廣東省梅州市憲梓中學2022-2023學年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能夠使反應Cu＋2H2O====Cu(OH)2＋H2↑發生的是()A.銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質溶液B.銅鋅合金在潮濕的空氣中發生電化學腐蝕C.用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉水溶液

D.用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅水溶液參考答案：C略2.第3周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，其余均成對，它最高價氧化物對應的水化物的酸根離子是A.RO3—

B.RO5—

C.RO42—

D.RO4—參考答案：D略3.鉛蓄電池用途極廣，電解液為30%H2SO4溶液，電池的總反應式可表示為：

Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l),下列有關敘述正確的是(

)

A．放電時電解液的密度不斷增大

B．放電時電子從Pb通過導線轉移到PbO2

C．充電時Pb極與外電源的正極相連D．充電時PbO2電極發生還原反應，Pb電極上發生氧化反應參考答案：略4.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

（

）

A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝bkJ/mol參考答案：C略5.下列中和反應熱化學方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1來表示的是(

)A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1B.1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2kJ·mol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3kJ·mol-1D.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l);ΔH=-Q4kJ·mol-1參考答案：C略6.利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業生產。下列說法中正確的是A．氯堿工業中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬參考答案：DA、氯堿工業上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，A錯誤；B、銅的精煉中，粗銅作陽極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質溶液，B錯誤；C、電鍍工業上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，C錯誤；D、外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬，即Y是待保護金屬，D正確；選D．0.4L1mol/L的FeCl3和1L2mol/L的KCl中Cl-的物質的量濃度比為（

）A．1:5

B．3:2

C．1:2

D．1:2.5參考答案：B略8.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0B．在T2時，若反應進行到狀態D，則一定有v正<v逆C．平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小D、由D狀態轉變為C狀態后，混合氣體的平均相對分子質量不變參考答案：C略9.下列家庭化學小實驗不能達到預期目標的是A．用米湯檢驗食用加碘鹽中是否含碘B．用醋、石灰石驗證雞蛋殼中是否含有碳酸鹽C．用碘酒驗證汽油中是否含有不飽和烴D．用澄清石灰水驗證人體呼出的氣體是否含有二氧化碳參考答案：A10.烯烴在一定條件下發生氧化反應時C=C鍵發生斷裂,RCH=CHR￠,可以氧化成RCHO和R￠CHO,在該條件下烯烴分別被氧化后產物可能有乙醛的是

A．CH3CH=CH(CH2)2-CH3

B．CH2=CH(CH2)2CH3C．CH3CH=CH－CH=CHCH3

D．CH3CH2CH=CHCH2CH3參考答案：AC11.合理使用藥物有利身心健康。下列有關說法不正確的是

A．氫氧化鋁用于治療胃酸過多

B．維生素C可用于治療感冒

C．中藥無毒副作用，所以可長期大量服用

D．能被充分、快速吸收而無刺激性的藥物，可在飯前口服參考答案：C略12.如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是（

）①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：C略13.下列由事實得出的結論錯誤的是(

)A.維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B.門捷列夫在前人工作的基礎上發現了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創新C.C60是英國和美國化學家共同發現的，體現了國際科技合作的重要性D.科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學不再需要實驗參考答案：D略14.下列物質中,不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．不銹鋼

D．水銀參考答案：D15.下列操作或裝置能達到實驗目的是（）A．配置一定濃度的NaCl溶液 B．除去氯氣中的HCl氣體C．觀察鐵的吸氧腐蝕D．檢驗乙炔的還原性參考答案：C考點：實驗裝置綜合．

專題：實驗評價題．分析：A．依據定容時眼睛應平視刻度線解答；B．除去雜質不能引入新的雜質；C．鐵在食鹽水中發生吸氧腐蝕；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體．解答：解：A．配制一定物質的量濃度溶液時，定容時眼睛應平視刻度線，故A錯誤；B．飽和碳酸氫鈉溶液能夠與氯化氫反應生成二氧化碳，引入新的雜質，應改用飽和氯化鈉溶液，故B錯誤；C．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發生吸氧腐蝕，在酸性條件下發生析氫腐蝕，故C正確；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應將雜質除去方能證明乙炔的還原性，故D錯誤；故選：C．點評：本題為實驗題，考查了實驗基本操作及設計，明確實驗原理及儀器使用方法即可解答，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）1、按下圖裝置，持續通入氣態物質X，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到無色液體可用于其它實驗。

①X可能是

(從所給物質中選取，填代號)

A．H

B．CHCH0H(g)

C．NH

D．C0和H

寫出在a中所進行反應的反應方式

。

②實驗中C處U型管浸沒在冰水中，使用冰水的目的是：

。

③該實驗裝置有一明顯缺陷，請指出：

。

Ⅱ、某同學偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反應。請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確?

參考答案：I、①B（2分）CH3CH2OH

+

CuO

CH3CHO

+

H2O

+

Cu

②使所得到的乙醛氣體冷凝液化。③缺少尾氣處理裝置II、用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強，則猜想①正確；反之，猜想②正確(或其它合理方法)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。請回答下列問題：

（1）指出反應的類型：A→C：

。

（2）在A~E五種物質中，互為同分異構體的是

（填代號）。

（3）寫出由A生成B的化學方程式

（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是

（填序號）。

（5）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為

。

（6）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式

。參考答案：（1）消去反應（2分）

（2）C和E（2分）

（3）O2+2

（2分）

（4）C（2分）

（5）（2分）

（6）（2分）

18.（17分）利用核磁共振技術測定有機物分子的三維結構的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎。在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目。例如乙醚的結構簡式為：CH3—CH2—O—CH2—CH3,其核磁共振譜中給出的峰值（信號）有兩個。

(1)下列物質中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是

（多選扣分）。A．CH3CH3

B.CH3COOH

C.

CH3COOCH3

D.

CH3OCH3

(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結構簡式為：

，請預測B的核磁共振氫譜上有

個峰（信號）。（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結構，簡要說明根據核磁共振氫譜的結果來確定C2H6O分子結構的方法是

參考答案：（1）AD（4分）；

（2）BrCH2CH2Br（3分），

2（3分）；（3）若圖譜中給出了3個吸收峰（信號），則說明C2H6O的結構是CH3CH2OH（2分）；若圖譜中給出了1個吸收峰（信號），則說明C2H6O的結構是CH3OCH3（2分）。19.（I）銅陵有色金屬集團公司是電解銅產量全國第一的大型企業。其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要化學反應是：Cu2S+O22Cu+SO2（1）煙氣中的主要廢氣是

.（2）電解法精煉銅時，陽極是

__

（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質的形式沉淀在電解槽

___（填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應式是

___________________________。（II）鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：（1）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為____________________。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為_________________________。（2）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是_____。（填字母）選項陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵I對；II對；無C鋼鐵在中性環境易發生析氫腐蝕鋼鐵發生電化學腐蝕均是鐵被氧化成Fe3+I錯；II對；無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸I對；II對；有（3）鋼鐵的析氫腐蝕簡單示意圖如右，正極的電極反應式為

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