廣東省惠州市橫瀝中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法或表示方法正確的是

（）

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多B．由C(石墨)→C(金剛石)；△H=+1.9kJ?L-1可知，金剛石比石墨穩定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ參考答案：答案：D2.下列離子方程式正確的是

（

）A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.硫酸鋁溶液中滴入氨水

Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉溶液

Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2OD.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液

Al3++3OH-=Al(OH)3↓參考答案：CD略3.下列實驗現象預測正確的是濃H2SO4A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D、實驗IV：繼續煮沸溶液至紅褐色沉淀，停止加熱，當光束通過體系時一定可產生丁達爾效應參考答案：B略4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下，11.2LC2H6中含有共價鍵的數目為3.5NAB．通常狀況下，2.0gH2和1molCl2反應后的氣體分子數目為2NAC．1molAl分別與足量的鹽酸、足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數都是3NAD．將3.4gH2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣離子數之和為0.1NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、在標準狀況，依據n=計算物質的量結合乙烷分子結構計算共價鍵；B、H2+Cl2=2HCl，這是一個氣體體積不變的反應，故反應前氣體分子總數目為2NA，反應后氣體分子總數目仍為2NA；C、據鋁反應后變為+3價來分析；D、求出H2S的物質的量，然后根據H2S溶于水后部分電離為HS﹣和S2﹣離子來分析．【解答】解：A、標準狀況下，11.2L的C2H6物質的量為=0.5mol，1mol分子中含有共價鍵的數目為7NA，故0.5mol分子中含有共價鍵的數目為3.5NA，故A正確；B、2.0gH2相當于1molH2，1molH2和1molCl2氣體總分子數目為2NA，H2+Cl2=2HCl，這是一個氣體體積不變的反應，故反應前氣體分子總數目為2NA，反應后氣體分子數目仍為2NA，故B正確；C、Al與足量的鹽酸，足量的NaOH反應，鋁均變為+3價，故1mol鋁轉移3mol電子即3NA個，故C正確；D、標況下3.4gH2S的物質的量為0.1mol，而H2S是弱電解質，溶于水后只能部分電離為HS﹣和S2﹣離子，故所得溶液中的H2S、HS﹣和S2﹣離子的個數之和為0.1NA個，故D錯誤，故選D．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．5.在蒸發皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液，然后灼燒，可以得到該固體的是（

）

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．(NH4)2CO3

D．MgSO4

參考答案：D略6.下列關于官能團的判斷中說法錯誤的是

A．醇的官能團是羥基（－OH）

B．羧酸的官能團是羥基（－OH）

C．酚的官能團是羥基（－OH）

D．烯烴的官能團是雙鍵參考答案：B略7.將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖．下列有關描述正確的（）A．該實驗是在常溫下進行的B．實線表示溶液濁度隨時間的變化C．50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅D．150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg（OH）2沉降參考答案：D【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．【分析】A．根據蒸餾水的pH＜6.5分析；B．實線試紙呈增大趨勢，表示的應該為溶液的pH變化；C．酚酞的變色范圍為8～10，pH小于8時溶液為無色；D．氫氧化鎂為難溶物，氫氧化鎂沉降后減小了溶液濁度．【解答】解：A．常溫下蒸餾水的pH=7，而圖象中質量數的pH小于6.5，說明該實驗不是在常溫下進行的，故A錯誤；B．隨著反應進行，氫氧化鎂沉降導致溶液濁度減小，而實線呈增大趨勢，表示的應該為溶液的pH變化，故B錯誤；C.50s時溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液為無色，故C錯誤；D．Mg（OH）2為難溶物，隨著Mg（OH）2的沉降，溶液的濁度會下降，即150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg（OH）2沉降，故D正確；故選D．【點評】本題考查Mg及其化合物性質，題目難度不大，明確圖象曲線變化含義為解答關鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．8.某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是(

)A．30min時降低溫度，40min時升高溫度B．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應D．20min～40min間該反應的平衡常數均為4參考答案：D

9.化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖象描述正確的是A．圖①可以表示某化學平衡體系改變溫度后，反應速率隨時間的變化B．圖②中a、b曲線分別表示反應△H<0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化C．圖③表示壓強對可逆反應的影響，且甲的壓強大D．圖④中曲線表示反應逆反應的平衡常數K隨溫度的變化參考答案：D10.下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是

()A．從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點逐漸升高，穩定性逐漸減弱B．因為鈉原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性強參考答案：A略11.某工業廢水含有下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各種離子的物質的量濃度相等。甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰。②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗，以下推測正確的是(

)A．溶液中難以確定Al3+的存在與否B．原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－C．步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在，不能確定其它離子的存在D．步驟③中的白色沉淀為2種鋇鹽參考答案：B12.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn（溶液）H+（溶液）+In﹣（溶液）紅色

黃色濃度為0.02mol·L﹣1的下列各溶液：①鹽酸

②石灰水

③NaCl溶液

④NaHSO4溶液

⑤NaHCO3溶液

⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（）A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥參考答案：C能使指示劑顯紅色，應使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物質應使平衡向逆反應方向移動，所加入溶液應呈酸性，①④為酸性溶液，可使平衡向逆反應方向移動，而②⑤溶液呈堿性，可使平衡向正反應方向移動，③為中性溶液，平衡不移動，故選C．13.據報導，我國某些城市的酸雨嚴重，為改變這一狀況，某市正準備推廣使用的清潔能源，下列所列能源不是清潔能源的是（

）A．太陽能

B．石油C．天然氣

D．酒精參考答案：B解：A、太陽能無污染，屬于清潔能源，故A不選；B、石油成分比較復雜，燃燒時生成的有害物質較多，不是清潔能源，故B選；C、天然氣燃燒后，只生成水和二氧化碳，沒有硫的氧化物（煤的燃燒），沒有氮的氧化物等有害物質，屬于清潔能源，故C不選；D、酒精燃燒后，只生成水和二氧化碳，沒有硫的氧化物（煤的燃燒），沒有氮氧化物等有害物質，屬于清潔能源，故D不選．故選B．14.．同一主族的X

Y

Z三種元素,已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4,下列推斷正確的是

()A原子序數:X＜Y＜Z

B氣態氫化物穩定性:XH3＜YH3＜ZH3C元素的非金屬強弱:X＞Y＞Z

D電子層數:X＞Y＞Z參考答案：B略15.為實現隨處可上網，中國發射了“中星16號”衛星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發生反應為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.1molNH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－離子數均為NAB.反應中還原產物分子數與氧化產物分子總數之比為1:3C.產生6.4gO2反應轉移的電子總數為0.8NAD.0.5molNH4ClO4分解產生的氣體體積為44.8L參考答案：B【詳解】A.NH4+為弱堿的陽離子，在水溶液中要水解，因此1molNH4ClO4溶于水含NH4+離子數少于NA，故A錯誤；B.2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O反應中還原產物為氯氣，氧化產物為氮氣和氧氣，還原產物分子數與氧化產物分子總數之比為1∶3，故B正確；C.6.4gO2的物質的量==0.2mol，根據2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，產生6.4gO2反應轉移的電子總數為1.4NA，故C錯誤；D.未告知是否為標準狀況，無法計算0.5molNH4ClO4分解產生的氣體的體積，故D錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。

（1）提出假設

①該反應的氣體產物是CO2。②該反應的氣體產物是CO。③該反應的氣體產物是

。

（3）設計方案

如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

（3）查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：

。

（4）實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為

。（5）數據處理試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發生反應的化學方程式：

。（6）實驗優化

學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。

①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是

。

②從環境保護的角度，請你再提出一個優化方案將此實驗裝置進一步完善：

。

參考答案：⑴CO2、CO的混合物⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O⑷步驟②中是為了排盡空氣步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑⑹①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，稱量時相對誤差小。②在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置考查化學實驗綜合能力，物質制備的反應原理，試劑的作用，實驗裝置的優化及學生環保意識的培養，同時對實驗中的定量問題進行考查。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B、D、E、Y為5種短周期元素。①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質是一種生活中常見的金屬。

請回答：（1）AD2中具有的化學鍵的類型是

。（2）高溫時，6gA的單質與D的氣態氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，其反應的熱化學方程式是

。（3）D與氫元素可組成含有10個電子的X－，與X－組成元素相同，原子數個數比也相同的分子的電子式是

。（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內的壓強（填“大于”、“等于”或“小于”）

原來的2倍，原因是

。（5）E的某種化合物可用作凈水時的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）

。（6）YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應的離子方程式是

。參考答案：（14分）（1）（2分）極性共價鍵

（2）（2分）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH＝+131.5kJ/mol（3）（2分）（4）（2分）小于（2分）2NO2

N2O4為可逆反應，當將其體積壓縮為原來的一半時，平衡向右移動，容器內氣體分子總數減少，容器內壓強小于原來的2倍。

（5）（2分）Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+（6）（2分）3Ba2++3SO2+2NO3－-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

略18.（8分）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ/mol有體積均為2L的甲、乙兩個相同的密閉容器，一定溫度下，向甲容器中加入1molN2和3molH2，經過3min達到平衡時放出Q1kJ的熱量；向乙容器中加入2molNH3，一段時間到達平衡時吸收Q2kJ的熱量；已知Q1=3Q2。（1）下列情況表明反應已達到平衡狀態的是