廣東省惠州市吉隆中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學反應的特征是（

）

A、發光

B、能量發生變化

C、狀態發生變化

D、發熱參考答案：B略2.下列實驗裝置及操作均正確的是

A.圖Ⅰ中A

盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩定性B.圖Ⅱ可用于灼燒氫氧化鐵固體制備鐵紅C.圖Ⅲ為鈉與水的反應現象探究實驗的裝置D.圖Ⅳ為分離多種沸點不同且互溶的液體混合物參考答案：BA．碳酸氫鈉應該放在小試管內，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩定強弱，故A錯誤；B．坩堝用于加熱固體，灼燒氫氧化鐵固體制備鐵紅可以選用坩堝加熱，故B正確；C．加入水太多，易導致液體飛濺，故C錯誤；D．分離多種沸點不同且互溶的液體混合物，可以選用蒸餾，但缺少溫度計，無法完成實驗，故D錯誤；故選B。0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數為（

）A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1參考答案：B略4.含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能是①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1（）A．②③⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③參考答案：A【考點】鐵的化學性質．【分析】Fe和稀硝酸反應方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根據方程式計算被還原的硝酸的物質的量分析解答．【解答】解：含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應，生成硝酸鐵時，發生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，溶解Fe的質量最小，根據電子轉移守恒n（NO）=×=mol，根據氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]，即mol+mol×3=，整理得整理得2n=9m，生成硝酸亞鐵時溶解Fe的質量最大，根據電子轉移守恒n（NO）=×=mol，根據氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Fe（NO3）2]，則mol+2×mol=，整理得n=3m故m的取值范圍為：n≤m≤n，②③⑤都符合，故選A．5.下列各組物質中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是

（

）A.KCl

H2SO4

SO2

B.SiO2

CaCO3

P4

C.CO2

SiC

Ar

D.金剛石

Na3PO4

Mg參考答案：B略6.某學生用如圖所示裝置對化學反應：2X＋Y＝2Z

進行能量變化情況的研究。當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處上升，乙處下降。關于該反應的下列敘述：①該反應為放熱反應

②生成物的總能量比反應物的總能量高

③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來。其中正確的是A．僅②

B．僅①③

C．僅①②

D．僅①②③參考答案：A略7.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A.Na+、HCO3－、SO42－、OH－

B.Na＋、CO32－、Cl－、Ca2＋C.K+、CH3COO－、Br－、H+

D.H+、K+、I－、SO42－參考答案：DA.因HCO3－和OH－發生HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－而不能大量共存，故A錯誤；B.CO32－和Ca2＋發生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓而不能大量共存，故B錯誤；C.CH3COO－和H+可以反應生成弱電解質醋酸而不能大量共存，故C錯誤；D.H+、K+、I－、SO42－四種離子之間互不反應，故可以大量共存，所以D正確。此題答案選D。點睛：離子間通常發生復分解反應生成沉淀、氣體、難電離的物質不能大量共存。離子間反應類型典型舉例生成難溶物質Ca2＋與CO32-；Ba2＋與SO42-；Ag＋與Cl－；Fe2＋，Mg2＋，Cu2＋，Al3＋等與OH－生成氣體H＋與CO32-，SO32-，HCO3－，HSO3-等；NH+與OH－等生成水H＋與OH－；OH－與HCO3－，HSO4－，HSO3－等生成難電離物質生成物為弱酸如CH3COOH，HF等；弱堿如NH3·H2O；配位化合物如Fe(SCN)3

8.氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（

）A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3參考答案：D破壞1mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，對于H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol，由于氫氣在氯氣中燃燒，反應熱△H＜0，即(Q1+Q2-2Q3)＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，故選D。9.某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是

（

）A．

B．C．

D．參考答案：A略10.金屬鈉長期露置于空氣中，最后變為（

）A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.Na2CO3參考答案：D11.現有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質量分數為a,則碳的質量分數是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：C解析乙酸的化學式為C2H4O2，鏈狀單烯烴的通式為CnH2n，所以乙酸與鏈狀單烯烴中C與H的質量比均為6︰1，設混合物的質量為1，H的質量分數為x，則a＋6x＋x＝1，x＝。所以混合物中碳的質量分數為。

12.把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體的測量均在標準狀況下），則這3.36L氣體的質量是A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g參考答案：A13.下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B的質量數，B原子核內質子數和中子數相等。下列敘述不正確的是A.三種元素原子半徑的大小順序是：B＜A＜CB.元素A最高價氧化物對應的水化物具有強酸性和強氧化性C.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D.C元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水劇烈反應的單質參考答案：A14.在一定溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar物質的量之比是()A.1：4

B.1：3

C.1：2

D.1：1參考答案：A試題分析：設原混合氣體中含有xmlCH4，反應的方程式為CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法計算：CH4+2O2→CO2+2H2O△V1

2

1

2x

2x

x

2x則2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml，解得x=20ml，所以：Ar的體積為V（Ar）=100ml-20ml=80ml，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，故選A。15.下列說法不正確的是()A．參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素B．光是影響某些化學反應速率的外界條件之一C．當一個可逆反應達到平衡狀態時，這就是這個反應所能達到的限度D．不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了如下二組實驗:[來源:

]（I）實驗驗證元素周期律中,非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。設計了如下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。[來源:

.Com]設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

(1)寫出所選用物質的化學式：A：

，B：

，C：

。

(2)寫出燒杯中發生反應的離子方程式：

。(Ⅱ)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。（1）圖一可通過觀察

定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是

，或者將FeCl3溶液改成物質的量濃度為

mol/L的Fe2(SO4)3溶液。（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是

;圖二所示實驗中需測量的數據是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.11）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：

①電源的N端為

極；②電極b上發生的電極反應為

；③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態下的體積：

；④電極c的質量變化是

g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？

。參考答案：（11分）（1）①正極

1分②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。2分③2.8L2分④16g2分⑤甲增大；乙減小。2分(2)可以

因為CuSO4溶液已轉變為H2SO4溶液，反應也就變為水的電解反應

2分略18.某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變為C，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C。回答下列問題。

(1)寫出下列物質的化學式：C

，D

，E

。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2與E的水溶液：

。參考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2CO3+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。19.物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：（1）寫出下列物質的化學式：A是_______________，D是___________

，K是_______________。（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：_______________________。（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現象是__________________。參考答案：(1)Al

H2

.Fe(OH)3

(2)Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(4)先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀解析：K為紅褐色沉淀，則應為Fe(OH)3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應為H2，E應為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J