廣東省惠州市坪塘中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有A．[Al(OH)4]-

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+參考答案：A略2.下列說法正確的是A．流水、風力是一次能源，電力、蒸汽是二次能源B．普通鋅錳電池是一次電池，堿性鋅錳電池是二次電池C．同周期元素形成的簡單離子中，原子序數越大的離子半徑越小D．原子核外電子層數越多，原子半徑一定越大參考答案：A3.甲烷在高溫條件下可發生分解：2CH4C2H2+3H2，現使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5，則甲烷的分解率是：(

)A．50%

B．60%

C．70%

D．80%參考答案：B略4.下列敘述正確的是()A．1molH2O的質量為18g·mol－1B．CH4的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32gD．1mol任何物質均含有6.02×1023個分子參考答案：C略5.下列化學反應中的說法錯誤的是（

）A.化學反應中有物質變化也有能量變化。B.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量。C.需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應。D.如圖所示的反應為放熱反應。參考答案：D【詳解】A.化學反應中有新的物質產生，物質在變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新的化學鍵的生成，因此物質變化的同時也伴隨著能量變化，A正確；B.化學鍵斷裂時產生兩個自由移動的原子，需要吸收能量，新化學鍵生成時，自由原子結合在一起會放出能量，B正確；C.反應發生都有斷裂化學鍵吸收能量的過程，反應是放熱反應還是吸收反應取決于斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的能量的差值，與是否需要加熱無關，C正確；D.根據圖示，反應物吸收能量轉化為生成物，因此生成物的能量比反應物多，該反應是吸熱反應，D錯誤；故合理選項是D。6.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指:(

)A.蛋白質、烴類

B.纖維素、油脂

C.淀粉、油脂

D.蛋白質、硬化油參考答案：A7.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1∶1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D略8.A、B、C、D、E是同一短周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性前者強于后者，C和D的最高價氧化物對應的水化物溶液呈酸性，且酸性前者強于后者，五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數由大到小的順序是（

）A．BADCE

B．ECDAB

C．ABEDC

D．CDEBA參考答案：D略9.將等物質的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈A．紫色

B．紅色

C．藍色

D．無色參考答案：B10.下列對化學反應的認識正確的是A．化學反應必然引起物質狀態的變化

B．化學反應一定有化學鍵的斷裂和生成

C．需要加熱的反應一定是吸熱反應D．若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應參考答案：B略11.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有A．[Al（OH）4]-

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+參考答案：A略12.偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力，下列敘述正確的是A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60gB.6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60gC.1mol偏二甲肼（C2H8N2）質量為60g/molD.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子參考答案：B略13.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是 A．6.5g金屬鋅與足量鹽酸反應，轉移電子的數目為0.1NA B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的數目為2NA C．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LH2中含有的分子數目小于0.1NAD．標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個H2O分子參考答案：C略14.在19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經測定，鋯（Zr）的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是233。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，試判斷氧化鋯的化學式為（）A．Zr2O

B．ZrO2

C．Zr2O3

D．ZrO參考答案：B略15.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由圖表示。在下列因素中對產生H2速率有影響的是①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度A.①④ B.③④ C.①②③ D.①②③④參考答案：C試題分析：由圖可知，該反應速率先增大后減小，該反應為放熱反應，放出熱量，溫度升高，則反應速率加快，后來鹽酸濃度減小，則反應速率逐漸減小，則影響因素為①③。另外鎂條的表面積也會影響反應速率，表面積越大，反應速率越快，答案選C。考點：考查影響化學反應速率的因素二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，按順序做了以下實驗：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解。根據上述實驗事實，回答下列問題：原固體混合物中一定含有的物質是

，一定不含有的物質是

可能含有的物質是

（以上空格均填寫化學式）。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加

（填寫化學式）溶液的方法來檢驗。參考答案：

NaCO3

，

NaSO4

CuSO4

CaCl2

、

NaCl

、

AgNO3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從不同的角度對下列鹽進行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類標準：金屬陽離子、酸根離子18.（8分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態AB分子分離成氣態A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：

共價鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數據判斷工業合成氨的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應；（2）298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。若1molN2和3molH2完全反應放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為__________；（3）實際生產中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此選擇的理由：___________________________________________。參考答案：（1）放熱（2）93KJ

（3）

A

，

反應是可逆反應，不能完全進行

。19.由若干種可溶性物質組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現進行如下實驗，試根據實驗現象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。

(3)若組成X的物質有三種（均為常見物質），則可能是(用化學式表示，寫出一組即可)__▲___。(4)尚待檢驗的陰離子是