廣東省惠州市地質中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．1mol?L－1NaCl溶液的含義是

A．1L水中含有1molNaCl

B．溶液中含有1molNaCl

C．1L溶液中含有58.5gNaCl D．將58.5gNaCl溶于1L水中所得的溶液參考答案：C略2.光纖通訊是70年代后期發展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通訊系統已經投入使用。光纖通訊的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成（

）

A.石墨

B.二氧化硅

C.氧化鎂

D.氧化鋁參考答案：B略3.月球的土壤中吸附著數百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是A.He和He是同一種核素

B.He和He互為同位素C.He原子核內含有3個中子

D.He的最外層電子數為2，所以它失電子能力較強參考答案：B略4.下列說法正確的是A．Mg可以用置換法和電解法冶煉得到

B．Cu可以用電解法冶煉得到C．Al可以用直接加熱法冶煉得到

D．Fe可以用鋁熱法冶煉得到參考答案：AD5.某溶液中含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取Na2SO4，可供選擇的操作有：①加適量的H2SO4溶液；②加金屬Na；③結晶；④加過量NaOH；⑤加強熱脫結晶水；⑥過濾。正確的操作步驟是(

)A．②⑥③

B．④⑥①③

C．④⑥③②

D．②⑥①③⑤參考答案：B6.下列性質不是所有銨鹽所共有的性質是A．都易溶于水

B．都是無色晶體

C．受熱都易分解，生成氨和相應的酸D．其溶液和NaOH溶液共熱時，放出使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體參考答案：C7.將50mL0.5mol／LNaCl溶液加水稀釋到250mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為A.0.1mol／L

B.0.2mol／L

C.0.3mol／L

D.0.4mol／L參考答案：A略8.設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法錯誤的是(

)

A．1molNH3中含有3NA個N—H鍵B．56gFe與氯氣反應，轉移電子數為3NA2

C．標準狀況下，11.2LCO2中含有NA個O原子

D．20g重水（1H2O）中含有10NA個電子參考答案：B略9.物質分類的依據通常是根據它的組成和性質，下列物質的分類中，只考慮組成的是A．硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物質C．氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿

D．碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽參考答案：A略10.在離子RO3n-中,共有x個核外電子,R原子的質量數為A,則R原子核內含有的中子數目是:A.A–x+n+48

B.A–x+n+24C.A–x-n–24

D.A+x-n–24參考答案：B略11.下列敘述正確的是

A．發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質

C．核外電子總數相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C12.下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（）A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B．少量鈉保存在煤油中 C．氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中 D．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中參考答案：A解：A．濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B．金屬鈉易與空氣中氧氣反應、易與水反應，與煤油不反應且密度比煤油大，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質，故B正確；C．玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，故C正確；D．氯水中的次氯酸見光易分解而導致Cl2水變質，應于棕色試劑瓶避光保存，故D正確。13.近年來我國很多城市發生嚴重的霧霾天氣，對人們的健康造成嚴重威脅，下列有關環境問題的說法不正確的是（

）A.改進汽車尾氣凈化技術，可以減少大氣污染物的排放B.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發生的發生密切相關，是霧霾天氣的主要原因C.推廣燃煤脫硫技術可以降低SO2對大氣的污染D.CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產生污染的氣體，它們在空氣中都能穩定存在參考答案：D試題分析：A．汽車尾氣中含有氮的氧化物等有害氣體，則改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放，有利于人體健康，故A正確；B．PM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，它是造成霧霾天氣的“元兇”之一，故B正確；C．燃煤脫硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故C正確；D．一氧化氮不穩定容易與氧氣反應生成二氧化氮，在空氣中不能穩定存在，故D錯誤；故選D。14.下列實驗操作正確的是（

）A.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發現取量過多,為了不浪費,又把多余的試劑倒入原試劑瓶中B.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出C.先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的濾紙,再把氫氧化鈉固體放在濾紙上稱D.用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時,應將蒸發皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干參考答案：C試題分析：化學實驗剩余藥品不可放回原瓶、不可隨意丟棄、不能拿出實驗室，應放在指定的容器中，故A錯誤；氫氧化鈉易潮解，應放在玻璃器皿中，C錯。用蒸發方法來獲得固體的方法：點燃酒精燈加熱，并攪拌，當有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，故D錯誤。15.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發、萃取、過濾

B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發

D．過濾、蒸發、萃取、蒸餾參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。回答下列問題：⑴開始實驗時彈簧夾e是打開的，A中發生反應的離子方程式為：

，B中可以觀察到的現象是

。⑵數分鐘后夾上彈簧夾e，B中可以觀察到的現象是

。⑶如果開啟活塞f放掉2／3液體，B中可觀察到的現象是

，有關反應的化學方程式是

。參考答案：（1）Fe+2H+====Fe2++H2

；導管口有氣泡冒出（2）A中溶液進入B中，且立即產生白色沉淀（3）白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

4Fe（OH）2+2H2O+O2=====4Fe（OH）3（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，C原子最外層電子數是電子層數的3倍，D+和E3+離子的電子層結構相同，C與F屬于同一主族．請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發生如圖反應：①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為________________（填化學式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）________，可以驗證該結論的是________（填寫編號）。a．比較這兩種元素的常見單質的沸點b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應稀有氣體原子最外層電子結構則該化合物電子式為________________。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應產生氣體Y，該氣體能與氯水反應，則X是________________（填化學式），寫出該氣體Y與氯水反應的離子方程式________________________________。參考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)Al3+

(3)

Na或Na2O2

(4)氯

bc

(5)

(6)NH4HSO3

SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，為氮元素，C原子最外層電子數是電子層數的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結構相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據電子層數越多，半徑越大分析，半徑小的為2個電子層的微粒，再根據電子層結構相同時序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）①若乙具有漂白性，說明是氯氣和水反應生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。②若丙的水溶液是強堿性溶液，該反應為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣或過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強的是氯，可以比較單質與氫氣化合的難易程度或氣態氫化物的穩定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應稀有氣體原子最外層電子結構，該物質為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體，確定該銨鹽中含有一個銨根離子；②X能與鹽酸反應產生氣體Y，該氣體能與氯水反應，則說明Y氣體具有還原性，則氣體為二氧化硫氣體，所以X為亞硫酸氫銨，二氧化硫和氯氣反應生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。18.A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：（1）元素符號：A

B

C

D

（2）寫出C的單質在高溫下與B的單質的反應方程式

；（3）把B、C、D的原子半徑大小按順序排列：

；（4）B2D屬于

化合物（填“離子”或“共價”）．參考答案：（1）C；O；Na；S；（2）2Na+O2Na2O2；（3）Na＞S＞O；（4）共價．考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，所以A是C元素；C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素，由此分析解答．解答：解：有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，所以A是C元素；C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素．（1）通過以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案為：C；O；Na；S；（2）鈉在高溫條件下和氧氣反應生成過氧化鈉，反應方程式為2Na+O2Na2O2，故答案為：2Na+O2Na2O2；（3）電子層數越多半徑越大，電子層數相同時核電荷數越多半徑越小，所以原子半徑大小順序排列為：Na＞S＞O，故答案為：Na＞S＞O；