一、選擇題1.以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多B．當碳原子的核外電子排布由轉變為時，這一過程中釋放能量C．3p2表示3p能級有兩個軌道D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態可能相同2.對于原子半徑的理解，不正確的是（）A．同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小B．對于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小 C．各元素的原子半徑總比其離子半徑大D．陰離子的半徑大于其原子半徑，陽離子的半徑小于其原子半徑3.下列元素中，電負性最大的是（）A．Cs B．O C．Be D．P4.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負性最大的元素5.下列各組元素的性質正確的是（）A．第一電離能：B＞Al＞GaB．電負性：F＞N＞OC．最高正價：F＞S＞SiD．原子半徑：P＞N＞C6.用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個．下列關于R的描述中正確的是（）A．R的氧化物一定能溶于水B．R的最高價氧化物所對應的水化物一定是H2RO3C．R的氧化物一定能與NaOH溶液反應D．R是非金屬元素7.下列各種元素形成的單質氧化性最強的是（）A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為3s23p3的元素D．原子最外層電子排布為2s22p4的元素8.以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．其中違反了洪特規則的是（）A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤9.下列原子的價電子排布中，對應的第一電離能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p10.下列敘述中正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同11.下列原子的電子排布式能表示基態原子的電子排布式的是（）A．[Ne]3s13p3B．[Ar]3d64s1C．[Ar]3d64s2D．[Ne]3s23p12.下列關于價電子構型為3s23p4的粒子描述正確的是（）A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．它可與H2生成液態化合物D．其電子排布圖為：13.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl514.下列各組微粒中不屬于等電子體的是（）A．CH4、NH4+B．H2O、HFC．CO2、N2OD．CO、NO15.元素處于基態時的氣態原子獲得一個電子成為﹣1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親合能．﹣1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親合能．下表中給出了幾種元素或離子的電子親合能數據；：元素LiNaKOO﹣F電子親合能/kJ·mol﹣1141﹣780下列說法不正確的是（）A．電子親合能越大，說明越容易得到電子B．一個基態的氣態氟原子得到一個電子成為氟離子時放出的能量C．元素的第一電子親和能同主族的從上到下逐漸減小，同周期從左到右則逐漸增大D．基態的氣態氧原子得到兩個電子成為O2﹣需要吸收能量二、非選擇題16.元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的．請回答：（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式，B原子的核外電子排布式，C原子的價電子排布式．（2）A、B、C的氣態氫化物的化學式分別是，其中最不穩定的是．（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是．（4）AC4的化學式，電子式，結構式，中心原子A的雜化方式雜化，是（填“極性”或“非極性”）分子．17.化學中的某些元素與生命活動密不可分．請回答下列問題：（1）（NH4）2SO4是一種重要的化學肥料，其中N、S原子的雜化方式分別是、，SO42﹣的空間構型為．（2）鈣是兒童生長不可缺少的元素，基態鈣原子中，電子沒有全充滿的能層是．（3）蛋白質中含有N、P等元素，它們分別形成的簡單氣態氫化物鍵角大小關系是（用化學式表示），原因是．（4）金屬鐵、鎳及其形成的許多化合物常用作催化劑．已知NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，熔點NiO＞FeO，推測Ni2+和Fe2+離子半徑的大小關系是，作出判斷的依據是．（5）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中原子的堆積方式如圖所示．晶胞中金屬原子的配位數為．若已知金屬的摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數為NA，原子半徑為rpm，則該晶胞的密度為p=g/cm3．（用含M、NA、r的計算式表示，不用化簡）18.主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數依次增大，X、Z和M分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負一價離子，Y原子的各能層電子數相同，Z原子最外層電子數是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。

（1）五種元素中第一電離能最小的是

。電負性最大的是

（填元素符號）。

（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為

，該元素的名稱是

。氣態分子YM2的立體構型

，YM2可形成多聚體（YM2）n的原因是

。

（3）Z和N形成分子W的結構如圖所示，化合物W的分子式為

，Z、N原子的雜化類型分別為

、

。

（4）已知化合物NX3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應有黑色Ag析出，同時生成W，此反應是檢驗微量NX3的方法，該反應的化學方程式是

。

（5）畫出配離子YZ4X42-的結構式

，1mol該離子中含有的共價鍵數目為

。、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數A<B<C。A、C核外均沒有未成對電子；B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道。D原子最外層電子數是其周期序數的三倍。E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒。（1）C的基態原子的價層電子排布式為

；D和E的電負性大小關系為

。(用元素符號表示)（2）化合物E2D分子的空間構型為

，中心原子采用

雜化。E與D還可形成三角錐結構的陰離子，該離子的化學式為

，任意寫出一種它的等電子體的化學式為

。（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：l36．4℃。則該化合物屬于

晶體，晶體內含有的作用力類型有

。（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結構如圖，則晶體的化學式為

。若最近的B與D的原子距離為acm，該物質的摩爾質量為Mg／mol，阿伏加德羅常數的數值為NA，則該晶體的密度為

g/cm3。20.現有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題B元素原子的核外p電子數比s電子數少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數與周期數的差為4F是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數最多的元素G在周期表的第十一列（1）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形．（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是．（3）①DE3中心原子的雜化方式為雜化，該分子中的鍵角比離子DE4+中的鍵角小的原因是②將E的單質通入到黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液中，可得到赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}．該反應的離子方程式為③已知含E的一種化合物與過氧化氫發生如下反應（已配平）：H2O2+→+HE，請寫出橫線上物質的結構式．（4）F位于區，價電子排布式為．（5）G單質晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個原子的配位數為．假設晶胞邊長為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為．參考答案考點：原子核外電子的運動狀態．專題：原子組成與結構專題．分析：A．同種能級含有的軌道數相同；B．原子由激發態變為基態要放出能量；表示3p能級有2個電子；D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態不同．解答：解：A．同一原子中，不同能層，相同能級的軌道數相同，故A錯誤；B．為激發態，能量較高，為基態，原子由激發態變為基態要放出能量，故B正確；表示3p能級有2個電子，但p能級有3個軌道，故C錯誤；D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態不同，故D錯誤．故選B．點評：本題考查原子核外電子的運動和排布特點，題目難度不大，注意D項，為易錯點，同一能級的電子，可在不同軌道運動，如在同一軌道，則電子的自旋方向不同．考點：微粒半徑大小的比較；原子結構與元素的性質．分析：同周期隨原子序數增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，陽離子半徑小于其原子半徑，而陰離子半徑大于其原子半徑．解答：解：同周期隨原子序數增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，原子形成陽離子，核外電子數減少，核外電子排斥減小，故陽離子半徑小于其原子半徑，而原子形成陰離子，核外電子排斥增大，陰離子半徑大于其原子半徑，故ABD正確、C錯誤，故選C．點評：本題考查微粒半徑比較，比較基礎，明確規律即可解答，有利于基礎知識的鞏固．考點：元素電離能、電負性的含義及應用．分析：同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，非金屬性越強電負性越強，據此解答．解答：解：非金屬性越強電負性越強，所以O、P的電負性比Cs、Be的強，O、P處于不同主族不同周期，但電負性O＜S＜P，故O元素的電負性最大，故選B．點評：本題考查同周期、同主族電負性的變化規律，比較基礎，注意也可以根據非金屬性判斷O、P元素的電負性強弱．解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，A．W的3p電子半滿為穩定結構，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，故A錯誤；B．Y的陰離子有3個電子層，而Z的陰離子有4個電子層，則Y的陰離子電子層結構與R原子的相同，故B錯誤；C．p能級未成對電子最多為3個，只有W符合，故C錯誤；D．上述元素中F的非金屬性最強，則X元素是電負性最大，故D正確；故選D．解：A．同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：B＞Al＞Ga，故A正確；B．同周期，從左到右，元素的電負性逐漸增大，所以電負性：F＞O＞N，故B錯誤；C．主族元素最外層電子數=最高正價，氧、氟無正價，所以最高正價：S＞Si，故C錯誤；D．同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，下一周期元素的原子半徑一般比相鄰上一周期元素的原子半徑大；所以原子半徑：P＞C＞N，故D錯誤；故選：A．解：用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個，則R為C、O、Si、S元素，A．R的氧化物不一定能溶于水，如CO或二氧化硅，故A錯誤；B．R的最高價氧化物的水化物不一定是H2RO3，如H2SO4，故B錯誤；C．R的氧化物不一定能與NaOH溶液反應，如不成鹽氧化物，如CO，故C錯誤；D．R是C、O、Si、S元素，這幾種元素都是非金屬元素，故D正確；故選D．解：A．原子含未成對電子最多的第二周期元素是N元素，氮氣的化學性質穩定；B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是Al元素；C．原子最外層電子排布為3s23p3的元素是P元素；D．原子最外層電子排布為2s22p4的元素是O元素，非金屬性O＞N＞P，氧氣的氧化性最強，故選D．考點：原子核外電子排布．專題：原子組成與結構專題．分析：洪特規則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據不同的軌道，且自旋方向相同，以此進行判斷．解答：解：①同一軌道自旋方向相同，違反泡利不相容原理；②不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規則；③符合洪特規則；④應優先占據不同的軌道，每個軌道有1個電子，違反了洪特規則；⑤不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規則；⑥符合洪特規則．其中違反了洪特規則的是②④⑤，故選C．點評：本題考查原子核外電子的排布，題目難度不大，注意洪特規則的內容即可解答該題，學習中注意相關基礎知識的積累．考點：元素電離能、電負性的含義及應用．專題：原子組成與結構專題．分析：同主族元素從上到下電離能逐漸減小；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，據此分析解答．解答：解：3s23p1為Al，3s23p2為Si，3s23p3為P，3s23p4為S；四種元素位于同一周期，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但是3s23p3中p軌道為半充滿狀態，難以失去電子，所以第一電離能P大于S，所以四種元素第一電離能最大的是3s23p3；故C正確；故選：C．點評：本題考查電離能的遞變，難度不大，注意把握元素周期律的遞變規律，該題注意當最外層處于半充滿或全充滿時，第一電離能最大．考點：原子核外電子排布．專題：原子組成與結構專題．分析：A、Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學性質不同．B、Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同．C、原子核外電子數相同，則質子數相同，兩原子是同一元素．D、陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同．解答：解：A、Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學性質不同，互為同位素的原子，化學性質幾乎完全相同，故A錯誤；B、Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同，故B錯誤；C、兩原子核外電子數相同，則質子數相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D、原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩定結構，電子層數目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故D錯誤．故選：C．點評：考查核外電子排布規律等，難度中等，注意A、B只要舉出反例即可，反例法對于肯定的題設解答非常有效．考點：原子核外電子排布．專題：原子組成與結構專題．分析：A、Si原子核外電子數為14，核外電子排布式為[Ne]3s23p2；B、先排滿4s軌道，再排3d軌道；C、先排滿4s軌道，再排3d軌道；D、先排滿4s軌道，再排3d軌道．解答：解：A、Si原子核外電子數為14，核外電子排布式為：[Ne]3s23p2，故A錯誤；B、先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態電子排布式為：[Ar]3d54s2，故B錯誤；C、先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態電子排布式為：[Ar]3d64s2，故C正確；D、先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態電子排布式為：[Ne]3s23p63d34s2，故D錯誤；故選C．點評：本題考查核外電子排布，比較基礎，需要學生理解掌握核外電子排布規律．解：A．價電子構型為3s23p4的元素是16號元素S，氧元素的價電子構型為：2s22p4，故A錯誤；B．S是16號元素，原子核外有16個電子，根據構造原理知，S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確；C．硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體而不是液體，故C錯誤；D．當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規則，故D錯誤；故選：B．考點：原子核外電子排布；化學鍵．專題：化學鍵與晶體結構．分析：|元素化合價|+該元素原子最外層電子數=8，則該原子滿足8電子結構，微粒中含有H原子，該微粒一定不滿足所有原子都滿足最外層為8電子結構，據此結合選項判斷．解答：解：A、H3O+中含有氫原子，不滿足8電子結構，故A不符合；B、BF3中B元素的化合價為+3，B原子最外層電子數為3，則3+3=6，故B原子不滿足8電子結構，F元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數為7，所以1+7=8，F原子滿足8電子結構，故B不符合；C、CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結構；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合價為+5，P原子最外層電子數為5，則5+5=8，故P原子不滿足8電子結構，氯元素化合價為﹣1價，氯原子最外層電子數為7，則|﹣1|+7=8，故Cl原子滿足8電子結構，故D不符合；故選C．點評：本題考查8電子結構的判斷，難度不大，清楚元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構是關鍵，注意離子化合物不適合．考點：“等電子原理”的應用．專題：原子組成與結構專題．分析：原子數相同，電子總數相同的分子，互稱為等電子體，微粒中原子數和電子數進行分析解答．解答：解：A、CH4、NH4+中原子數相同，CH4電子總數為6+1×4=10，NH4+中電子數為：7+1×4﹣1=10，二者電子數也相同，屬于等電子體，故A不選；B、H2O、HF中原子數不相同，不屬于等電子體，故B選；C、CO2、N2O中原子數相同，電子數分別為：6+8×2=22，7×2+8=22，二者電子數也相同，屬于等電子體，故B不選；D、CO32﹣、NO3﹣中原子數相同，電子數分別為：6+8×3+2=32，7+8×3+1=32，二者電子數也相同，屬于等電子體，故D不選；故選B．點評：本題考查了等電子體的判斷，明確原子數相同，電子總數相同的分子互稱為等電子體即可解答，題目難度不大．解：A．根據表中數據知，元素得電子能力越強，其電子親和能越大，所以電子親和能越大說明越容易得到電子，故A正確；B．基態的氣態氟原子得到1mol電子成為氟離子時放出的能量，故B正確；C．元素的第一電離能是指氣態原子失去1個電子形成氣態陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩定其第一電離能越大，同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，故C錯誤；D．O元素的第一親和能小于第二親和能的絕對值，第一親和能放出能量、第二親和能吸收能量，所以基態的氣態氧原子得到兩個電子成為O2﹣需要吸收能量，故D正確；故選C．16.（1）;1s22s22p63s23p2;3s23p5（2）CH4、SiH4、HCl;SiH4（3）HClO4（4）CCl4；；；sp3；非極性考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為氯元素，據此答題；解答：解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的A的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為氯元素．（1）A為碳元素，碳原子的；B為硅元素，Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為氯元素C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，價電子排布式為3s23p5，故答案為：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）A為碳元素，B為硅元素，C為氯元素，它們氣態氫化物的化學式分別是CH4、SiH4、HCl，非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性Cl＞C＞Si，所以氫化物穩定性HCl＞CH4＞SiH4，氣態氫化物最不穩定的化學式是SiH4，故答案為：CH4、SiH4、HCl；SiH4；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；（4）AC4的化學式CCl4，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，結構式為，中心原子C原子的雜化軌道數為4，碳原子采取sp3雜化，分子為正四面體對稱結構，是非極性分子，故答案為：CCl4；；；sp3；非極性．點評：本題考查結構與物質關系、核外電子排布規律、常用化學用語、分子結構等，難度不大，注意基礎知識的掌握與理解17.（1）sp3、sp3；正四面體；（2）M能層和N能層；（3）NH3＞PH3；中心原子的電負性N＞P，使得NH3中成鍵電子對偏向中心N原子，成鍵電子對間產生的斥力增大，鍵角增大；（4）r（Ni2+）＜r（Fe2+）；NiO、FeO都是離子晶體，熔點NiO＞FeO，NiO的離子鍵能較大，陰離子相同，且陰、陽離子所帶電荷數相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）；（5）12考點：晶胞的計算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：（1）根據價層電子對互斥理論確定N、S原子雜化方式及SO42﹣的空間構型；（2）Ca原子的M能層有8個電子和N能層有2個電子；（3）根據電負性以及成鍵電子對的排斥作用分析；（4）離子半徑越小，電荷越多，離子晶體的晶格能越大，熔沸點越高；（5）由晶胞圖可知，該晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積，其配位數為12；設其變長為acm，則a2+a2=（4r×10﹣10）2，V=a3，ρ=．解答：（1）（NH4）2SO4中銨根離子中N原子價層電子對個數是4、SO42﹣中S原子價層電子對個數是4，所以N、S原子雜化方式都是sp3雜化，SO42﹣中S原子價層電子對個數是4，沒有孤電子對，則應為正四面體結構；故答案為：sp3、sp3；正四面體；（2）Ca原子的M能層有8個電子和N能層有2個電子，M層排滿應該是18個電子，N層排滿應該是32個電子，所以沒有排滿的電子層為M能層和N能層；故答案為：M能層和N能層；（3）已知元素的非金屬性N＞P，非金屬性越強，其電負性越強，則中心原子的電負性N＞P，N的電負性較強吸引電子能力較強，使得NH3中成鍵電子對偏向中心N原子，成鍵電子對間產生的斥力增大，鍵角增大，所以鍵角NH3＞PH3；故答案為：NH3＞PH3；中心原子的電負性N＞P，使得NH3中成鍵電子對偏向中心N原子，成鍵電子對間產生的斥力增大，鍵角增大；（4）Ni0、Fe0的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與晶格能有關，離子所帶電荷數越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高．由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，所以熔點是NiO＞FeO，故答案為：r（Ni2+）＜r（Fe2+）；NiO、FeO都是離子晶體，熔點NiO＞FeO，NiO的離子鍵能較大，陰離子相同，且陰、陽離子所帶電荷數相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）；（5）由晶胞圖可知，該晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積，其配位數為12；設其變長為acm，則a2+a2=（4r×10﹣10）2，V=a3=（2r×0﹣10）3，晶胞中原子數為×6+×8=4，晶胞的質量為m=，所以ρ==；故答案為：．點評： 本題考查了物質結構與性質，涉及核外電子排布、晶格能的比較、雜化類型的判斷、晶體性質、晶胞的計算等，旨在考查學生對基礎知識的掌握，側重考查分析計算能力及空間想象能力，題目難度中等．18.答案：（1）Be

O

（2）

鈹

直線型

BeCl2分子中Be與另外兩個BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵（3）As4O6

sp3

sp3

（4）4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3

（5）

8NA

試題解析：

Y原子的各能層電子數相同，可知核外有2層，每層2個電子，Y為Be元素；Z原子最外層電子數是次外層的3倍，則Z為O元素，X、Z和M原子序數依次增大，且分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負一價離子，可知：X為H元素；M為Cl元素；N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，N為As元素；

（1）同一周期，從左向右，元素第一電離能、電負性逐漸增大，同一主族，從上往下，第一電離能、電負性逐漸減小，可知第一電離能最小的是Be；電負性最大的是O；

（2）Y為4號元素鈹（Be），價電子排布式為：2s2，故其價電子排布圖為：；氣態分子YM2為BeCl2，中心原子價電子對數為（2+1×2）/2=2，采用sp雜化，無孤對電子，故其立體構型為直線型；考慮到BeCl2分子中Be與另外兩個BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵，BeCl2分子可形成多聚體（BeCl2）n；

（3）O最外層電子數為6，含有2個未成對電子，所以氧原子在一般化合物中都是形成兩個共價鍵，As最外層電子數為5，含有3個未成對電子，在一般化合物中都是形成3個共價鍵，由W的結構可知，黑色小球為As共4個，白色小球為O共6個，化合物W的分子式為As4O6且均采用sp3雜化；

（4）化合物NX3為AsH3，與AgNO3溶液反應有黑色Ag析出，同時生成W（As4O6），AgNO3~Ag~e-，4AsH3~As4O6~24e-，根據得失電子守恒及原子守恒可得反應方程式為：4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3

；

（5）配離子YZ4X42-為[Be（OH）4]2-，中心原子Be2+提供空軌道，配體OH-提供孤對電子形成4個配位鍵，其結構式為：；1個[Be（OH）4]2-存在4個配位鍵及4個O-H鍵，則1mol該離子含共價鍵數目為8NA；19.（1）1s22s22p63s23p63d104s2；O>Cl；

（2）V形；sp3；ClO3-；SO32-；

（3）分子晶體；分子間作用力（范德華力）和共價鍵；

（4）。試題解析：

（1）A、B、C為金屬且同周期，B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道，可推出B的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，B為22號元素Ti；原子序數A<B<C，A、C核外均沒有未成對電子，可以推出C的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，C為30號元素Zn，A為20號Ca；D原子最外層電子數是其周期序數的三倍，可以推斷出D為O元素，E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒，可知ED2為ClO2，則E為Cl元素，D和E的電負性大小關系為O>Cl；

（2）化合物E2D為Cl2O，三原子分子，類似于水分子，其分子的空間構型為V形，中心原子采用sp3雜化；E與D還可形成三角錐結構的陰離子，該離子的化學式為ClO3-；等電子體是指原子總數相同，價電子總數也相同的微粒，故SO32-是ClO3-的等電子體；

（3）B與E能形成一種化合物BE4，為TiCl4,其熔點：-25℃，沸點：l36．4℃熔沸點較低，屬于分子晶體，晶體內含有的作用力類型有分子間作用力（范德華力）和共價鍵；

（4）A、B、D三種元素分別為Ca、Ti、O元素，從晶體的晶胞結構可以看出，一個晶胞中含有的鈣原子（位于體心位置）數為1，鈦原子（位于頂點）數為8×＝1，氧原子（位于面心）數為6×=3，則晶體的化學式為CaTiO3；

設晶體的物質的量為1mol，則質量m＝1mol×Mg／mol＝Mg；從圖中可以看出，晶胞的邊長d＝a，一個晶胞的體積為（a）3，1mol晶體的體積為（a）3×NA，則該晶體的密度為＝＝。20.（1）3，紡錘；（2）Mg＞Al＞Na；（3）①sp3；孤電子對與成鍵電子對的排斥作用力大于成鍵電子對之間的排斥作用力；②2[Fe(CN)6]4﹣+Cl2=2[Fe(CN)6]3﹣+2Cl﹣；