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文檔簡介

廣東省廣州市從化第四中學2021年高三化學月考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.2008年北京奧運會的國家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE,該材料的結構簡式為[

CH2—CH2—CF2—CF2

]n,下列說法正確的是

()

A.合成ETFE的反應為縮聚反應

B.ETFE材料具有固定且較高的熔點

C.合成ETFE材料的單體為四氟乙烯和乙烯

D.ETFE分子與乙烯屬于同系物參考答案:答案:B2.設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法錯誤的是

A.一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應,則被還原的氮原子數小于NAB.1molAlCl3在熔融時離子總數為0.4NAC.常溫常壓下,等質量的SO2、S2含有相同的分子數D.125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2+參考答案:B金屬與硝酸反應時,硝酸顯酸性和氧化性,即硝酸沒有全部被還原,因此A正確;AlCl3在熔融時不能電離產生離子,B錯誤;SO2、S2的摩爾質量相同,等質量時含有相同的分子數,C正確;125gCuSO4·5H2O是0.5mol,含有0.5NA個Cu2+,D正確3.有BaCl2和NaCl的混合溶液wL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-離子完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)mol/L為A.(2b-4a)/w

B.(b-a)/w

C.(2b-2a)/w

D.(b-2a)/w參考答案:A略4.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大,且原子最外層電子數之和為18,X與Y是組成化合物種類最多的元素,W是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A.原子半徑大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(M)B.Z的氣態氫化物比W的氣態氫化物更穩定C.分子式為Y5X12的物質只有3種D.由三種元素X、Z、W形成的化合物中只有共價鍵而無離子鍵參考答案:C5.對于下列常見化學物質的認識錯誤的是(

)A.明礬可用作凈水劑B.干冰能用于人工降雨C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D.小蘇打是一種膨松劑,可用于制作饅頭和面包參考答案:C明礬的成分是KAl(SO4)2·12H2O,它在水中能發生水解反應:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,產生的Al(OH)3能吸附水中的雜質,A項正確;干冰揮發吸熱能冷凝水蒸氣成為液滴,B項正確;陶瓷是瓷土在高溫下煅燒的產物,而碳酸鈣在高溫時則分解為氧化鈣和二氧化碳,所以C項錯誤;水蘇打的成分是NaHCO3,能中和面發酵產生的酸,并產生二氧化碳氣體使面體膨松,D項正確。6.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系,則X、W可能是①C、O2

②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3

④S、O2A.①②③

B.①②C.③④

D.①②③④參考答案:A7.NaNO2是一種食品添加劑,能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是MnO4-+NO2-+

→Mn2++NO3-+H2O(未配平),下列敘述中正確的是(

)A.該反應中NO2-被還原

B.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C.反應過程中溶液的pH減小

D.

中的粒子是OH-參考答案:B8.11月19日,號稱天下第一酒的酒鬼酒被媒體曝出塑化劑含量嚴重超標的丑聞。塑化劑的分子結構如下圖所示:下列敘述中不正確的是()A.該物質的分子式為C24H38O4B.該物質屬于酯類,不溶于水C.該物質能與溴水發生加成反應D.該物質發生水解反應,其生成的醇只有一種參考答案:C略9.在室溫下,發生下列幾種反應:①16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2===2A3++2B-③2B-+Z2===B2+2Z-根據上述反應,判斷下列結論錯誤的是A.溶液中可發生:Z2+2A2+===2A3++2Z-

B.Z2在①中作還原產物、③中作還原劑C.氧化性強弱的順序為:XO>Z2>B2>A3+

D.X2+是XO的還原產物參考答案:B10.室溫時下列各組中的物質分別與足量NaOH溶液反應,生成鹽種類最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D、Fe

CaO、NH3H2O

NaHCO3參考答案:A略11.綠礬在強熱的條件下分解,生成硫酸、SO2氣體、氧化鐵和水,每生成1mol硫酸,被分解的綠礬的物質的量是:A、1mol

B、2mol

C、3mol

D、1.5mol參考答案:B12.對下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關系表述正確的是(

)A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C.將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D.在25℃時,1mol/L的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)參考答案:D略13.一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),△H=-3623kJ·mol-1;下列敘述正確的是(

)A.在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應,達到平衡時放出熱量為3623KJB.平衡時v正(O2)=

4/5v逆(NO)C.平衡后降低壓強,混合氣體平均摩爾質量減小D.平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量增大參考答案:C略14.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L-1的KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B.加入鋁粉放出H2的溶液中:Al3+、K+、SO42—、Cl—C.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN—D.水電離產生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中:K+、Mg2+、SO42—、NO3—參考答案:A略15.關于反應的有關敘述中,正確的是A.KCl中含有B.KCl中含有C.生成物的相對分子質量大于71D.該反應轉移電子數為參考答案:A二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.HNO2是一種弱酸,且不穩定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A.亞硝酸鹽被還原

B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+

D.亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中,不能用來區分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A.測定這兩種溶液的pHB.分別在兩種溶液中滴加甲基橙C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區別D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應的離子方程式:___________________________________。(4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液,將Fe2+轉化為Fe3+,要求產物純凈,可選用的最佳試劑是________(填序號)。a.Cl2

b.Fe

c.H2O2

d.HNO3(5)若FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1,試配平下列方程式:

FeSO4+K2O2―→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是________________________________。參考答案:(14分)(1)D(2分)

(2)B(2分)

(3)NO+Cl2+H2O===NO+2H++2Cl-(3分)(4)c(2分)

(5)

262221(3分)(6)凈水、消毒(2分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(8分)在25℃時,用石墨電極電解100mL,1mol·L-1AgNO3溶液。如有0.2mol電子發生轉移,試回答下列問題:

(1)陰極上發生的電極反應為

(2)電解后溶液中溶質的物質的量濃度為

(假設溶液的體積不變);

(3)計算電解產生的氣體的總體積(標準狀況)。參考答案:

(1)Ag++e-

Ag,2H++2e-

H2↑(2分,各1分)

(2)1mol·L-1(2分)

(3)4OH-2H2O+O2↑+4e

n(O2)=×0.2mol=0.05mol(1分)

Ag+放電轉移電子:1mol·L-1×0.1L=0.1mol

H+放電轉移電子:0.2mol-0.1mol=0.1mol(1分)

n(H2)=×0.1mol=0.05mol(1分)

氣體總體積:(0.05mol+0.05mol)×22.4L·mol-1=2.24L(1分)18.工業生產硅(粗)的主要原理為:SiO2+2CSi(粗)+2CO↑。(1)在制硅(粗)的過程中同時會有碳化硅生成,若產物硅和碳化硅的物質的量之比為1:1,則參加反應的C和SiO2的質量比為________________。(2)工業上可通過以下步驟實現硅(粗)高度純化:

Si(粗)+2Cl2(g)SiCl4(l);SiCl4+2H2Si(純)+4HCl

若上述反應中Si(粗)和SiCl4的利用率均為80%,制粗硅時有10%的SiO2轉化為SiC,則生產25.2噸純硅需純度為75%石英砂多少噸?(3)工業上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅:

反應①:Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)

反應②:SiHCl3+H2Si(純)+3HCl

假設在每一輪次的投料生產中,硅元素沒有損失,反應①中HCl的利用率為75%,反應②中H2的利用率為80%。設損失的HCl、H2不能參與循環,則在下一輪次的生產中,需補充投入HCl和H2的物質的量之比是多少?參考答案:(1)1∶2

(2分)

(2)125t

(4分)

(3)4∶1

(4分)19.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應,生成Cu2+和單質銅。

(1)現有8克氧化銅被氫氣還原后,得到紅色固體6.8克,其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是

(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾,可得到固體

克;

(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應,

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