廣東省梅州市豐順第一中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列兩種氣體的分子數一定相等的是

A．質量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等體積、等密度的CO和NO

C．等溫、等體積的O2和N2

D．等壓、等體積的N2和CO2

參考答案：A2.下列物質中能使溴水褪色，又能生成高分子化合物的是A.苯

B.甲烷

C.乙烯

D.丙烯參考答案：CD3.下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是（

）A．氯化氫

B．氯氣

C．碘化氫

D．氫氣參考答案：B略4.將煤粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是（

）①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少SO2的產生，避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產生，避免污染空氣④減少CO2的產生，避免“溫室效應”

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A略5.市場上有“加碘食鹽”、“富硒醬油”、“高鈣牛奶”等商品，這里的“碘、硒、鈣”指的是A．原子

B．分子

C．元素

D．單質參考答案：C略6.在海水資源的綜合利用中，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是A.溴、碘單質

B.鈉、鎂單質

C.食鹽、淡水

D.燒堿、純堿參考答案：C【詳解】海水中氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁都以化合態形式存在，若制取其單質，必須經過化學變化。從海水中提取食鹽和海水的淡化主要是將海水進行蒸發或蒸餾，是物理變化。而由飽和食鹽水制取燒堿需電解，為化學變化，故答案選C?！军c睛】純堿的工業制法主要為侯氏制堿法，主要的原理為：NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH4Cl

；其中的原料NaCl來源于海水。7.已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反應速率分別用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正確的關系是

A.4/5V（A）=V（B）

B.5/6V（B）=V（D）C.2/3V（A）=V（D）

D.4/5V（B）=V（C）參考答案：D略8.按氟、氯、溴、碘順序,下列說法不正確的是()A.它們的單質的熔沸點逐漸升高B.原子半徑逐漸增大,單質氧化性逐漸增強C.單質的顏色逐漸加深D.它們氣態氫化物的穩定性逐漸減弱參考答案：B分析：氟、氯、溴、碘同為第VIIA族元素，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性減弱，與氫氣化合越來越困難，離子的還原性增強，單質的熔、沸點逐漸升高，據此分析。詳解：A．氟、氯、溴、碘的單質的熔、沸點逐漸升高，A正確；B．氟、氯、溴、碘同為第VIIA族元素，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，因此單質氧化性逐漸減弱，B錯誤；C．氟、氯、溴、碘的單質的顏色逐漸加深，C正確；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強，氫化物越穩定，則它們氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，D正確；答案選B。9.下列方程式書寫正確的是()A．鐵和稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3===Na+＋H++CO32-D．硫酸銅和氫氧化鋇反應：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓參考答案：B略10.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl24種物質的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發生，據此可推斷丙物質是()A．Al2(SO4)3

B．NaOHC．BaCl2

D．FeSO4參考答案：D11.關于右圖所示的原電池，下列說法正確的是(

)

A．鋅是電池的負極，發生還原反應B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C．電流從鋅電極通過電流計流向銅電極D．銅電極上發生的電極反應是2H++2e—=H2↑參考答案：B略12.從下列實驗事實得出的結論中，不正確的是（）選項實驗事實結論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中含NH4+

參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．凡是劇烈的發光發熱的反應都可以叫做燃燒；B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，熔點較高；C．熔成銀白色小球說明熔點低；D．能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣．【解答】解：A．凡是劇烈的發光發熱的反應都可以叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加，故A正確；B．氧化鋁熔點較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導致熔化不滴落，故B正確；C．熔成銀白色小球說明熔點低，與密度無關，故C錯誤；D．一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確．故選C．13.下列離子方程式書寫不正確的是()A．二氧化硅與NaOH溶液反應：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2OB．碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯氣與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2OD．把水玻璃滴入鹽酸中：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓參考答案：B試題分析：A．二氧化硅與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，方程式正確，A正確；B．碳酸鋇不溶于水，應該用化學式表示，B錯誤；C．氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，C正確；D．把水玻璃滴入鹽酸中生成硅酸沉淀，方程式正確，D正確，答案選B。14.甲、乙是由短周期元素組成的常見物質或微粒，在中學化學中有許多物質或微粒能滿足下列相互轉化關系：下列說法不正確的是;A.若乙為無色無味氣體，則甲可能是CO32-B.若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數C.若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存D.甲有可能是AlO2-也有可能是Al（OH）3參考答案：CA、碳酸鹽和酸反應生成無色無味氣體CO2，CO2溶于堿又生成碳酸鹽，A正確；B、氨氣具有刺激性氣味，被酸吸收生成銨鹽，銨鹽和堿反應又生成氨氣，B正確；C、CO32-和酸反應可以生成HCO3－，HCO3－和堿反應又生成CO32-，CO32-和HCO3－可以大量共存，C錯誤；D、偏鋁酸鹽和酸反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與堿反應又生成偏鋁酸鹽；氫氧化鋁和酸反應生成鋁鹽，鋁鹽和堿反應又生成氫氧化鋁，所以甲有可能是AlO2-也有可能是Al(OH)3，D正確。答案選C。15.比較1.0molN2和1.0molCO的：①質量②分子總數③原子總數，其中相同的是A．①

B．①②

C．①②③

D．②③參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我們知道“噴泉”是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差。

（1）圖甲為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管與燒杯中分別盛有液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）A.CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉（2）某學生積極思考產生噴泉的其他方法，并設計了圖乙所示裝置。①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是

A.Cu與稀鹽酸

B.NaHCO3與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸

D.NH4HCO3與稀鹽酸這種方法產生噴泉的原理是

②在圖乙錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物質，結果也產生噴泉。水槽中加入的物質可以是

A.濃硫酸

B.食鹽

C.硝酸鉀

D.硫酸銅③比較上述圖甲和圖乙兩套裝置，從產生噴泉原理來分析，圖甲是

上部燒瓶內壓強；圖乙是

下部錐形瓶內氣體壓強（均填“增大”或“減小”）。（3）城市中常見的人造噴泉及火山爆發的原理與上述

（填“圖甲”或“圖乙”）裝置的原理相似。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一瓶澄清溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、CO32－、I－、Cl－中的一種或幾種，為確定該溶液的組成進行以下實驗：①該溶液可使pH試紙呈現紅色②取少量溶液，滴加足量新制氯水，再加CCl4振蕩，未見CCl4層有顏色變化；③另取少量溶液，滴加足量NaOH溶液，未觀察到有沉淀生成，然后加熱，有無色氣體生成，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實確定并回答：（1）在溶液中肯定存在的離子有

；（2）肯定不存在的離子有

；（3）不能確定是否存在的離子有_____________

，證明它(們)是否存在的實驗方法是

（填實驗名稱），現象及結論

參考答案：（1）H+、NH4+、Cl－（2）Cu2+、CO32－、I－（3）K+、焰色反應、透過藍色鈷玻璃如能觀察到焰色為紫色，則證明溶液中存在K+略18.一定條件下，將一定物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5min后測得：A的轉化率達到了最大值，且A和B的轉化率相等，C的平均反應速率為0.2mol/(L·min)，D的濃度為0.5mol/L。(1)判斷:此反應此時_______（填“是”或“否”）達到了平衡狀態。(2)反應開始前容器中的A和B的物質的量之比為n(A)：n(B)＝_______。(3)B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)。(4)x的值為________。參考答案：(1)是

(2)3:1

(3)0.05

(4)4【詳解】（1）由于A的轉化率達到了最大值，且A和B的轉化率相等，此時已經達到了平衡狀態，故答案為：是。將一定物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經5min后，C的平均反應速率為0.2mol/(L·min)，D的濃度為0.5mol/L，則生成的C為0.2mol/(L·min)×2L×5min=2mol，D為0.5mol/L×2L=1mol，3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始（mol）

a

b

0

0變化（mol）

1.5

0.5

2

15min（mol）

2

1（2）由于A和B的轉化率相等，則，則反應開始前容器中的A和B的物質的量之比為n(A)：n(B)=a：b=3:1，故答案為：3:1。（3）由題意可知D的平均反應速率為v(D)==0.1mol/(L·min)，化學方程式中反應速率之比等于化學計量數之比，所以B的平均反應速率v(B)=1/2v(D)=×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，故答案為：0.05。（4）根據化學方程式中反應速率之比等于化學計量數之比，v(C