廣東省惠州市梁化中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于反應①NaHCO3溶液與石灰水反應；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（

）

A．①②③

B．②④

C．①②④

D．②③④參考答案：C略2.根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物①Cl2FeBr2/

Cl－②KClO3濃鹽酸/Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+

A．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e－

D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O參考答案：A略3.(09鹽城第三次調研)BaCl2·2H2O和(CH3COO)2Ba·H2O均是重要的媒染劑。下列有關說法正確的是A．乙酸鋇溶液中離子濃度從大到小的順序為：c(CH3COO－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(H+)B．乙酸鋇溶液中：2c(Ba2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C．若乙酸鋇和氯化鋇兩種溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)，則這兩種溶液中鋇離子濃度也相同D．相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液用相同濃度Ba(OH)2溶液滴定，至pH＝7時消耗Ba(OH)2溶液的體積前者等于后者參考答案：AB4.LiNi02是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為下列說法正確的是A.LiNiO2中Ni+的化合價是+1

B.該反應中LiOH是還原劑C.OH-和Li+含有的電子數相同

D.LiNiO2中既含離子鍵又含共價鍵參考答案：D略5.醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚。一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如下圖所示，有關說法正確的是

A．a、b、c三點溶液的pH:a＞b＞c

B．用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，比實際pH值偏小C．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積:a＞b＞cD．若在“O”點醋酸雙聚成八元環分子，則其結構為:參考答案：D略6.在2A（g）＋B（g）3C（g）＋5D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（

）

A．υ（A）＝2mol／（L·min）

B．υ（B）＝0.3mol／（L·ｓ）

C．υ（C）＝0.8mol／（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol／（L·ｓ）參考答案：B7.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積V2

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3．下列說法正確的是A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：C略8.BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質與AlCl3相似。由此可推測BeCl2A．熔融不導電 B．水溶液呈中性

C．熔點比BeBr2高

D．不與NaOH溶液反應參考答案：A9.將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標準狀況下)，則消耗硝酸的物質的量是A．0.12mol

B．0.09mol

C．0.11mol

D．0.08mol參考答案：C略10.下列說法中正確的是A．光導纖維開創了信息傳輸新時代，光纖的主要成分是高純度的單質硅。B．分子式為C2H6O的有機物1H核磁共振譜圖中一定有三種特征峰C．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5（直徑2.5μm以下細顆粒物）的含量D．現在提倡的低碳生活能有效減少二氧化碳的排放，從而降低酸雨的發生率。參考答案：C略11.下列說法中不正確的是

A．空氣中的臭氧對人體健康有益無害

B．光化學煙霧的產生與汽車排放的尾氣有關

C．倡導人們在購物時使用紙袋或布袋，最好不用塑料袋，是為了防止白色污染

D．多用電子郵件、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機，屬于“低碳生活”方式參考答案：A略12.下列關于有機化合物的說法正確的是A.2?甲基丁烷也稱異丁烷

B.由乙醇生成乙醛屬于加成反應C.C4H9Cl有4種同分異構體

D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物參考答案：CA．異丁烷含有4個C原子，2-甲基丁烷含有5個C原子，不是同一種物質，故A錯誤；B．由乙醇生成乙醛，氫原子減少，屬于氧化反應，故B錯誤；C．同分異構體是化合物具有相同分子式，但具有不同結構的現象，C4H10的同分異構體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32種，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學環境不同的H原子，其一氯代物有2種；CH3CH(CH3)CH3分子中有2種化學環境不同的H原子，其一氯代物有2種；故C4H9Cl的同分異構體共有4種，故C正確；D．油脂不是高分子化合物，故D錯誤；故選C。13.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略14.下列化學用語正確的是

A．S2－的原子結構示意圖為

B．碳—12可表示為12CC．—OH的電子式為

D．NaCl的分子式為NaCl參考答案：C略15.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：A．甲苯

B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D

解析：在有機分子結構中，與苯環、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能處于同一平面。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：+H2SO4+H2O實驗室可利用如圖所示裝置合成對氨基苯磺酸．實驗步驟如下：①在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．③將反應液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產品．④將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產品，晾干．（1）裝置中冷凝管的作用是

．（2）步驟②中采用油浴加熱，用油浴加熱的優點是

．（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是

．（4）步驟③和④均進行抽濾，在抽濾后停止抽濾時，應注意先

，然后

，以防倒吸．（5）步驟④中有時需要將“粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是

．每次抽濾后均應將母液收集并適當處理，其目的是

．

參考答案：（1）冷凝回流；（2）反應物受熱均勻，便于控制溫度；（3）減少對氨基苯磺酸的損失；（4）拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管；關閉水龍頭；（5）提高對氨基苯磺酸的純度；提高對氨基苯磺酸的產率．【考點】制備實驗方案的設計．【分析】合成對氨基苯磺酸：①在三頸燒瓶中，將濃硫酸加入到苯胺中，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，該裝置需要加熱，為防止暴沸，加入沸石；②把三口燒瓶置于油浴中緩慢加熱，控制溫度為170～180℃，反應2～2.5h，在170～180℃下，苯胺和濃硫酸反應生成對氨基苯磺酸和水，反應方程式為+H2SO4+H2O；③將反應液倒入100mL冷水的目的是促使對氨基苯磺酸晶體析出；④分離提純粗產品采用重結晶的方法，具體過程包括：用適量熱水溶解粗產品→冷卻結晶→過濾、洗滌．（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷凝蒸氣，提高反應物的利用率；（2）水浴加熱的溫度受水的沸點限制，最高加熱溫度為100℃，油浴加熱可以彌補這一不足，油浴加熱受熱均勻，溫度計的位置也比較自由，只要在反應體系中就可以；（3）冷卻時產品變為晶體，減少損失；（4）抽濾完畢停止抽濾時，為防止倒吸，先拆下橡皮管，再關水龍頭；（5）得到產品若有部分雜質時，可以用多次溶解洗滌抽濾的方法，可以提供產物的純度，由于多次進行，會有部分產品損失，需要將母液回收利用以提高產率．【解答】解：（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷卻水從下口進入，上口排出，在該實驗中作用是使苯胺冷凝回流，提高反應物的利用率，故答案為：冷凝回流；（2）水浴加熱不能達到170℃，而采用油浴加熱，有利于控制溫度，油浴加熱加熱受熱均勻，故答案為：反應物受熱均勻，便于控制溫度；（3）由表格中的數據可知，冷卻時產品變為晶體，減少產品對氨基苯磺酸的損失，故答案為：減少對氨基苯磺酸的損失；（4）抽濾完畢停止抽濾時，為防止倒吸，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關水龍頭，故答案為：拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管；關閉水龍頭；（5）初次得到的對氨基苯磺酸純度較低，需反復溶解冷卻抽濾，除去雜質，以提高對氨基苯磺酸的純度；多次溶解冷卻抽濾會造成部分產品進入母液中，需將母液回收，以回收部分產品提高對氨基苯磺酸的產率；故答案為：提高對氨基苯磺酸的純度；提高對氨基苯磺酸的產率．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖。（1）a點對應的沉淀為

（填化學式）。（2）計算原混合液中FeCl3的物質的量濃度為多少？（寫出計算過程）參考答案：（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2）FeCl3物質的量濃度為4mol/L略18.（2002·上海卷）31.硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫，4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數，以下氣體含量均用體積分數表示），試完成下列各題：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為L。（2）55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為

L。（3）用空氣氧化FeS2產生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量。（4）設FeS2氧化產生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。①寫出a和b的關系式②在下圖中畫出a和b的關系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%）說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示。根據方程式的計算、繪制化學圖象的能力；應用。參考答案：（1）308（2）52（3）設SO2為X（體積分數），則有4×（×11+0.0800）＝1－0.0800－XX＝0.0932（4）①13b=200－10a②

略19.小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是

mol

（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和