廣東省梅州市興寧寧新中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.酸根RO所含電子數比硝酸根NO的電子數多10，則下列說法正確的是A..

R原子的電子層數比N的電子層數多1

B.

RO中R的化合價與NO中N化合價不等C.RO和NO只能被還原，不能被氧化

D.R與N為同族元素參考答案：A略2.下列物質中屬于大氣主要污染物之一的是（）A.白色污染物B.可吸入顆粒物C.黃曲霉素D.亞硝胺參考答案：B略3.相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最少的是（）A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3參考答案：B解析：A．鋁與氫氧化鈉反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1gAl消耗NaOH質量==1.48g；B．氫氧化鋁與氫氧化鈉反應為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，1g氫氧化鋁消耗氫氧化鈉質量==0.51g；C．AlCl3與氫氧化鈉反應為AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1g氯化鋁消耗氫氧化鈉質量==1.12g；D．Al2O3與氫氧化鈉反應為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，1g氧化鋁消耗氫氧化鈉的質量==0.78g，相同質量的Al、Al（OH）3、Al2O3、AlCl3，Al（OH）3消耗NaOH最少，本題考查鋁及其化合物的性質、化學方程式有關計算，難度不大，注意基礎知識的掌握．4.下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是①某無色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、CrO42-、SO42-；②水電離產生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-；③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中：C1O-、Cl-、K+、Na+；⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-；⑦能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A．②⑤⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑥⑦

D．②④⑤⑦參考答案：A略5.元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，其性質或結構信息如下表，有關下列元素的描述錯誤的是（）元素XYWZ相關信息用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況下為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒．工業上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取其單質．最早是在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發現的，被稱作“海洋元素”．原子的電子總數是最外層電子數的6倍A．實驗室可在海藻灰的浸出液中滴加雙氧水來制取元素X的單質B．元素X、Y的單質充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，說明該反應會放出大量的熱C．元素X的氣態氫化物的沸點高于元素W的氣態氫化物的沸點D．元素Z是一種較活潑的金屬元素，可用鋁熱法從Z的氧化物中制備Z的單質參考答案：D【考點】原子結構與元素的性質；原子結構與元素周期律的關系．【分析】元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況下X為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒，海藻中含有I元素，則X為I；工業上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取Y的單質，則Y為Al；W是最早在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發現的，被稱作“海洋元素”，則W為Br；Z原子的電子總數是最外層電子數的6倍，則Z為Mg，據此解答．【解答】解：元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況下X為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒，則X為I；工業上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取Y的單質，則Y為Al；W是最早在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發現的，被稱作“海洋元素”，則W為Br；Z原子的電子總數是最外層電子數的6倍，則Z為Mg．A．雙氧水具有強氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，故A正確；B．碘受熱易升華，碘與Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘發生升華，說明Al與碘的反應會放出大量的熱，故B正確；C．HBr、HI均形成分子晶體，HI相對分子質量大，分子間作用力強，沸點高于HBr，故C正確；D．Z為Mg，是一種較活潑的金屬元素，其活潑性比Al強，不能用鋁熱法從氧化鎂中制備鎂，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤，故選D．【點評】本題考查元素推斷、元素化合物性質，難度不大，注意D選項中鋁熱反應本質是置換反應，會根據金屬活潑性強弱選取金屬冶煉方法．6.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（

）A.

2.24

L乙烷中含有的共價鍵數為0.7NAB.

1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-

和CO32-

離子數之和為0.1NAC.

11g超重水(3H216O)中含有的中子數為6NAD.

0.1mol

N2

與0.3

mol

H2

在一定條件下充分反應后，生成NH3

分子數為0.2NA參考答案：CA、沒有給定標準狀況下，2.24

L乙烷不一定為0.1mol，故所含有共價鍵數不一定為0.7NA，選項A錯誤；B、根據物料守恒，1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，H2CO3分子、HCO3-

和CO32-

離子數之和為0.1NA，選項B錯誤；C、11g超重水(3H216O)為0.5mol，每個分子中含有12個中子，故11g超重水含有的中子數為6NA，選項C正確；D、合成氨反應是可逆反應，反應不可能完全轉化為氨氣，故0.1mol

N2

與0.3

mol

H2

在一定條件下充分反應后，生成NH3

分子數一定小于0.2NA，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題中應該注意：一個超重水(3H216O)分子中所含的中子數為12；2.24

L/mol的適用范圍，注意標準狀況下，可逆反應在化學反應計算中有運用。7.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA參考答案：C8.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（

）A.若溶質為NaA、HA，則一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性參考答案：D略9.下列說法正確的是

（

）

A．將SO2通入溶有足量氨氣的BaC12溶液中，無沉淀生成

B．將鹽酸KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合,混合溶液顯紅色

C．在一定條件下，Na、Mg、Fe等金屬與水反應都生成H2和對應的堿

D．新制氨水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：B略10.相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發生可逆反應：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：容器起始各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3

下列敘述正確的是

A．Q1=Q2=Q3=197kJ

B．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數最大

C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數相等

D．若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的反應熱為△H1，則△H1<-197kJ·mol-1參考答案：CD略11.下列涉及的內容一般不屬于化學研究范圍的是（

）A．研究某種材料的用途和制備

B．研究分子的組成和結構C．研制某種醫療藥品的性質

D．探究物質的運動和規律參考答案：D略12.配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干

B．空盤時天平指針向標尺右邊偏轉C．定容時觀察液面仰視

D．溶解后立即轉移到容量瓶進行定容參考答案：C略13.下列說法正確的是

（

）

A．二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力

B．甲烷．氨和水都是由極性鍵結合而成的極性分子

C．同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結構

D．氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點參考答案：D略14.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．向50mL1mol·L－1明礬溶液中滴入數滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I－===3I2+2H2OC．amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－D．在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O參考答案：C略15.對圖裝置說法正確的是（）A．a電極上發生還原反應B．鹽橋中的陰離子向b電極移動C．一段時間后，c電極區溶液的pH降低D．一定時間內，向d電極區滴入黃色K3[Fe（CN）6]溶液，可能出現Fe3[Fe（CN）6]2藍色沉淀參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：該裝置中，左池中的Zn為負極，Zn失電子生成鋅離子，右池中的Fe為正極，亞鐵離子得電子生成Fe，濾紙上的Zn為陰極，氫離子得電子生成氫氣，Fe為陽極，Fe失電子生成亞鐵離子，據此分析．解答：解：A、a電極為負極發生氧化反應，故A錯誤；B、鹽橋中的陰離子影響負極a，故B錯誤；C、c極區氫離子放電生成氫氧根離子，pH升高，故C錯誤；D、d極Fe放電生成亞鐵離子，與K3[Fe（CN）6]反應生成Fe3[Fe（CN）6]2藍色沉淀，故D正確；故選D．點評：本題考查了原電池和電解池相關知識，注意電極上的放電順序，題目難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為

；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為

→

→

。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是

，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是

。（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為：

參考答案：（17分）Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ．（1）A→C→B（2分）（2）無水硫酸銅（2分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（2分）Ⅲ．（1）吸收空氣中的水蒸氣和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO2的空氣排出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出。（4分）（2）（1－49n/9m）x100%（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)過量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。(1)寫出上述反應的化學方程式。(2)若用

硫酸來制備摩爾鹽，計算生成摩爾鹽的質量。(3)為了測定某批次莫爾鹽的純度，取該產品配成溶液，取出用

溶液滴定，消耗溶液。①配平下列反應式：

②試求產品中莫爾鹽的質量分數

。參考答案：（1）

（2分）

（2分）（2）解：設生成的物質的量為。由上述方程式知：

生成的質量為：（2分）（3）①5、1、8、1、5、4（2分）

②83.33%（2分）18.(8分)工業甲醇的質量分數可以用下列方法測定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反應式為：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應：___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋—_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O現有0.12g工業甲醇，在H2SO4溶液中與25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反應，多余