n為電源的負極，右室發生還原反應，水放電生成氫氣與氫氧根離子，離子交換膜為陽離子交換膜，左室中的鈉離子通過離子交換膜進入右室，溶液丙為NaOH溶液。【詳解】A．左室中氯元素化合價升高，發生氧化反應，為陽極室，故m為電源的正極，n為電源的負極，右室發生還原反應，水放電生成氫氣與氫氧根離子，離子交換膜為陽離子交換膜，故A錯誤；B．Cl-轉化為ClO2發生氧化反應，應失去電子，故B錯誤；C．右室是水放電生成氫氣與氫氧根離子，右室pH升高，左室中鈉離子通過離子交換膜進入右室，e口排出NaOH溶液，故C正確；D．標準狀況下，b口每收集到2.24L(0.1mol)氣體乙，電路中轉移電子0.2NA,故選C。11.下列實驗能達到目的的是目的實驗方法或方案A探究壓強對化學平衡的影響B比較C和Si元素的非金屬性強弱將碳單質和二氧化硅固體混合置于硬質玻璃管內高溫加熱，并檢驗反應后產物C探究濃度對化學平衡移動的影響向盛有5mL0.1mol/L溶液的試管中滴入3滴濃硫酸，振蕩D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有2mL0.01mol/L溶液的試管中分別加入4mL0.01mol/L和0.02mol/L溶液，觀察現象A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．該反應是氣體分子數不變的反應，改變壓強平衡不移動，故A錯誤；B．碳單質和二氧化硅高溫下反應生成Si和CO，產生的二氧化碳是氣體從體系中逸出，從而使平衡移動反應得以進行，非金屬性是指氧化性，本反應中碳顯還原性，故B錯誤；C．溶液中存在，加入3滴濃硫酸，振蕩，顏色變深說明H+濃度增大，平衡向左移動，故C正確；D．與反應探究速率是以高錳酸鉀褪色快慢來比較，高錳酸鉀必須要完全反應，本實驗高錳酸鉀過量，故D錯誤；故答案為C。12.高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質)為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數據見下表。開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯誤的是A.固體X主要成分是和S；金屬M為ZnB.浸取時，增大壓強可促進金屬離子浸出C.中和調pH的范圍為3.2~4.2D.還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成【答案】D【解析】【分析】CuS精礦(含有雜質Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應產生為CuSO4、S、H2O，Fe2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調節溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向濾液中通入高壓H2，根據元素活動性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經一系列處理可得到Zn單質。【詳解】A．經過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M為Zn，A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應消耗S2-，使之轉化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進金屬離子的浸取，B正確；C．根據流程圖可知：用NH3調節溶液pH時，要使Fe3+轉化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應該調節溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；D．在用H2還原Cu2+變為Cu單質時，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結合形成H2O，若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質，因此不利于Cu的生成，D錯誤；故合理選項是D。13.為探究的性質，進行了如下實驗(和溶液濃度均為)。實驗操作與現象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產生藍色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍色沉淀生；另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。依據上述實驗現象，結論不合理的是A.實驗①說明加熱促進水解反應B.實驗②說明既發生了水解反應，又發生了還原反應C.實驗③說明發生了水解反應，但沒有發生還原反應D.整個實驗說明對的水解反應無影響，但對還原反應有影響【答案】D【解析】【分析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的水解反應，同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發生氧化還原反應，在同一反應體系中，鐵離子的水解反應與還原反應共存并相互競爭，結合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發生水解反應得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據鐵氰化鉀檢測結果可知，同時發生氧化還原反應，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現特征藍色沉淀；實驗③通過反滴操作，根據現象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應速率快，鐵離子的還原反應未來得及發生。【詳解】A．鐵離子的水解反應為吸熱反應，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據現象和分析可知，Fe3+既發生了水解反應，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現特征藍色沉淀，故B正確；C．實驗③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據現象和分析可知，仍發生鐵離子的水解反應，但未來得及發生鐵離子的還原反應，即水解反應比氧化還原反應速率快，故C正確；D．結合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應占主導作用，比氧化還原反應的速率快，因證據不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的水解反應，故D錯誤。綜上所述，答案為D。14.事物的變化都有兩面性。下列關于金屬的腐蝕和防護說法錯誤的是A.銀首飾表面變黑屬于電化學腐蝕B.食品袋里含炭粉、鐵粉和食鹽的除氧劑既能除氧又能除水C.為保護輪船的外殼，常在外殼上鑲入鋅塊D.利用陽極氧化法處理鋁制品的表面使之形成致密的氧化膜而防腐【答案】A【解析】【詳解】A．銀首飾表面變黑，與空氣中硫化氫反應生成硫化銀，為化學腐蝕，故A錯誤；B．食品包裝袋中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同，故B正確；C．Zn的活潑性比鐵強，形成原電池時，Fe被保護，常在輪船的外殼上鑲入鋅塊保護外殼，故C正確；D．Al很活潑易被腐蝕，利用陽極氧化法處理鋁制品的表面使之形成致密的氧化膜保護內部金屬而防腐，故D正確；故選A。15.我國科學家開發單原子鈀催化劑Pd1/Ni@G，實現苯乙炔高效選擇性與H2加成制備苯乙烯，為除去苯乙烯中少量苯乙炔雜質提供新思路。在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1mol苯乙炔(g)和nmolH2(g)，只發生反應：C6H5C≡CH(g)+H2(g)C6H5CH=CH2(g)。實驗測得苯乙烯的平衡分壓與起始投料[]的關系如圖。當=3時，起始時容器內氣體的總壓強為80kPa，若5min時反應到達c點(提示：用氣體分壓計算的平衡常數為Kp，分壓=總壓×物質的量分數)。下列推斷錯誤的是A.達到c點時，0～5min內v(H2)=0.05mol·L-1·min-1B.a點平衡常數Kp=0.02(kPa)-1C.若c點增大H2、苯乙烯的量使其壓強都增大5%，平衡不移動D.d點的逆反應速率大于正反應速率【答案】D【解析】【分析】設達到c點平衡時，轉化的氫氣的物質的量為x，建立三段式：則平衡時容器氣體的壓強為：p(平衡)=80kPa，故有p(苯乙烯)=p(平衡)=80kPa=10kPa，解得：x=0.5mol，故p(平衡)=70kPa，據此分析解題。【詳解】A．起始時容器內氣體的總壓強為80kPa，若5min時反應到達c點，達到c點時，由分析可知，v(H2)===0.05mol·L-1·min-1，故A正確；B．溫度不變，化學平衡常數不變，故a點對應的平衡常數與c點對應的平衡常數相等，由分析可知，c點平衡下，p(苯乙烯)=10kPa，p(苯乙炔)=70kPa=10kPa，p(H2)=70kPa=50kPa，故Kp===0.02(kPa)-1，故B正確；C．若c點增大H2、苯乙烯的量使其壓強都增大5%，則此時Qp===0.02(kPa)-1=Kp，則平衡不移動，故C正確；D．當反應處于d點，該反應沒有達到平衡狀態，苯乙烯的壓強小于平衡時的分壓，要使該反應達到平衡狀態，則反應向正反應方向移動，則逆反應速率小于正反應速率，故D錯誤；答案選D。16.100℃時，，。和的消耗速率與濃度存在下列關系：，，其中、是與反應及溫度有關的常數，其消耗速率與濃度的圖象如圖所示。下列有關說法正確的是A.曲線X表示消耗速率與濃度的關系B.與都有單位，且單位相同C.圖中A點處于平衡狀態D.若在溫度下，，則【答案】D【解析】【分析】根據圖象，曲線X隨濃度的變化大于曲線X隨濃度的變化，結合，分析判斷曲線X、Y代表的物質，圖中交點A表示消耗的速率v（N2O4）=v（NO2），結合平衡時速率的關系分析判斷。【詳解】A．根據圖象，曲線X隨濃度的變化大于曲線X隨濃度的變化，因為，，所以曲線X表示NO2消耗速率與濃度的關系，故A錯誤；B．根據，，濃度的單位為mol/L，而反應速率的單位為mol/(L·s)，因此與都有單位，且單位不同，的單位是s-1，的單位為L/(mol·s)，故B錯誤；C．交點A表示的消耗速率v（N2O4）=v（NO2），而達到平衡時NO2的消耗速率應該是N2O4消耗速率的2倍，v（NO2）=2v（N2O4），因此此時v逆＜v正，反應向正反應方向移動，故C錯誤；D．100℃時，，K=0.36=，而平衡時，v（NO2）=2v（N2O4），因此=2，則==0.36；若在溫度下，，則=2，平衡常數增大，反應需要正向移動，溫度需要升高，即＞100℃，故D正確；故答案為D。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)17.為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優秀青年化學家，并形成一張“青年化學家元素周期表”。中國學者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、”元素的代言人。回答下列問題：（1）據汞的原子結構示意圖汞在第___________周期。（2）氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，磷(P)、砷也是氮族元素。①砷有多種同位素原子，其中穩定的核素是，它的中子數為___________。②已知與的性質相似，則對性質的推測不正確的是___________(填序號)。a、含有離子鍵和共價鍵b、能與溶液反應c、與加熱充分分解產物的種類完全一樣③砷酸可用于制造殺蟲劑、藥物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應的化學方程式：___________。【答案】（1）六（2）①.42②.c③.(稀)【解析】【小問1詳解】對于原子來講，電子層數=周期序數，從汞的原子結構示意圖可以看出，汞核外有6個電子層，故汞在第六周期；【小問2詳解】①砷也是氮族元素，位于周期表的第四周期第ⅤA族，其原子序數為33，故砷原子的質子數為33，它的中子數=質量數-質子數=75-33=42；②a．中含有PH和I-之間的離子鍵、P原子和H原子之間的共價鍵，a正確；b．可以和溶液反應生成NH3，推測也能與NaOH溶液反應生成PH3，b正確；c．受熱分解為NH3和HCl，推測能分解為PH3和HI，但是HI不穩定，會分解為H2和I2，所以兩者分解產物種類不完全一樣，c錯誤；故答案：c；③溶于稀硝酸中可得砷酸，根據得失電子守恒可知和HNO3的系數比為3∶4，再結合原子守恒可得此反應的化學方程式為(稀)。18.為驗證反應，利用如圖電池裝置進行實驗。（1）由固體配制溶液，需要的儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平、___________(填寫名稱)；在燒杯中溶解固體時，先加入一定體積的___________稀溶液，攪拌后再加入一定體積的水。（2）電流表顯示電流由銀電極流向石墨電極，可知石墨電極的電極反應式為___________，銀電極的電極反應式為___________。（3）電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質溶液。如果鹽橋中電解質為，反應一段時間后，可以觀察到電流表指針反轉，原因是___________。【答案】（1）①.容量瓶②.硫酸（2）①.②.（3）原電池反應使增大，同時進入石墨電極酸性溶液中，氧化亞鐵離子，又增大，致使平衡正向移動【解析】【小問1詳解】由固體配制500mL溶液，需要的儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平、500mL容量瓶；Fe3+易水解，配制溶液時，加入稀硫酸抑制Fe3+的水解。【小問2詳解】電流由銀電極流向石墨電極，可知電子由石墨電極流向銀電極，可以判斷流出電子的石墨電極為負極，銀電極為正極，石墨電極的電極反應式為，銀電極的電極反應式為；【小問3詳解】反應屬于可逆反應，原電池反應使c(Fe3+)增大，同時離子進入石墨電極酸性溶液中，氧化亞鐵離子，使c(Fe3+)又增大，平衡正向移動，電流指針發生反轉。19.?.Na2S2O3用于照相業定影劑、鞣革時重鉻酸鹽的還原劑等。回答下列問題：（1）Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應可探究外界條件對化學反應速率的影響，Na2S2O3溶液與稀硫酸反應的化學方程式為_______；（2）某同學探究影響硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應速率的因素時，設計如下系列實驗：實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5回答下列問題：該實驗①、②可探究_______對反應速率的影響，因此V3=_______；實驗①、③可探究_______對反應速率的影響，因此V5=_______。Ⅱ.某化學興趣小組在一次實驗探究中發現，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)，發現反應速率變化如圖所示，小組成員探究t1~t2時間內速率變快的主要原因，為此“異常”現象展開討論，猜想造成這種現象的最可能原因有兩種。猜想I：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快：猜想II：……（3）猜想II可能是：_______。（4）基于猜想II成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容。加入試劑2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO42mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量_______固體實驗現象褪色時間10min褪色時間_______10min(填“＜”“＞”或“=”)結論猜想II正確【答案】（1）（2）①.溫度②.0③.稀H2SO4的濃度④.6.0（3）Mn2+對該反應具有催化作用（4）①.MnSO4②.＜【解析】【小問1詳解】Na2S2O3溶液與稀硫酸反應的化學方程式為。【小問2詳解】實驗①、②的溫度不同，則該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因此其他條件應完全相同，則V1=10.0，V2=10.0，V3=0；實驗①、③稀H2SO4的體積不同，則實驗①、③可探究稀H2SO4的濃度對反應速率的影響，V4=10.0，為保證混合后溶液的總體積相同，V5=6.0。【小問3詳解】該反應的速率先增大，除了該反應為放熱反應外，還有可能時反應新生成的物質對反應具有催化作用，催化反應進行，使反應速率加快，則猜想II可能是Mn2+對該反應具有催化作用。【小問4詳解】為證明Mn2+對該反應具有催化作用，則在對比實驗中應加入少量MnSO4固體，且褪色時間小于10min，則說明Mn2+對該反應具有催化作用。20.含氮化合物對工業生產有多種影響，化學工作者設計了如下再利用的方案：（1）以和為原料合成化肥-尿素，兩步反應的能量變化如圖：①已知第二步反應決定了生產尿素的快慢，可推測___________(填“>”“<”或“=”)。②該反應達到化學平衡后，下列措施能提高轉化率的是___________。A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積（2）氨的催化氧化過程可發生以下兩種反應，該過程易受催化劑選擇性影響。Ⅰ：；Ⅱ：；在