課后訓練基礎訓練1．在如圖中的8個裝置中，屬于原電池的是()A．①②③⑤⑧ B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑦ D．④⑥⑦2．實驗室準備較快地制取氫氣，可采用的方法是()A．用純鋅與稀H2SO4溶液B．用純鋅與濃醋酸溶液C．用粗鋅與硝酸溶液D．用在CuSO4溶液中浸泡過的鋅與稀H2SO4溶液反應3．根據下列事實：①A＋B2＋=A2＋＋B②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性強弱關系是()A．D2＋>A2＋>B2＋>E2＋ B．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋C．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋ D．E2＋>A2＋>D2＋>B2＋4．某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能實現該反應的原電池是()A．正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液B．正極為C，負極為Fe，電解質為Fe(NO3)3溶液C．正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負極為Fe，電解質為CuSO4溶液5．有關電化學知識的描述正確的是()A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊膠C．因為鐵的活動性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極D．理論上說，任何能自發進行的氧化還原反應都可被設計成原電池6．如圖所示，用導電物質連接的兩個電極(A為Zn，B為Cu)處于平衡狀態，U形管內裝有CuSO4(aq)，把電極慢慢插入CuSO4(aq)后，過一會兒再觀察，兩極是否還處于平衡狀態(假設插入的瞬間還處于平衡)________(填“是”或“否”)，為什么？____________________________。如果在兩個電極區分別加入幾滴BaCl2溶液，將會有什么不同現象？__________________。為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。7．在課外活動中，老師請同學們利用“Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑”這個反應，來設計一個原電池。甲同學設計了一個如圖所示的裝置。試回答下列問題。(1)將導線連好后，可以觀察到哪些現象？并寫出其電極反應式。________________________________________________________________________，_________________________________________________________________。(2)甲同學設計的這個原電池，有何缺點？_____________________________________________________。(3)為了克服這個缺點，請你再設計一個原電池，畫出裝置圖(請注明所用的電極材料、電解質溶液)。能力提升1．如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉；M棒變粗；N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是()MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液2．根據下圖，下列判斷中正確的是()A．燒杯a中的溶液pH降低B．燒杯b中發生氧化反應C．燒杯a中發生的反應為2H＋＋2e－=H2↑D．燒杯b中發生的反應為2Cl－－2e－=Cl2↑3．按下圖裝置實驗，若x軸表示流出負極的電子的物質的量，則y軸應表示()①c(Ag＋)②c(NOeq\o\al(－,3))③a棒的質量④b棒的質量⑤溶液的質量A．①③B．③④C．①②④D．②4．某校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入氯化銅濃溶液中，鋁片表面出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，產生的氣體具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若把同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。(1)鋁與氯化銅濃溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是________(填選項)。A．鋁與Cl－反應，鋁與SOeq\o\al(2－,4)不反應B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強C．硫酸銅水解生成的硫酸使鋁鈍化D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能E．生成的氯化鋁溶于水，而生成的硫酸鋁不溶于水(2)鋁片表面出現的暗紅色物質是________。(3)放出的氣體是________，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等方面分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是_______________________________________________________。(4)某學生通過其他的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取措施可能是________(填選項)。A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B．把鋁片投入熱的氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片(5)用去除氧化鋁的鋁片與鎂片作電極，在電解質溶液X中構成原電池。列表如下。選項鋁電極電解質負極反應正極反應A負極NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B負極稀鹽酸2Al－6e－=2Al3＋6H＋＋6e－=3H2↑其中正確的是________(填序號)，由此推知金屬作電極不僅與本身性質有關，而且還與________有關?；A訓練1答案D解析根據原電池形成的條件：①兩個活潑性不同的電極；②插入電解質溶液；③形成閉合回路；④自發的氧化還原反應。判斷④⑥⑦能形成原電池。2答案D解析純鋅與H2SO4、CH3COOH反應速率較慢，Zn與HNO3反應不放出H2，在CuSO4溶液中浸泡過的鋅表面有銅附著，加入稀H2SO4溶液中形成原電池加快反應速率。3答案C解析由題意可判斷金屬的活潑性順序為D>A>B>E，而金屬單質的還原性越弱，其陽離子的氧化性越強，C項正確。4答案CD解析由2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋得出負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，正極反應式為2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，可得出負極材料為Fe，正極材料的金屬性比鐵弱，電解質溶液為鐵鹽溶液。5答案D解析CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應，不能設計成原電池，A項錯；B中會發生反應KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl會使鹽橋的導電性減弱，所以鹽橋中不能使用KCl，應改為KNO3，B項錯；由于鐵遇濃HNO3會發生鈍化，而銅可與之發生反應：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu失電子被氧化，Cu作原電池的負極，C項錯。6答案否Cu在B極析出，Zn在A極溶解而使兩極不再保持平衡渾濁程度不同，A極明顯SOeq\o\al(2－,4)向A極移動使A極區SOeq\o\al(2－,4)的濃度增大解析由于形成了原電池且Cu在B極析出，Zn在A極溶解，所以反應一會兒后，其不再處于平衡狀態，而是A上升B下降。當向兩極區分別滴加BaCl2溶液時，A、B兩個電極區附近都有白色沉淀生成而變渾濁，但A極區更明顯，這是由于在反應的過程中SOeq\o\al(2－,4)向A極區移動，導致A極區SOeq\o\al(2－,4)的濃度比B極區的大，故而出現更明顯的現象。7答案(1)鋅溶解，銅片上有大量氣泡產生電極反應式為：負極：Zn－2e－=Zn2＋，正極：2H＋＋2e－=H2↑(2)由于鋅片與稀硫酸直接接觸，因此在鋅片表面也會產生氣泡(3)能力提升1答案C解析由題意，M變粗，N變細，則M為正極，N為負極，N金屬比M金屬更活潑，電解質溶液不能為酸，酸中正極產生氣泡，符合條件的只有C項。2答案B解析Zn比Fe活潑，Zn作負極，發生氧化反應，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋；Fe作正極，氧氣在該電極上發生還原反應，電極反應式為：2H2O＋O2＋4e－=4OH－，反應后a中溶液pH升高，故B項正確。3答案D解析在這個原電池中Fe(a棒)作負極，電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，Ag(b棒)作正極，電極反應式為Ag＋＋e－=Ag。a棒的質量減小，b棒的質量增加，由于析出銀，溶液中c(Ag＋)減小，溶液的質量減小，溶液中只有c(NOeq\o\al(－,3))不變。4答案(1)D(2)Cu(3)H2①隨著反應進行鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H＋的濃度增大；②升高溫度反應速率加快；③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解(4)ABD(5)A電解質溶液(其他合理答案也可)解析由題意可知，同濃度的CuCl2溶液與CuSO4溶液，Cu2＋的濃度相同，不同的就是Cl－與SOeq\o\al(2－,4)，而Al與