廣東省茂名市信宜第三中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是A.1L1mol/L的鹽酸中含有HCl分子數為NAB.8.8g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數為0.3NAC.標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數為0.5NAD.Na2O2與H2O反應生成1.12LO2(標準狀況)，反應中轉移的電子數為0.1NA參考答案：D【詳解】A.HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故A錯誤；B.CO2和N2O的摩爾質量均為44g/mol，故8.8g混合物的物質的量為0.2mol，且兩者均為三原子分子，故0.2mol混合物中含0.6NA個原子，故B錯誤；C.標準狀況下三氧化硫是固體，11.2LSO3的物質的量不是0.5mol，故C錯誤；D.由Na2O2與H2O反應方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2中O是-1價，到O2是0價，1.12L的O2(標準狀況)就是0.1mol，轉移的電子就是0.1mol乘以轉變的化合價(即由-1到0是1)，就是0.1NA個電子，故D正確。答案選D。2.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32—+2H+=H2O+CO2↑C.石英與燒堿溶液反應

D.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe3++Cu參考答案：C略3.元素X和Y在元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質子數之和為21，Y元素原子的核外電子數比X元素原子的核外電子數多5。則下列敘述不正確的是（

）A．X和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態下電解可以得到兩元素的單質B．Y元素的單質不能和金屬氧化物反應C．X和Y構成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應可以轉變為Y元素陽離子D．X元素的一種單質能有效地吸收太陽光線中的紫外線參考答案：B略4.下列關于溶液的敘述正確的是（

）A.所有溶液都是無色的B.由分散質和分散劑組成的分散系一定是溶液C.均一穩定的液體是溶液D.溶液是由溶質和溶劑組成的參考答案：DA、溶液可以有顏色例如硫酸銅溶液是藍色，故A錯誤；B、分散系包括溶液、膠體和濁液，故B錯誤；C、均一穩定的液體可能是純凈物如液溴，不是溶液，故C錯誤；D、溶液由溶質和溶劑組成，屬于混合物，故D正確；故選D。5.下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是

（

）

A．在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈

B．鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液而使反應放出H2的速率加快

C．雙氧水中加入少量MnO2，可迅速放出氣體

D．固態FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產生沉淀參考答案：C略6.設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子數為NAB．標準狀況下，22.4LNH3溶于足量水中產生的NH4+數目為NAC．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數為NAD．通常狀況下，56gFe與任何物質完全反應時轉移的電子數一定為2NA參考答案：A7.示意圖或圖示能夠直觀形象地呈現化學知識，下列示意圖或圖示正確的是選項ABCD圖式146CH-Cl-O表示CaCl2的電子式Na+的結構示意圖中子數為14的碳原子次氯酸的結構式

參考答案：A分析：A、CaCl2是離子化合物，由陰陽離子構成。B、鈉的質子數為11；C、中14為質量數；D、次氯酸中心原子為氧；詳解：A、CaCl2是離子化合物，CaCl2的電子式，故A正確；B、鈉的質子數為11，Na+的結構示意圖，故B錯誤；C、中14為質量數，不是中子數，故C錯誤；D、次氯酸中心原子為氧，次氯酸的結構式H-O-Cl，故D錯誤，故選A。8.化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是A.節日里絢麗的煙花是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩B.霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑。參考答案：CA.節日里絢麗的煙花是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩，A正確；B.霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同，前者小于后者，B正確；C.生石灰或硅膠均作干燥劑，不是抗氧化劑，C錯誤；D.小蘇打是碳酸氫鈉，是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑，D正確，答案選C。9.氡是放射性元素，氡氣吸入人體有害健康。氡的原子序數是86，相對原子質量是222。科學家還發現某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”是由質子數為86、質量數為219的原子組成。下列關于氡的說法正確的是(

)A.氡氣在標準狀況下的密度9.91g·L－1B.氡氣的化學性質較活潑，因此對人體有害C.氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子D.“錒射氣”是氡的同素異形體參考答案：AA、在標準狀況下，氡氣的密度為ρ===9.91g?L-1，故A正確；B、氡為稀有氣體元素，性質不活潑，對人體有害是因為它具有放射性，故B錯誤；C、氡為第六周期元素，核外有6個電子層，最外層有8個電子，故C錯誤；D、質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子互稱同位素，氡的質子數為86，相對原子質量是222，“錒射氣”的質子數86，質量數219，所以二者是同位素，故D錯誤；故選A。

10.下列物質屬于非電解質的是A.水銀 B.膽礬 C.干冰 D.醋酸參考答案：C【詳解】非電解質指溶于水和熔融狀態下都不能導電的化合物，常見的非電解質有大多數有機物，非金屬氧化物，氨氣等。水銀既不是電解質也不是非電解質，膽礬和醋酸屬于電解質，干冰屬于非電解質。故選C。【點睛】電解質和非電解質前提必須是化合物；電解質是在水溶液中或熔融態下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融態下都不導電的化合物。電解質在一定條件下導電的離子必須是電解質自身電離的。11.日本地震引起的核泄漏，放射性物質主要是Cs和131I。其中關于普通127I與131I的說法正確的是A.127I與131I的性質相同

B.127I與131I互為同位素C.127I與131I是同一種核素

D.I與Cl均屬VIIA族，I比Cl活潑參考答案：B略12.絕大多數原子核是由質子和中子構成的，如果質子或中子為某些特定數值，原子核就異常穩定，科學家將這些數值穆為“幻數”，科學家在人造硅同位素1442Si中發現新的物理學“幻數”，下列有關1442Si的說法不正確的是

(

)

A．1442Si原子核內含有14個質子

B．1442Si的原子序數為14

C．1442Si的核外電子數為14

D．1442Si原子核內含有42個中子參考答案：D略13.下列物質中，不含共價鍵的是（

）A.NaCl

B.Cl2

C.HCl

D.NaOH參考答案：A考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬原子之間形成共價鍵。因此A、B、C、D中分別含有的化學鍵是離子鍵、非極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵。答案選A。14.有關化學用語正確的是

A．次氯酸的電子式：H∶Cl∶O∶

B．二氧化硅的分子式：SiO2C．氮氣的結構式：∶N≡N∶

D．氯化鎂的電子式：參考答案：D略15.根據化學反應實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，下列變化不屬于化學變化的是（

）A.白磷在260℃轉化為紅磷 B.石墨在高溫高壓下轉化為金剛石C.干冰轉化為CO2氣體 D.固態S8加熱到444.6℃轉化為硫蒸氣S2參考答案：C干冰轉化為CO2氣體上物理變化，破壞的是分子間作用力，而化學鍵不變，其余都是化學變化，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置。請結合所學知識回答下列問題:（1）下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是_______(填字母)。A.H2

B.Cl2

C.SO2

D.NH3（2）實驗室用軟錳礦(

主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，所選制備裝置是_____，干燥氯氣的裝置是_____，尾氣處理裝置是_____。（3）實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣，其化學方程式為_________，檢驗氨氣已收集滿的常用方法是_____(任寫一種)。參考答案：(1)BC

(2)B

C

E

(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

用濕潤的紅色石蕊試紙(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒)靠近瓶口，若試紙變藍色(或產生白煙)，證明已收集滿解析：（1）堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不能干燥酸性氣體；.Cl2、SO2都能與氫氧化鈉反應；正確選項：BC。（2）MnO2固體與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，選用B裝置；氯氣中含有水蒸氣，可用濃硫酸進行干燥；氯氣與堿液反應，可以用氫氧化鈉溶液進行吸收；正確選項：B；C；E。（3）實驗室用氯化銨和熟石灰加熱生成氨氣、氯化鈣和水；正確答案：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。利用氨氣的水溶液顯堿性的性質，可以用濕潤的紅色石蕊試紙平放在瓶口，觀察是否變藍；也可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，觀察是否有白煙生成；正確答案：用濕潤的紅色石蕊試紙(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒)靠近瓶口，若試紙變藍色(或產生白煙)，證明已收集滿。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一密閉的2L容器里裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應生成SO3。2min末測得容器中有3.6molSO2，試計算：（1）2min末SO3的濃度。

（2）2min內SO2的平均反應速率。

（3）O2的轉化率。

參考答案：略18.已知，有一質量分數為40%的NaOH溶液，密度為1.42g/mL，求：（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為

；（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀釋至355mL，稀釋后的NaOH溶液的物質的量濃度為

；（3）有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到6.99g的沉淀；濾液與（2）中稀NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和。試求混合液中H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少？（寫出計算過程）

參考答案：（1）14.2mol·L-1

（2）2.0mol·L-1（3）c（H2SO4）＝3.0mol·L-1

c（HNO3）＝1.0mol·L-1略19.（4分）實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2