波濤洶涌碧海青天汪洋大海碧波蕩漾第1節海洋化學資源（第一課時）第八單元海洋中的化學1.知道海洋是人類的天然聚寶盆，蘊藏著豐富的資源；能說出海洋中有哪些資源。2.知道海水及海底所蘊含的主要物質，明確從海水中提取鎂的原理。（重難點）3.認識海洋資源的開發對人類社會進步所起的重要作用，合理進行海洋開發、保護海洋環境的重要性，學習目標從圖中可以得到哪些信息？海水中溶有哪些物質？一、海水中的物質

海水中溶解的鹽占

％，其中已發現的化學元素有80多種，其中

、

、

、

較多。Cl3.5NaMgCa金屬鎂海水

或鹵水

MgCl2

氫氧

化鎂

Mg(OH)2氯化鎂

MgCl2鎂

Mg石灰乳鹽酸通電MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2==Mg+Cl2↑通電利用海水制取鎂的反應原理:1、從海水中提取氯化鎂時，經歷了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉化過程，請分析這樣做的目的是什么？【交流討論】2、石灰乳如何制取？(寫出化學方程式)3、鹽酸是否要過量？目的是什么？如果過量，如何除去？4、電解氯化鎂溶液還是氯化鎂固體？為什么？【交流討論】1、從海水中提取氯化鎂時，經歷了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉化過程，請分析這樣做的目的是什么？①除去其它雜質②將MgCl2富集起來2、石灰乳如何制取？(寫出化學方程式)CaCO3CaO+CO2高溫CaO+H2OCa(OH)2要過量保證Mg(OH)2完全反應4、電解氯化鎂溶液還是氯化鎂固體？為什么？3、鹽酸是否要過量？目的是什么？如果過量，如何除去？電解熔融的氯化鎂氯化鎂溶液中的水被電解加熱蒸發值得學習需要改進原料來源生產過程來源廣，廉價原料采用母液富集循環利用高能耗海底蘊藏著哪些礦物資源？二、海底礦物

石油、天然氣和煤

可燃冰（天然氣水合物）

錳結核為什么“可燃冰”被譽為21世紀能源？

可燃冰在海底儲量大，產能多，且燃燒后幾乎不產生任何殘渣或廢氣。形成：天然氣和水在低溫，高壓的條件下形成的冰狀固體錳結核

錳結核,又稱多金屬結核，全世界估計達3萬億噸。其中含錳、鐵、鎳、銅、鈷、鈦等20多種元素。

海水化學資源海底礦物資源海洋生物資源海洋動力資源為保護海洋資源，世界各國采取了多種措施，如海洋環境立法、建立海洋自然保護區、加強海洋環境監測、提高消除海洋污染的技術水平等。海洋資源包括：海洋資源二、海底礦物1、常規化學燃料:2、新型礦產資源3、海洋資源的開發利用一、海水中的物質（1）海水中的物質（2）海水提鎂工藝流程反應原理可燃冰錳結核【課堂小結】

1、下列是海水制鎂的工業過程：下列有關敘述錯誤的是()。A．轉化①是物理變化B．轉化①和②實際上是從海水中提純氯化鎂的過程C．轉化①發生的反應為

MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2D．因為海水中也含有氯化鎂，所以將海水直接通電也可以制得金屬鎂海水

或鹵水①氫氧化鎂②鹽酸氯化鎂通電③鎂AD【達標測試】2．下列關于海水提取鎂鹽來制取鎂的過程中，敘述正確的是()。A．直接蒸發海水得到氯化鎂B．將石灰乳加入海水或鹵水中沉淀出氫氧化鎂C．電解氯化鎂溶液D．利用鈉將氯化鎂中的鎂置換出來B鈉在溶液中不能置換出鎂，鈉太活潑，會先和水反應3．中國倡導構建“和諧海洋”，與世界共享發展，保護海洋環境是構建“和諧海洋”的一部分。下列措施符合這一主題的是()。①增建污水處理廠②加大沿海及河流兩岸的綠化③禁止企業以煤炭為燃料進行生產④嚴禁停靠在港口的運煤、運油船舶將清洗船艙的水直接排入海中⑤禁止海洋捕撈和海水養殖A．①②③

B．②③④

C．②③⑤

D．①②④D4.關于多金屬結核的敘述正確的是（）

A.多金屬結核中不含鐵

B.多金屬結核也稱錳結核

C.錳結核中只有一種金屬

D.全世界多金屬結核含量很少B多金屬結核，也稱錳結核，它含有錳、鐵、鎳、銅、鈷和鈦等20多種金屬元素。多金屬結核的全球總儲量在30000億噸以上5．下列說法正確的是()。A．從海水中提取金屬鎂，涉及的反應類型有復分解反應和分解反應B．“可燃冰”是在低溫、低壓條件下形成的冰狀固體，是一種化合物C．蒸餾法和煤的焦化類似，都屬物理變化D．“可燃冰”燃燒后幾乎不產生任何殘渣和廢棄物AD主要成分為甲烷6．下圖表示的是海水中溶解的鹽分中各種離子的質量分數。請你根據圖示回答下列問題：(1)海水中含量最多的金屬離子是_____

離子。(2)鎂離子的含量為________。(3)其中含量最多的非金屬離子和含量第二(金屬元素中)的金屬離子形成的化合物的化學式是_

_____。(4)圖中給出的六種離子可以形成_______種鹽，含量最多的鹽是________。鈉或Na＋

3.69%MgCl2

NaCl8NaClNa2SO4MgCl2CaCl2KClK2SO4MgSO4CaSO47、以海水和貝殼為原料制取鎂，用化學方程式表示。

CaCO3====CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

MgCl2====Mg+Cl2↑通電高溫學會學習的人，是非常幸福的人。

——米南德第1節海洋化學資源（第二課時）第八單元海洋中的化學【學習目標】1.掌握海水淡化的方法。（重難點）2.通過海水淡化的實驗研究，知道蒸餾是海水淡化最常用的方法。【實驗探究8-1】蒸餾法淡化海水實驗記錄操作過程觀察到的現象給食鹽水加熱

向冷凝水中滴加硝酸銀溶液

向食鹽水中滴加硝酸銀溶液

左邊的試管水沸騰，導管出口有水流出無現象有白色沉淀產生三、海水淡化1.為使水蒸氣的冷凝效果更好，可對實驗裝置做哪些改進？（答案寫于書中）2.如何檢查右圖所示裝置的氣密性？1、可以延長水蒸氣在導管中的滯留時間；2、可以用冷凝劑通過管壁進行熱交換。用一個帶有導管的橡皮塞塞緊試管口，將導管的另一端放入水中，用手緊握試管壁，觀察若水中的導管口有氣泡冒出,松開手后，導管口形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好。【交流討論】3、海水淡化為淡水過程中，如何證明得到的淡水中無Cl-？

取樣，加入硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀產生，證明是淡水中無Cl-4.寫出上述實驗過程中的化學方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3海水淡化蒸餾法多級閃急蒸餾法1.常溫下，水的沸點是_______，當壓強減小時，水的沸點會_________。2.“多級閃急蒸餾法”就是設計了一套____一個比一個___的蒸發室，將它們聯通在一起，當高溫海水從壓強______的蒸發室流入_______的蒸發室后，就會發生

，變為_________，________經

就會成為淡水。100℃降低壓強低較高較低瞬間蒸發水蒸氣水蒸氣冷凝膜法

結晶法是在海水中加入極易揮發的物質——丁烷，丁烷揮發時帶走海水的熱量使海水結冰，從而得到淡水。結晶法:1、實驗室用蒸餾法淡化海水時不需要一下哪種儀器（）A漏斗B燒杯C鐵架臺D酒精燈2．為了區別海水和淡水，可分別加入下列試劑中的()。A．澄清石灰水B．硝酸銀溶液C．酚酞試液D．石蕊試液【達標測試】AB3．水是生命的源泉，是人類寶貴的資源。它有時能幻作朵朵白云，有時能化為綿綿細雨。下列過程中，你認為水分子發生了變化的是()。A．水蒸氣遇冷凝結成水B．蔗糖和水混合后得到糖水C．水通電變成氫氣和氧氣D．多級閃急蒸餾法淡化海水C4、海洋面積約占地球表面的71%，通常每1000g海水中含氯化鈉等鹽類約35g，所以海水是咸的，但可以變成淡水“跑”到陸地上來。(1)海水“跑”到陸地變成淡水的天然水循環，這個過程主要反映了水的哪兩種狀態變化？①___________。②_________________________。(2)運用理化知識鑒別從海水中“跑”出來的水是淡水而不是咸水的方法有多種，請你選擇一種方法_________________________________________。（3）請你根據所學知識舉出一種使海水淡化的方法

。

液態→氣態氣態→液態取樣，加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，證明是咸水蒸餾法5、（1）請指出圖中儀器的名稱①

②

③

（2）為什么加熱時要墊石棉網？

（3）為什么冷凝管從下端進水，從上端出水？

蒸餾燒瓶冷凝管錐形瓶使蒸餾燒瓶受熱均勻，避免加熱時受熱不均而炸裂使水蒸氣充分冷凝從下端進水6．海洋是人類的寶庫，其中海水占地球總水量的96.53%。對海水進行科學的處理，能為人類提供許多有益的產品。(1)海水屬于________(選填“純凈物”或“混合物”)。(2)蒸餾法是海水淡化的主要技術之一，即將海水汽化，水蒸氣經冷卻而得到高純度淡水，由此可判斷蒸餾是________(選填“物理”或“化學”)變化。(3)將海水經過處理變成不含其他雜質的飽和食鹽水，通過電解可制得燒堿等化工產品，化學反應為：2NaCl＋2H2O