廣東省廣州市第九十六中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，化學鍵類型相同的一組是

A．CO2、H2O

B．NaCl、HCl

C．CCl4、KCl

D．MgCl2、SO2參考答案：略2.下列反應能說明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是

①2HClO4+Br2(氣)＝2HBrO4+Cl2

②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2③2KI+Cl2＝2KCl+I2

④2KI+Br2＝2KBr+I2A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：D3.洗滌做過銀鏡反應，試管內壁上附著一層的試管，應該用

A．濃氨水

B．鹽酸

C．稀硝酸

D．燒堿溶液參考答案：C4.對已達化學平衡的反應

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列說法正確的是

（

）A.當其它條件不變時，減小壓強，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.當其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向移動C.當其它條件不變時，移出部分的Z，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動D.當其它條件不變時，再加入正催化劑，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動參考答案：B略5.下列物質中屬于強電解質的是A．NH3·H2O

B．H2O

C．CH3COOH

D．醋酸銨參考答案：D略6.電子從4P能級躍遷到3d能級時，可通過光譜儀直接攝取A、原子的發射光譜

B、原子的吸收光譜C、電子的運動軌跡圖像

D、電子體積大小的圖像參考答案：A7.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強對反應的影響（P2﹤P1）溫度對反應的影響增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響圖示

參考答案：C略8.制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是(

)A．增加強度 B．降低熔點C．增加硬度 D．增強抗腐蝕能力參考答案：B考點：金屬與合金在性能上的主要差異．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據合金的性質，熔點比成分金屬低，硬度比成分金屬大．解答：解、因合金熔點比成分金屬低，硬度比成分金屬大，所以制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是降低熔點；故選：B點評：本題主要考查了合金的性質，培養了學生運用知識的能力9.將PH為5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c()和c(H+)之比約為A.1∶1

B.1∶2

C.1∶10

D.10∶1參考答案：C10.在圖所示的原電池中，下列說法錯誤的是（

）

A.溶液的pH逐漸變小B.負極附近SO42-離子濃度逐漸增大C.正極有H2逸出D.正極質量無變化參考答案：A略11.環境問題已成為制約社會發展和進步的嚴重問題。有下列幾種說法：

①臭氧層的主要作用是吸收紫外線；②溫室效應將導致全球氣候變暖；③酸雨主要是由于空氣受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；④光化學煙霧主要由汽車排放的尾氣引起的。其中正確的是（）

A.只有①和②

B.只有②和③

C.只有①、②和③

D.①②③④全都正確參考答案：D略12.X、Y均為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列說法中正確的是()A．X與Y形成的化合物中原子個數比可能為1∶1B．X2Y不可能是共價化合物C．X和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同的電子層結構D．根據周期表遞變規律判斷，X原子半徑一定大于Y原子半徑參考答案：A13.在有機物分子中，當碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。例如，下面所示有機物含有一個手性碳原子，具有光學活性。當發生下列變化時，生成的新有機物無光學活性的是（

）A.與新制銀氨溶液共熱

B.與甲酸在一定條件下發生酯化反應C.與金屬鈉發生置換反應

D.與氫氣發生加成反應參考答案：D略14.誤食重金屬鹽會使人中毒，可以解毒的急救措施是

A．服大量食鹽水

B．服用葡萄糖

C．服用適量的瀉藥

D．服用雞蛋清參考答案：D略15.、做過銀鏡反應的試管，最好選用的洗滌劑是

A、稀硝酸

B、稀鹽酸

C、稀氨水

D、燒堿溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應：

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據要求回答下列問題：（1）若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是

▲

。

（2）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成

▲

、

▲

等問題。（3）在右下圖所示的裝置中進行50mL0.50mol／L醋酸與50mL0．55mol／LNaOH溶液的中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱。回答下列問題：①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

▲

；

②在題述反應條件下，測得反應前醋酸和NaOH溶液的溫度均為25.43℃，反應后混合溶液的溫度為28.73℃。已知反應前醋酸和NaOH溶液的密度均為1.0g·cm-3，反應后混合溶液的比熱容為c=4.18J/(g·℃)。試寫出中和反應的熱化學方程式：

▲

。

參考答案：（3）①環形玻璃攪拌棒②CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-55.18kJ·mol略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：⑴1/9

⑵可以，10a-14·Va==10－b·Vb，==1014-a-b＞1，14＞a＋b,a=2b，b＜14/3⑶0，AG＝2(7－pH)18.右圖是石英晶體平面示意圖，它實際上是立體的網狀結構，其中硅、氧原子數之比為

。原硅酸根離子SiO44－的結構可表示為

二聚硅酸根離子Si2O76－中，只有硅氧鍵，它的結構可表示為

。參考答案：1∶2

19.燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，CO為陰極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陽極燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：陰極反應式：2CO+2CO32--4e-=4CO2