廣東省廣州市從化第四中學2021年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2008年北京奧運會的國家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，該材料的結構簡式為[

CH2—CH2—CF2—CF2

]n，下列說法正確的是

（）

A．合成ETFE的反應為縮聚反應

B．ETFE材料具有固定且較高的熔點

C．合成ETFE材料的單體為四氟乙烯和乙烯

D．ETFE分子與乙烯屬于同系物參考答案：答案：B2.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于NAB．1molAlCl3在熔融時離子總數為0.4NAC．常溫常壓下，等質量的SO2、S2含有相同的分子數D．125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋參考答案：B金屬與硝酸反應時，硝酸顯酸性和氧化性，即硝酸沒有全部被還原，因此A正確；AlCl3在熔融時不能電離產生離子，B錯誤；SO2、S2的摩爾質量相同，等質量時含有相同的分子數，C正確；125gCuSO4·5H2O是0.5mol，含有0.5NA個Cu2＋，D正確3.有BaCl2和NaCl的混合溶液wL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)mol/L為A．(2b-4a)/w

B．(b-a)/w

C．(2b-2a)/w

D．（b-2a）/w參考答案：A略4.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為18，X與Y是組成化合物種類最多的元素，W是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(M)B．Z的氣態氫化物比W的氣態氫化物更穩定C．分子式為Y5X12的物質只有3種D．由三種元素X、Z、W形成的化合物中只有共價鍵而無離子鍵參考答案：C5.對于下列常見化學物質的認識錯誤的是（

）A.明礬可用作凈水劑B.干冰能用于人工降雨C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包參考答案：C明礬的成分是KAl（SO4）2·12H2O，它在水中能發生水解反應：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，產生的Al（OH）3能吸附水中的雜質，A項正確；干冰揮發吸熱能冷凝水蒸氣成為液滴，B項正確；陶瓷是瓷土在高溫下煅燒的產物，而碳酸鈣在高溫時則分解為氧化鈣和二氧化碳，所以C項錯誤；水蘇打的成分是NaHCO3，能中和面發酵產生的酸，并產生二氧化碳氣體使面體膨松，D項正確。6.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，則X、W可能是①C、O2

②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3

④S、O2A．①②③

B．①②C．③④

D．①②③④參考答案：A7.NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是MnO4－+NO2－+

→Mn2++NO3－+H2O(未配平)，下列敘述中正確的是（

）A．該反應中NO2－被還原

B．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C．反應過程中溶液的pH減小

D．

中的粒子是OH－參考答案：B8.11月19日，號稱天下第一酒的酒鬼酒被媒體曝出塑化劑含量嚴重超標的丑聞。塑化劑的分子結構如下圖所示：下列敘述中不正確的是（）A．該物質的分子式為C24H38O4B．該物質屬于酯類，不溶于水C．該物質能與溴水發生加成反應D．該物質發生水解反應，其生成的醇只有一種參考答案：C略9.在室溫下，發生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是A．溶液中可發生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①中作還原產物、③中作還原劑C．氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3＋

D．X2＋是XO的還原產物參考答案：B10.室溫時下列各組中的物質分別與足量NaOH溶液反應，生成鹽種類最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D、Fe

CaO、NH3H2O

NaHCO3參考答案：A略11.綠礬在強熱的條件下分解，生成硫酸、SO2氣體、氧化鐵和水，每生成1mol硫酸，被分解的綠礬的物質的量是：A、1mol

B、2mol

C、3mol

D、1.5mol參考答案：B12.對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（

）A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C．將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D．在25℃時，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)參考答案：D略13.一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），△H=－3623kJ·mol－1；下列敘述正確的是(

)A.在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應，達到平衡時放出熱量為3623KJB.平衡時v正（O2）=

4/5v逆（NO）C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量減小D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大參考答案：C略14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水電離產生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—參考答案：A略15.關于反應的有關敘述中，正確的是A．KCl中含有B．KCl中含有C．生成物的相對分子質量大于71D．該反應轉移電子數為參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．測定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。(4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3(5)若FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1，試配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2―→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是________________________________。參考答案：(14分)(1)D（2分）

(2)B（2分）

(3)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－（3分）(4)c（2分）

(5)

262221（3分）(6)凈水、消毒（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在25℃時，用石墨電極電解100mL，1mol·L－1AgNO3溶液。如有0.2mol電子發生轉移，試回答下列問題：

（1）陰極上發生的電極反應為

；

（2）電解后溶液中溶質的物質的量濃度為

（假設溶液的體積不變）；

（3）計算電解產生的氣體的總體積（標準狀況）。參考答案：

（1）Ag++e－

Ag，2H++2e－

H2↑（2分，各1分）

（2）1mol·L－1（2分）

（3）4OH－2H2O+O2↑+4e

n(O2)=×0.2mol=0.05mol（1分）

Ag+放電轉移電子：1mol·L－1×0.1L=0.1mol

H+放電轉移電子：0.2mol－0.1mol=0.1mol（1分）

n(H2)=×0.1mol=0.05mol（1分）

氣體總體積：(0.05mol+0.05mol)×22.4L·mol－1=2.24L（1分）18.工業生產硅（粗）的主要原理為：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑。（1）在制硅（粗）的過程中同時會有碳化硅生成，若產物硅和碳化硅的物質的量之比為1:1，則參加反應的C和SiO2的質量比為________________。（2）工業上可通過以下步驟實現硅（粗）高度純化：

Si(粗)＋2Cl2(g)SiCl4(l)；SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl

若上述反應中Si(粗)和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO2轉化為SiC，則生產25.2噸純硅需純度為75%石英砂多少噸？（3）工業上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

反應①：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)

反應②：SiHCl3＋H2Si(純)＋3HCl

假設在每一輪次的投料生產中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率為75％，反應②中H2的利用率為80%。設損失的HCｌ、H2不能參與循環，則在下一輪次的生產中，需補充投入HCl和H2的物質的量之比是多少？參考答案：（1）1∶2

（2分）

（2）125t

（4分）

（3）4∶1

（4分）19.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅。

（1）現有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是

；

（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體

克；

（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，