廣東省梅州市勞服職業高級中學2021年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－參考答案：B略2.25°C時，幾種弱酸溶液的PH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物質的量濃度mol/L0.010.010.01PH3.42.35.6

下列有關說法正確的是A．相同PH的CH3COOH與HCN溶液中水電離的氫離子濃度CH3COOH溶液中的大B．物質的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中，各離子濃度之和兩者相等。C．25°C時，HCN溶液的電離平衡常數（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數（K）存在如下關系：Ka·K=KwD．0.01mol/L的Na2SO3溶液與0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的堿性強參考答案：C略3.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入Fe粉和Cu粉，反應結束后下列結果不可能出現的是

A.燒杯中有Cu無Fe

B.燒杯中有Fe無CuC.燒杯中Fe、Cu都有

D.燒杯中Fe、Cu皆無參考答案：B略4.亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽參加反應時既可作氧化劑又可作還原劑。當它們作還原劑時，生成的含氮產物可能是（

）A．NO

B．N2

C．NO2

D．NH3參考答案：C5.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

（

）A.常溫下濃硫酸能與鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略6.常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號c(HA)／mol·L-1c(NaOH)／mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7

下列判斷正確的是 （

）A．a>9

B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1C．c1=0.2

D．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：B略7.右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發現鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應順利進行，可以從長頸漏斗中加入的試劑是（

）①食鹽水

②KNO3溶液

③適量稀硫酸銅溶液

④Na2CO3溶液

⑤CCl4

⑥濃氨水A.①③⑤

B.①②③

C.④⑤⑥

D.①②③⑤參考答案：A略8.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，52g乙炔氣體中所形成的共用電子對對數為10NAB．標準狀況下，11.2LO2反應轉移的電子數一定為2NAC.常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變為13時，則陰極上失電子數為0.05NA(忽略溶液的體積變化)D.中所含電子數為參考答案：A略9.某溶液含有K+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、I—中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

（

）

A．K+

B．I—

C．SO2—4

D．CO2—3參考答案：A略10.下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是（）A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰

B．單甘油酯、混甘油酯、苛性鈉、氨氣C．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣參考答案：C考點：混合物和純凈物；電解質與非電解質．專題：物質的分類專題．分析：純凈物是指由同種物質組成的；混合物是指由不同種物質組成的；電解質是指在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物；非電解質是指在水溶液里和熔化狀態下都不能夠導電的化合物；據此可以分析各個選項中各種的所屬類別．解答：解：A．鹽酸、水煤氣均為混合物，醋酸、干冰分別屬于化合物，醋酸屬于電解質，干冰屬于非電解質，故A錯誤；B．單甘油酯、混甘油酯、苛性鈉、氨氣分別屬于純凈物、純凈物、強電解質、非電解質，故B錯誤；C．冰醋酸屬于純凈物、福爾馬林屬于混合物、硫酸鈉屬于強電解質、乙醇屬于非電解質，故C正確；D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣分別屬于純凈物、混合物、強電解質、單質，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，難度較簡單．11.具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結構如圖所示。下列關于10-羥基喜樹堿的說法正確的是

A．分子式為

B．不能與溶液發生顯色反應

C．不能發生酯化反應

D.一定條件下，1mol該物質最多可與1mol反應參考答案：A【解析】根據結構簡式，很容易查出的原子個數，所以分子式為，A項對；因為在苯環上有羥基，構成羥基酚的結構，所以能與發生顯色反應，B項錯；從結構簡式可以看出，存在，所以能夠發生酯化反應，C項錯；D項，有三個基團能夠和氫氧化鈉反應，苯酚上的羥基、酯基和肽鍵，所以消耗的氫氧化鈉應該為3mol。

12.在一個容積VL的密閉容器中，放入2LA（氣）和1LB（氣），在一定條件下發生下列反應：達到平衡后，A物質的量濃度減少，混合氣的平均摩爾質量增大，則該反應的化學方程式中n的值是A、1

B、2

C、3

D、4參考答案：A13.下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論中，正確的是（）選項實驗操作現象結論A25℃，分別測定等濃度的K2SO3、KCl溶液的pHpH：K2SO3＞KCl非金屬性：Cl＞SB打磨后的鋁片投入水中，加熱至沸騰。取出鋁片，用一束光照射溶液加熱，鋁片表面無明顯現象；用光照射溶液時，有一條光亮的“通路”鋁與熱水發生了反應C將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體只含CO2D向Cu（OH）2沉淀中分別滴加鹽酸和氨水沉淀皆溶解Cu（OH）2為兩性氫氧化物

參考答案：B【分析】A．可比較亞硫酸與鹽酸的酸性，但亞硫酸不是最高價含氧酸；B．用光照射溶液時，有一條光亮的“通路”，可知生成氫氧化鋁膠體分散系；C．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁；D．Cu（OH）2與氨水反應生成絡合物。【解答】解：A．可比較亞硫酸與鹽酸的酸性，但亞硫酸不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故A錯誤；B．用光照射溶液時，有一條光亮的“通路”，可知生成氫氧化鋁膠體分散系，則鋁與熱水發生了反應，故B正確；C．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁，不能說明二氧化碳的生成，故C錯誤；D．Cu（OH）2與氨水反應生成絡合物，而氫氧化銅為堿，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、非金屬性比較、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。14.下列反應的離子方程式正確的有A．碳酸氫鈣溶液中加入足量的苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O通電

B．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O======H2↑+Cl2↑+2OH-C．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

參考答案：B略15.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系。下列各組中，有錯誤的組合是()選項甲乙、丙、丁A常見干燥劑濃硫酸、無水氯化鈣、堿石灰B常見合金不銹鋼、硬鋁、生鐵C非電解質CO2、SiO2、H2OD強電解質HCl、Na2O、BaSO4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為45.3g的該結晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.6g。（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是：和。（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式為。（3）假設過程中向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為2.0mol·L-1。①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的總物質的量最大，則反應的離子方程式為。②若加入75mL的Ba(OH)2溶液，則得到的沉淀質量為g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業上常用的一種制備流程為：在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH－和Fe的物質的量。（1）酸性介質中NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式

▲

。（2）取7.51g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48g,向上述濾液中加入NH3·H2O，調節溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式。參考答案：（11分）（1）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

(2分)（2）n(Fe)＝2.80g/160g·mol-1×2=0.035moln(SO42-)＝10.48g/233g·mol-1=0.045moln(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol

(3分)鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%=0.015mol/（3×0.035mol)×100%=14.29%

(3分)（3）n（H2O）=(7.51g—0.035mol×56g·mol-1－0.045mol×96g·mol-1－0.015mol×17g·mol-1）/18g·mol-1=0.054mol化學式:Fe35(OH)15(SO4)45·54H2O

(3分)略18.（6分）將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A放在密閉容器中加熱，充分反應后生成氣體V1L（V1≠0，標況），將反應后的固體殘渣B與過量鹽酸反應又生成CO2V2L（標況），則：（1）B的成分是A．Na2CO3和NaOH

B．Na2CO3和NaHCO3

C．Na2CO3

D．NaOH（2）原A中NaOH和NaHCO3的總物質的量為

mol。（3）NaOH與NaHCO3的物質的量之比為

。參考答案：（1）C

（2）

（3）19.治理硝酸工業中的尾氣中的氮氧化物（NO、NO2）的化學原理為：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。現有標準狀況下的aLNO2（其中N2O4的體積分數為20%）、bLNO的混合氣體，恰好被200mL一定濃度的NaOH溶液完全吸收。（1）根據上述條件可知，a:b的值應在

范圍中。（2）設生成的NaNO3的物質的量為n1，NaNO2的物質的量為n2。①當產物全部為NaNO2時，求n2的值。②當產物中