廣東省揭陽市普寧培青中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，屬于高分子化合物的是①蛋白質②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纖維素⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③參考答案：C2.下列有關實驗原理或操作正確的是（）圖1

圖2

圖3

圖4

A．用圖1所示裝置進行食鹽溶液的蒸發結晶B．用圖2所示裝置在實驗室制取少量氨氣C．用圖3所示裝置制取少量CO2、O2或NOD．用圖4所示裝置進行固液物質的分離參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．NaCl溶于水，蒸發結晶得到NaCl晶體；B．氨氣與氯化氫遇冷結合生成氯化銨，無法達到氨氣；C．NO與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法收集；D．過濾時，燒杯中液態需要用玻璃棒引流到漏斗中．【解答】解：A．NaCl溶于水，蒸發結晶得到NaCl晶體，則利用圖2裝置蒸發結晶提純后的粗鹽溶液，得NaCl晶體，故A正確；B．加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，但氨氣與氯化氫遇冷重新結合生成氯化銨，無法據此獲得氨氣，故B錯誤；C．該裝置能夠制取少量CO2、O2，由于NO與氧氣反應，不能用排空氣法收集，故C錯誤；D．將燒杯中溶液轉移到漏斗中，需要用玻璃杯引流，圖示操作不合理，故D錯誤；故選A．3.下列符合化學實驗“綠色化學”原則的是

①在實驗室用雙氧水分解代替高錳酸鉀分解制取氧氣

②在實驗室的廢酸液與廢堿液中和后再排放

③在銅與濃硫酸反應的實驗中，將銅片改為可調節高度的銅絲

A．①②

B．②③

C.①③

D．①②③參考答案：D4.下列說法中正確的是

（

）

A．H2SO4的摩爾質量是98g

B．1molH2O的質量是18g/mol

C．1molN2的體積是22.4L

D．Cl－的摩爾質量是35.5g/mol參考答案：D略5.檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后（）A．加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口試之B．加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液酸堿性C．加燒堿溶液，加熱，滴入酚酞試液D．加燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口試之參考答案：D略6.下列說法中不正確的是（

）A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料B．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅合金C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物參考答案：CA、氧化鋁熔點高，可作耐高溫材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料，故說法正確；B、鋼是鐵的合金，碳素鋼是鐵碳合金，司母戊鼎是青銅器，是銅的合金，故說法正確；C、明礬凈水是Al3＋水解產生氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮固體雜質，達到凈水的目的，海水淡化是除去水中可溶的鹽，故說法錯誤；D、這是焰色反應，故說法正確。7.升高溫度，下列數據不一定增大的是A.反應的活化分子數 B.反應的活化分子百分數C.化學平衡常數 D.化學反應速率參考答案：C【詳解】A、升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分數增大，從而導致活化分子數目增大，A錯誤；B、升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分數增大，從而導致活化分子數目增大，B錯誤；C、若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，化學平衡常數減小，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數增大，C正確；D、升高溫度活化分子數目增大，有效碰撞次數增多，反應速率一定加快，D錯誤；故選：C。

8.分類是人們認識事物時常用的科學方法，下列關于碳酸鉀分類的說法錯誤的是（

）A.屬于電解質

B.屬于化合物

C.屬于碳酸鹽

D.屬于分散系參考答案：D試題分析：A．碳酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和碳酸根離子而使溶液導電，屬于電解質，故A正確；B．碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，故B正確；A．因陰離子為碳酸根離子，所以是碳酸鹽，故C正確；D．碳酸鉀是純凈物，分散系為混合物，故D錯誤；故選D。【名師點晴】準確理解和應用相關概念是解題關鍵，根據電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據鹽中電離出的陽離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等，根據電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等；根據電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；根據分散系是指由一種或幾種物質分散到另一種物質中，屬混合物；據此分析解題。9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（）A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B．原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：A10.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D.煤的干餾和煤的液化均是物理變化參考答案：CA.用活性炭為糖漿脫色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸鹽漂白紙漿利用次氯酸鹽產生的次氯酸的強氧化性，二者原理不同，故A錯誤；B.天然纖維的主要成分是纖維素，合成纖維的主要成分不是纖維素，故B錯誤；C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等，故C正確；D.煤的干餾和煤的液化有新物質產生，均是化學變化，故D錯誤。故選C。11.同溫同壓下，物質的量分別為0.2mol的N2O（g）和NO2（g），下列說法正確的是

A．質量相同，體積不同

B．體積相同，分子數不同C．分子數相同，質量相同

D．體積相同，原子數相同參考答案：D12.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=﹣197kJ?mol﹣1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體，起始投料量如下表：

SO2(mol)O2(mol)SO3(mol)甲210乙420丙002

恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是A．SO3的質量m：2m甲=m乙B．容器內壓強P：2P丙>P乙C．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲>Q丙D．c（SO2）與c（O2）之比a：a丙>a乙參考答案：B略13.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象，下列敘述正確的是（

）A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．白色沉淀是BaSO3C．FeCl3全部被還原為FeCl2

D．溶液的酸性減弱參考答案：C略14.下列說法錯誤的是

A．放熱反應在常溫下不一定能直接發生B．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應C．反應是放熱還是吸熱須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小D．吸熱反應在一定條件下也能發生參考答案：B15.下列說法錯誤的是A.鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B.液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C.氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物D.氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強氧化性的次氯酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________________________。(2)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是____________________________。(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。參考答案：（1）KI淀粉試紙變藍（2）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（3）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變為紫紅色（4）確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾（5）增大,減弱試題分析：（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是KI淀粉試紙變藍，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,I2遇淀粉變藍色。（2)B中溶液發生反應的離子方程式是Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變為紫紅色，其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現的顏色。（4)過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。（5）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，回答下列問題．（1）在此反應中，自反應開始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變為0.4mol/L，則H2SO4的反應速率為

．若要使該反應的反應速率加快，下列措施不可行的是

（填字母）a、改鐵片為鐵粉

b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4c、升高溫度

d、滴加少量CuSO4溶液（2）在答題卡的坐標圖中，畫出此反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）（3）根據此反應設計一個原電池，要求畫出裝置圖并進行必要的標注．參考答案：（1）0.3mol/（L?min）；b；（2）；（3）．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）根據v=△c/△t，進行分析求解；a、改鐵片為鐵粉，增加接觸面積；b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4，發生鈍化；c、升高溫度，反應速率加快；d、滴加少量CuSO4溶液，構成原電池加快反應速率；（2）反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，是放熱反應，所以反應的總能量高于生成物的總能量；（3）鐵是原電池的負極，電解質溶液是硫酸，畫出裝置圖即可．【解答】解：Ⅰ（1）v=△c/△t=(1-0.4)/2=0.3mol/（L?min）；a、改鐵片為鐵粉，增加接觸面積，反應速率加快，故不選；b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4，發生鈍化，反應速率減慢，故選；c、升高溫度，反應速率加快，故不選；d、滴加少量CuSO4溶液，構成原電池加快反應速率，故不選；故選：0.3mol/（L?min）；b；（2）反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，是放熱反應，所以反應的總能量高于生成物的總能量，所以體系的能量變化圖為：，故答案為：；（3）鐵是原電池的負極，電解質溶液是硫酸，原電池的裝置圖為：，故答案為：．18.類推法是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質。請結合元素周期律完成下列問題：元素8O16S34Se52Te單質熔點(℃)－218.4113

450單質沸點(℃)－183444.66851390主要化合價－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6

原子半徑逐漸增大單質與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合(1)硒的熔點范圍可能是

。(2)碲的化合價可能有

。(3)氫硒酸有較強的還原性。因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發生的化學方程式為

。(4)工業上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：Al2Te3＋

―→

Al(OH)3↓＋

H2Te↑參考答案：(1)113～450℃(2)－2、＋4、＋6(3)2H2Se＋O2===2H2O＋2Se(4)Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑略19.汽車、工廠等污染源排入大氣的碳氫化合物和氮氧化物等一次污染物，在紫外光作用下發生光化學反應生成了二次污染物。光化學煙霧是一次污染物和二次污染物的混合物。（1）汽車尾氣中含有CO、NO及碳氫化合物等。①CO的來源是_______（用文字說明）。②NO的來源是______（用方程式說明）。③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分異構體有______種。（2）文獻報道了一種研究模擬光化學煙霧產生的實驗，將添加丙烯和NO的空