廣東省揭陽市溪浦中學2023年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在密閉容器中達到平衡。下列說法不正確的是（

）A.加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大B.保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深D.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小參考答案：D略2.金屬的下列性質和金屬晶體結構無關的是

A．良好的導電性

B．良好的延展性

C．反應中易失電子

D．良好的導熱性參考答案：C3.有關化學用語正確的是（

）A．氨氣的結構式為：

B．羥基的結構簡式：—HOC．羥基的電子式：

D．甲醇分子間的氫鍵：

參考答案：略略4.可逆反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)在密閉容器中進行，當下列4項中某項不隨時間變化時，才能說明反應已達平衡

()A．容器內壓強

B．平均相對分子質量C．各組分密度

D．混合氣體顏色參考答案：D略5.SF6是一種無色氣體，具有很強的穩(wěn)定性，可用于滅火。SF6的分子結構如圖17所示，呈正八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數為A、6種

B、7種

C、10種

D、12種

參考答案：C6.在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是A．平衡向正反應方向移動了

B．物質A的轉化率增大了C．物質B的質量分數增加了

D．a＞b參考答案：D略7.已知熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol，則對于熱化學方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝b，下列說法正確的是()A．熱化學方程式中化學計量數表示分子個數B．該反應的ΔH2＝＋483.6kJ/molC．|ΔH2|<|ΔH1|D．|ΔH2|>|ΔH1|參考答案：D略8.下列說法正確的是

（

）A.紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析B.用金屬鈉無法區(qū)分乙醇和乙醚C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OHD.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應參考答案：A略9.已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的

A．由紅光外譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵 B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子 C．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數D．若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3參考答案：D10.已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol。下列結論正確的是（

）A．碳的燃燒熱小于110.5kJ/molB．①的反應熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ參考答案：D略11.下列敘述中，正確的是()①電解池是將化學能轉變成電能的裝置②原電池是將電能轉變成化學能的裝置③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④

B．③④C．③④⑤

D．④參考答案：B略12.與CO32﹣不是等電子體的是（）A．SO3 B．BF3 C．NO3﹣ D．PCl3參考答案：D【考點】“等電子原理”的應用．【分析】根據具有相同原子數和電子數的微粒互稱為等電子體來解答．【解答】解：CO32﹣含有4個原子，其價電子數都是24．A．SO3含有4個原子，其價電子數都是24，所以是等電子體，故A正確；B．BF3含有4個原子，其價電子數都是24，所以是等電子體，故B正確；C．硝酸根離子含有4個原子，其價電子數都是24，所以是等電子體，故C正確；D．PCl3含有4個原子，其價電子數都是23，不是等電子體，故D錯誤．故選D．13.1998年出現的全球溫度大幅度升高，產生了顯著的“厄尓尼諾”現象，干旱和暴雨危害了許多地區(qū)。為了防止氣候進一步變暖，聯合國環(huán)境保護組織要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是A、SO2

B、H2S

C、SO3

D、CO2參考答案：D略14.將3摩A和2.5摩B充入容積為2升的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(氣)+B(氣)→nC(氣)+2D(氣)，5分鐘時反應達平衡狀態(tài)，生成1摩D；經測定，以C表示的平均反應速度為0.1摩/(升·分)，下列結論中錯誤的是①平衡時B的轉化率為20%

②平衡時B的濃度為1摩/升③經計算，n值為1

④用A表示的平衡反應速度為0.3摩/(升·分)Ａ.①、②

Ｂ.①、④

Ｃ.②、③

Ｄ.③、④參考答案：D略15.在密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，充分反應后放出的熱量為A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質量的測定如下：①需配制0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液；②每次取一粒（藥片質量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；③以酚酞為指示劑，用0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定，需用去VmL達滴定終點；④加入25.00mL0.1mol·L-1的鹽酸溶液。（1）寫出實驗過程的步驟（寫編號順序）______________。（2）下圖所示的儀器中配制0.1mol·L-1鹽酸溶液和0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是（填序號）______，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）______。（3）配制上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)格是（填字母）__________________。（A）50mL、50mL（B）100mL、100mL

（C）100mL、150mL

（D）250mL、250mL

（4）寫出有關的化學方程式_______________。（5）胃藥中含碳酸鈣的質量是________。參考答案：（1）所以操作步驟應為：①②④③②④③（或②①④③②④③）。（2）A、C；玻璃棒、燒杯。（3）B。（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

煅燒石灰石制生石灰，設用焦炭為燃料，熱化學方程式為：

CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；△H=+159KJ/mol

C（s）+O2（g）CO2（g）；△H=—393.5KJ/mol

設熱能的利用率為70%，計算煅燒1t石灰石需含碳90%的焦炭多少噸？參考答案：

6.4噸18.（1）某溶液中Cl-、Br-、I-三種離子的物質的量之比為1:2:3，要使它們的物質的量之比變?yōu)?:3:2，則需通入Cl2的物質的量是原溶液中I-的物質的量的

倍。（2）5mL18%氫氧化鈉溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收

L標準狀況下的CO2。

（寫出計算過程）參考答案：（1）5/18

（2