廣東省廣州市成龍中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3四種物質中，既能與硫酸反應又能和氫氧化鈉反應的化合物是（

）A.②③④

B.①②③④

C.①③④

D.①②④參考答案：A①Al與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，但Al為單質，故①不選；②Al2O3屬于兩性氧化物，與硫酸反應生成硫酸鋁和水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故②選；③Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與硫酸反應生成硫酸鋁和水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故③選；④NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，能和硫酸反應生成了硫酸鈉、二氧化碳與水，能和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉與水，故④選；故選A。點睛：考查元素化合物性質、兩性氧化物及兩性氫氧化物，比較基礎，注意歸納總結中學常見能與酸、堿反應的物質，中學常見既能跟稀硫酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質有：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，其中Al屬于單質。2.下列說法中正確的是A.在水溶液或熔融狀態下能夠導電的物質是電解質B.分解反應，都是氧化還原反應C.金屬易導熱、易導電、有延展性D.在溶液中能夠電離出氫離子的物質是酸參考答案：CA、在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，選項A錯誤；B、存在元素化合價變化的反應為氧化還原反應，分解反應中若沒有元素化合價變化，則不屬于氧化還原反應，選項B錯誤；C、金屬晶體的共性是易導電、易導熱、有延展性，選項C正確；D、在水溶液中電離產生H+的化合物不一定是酸，如水能夠電離出氫離子，硫酸氫鈉、硫酸氫銨等都能夠電離出氫離子，它們不屬于酸，只有電離出的陽離子全部為氫離子的化合物才是酸，選項D錯誤。答案選C。3.有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是

（

）

A、若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿

B、若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C、若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2

D、若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A略4.正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應

OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀的反應；B．澄清石灰水中的氫氧化鈣應該拆開；C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D．碳酸鈣為難溶物，需要保留化學式，二者反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水．【解答】解：A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應，氫氧化鈣需要拆開，正確的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，反應生成銅離子和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．5.下列實驗操作（或目的）中錯誤的是（）A．加熱蒸發實驗的全過程中，一定不需要石棉網B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處C．測量高錳酸鉀分解率時，可以選坩堝、天平、玻璃棒等儀器D．稱量操作時，應將被稱量物質放于托盤天平的左盤參考答案：A考點：化學實驗方案的評價；物質的分離、提純和除雜．專題：化學實驗基本操作．分析：A．蒸發需要蒸發皿，可直接加熱，；B．蒸餾時測定餾分的溫度；C．測量高錳酸鉀分解率時，可在坩堝中加熱；D．稱量時遵循左物右碼的原則．解答：解：A．蒸發需要蒸發皿，可直接加熱，但取下蒸發皿需要放在石棉網上，故A錯誤；B．蒸餾時測定餾分的溫度，則應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處，故B正確；C．測量高錳酸鉀分解率時，可在坩堝中加熱，然后利用玻璃棒轉移，天平稱量即可，故C正確；D．稱量時遵循左物右碼的原則，則稱量操作時，應將被稱量物質放于托盤天平的左盤，故D正確；故選A．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握蒸發、蒸餾、稱量等基本操作為解答的關鍵，側重分析及實驗能力的考查，題目難度不大．6.下列敘述中，正確的是()A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別B.聚乙烯可發生加成反應C.油脂為高分子化合物D.符合分子式C5H12的物質有4種參考答案：AA.乙醇與碳酸鈉溶液互溶，乙酸與碳酸鈉溶液反應生成CO2，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液中，可以用飽和Na2CO3溶液鑒別，A正確；B.聚乙烯不存在碳碳雙鍵，不能發生加成反應，B錯誤；C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，C錯誤；D.符合分子式C5H12的物質有3種，即正戊烷、異戊烷和新戊烷，D錯誤，答案選A。7.元素周期律表明A．隨著原子序數的增大，元素的主要化合價逐漸增加B．隨著相對原子質量的增大，元素的化學性質會不斷重復C．與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度D．鹵素氫化物的穩定性隨著核電荷數的增加而減弱參考答案：DA、應說成同周期隨著原子序數的增大，元素的主要化合價逐漸增加（稀有氣體除外），如果是同主族，主要化合價是不變的（O、F除外），故A錯誤；B、元素周期律是元素性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化，故B錯誤；C、堿土金屬的密度和硬度大于堿金屬，故C錯誤；D、非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩定性減弱，故D正確。8.同溫同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關說法錯誤的是（

）

A、所含分子數相同

B、所含氫原子物質的量之比為3:4

C、質量之比為16:17

D、密度之比為17:16參考答案：C略9.海水淡化的研究已經有很長時間的歷史了，通過海水淡化可以部分解決淡水緊缺的問題。下列可以實現海水淡化的實驗操作是

A．過濾

B．蒸發

C．蒸餾

D.萃取參考答案：C略10.下列關于膠體的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體是純凈物B．膠體區別于其他分散系的本質特征是有丁達爾效應C．Fe（OH）3膠體粒子直徑在1～100nm之間D．將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長時間加熱制得Fe（OH）3膠體參考答案：C考點：膠體的重要性質．

專題：溶液和膠體專題．分析：A、膠體是分散質和分散系組成的混合物；B、膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小；C、依據分散質微粒直徑的大小分析；D、將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長時間加熱會形成沉淀；解答：解：A、膠體是分散質和分散系組成的混合物，不是純凈物，故A錯誤；B、膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小，丁達爾現象是膠體的性質，故B錯誤；C、依據分散質微粒直徑的大小可知，Fe（OH）3膠體粒子直徑在1～100nm之間，故C正確；D、將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長時間加熱會形成沉淀，不能制得Fe（OH）3膠體，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了膠體制備方法和膠體性質的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．11.T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是

（

）A．在t1時間內用B表示該反應的平均速率為0.6

mol·L－1·min－1B．在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動C．T℃時，在相同容器中，若由0.4mol·L—1A、0.4mol·L—1B和0.2mol·L—1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L—1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大參考答案：C12.下列選項的括號內是除去雜質所用的試劑，其中錯誤的是A．二氧化氮中混有NO（水）

B．NaNO3溶液中混有Na2SO4（Ba(NO3)2）C．氯氣中混有水蒸氣（濃硫酸）

D．氨氣中混有水蒸氣（堿石灰固體）參考答案：A略13.氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中，正確的是

A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3參考答案：C14.下列粒子中，中子數相同的是

A．40K和40Ca

B．19F和20Ne

C．14C和14N

D．234U、235U和238U參考答案：B略15.膠體區別于其它分散系的本質特征是A.膠體粒子帶電荷

B.膠體粒子的直徑在1～100nm之間C.膠體粒子能夠發生布朗運動

D.膠體粒子不能穿過半透膜參考答案：B【詳解】膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑大小，膠體粒子的直徑在1～100m之間，能夠發生丁達爾現象、有電泳、聚沉等現象都與其微粒大小有關，故合理選項是B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用銅片、鋅片和200mL稀H2SO4等組成原電池（如右圖）。若整個實驗過程有6．5g鋅溶解，此時H2SO4恰好全部用完。回答下列問題：寫出正極的電極反應式

，正極發生的現象是

，負極的電極反應式為

。（2）試計算：銅片上共放出

L氣體（標準狀況），整個實驗過程轉移電子

mol，稀硫酸的物質的量濃度為

mol／L。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在加熱的條件下，用MnO2與含溶質為1.2mol的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）。

（1）需要消耗MnO2的質量是多少？（2）求反應后生成MnCl2物質的量是多少？參考答案：（1）8.7g（2）0.1mol略18.(4分)在標準狀況下，將