第八單元金屬和金屬資料學習目標：1、掌握金屬的物理性質及用途，合金性能。、掌握金屬的化學性質及金屬活動序次表的應用。、掌握鐵的冶煉方法。、認識鐵的銹蝕條件及防備，知道金屬資源的保護與利用考點梳理梳理：金屬資料包含__________和________________。（一）金屬1.組成：____________________2.微觀組成______________________3.物性：金屬有好多共同的物理特點，如有各自的特點：如大多數金屬是＿＿＿＿色，但銅是＿＿＿色，金呈＿＿＿色，鐵粉呈＿＿＿色；常溫下大多數金屬是＿＿＿體，但汞是＿＿＿體。提示：你還知道的黑色物質有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4．金屬的化性：（要通式化，外加詳盡說明反應發生的條件）

；還1）金屬+氧氣→_________說明：在加熱或點燃的條件下，大多數金屬能與O2能反應：在常溫下就能被氧化，_______在加熱和高溫的條件下才能被氧化，而____在高溫的條件下也不被氧化請寫鐵和氧氣的反應＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿銅和氧氣的反應_____________________________________鋁和氧氣的反應______________________________________（2）金屬+______→____+_________受限條件：＿＿＿＿＿＿＿＿的金屬能與酸反應,酸一般指______________示例：;①鐵與稀鹽酸的反應＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②鋅粒與稀硫酸的反應＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3）金屬+_____→____+_________受限條件：_______________________________示例：①鋁絲浸入硫酸銅溶液；現象＿＿＿＿②銅片浸入硝酸銀溶液；現象＿＿＿＿＿＿＿＿③鋅粒浸入硫酸亞鐵溶液。以上（2）（3）反應中反應的基本種類是，注意：①單質鐵只要發生置換反應生成物中鐵元素顯＿＿＿＿價②溶液中含Fe2＋時顯＿＿＿＿＿色，含Cu2＋時顯＿＿＿＿＿＿色請默寫出金屬活動序次：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5、用途：理清用途與性質的關系。6、制法：鐵的冶煉1）工業煉鐵的原料：___________________________常有鐵礦石赤鐵礦的主要成分是＿＿＿＿＿＿磁鐵礦的主要成分是＿＿＿＿＿＿＿2）原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿煉鐵過程中還原劑是＿＿＿＿＿＿此中焦炭的作用是＿＿＿＿石灰石的作用是＿＿＿＿＿（3）在實驗室中的研究：用CO還原Fe2O3的實驗及注意的問題①察看到的現象是、②請寫出石灰水變污濁的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③實驗中的注意事項有：實驗開始時，通CO，點燃酒精燈，目的是；實驗結束后，應停止通CO，熄滅酒精燈目的是；尾氣辦理的方法__________________________，目的是＿＿＿＿＿＿＿＿7、其余：銹蝕與保護

。⑴．鐵在空氣中生銹，主若是鐵跟、等物質互相作用，發生的一系列復雜的化學反應。鐵銹的主要成分是（寫化學式）。加快鐵釘生銹速度的有：_______________(從①稀硫酸②醋酸溶液③食鹽水中選)⑵．防備金屬制品生銹的舉措有⑶保護金屬資源的舉措有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（二）合金1.組成：合金是＿＿＿＿物，合金中最少有＿＿＿＿種金屬。常有的鐵合金有和，它們的含碳量分別是、2．物性：（1）合金的硬度一般比各成分金屬的硬度；（2）多數合金的熔點組成它的組成金屬；合金較純金屬的性能改變

。化性：⑶合金的抗腐化性能＿＿組成金屬其成分保持著各自的化學性質比方：鹽酸滴到黃銅（銅鋅合金）上：______________________________用途;認識生活中一些金屬制品工具中相關合金的應用：制法：把成分加熱交融，屬于_______變化。典型例題例題1.（2020．德州市）某學生為了考據鋅、銀、銅三種金屬的活動性序次，設計了五個實驗：①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中；②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③將Cu放入AgNO3溶液中；④將Cu放入ZnSO4溶液中；⑤將Zn放入AgNO3溶液中。以下實驗組合不能夠考據鋅、銀、銅三種金屬活動性序次的是（）A．①②B．①③C．②④D．①⑤練習：現有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為研究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：I.將鐵片浸入稀硫酸中；II.將銀片浸入稀硫酸中；III.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。（1）實驗I的現象是：有氣泡產生，溶液由無色漸漸變成淺綠色。反應的化學方程式為；反應產生的氣體可用的方法查驗。（2）上述三個實驗還不能夠完整證明三種金屬的活動性序次，請你增補一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗操作和現象）。依據以上研究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是。（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入溶液中，即可考據這三種金屬的活動性強弱。例題2.（2020.菏澤市）現有等質量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數同樣的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知（）A．生成氫氣的質量：X﹥Y

X、Y在生成物中化合價均為

+2價）。則以下說法中不正確的選項是B．相對原子質量：

X﹥YC．金屬活動性：

Y﹥XD．耗資硫酸的質量：

X﹥Y練習：現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數同樣的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則以下說法中不正確的選項是（）A．生成氫氣的質量：甲﹥乙﹥丙B．相對原子質量：乙﹥丙﹥甲C．金屬活動性：乙﹥甲﹥丙D．耗資硫酸的質量：甲﹥乙﹥丙例3.向AgNO3和Cu(NO3)2混雜溶液中加入必然量的鋅粉，充分反應后再加入稀鹽酸無顯然現象。以下說法正確的選項是A、必然有鋅粉節余B、所得溶液中必然有Zn2+、Cu2+C、必然有銀粉生成D、所得溶液中必然有Cu2+、Ag+練習：向Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混雜溶液中加入過分的Zn粉，充分反應后過濾、濾紙上的物質為（）A.CuB.Mg、CuC.Zn、CuD.Mg、Zn、Cu例4以下相關鐵的化學方程式中，書寫正確的選項是（）A.4Fe＋3O2點燃2Fe2O3B.Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4C.2Fe+6HCl===2FeCl3＋3H↑D.Fe＋HSO==FeSO＋H22442練習：以下化學方程式正確的選項是（）+HAK+AgNO3===KNO+AgBCu+HSO===CuSO23244CAl+CuSO4===Cu+AlSO4DCu+2AgNO3===Cu（NO）+2Ag32例5把鋅片放入以下溶液中充分反應，反應后溶液的質量比反應前減少的是（）A.稀鹽酸B.硫酸鎂溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硝酸銀溶液例6某校化學實驗室廢油桶中采集了溶有大批FeSO4、CuSO4的廢液，其他還有一些不溶性雜質。若廢液直接排放到下水道不單造成重金屬污染，并且造成浪費。該校化學興趣小組同學設計了以以下列圖花費辦理方案，請回答相關問題。（1）廢液在加入金屬X前需進行過濾，目的是將此中的_______除去（2）金屬X是________，其加入廢液后發生反應的化學方程式為____________溶液Y是____________，利用其除去銅中雜質，相關反應的化學方程式為___________________。例7．圖甲是一氧化碳還原氧化鐵的裝置，圖乙是煉鐵高爐表示圖。以下表達中錯誤的選項是．高爐煉鐵中原料焦炭的作用可是供給熱量B．高爐煉鐵原理是：高溫3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2C．甲圖中實驗開始時操作是：先通CO，爾后點燃右邊的酒精燈，最后點燃酒精噴加熱D．甲圖中點燃尾氣是為了防備一氧化碳污染空氣例8金屬資料在生產、生活中的應用特別廣泛。（1）鐵制品銹蝕的過程，其實是鐵與空氣中的______、等發生化學反應的過程。寫出防備鐵制品銹蝕的一種方法：。（2）若鐵礦石采用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵），表示煉鐵原理的化學方程式為。用1000t含鐵56%的赤鐵礦石，理論上能夠煉出含鐵96%．．的生鐵的質量是（選填序號）。A．583.3tB．560tC．408.3tD．392t（3）實驗室有鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液7種物質，小紅選擇適合的物質，設計了以下三種方法對鋅、鐵、銅的金屬活動性序次進行驗證。①方法一所采用的3種物質是、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液。②方法二所采用的3種物質是鋅片、銅片和。③方法三所采用的4種物質是鋅片、鐵片、銅片和稀硫酸，能考據鋅、鐵、銅的金屬活動性序次的實驗現象是。例9（3分）金屬是一種重要的資料，人類的生活和生產都離不開金屬．下表表示了金屬活動性序次表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大體年限．X1X2X3（1）依據圖中數據和相關化學知識，你以為金屬大規模開發、利用的先后序次跟以下____