第高一化學必修一鈉教案及練習題高一化學必修一鈉教案：

教學目的：

1、使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

2、通過Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。

3、使學生認識對比的學習方法。

教學重點：

1、Na2O2的性質

2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

教學難點：

過氧化鈉與二氧化碳、水的反應

教學用具：

大小試管、火柴、脫脂棉、石棉網、小氣球、玻璃管、膠頭滴管、酒精燈、鐵架臺、鑷子、帶導管的塞子

Na2O2、水、稀HCl、Na2CO3、NaHCO3、澄清石灰水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、酚酞

教學過程：

(引言)上一節我們學習了鈉的性質——與非金屬、水、酸、鹽等的反應，由于Na的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。鈉的化合物再初中化學中已介紹過NaOH和NaCl，本節我們就來學習其他幾種比較重要的鈉的化合物——氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈉。(板書)第二節鈉的化合物

一、過氧化鈉(Na2O2)1、物理性質

(講述)Na2O2通常為淡黃色粉末狀固體展示Na2O2

(板書)2、化學性質(1)與水的反應

(演示實驗)實驗2-5補充：向放出氧氣后的試管加入少量的水，再滴入2滴酚酞試液，觀察現象。實驗目的：探究過氧化鈉與水反應的狀況(實驗現象)帶火星的木條劇烈燃燒起來，試管內的溶液由無色變為紅色。

∵生成了氧氣∵生成了堿

綜合反應物Na2O2和H2O的組成考慮

(實驗結論)在通常狀況下，Na2O2與水劇烈反應，生成NaOH和O2:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(分析)該反應實際上分兩步進行：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑(演示實驗)實驗2-6滴水生火

實驗目的：進一步探究過氧化鈉與水反應的狀況

(實驗現象)棉花燃燒起來

(實驗結論)過氧化鈉與水的反應是一個放熱反應，放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。

(過渡)同樣,Na2O2與CO2也能反應生成氧氣，支持脫脂棉的燃燒，同時生成Na2CO3。(演示實驗)吹氣生火脫脂棉內包Na2O2，通過長玻璃管向其中吹氣。(試驗現象)棉花燃燒起來

(實驗結論)通常情況下，過氧化鈉易跟CO2反應，生成Na2CO3和O2:(板書)(2)與CO2的反應：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2注意氧氣后不用標“↑”

(說明)過氧化鈉與CO2的反應也是一個放熱反應，放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。所以Na2O2可用作供氧劑

(學生活動)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目(Na2O2中O顯-1價)得2某e-得2某e-

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

失2某e-失2某e-離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

(板書)(3)與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O2+4H=4Na+2H2O+O2↑

(說明)酸比水更易與Na2O2反應，反應的實質都是H+與Na2O2反應生成Na和H2O2，再由H2O2分解得到H2O和O2.

(小結)從Na2O2與H2O、與CO2、與酸反應均得O2，可知Na2O2有較強的氧化性(演示實驗)在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振蕩(實驗現象)有氣體生成，溶液顏色先變紅，后褪色

(分析)∵先生成了NaOH使之變紅，褪色說明了Na2O2具有漂白性，實際上基于它的強氧化性。實際應用中，常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等有色物質。(板書)3、主要用途(1)作漂白劑強氧化性

漂白對象:織物、麥稈、羽毛和酸堿指示劑等，其中的有色物質為有機物漂白原理：過氧化鈉將有色有機物氧化為無色物質。主要優點：漂白后的物質顏色比較穩定，不易再恢復原色。(2)作供氧劑

適應范圍：潛水艇內，或其他缺氧環境的呼吸面具供氧原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(主)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(次)

主要優點：易生成氧氣，供氧的同時吸收二氧化碳，可保證人進行正常呼吸。(3)作制氧劑

主要優點：不需要加熱，操作簡便

實驗裝置：如圖，其中的燒瓶也可以用廣口試劑瓶或錐形瓶代替(設問)根據Na2O2的性質，說出Na2O2應該如何保存?為什么?(分析)∵既能與水反應，又能與CO2反應，保存時應隔絕空氣和水(板書)4、保存——密閉

(總結)Na2O2的特性：強氧化性、漂白性

(過渡)同樣是由Na、O元素組成的化合物，卻有著與Na2O2不同的性質。(板書)二、氧化鈉(Na2O)

1、物理性質白色固體2、化學性質

(說明)Na2O為堿性氧化物，故具有堿性氧化物的通性，遇水生成NaOH，遇酸或酸性氧化物生成相應的鹽。

(板書)(1)與水反應：Na2O+H2O=2NaOH(2)與酸性氧化物反應：Na2O+CO2=Na2CO3

(3)與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(反應劇烈)

(設問)Na2O2是堿性氧化物嗎?

(分析)堿性氧化物有以下特征：

①與酸反應只生成鹽和水;

②與水直接或間接化合生成相應的堿;

③與酸性氧化物反應生成相應的含氧酸鹽;

④反應中元素的化合價未發生變化。Na2O2不具備上述性質，故不屬于堿性氧化物，(過氧化鈉跟酸反應除生成鹽和水外，還生成O2↑)但它屬于金屬氧化物，屬于過氧化物，

(閱讀)歸納碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要物理性質(板書)

三、碳酸鈉和碳酸氫鈉

1、主要物理性質

2、化學性質

(設問)Na2CO3和Na2CO3·10H2O是否為同一物質?(分析)是兩種不同的純凈物。

Na2CO3溶液結晶生成Na2CO3·10H2O：Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

Na2CO3·10H2O在空氣中易發生風化變成Na2CO3粉末：Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O(失水)(板書)(1)與酸反應放出CO2(演示實驗)實驗2-7

實驗目的：探究碳酸鈉、碳酸氫鈉跟鹽酸反應快慢的情況

(化學原理)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

(實驗現象)兩組混合后都生成無色氣體，氣球體積膨脹，且NaHCO3一支膨脹速度快。(結論)都能與酸反應產生CO2，且NaHCO3與HCl反應比Na2CO3與HCl反應快，且劇烈地多。(思考)為什么NaHCO3與酸的反應較Na2CO3與酸的反應快?

(分析)NaHCO3與酸反應時，HCO3只需直接結合一個H，就生成碳酸，碳酸立即分解為二氧化碳和水：HCO3+H=H2CO3H2CO3→CO2↑+H2O

Na2CO3與酸反應時，CO3需結合兩個H才能生成碳酸，CO3先結合一個H生成HCO3后，HCO3再結合一個H，才生成H2CO3,并分解為CO2和H2O:

CO3+H=HCO3HCO3+H=H2CO3H2CO3→CO2↑+H2O因此，NaHCO3與酸的反應較Na2CO3與同濃度同體積的酸反應速度快。

如果向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時，反應的現象是：開始時無明顯現象，后有氣泡逸出。但是向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，一開始就有氣體逸出。

(復習)初中學習了檢驗CO3，可向其中加HCl后通入澄清石灰水，產生CO2則有(設問)那么，滴加HCl產生CO2氣體的物質中是否就一定含有碳酸根呢?(分析)不一定，還可能含有HCO3

(設問)怎樣區別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液?

(演示實驗)分別向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加加BaCl2溶液(實驗現象)Na2CO3溶液中有白色沉淀生成：Ba+CO3=BaCO3↓

NaHCO3溶液中無明顯現象。

(結論)可用BaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

(說明)碳酸鹽的正鹽除鉀鈉銨鹽外，多數是不溶于水的，而其酸式鹽卻都溶于水。因此，利用此性質可用BaCl2溶液或CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

(過渡)Na2CO3和NaHCO3的另一個不同點是它們的熱穩定性不同(演示實驗)實驗2-8

(實驗現象)Na2CO3受熱無變化，而NaHCO3加熱可分解生成能使澄清石灰水變混濁的CO2氣體。(結論)Na2CO3很穩定，NaHCO3不穩定，受熱易分解。實驗裝置圖要注意觀察，很重要

2NaHCO3Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑常用此方法鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

熱穩定性一般來說：H2CO3<MHCO3<M2CO3(M為堿金屬元素)

Li2CO3<Na2CO3<K2CO3<Rb2CO3

(討論)如何鑒別Na2CO3、NaHCO3、NaCl三種固體物質(方法一)取三種固體少許，分別滴加稀HCl

NaCl——無明顯現象

NaHCO3——立即有無色氣體逸出，且產生氣體速度快。Na2CO3——開始時無明顯現象，后來才有無色氣體逸出。

(方法二)取三種固體少許配成溶液，分別滴加BaCl2，有沉淀生成則原固體為Na2CO3，剩下兩種溶液中分別滴加稀HCl，有氣體產生則原固體為NaHCO3。

(方法三)加熱，產生使澄清石灰水變混濁的氣體的為NaHCO3，余下二物分別加HCl，有氣體產生則為Na2CO3。

(總結)方法有很多，但最好的實驗方案應是操作簡單，現象明顯的那一種。(過渡)Na2CO3和NaHCO3的性質不同，也決定了它們的用途不同。(板書)3、主要用途

(講述)P33碳酸鈉是化學工業的重要產品之一，有很多用途，它廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業中，也可以用來制造其他鈉的化合物。碳酸氫鈉是制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。在醫療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。(總結)

(作業)P35、三、四

閱讀材料：侯氏制堿法

高一化學必修一鈉練習題：

1.下列盛放物質的方法錯誤的是A.將金屬鈉保存在煤油中。B.少量的白磷可保存在水中。

C.純堿溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存。D.硝酸銀溶液盛放在棕色試劑瓶中。

2.金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是：()A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO3

3.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，得到的主要產物是：()A.Cu和CuSO4B.Cu(OH)2、Na2SO4和H2C.Cu、Na2SO4和H2D.Cu、Cu(OH)2、Na2SO4和H2

4.試管中裝有煤油和水的混合物，靜置后放入一小塊金屬鈉，可下列說法不正確的是

A.觀察到金屬鈉在煤油和水的界面附近上下往復運動。B.反應一段時間煤油會燃燒。

C.上下運動是由于該金屬與水反應產生氣體。D.若是向水中加入酚酞溶液，則溶液變紅色。5、下列屬于鈉離子性質的是

A、極易被氧化B、有銀白色金屬光澤

C、能置換CaCl2溶液中的CaD、焰色反應為黃色

6.將一小塊鈉投入盛5mL澄清石灰水的試管里,不可能觀察到的現象是()A.鈉熔成小球并在液面上滾動B.有氣體產生C.溶液底部有銀白色物質生成D.溶液變渾濁7.鈉與水反應時的現象與鈉的下列性質無關的是()A.鈉的熔點低B.鈉的密度小C.鈉的硬度小D.鈉有強還原性

8、將金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，生成白色沉淀的是A、HClB、K2SO4C、CuCl2D、Ca(HCO3)2

9.將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質的質量分數：A.等于4.6%B.等于8%C.小于8%D.大于8%

10.將ag鈉投入bg水中(水過量),反應后所得溶液中溶質的質量分數是()A.a/(a+b)某100%B.40a/(a+b)某100%C.20a/(a+b)某100%D.40a/(22a+23b)某100%11.寫出鈉和下列物質反應的化學反應方程式及離子方程式：(1)、氧氣(2)、氯化鐵溶液(3)、碳酸氫鈉溶液

鈉的化合物――碳酸鈉和碳酸氫鈉

1.有四種含鈉的化合物W、X、Y、Z，根據下列變化推斷與W、X、Y、Z的分子式對應的一組是()

W→X+CO2↑+H2OZ+CO2→X+O2↑Z十H20→Y十O2↑

X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓

A.Na2C03、NaHC03、NaOH、Na202

B.NaOH、Na202、Na2C03、NaHC03C.NaHC03、NaC03、NaOH、Na202D.NaHC03、Na2C03、Na202、NaOH2、關于NaHCO3性質的說法正確的是

A.只能與酸反應，不能與堿反應B.醫療可用于冶療胃酸過多

C.與足量的酸反應時放出的CO2比等質量的Na2CO3要少D.同溫度時，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度。

3.欲除去小蘇打溶液中的少量的蘇打雜質，加入的物質最適宜的是A.鹽酸B.干冰C.碳酸氫鈣D.氫氧化鈣

4.除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3最佳方法是：()A.加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液

C.加熱灼燒D.配成溶液后通入CO2

5.能用加熱的方法除去雜質的是(括號內為雜質)A.Na2O2(Na2CO3)B.Na2CO3(NaHCO3)C.Na2O(NaOH)D.Na2SO4(NaHCO3)6.不能用來鑒別Na2CO3與NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是：A.分別加熱，觀察有無氣體生成。

B.制成稀溶液，再分別滴加同濃度的稀鹽酸C.制成稀溶液，分別加入CaCl2溶液

D.制成溶液，分別加入少量澄清的石灰水

7.在下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.MgSO4

8.關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是：()A.在水中的溶解性：NaHCO3〉Na2CO3B.熱穩定性：NaHCO3〈Na2CO3

C.與酸反應的速率：NaHCO3〈Na2CO3

D.Na2CO3不能轉化成NaHCO3，NaHCO3而能轉化成Na2CO39.下列反應的離子方程式有錯誤的是

-H2+-2OH++K=2H2O+H2OB.鉀與水K===-OH++A.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液HC.碳酸氫鈣溶液與少量的氫氧化鈉溶液

H2O+ˉCaCO3===-OH+-HCO3++Ca2

H2O10、下列離子方程式錯誤的是+-CO2===+H+-D.小蘇打與鹽酸反應HCO3

A.小蘇打溶液與燒堿溶液反應HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.純堿與足量的鹽酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.小蘇打溶液與鹽酸反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑

D.過量的二氧化碳氣體通入飽和的碳酸鈉溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-11.下列離子方程式正確的是()

A.小塊鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B.在碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaC03↓+H20

C.鈉與水反應：Na+2H20=Na++20H-+H2↑

D.向氫氧化鈉溶液中通人足量C02：C02+2OH-=CO32-+H20

12.用15mL2mol·L-1的H2SO4溶液與15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液反應來制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，則下列敘述正確的是A.把兩種溶液快速混合并不斷攪拌B.把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌C.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中

13.加熱NaHCO3固體到質量不再減少時，稱得固體質量比起初減少31g，則參加反應的NaHCO3固體質量為：A.84gB.106gC.168gD.252g

14.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-與HCO3-比約是

A、1:3B、2:1C、2:3D、3:215.CO2通入下列各溶液中，不可能產生沉淀的是

A、CaCl2溶液B、Ca(ClO)2溶液C、飽和Na2CO3溶液D、Na2SiO3溶液

16.下列六種物質：①Na20②Na202③NaCl④Na2C03溶液⑤NaOH⑥NaHC03中，不能與二氧化碳反應的是()A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥

17.下列各組物質作用時，反應條件改變，不會引起產物種類改變()A.Na和02B.NaOH溶液和CO2

C.Na20和C02D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液

18、在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量是

A、等于1.06克B、大于1.06克而小于2.86克C、等于2.86克D、大于2.86克

19、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2克，把它們溶于足量的

2+2--水中，充分反應后，溶液中的Ca、CO3和HCO3均轉化為沉淀，將反應容器中

的水分蒸干，最后得到白色固體共29克，則原混合物中Na2CO3的質量是：A、10.6克B、5.3克C、5.9克D、無法確定

20.下列四種鑒別無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法是否可行?可行的寫出實驗現象及結論，不可行的說明理由

(1)將試樣配成物質的量濃度相同的溶液，分別滴入數滴酚酞;。

(2)2支試管中分別放入約1g的兩種試樣，分別加熱;。(3)2支試管中分別放入約1g的兩種試樣并配成10毫升溶液，分別滴加足量的稀鹽酸。

鈉的化合物―――氧化鈉、過氧化鈉

1.下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A.都是白色固體B.都是堿性氧化物C.都能和水反應形成強堿溶液D.都是強氧化劑2.在下列反應中，Na2O2只表現出強氧化性的是A.2Na2O2+CO2===2Na2CO3+O2B.Na2O2+MnO2===Na2MnO4

C.2Na2O2+H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑

D.5Na2O2+2MnO4-+16H+===10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O

3.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質量分數為3.65%的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最后所得固體質量為A.8gB.15.5gC.11.7gD.無法計算

4、加熱固體，使產生的氣體依次通過盛有Na2O2的干燥管、濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是()

A、O2B、NH3C、CO2D、CO2和O25、對于Na2O2與H2O的反應，下列有關敘述正確的是

A、Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B、Na2O2既被氧化，又被還原C、反應過程中轉移電子數為4e-D、該反應不是氧化還原反應

6、標準狀況下，將20LCO2和CO的混合氣全通過足量的Na2O2粉末，在相同狀況下，氣體體積減少到16L，則原混合氣體中CO的體積為：()A、4LB、8LC、12LD、16L

7、Na2O2與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體且冷卻后，殘留的固體物質是

A、Na2O2和Na2CO3B、Na2CO3

C、Na2CO3和NaOHD、Na2O2、Na2CO3和NaOH

8、在一密封容器中盛有0.8molNa2O2與1molNaHCO3，將其加熱到3000C，經充分反應后，容器內殘留的固體是

A、0.5molNa2CO3和1molNaOHB、1molNa2CO3和0.6molNaOHC、0.8molNa2CO3和1molNaOHD、只有1molNa2CO3

9.amolNa2O2和amolCa(HCO3)2的固體混合物在密閉容器內加熱至300℃左右充分反應,容器內固體的成份及物質的量是()

A.CaCO3amolB.NaOH2amolC.Na2CO3amolD.NaHCO3amol

10.金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物的質量為3.72g,與足量的水反應生成672mL混合氣體(標準狀況),放電引燃,混合氣體恰好完全反應,則原混合物中金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的物質的量之比為()

A.1∶1∶1B.2∶1∶1C.1∶2∶1D.3∶2∶1

11、下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質異同點的有關敘述，其中錯誤的是A.過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中最終產物相同

B.過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發生化合反應C.過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成

D.過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物

12.13gCO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2

固體中，氣體全部反應后，固體的質量增加()

A.14gB.15gC.13gD.不可求

13.一定溫度下，Wg下列物質在足量氧氣中充分燃燒，產物與過量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉固體增重Wg，符合此要求的是