廣東省廣州市九十九中學2023年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質相互混合后，不會發生離子反應的是（

）A．Na2SO4溶液和KCl溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和鹽酸參考答案：ANa2SO4溶液和KCl溶液混合，沒有離子反應發生的條件，不會發生離子反應，選A。2.有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是（）A．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生的CO2體積小B．等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產生CO2一樣多參考答案：C【考點】鈉的重要化合物．【分析】等質量的NaHCO3和Na2CO3，Na2CO3的物質的量較小，等物質的量時，生成二氧化碳相同，結合反應的化學方程式解答該題．【解答】解：A．根據反應的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸鈉完全反應生成1mol二氧化碳，84g碳酸氫鈉完全反應生成1mol二氧化碳，故A正確；B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍，故B正確；C．等質量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，Na2CO3消耗鹽酸較多，故C錯誤；D．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，生成二氧化碳一樣多，故D正確．故選C．3.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷（C4H10）氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態下能傳導O2-。下列對該燃料電池的說法正確的是:A.在熔融電解質中，O2-移向正極B.當負極消耗4.48L氣體時，轉移電子5.2mole-C.電子的流動方向：負極經外電路流向正極，再通過內電路流回負極D.通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10－26e-+13O2-=4CO2+5H2O參考答案：DA．該裝置是原電池，在熔融電解質中，氧離子由正極向負極移動，A錯誤；B．負極電極反應式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，負極消耗4.48L氣體的物質的量不一定是0.2mol氣體時，轉移電子不一定是5.2mole-，B錯誤；C．原電池內部不存在電子轉移，只存在陰、陽離子的定向移動，C錯誤；D．通入丁烷的電極是負極，負極上丁烷失電子和氧離子反應生成二氧化碳和水，電極反應式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，D正確；答案為D。4.實驗室可用圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是（）

A．O2 B．HCl C．Cl2 D．NH3參考答案：D【考點】氣體的收集．【分析】可以根據圖中信息進行分析、判斷，從而得出正確的結論，干燥劑不能與需干燥的氣體反應，該氣體的密度比空氣小，氣體極易溶于水，據此即可解答．【解答】解：A．堿石灰能干燥氧氣，但是氧氣難溶于水無須用倒扣的漏斗防倒吸，不符合圖中裝置要求，故A錯誤；B．HCl是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應長進短出，不符合圖中裝置要求，故B錯誤；C．Cl2的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應長進短出，氯氣不是極易溶于水的氣體，同時不能用水來吸收Cl2，不符合圖中裝置要求，故C錯誤；D．堿石灰能干燥NH3，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，須用倒扣的漏斗防倒吸，故D正確；故選：D．5.下列變化需要加入還原劑才能實現的是

A、MnO4--

→MnO2

B、H2O2→O2

C、Na2O

→NaOH

D、Fe2+→Fe3+參考答案：C略6.在一定條件下，RO與R－可發生反應：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol參考答案：D略7.當我們外出旅游的時候，在車站會看到這樣的告示：嚴禁攜帶易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等上車?，F有：①濃硫酸②純堿③酒精④鞭炮⑤汽油⑥白磷等物質，其中，旅客可帶上車的有（

）A.②③

B.①②④⑤⑥

C.只有②

D.①②④參考答案：C【分析】濃硫酸具有很強的腐蝕性，酒精、鞭炮和汽油易燃易爆，白磷、易燃也有毒，都不能攜帶上車，純堿是碳酸鈉，不屬于易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品，可以攜帶上車?！驹斀狻竣贊饬蛩釣橐赘g品，不能帶上車，故①錯誤；②純堿為碳酸鈉，不屬于易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品，可以帶上車，故②正確；③酒精屬于易燃物，不允許帶上車，故③錯誤；④鞭炮為易爆物，容易發生危險，不允許帶上車，故④錯誤；⑤汽油屬于易燃物，不允許帶上車，故⑤錯誤；⑥白磷屬于易燃物，容易發生燃燒，不允許帶上車，故⑥錯誤。故選C?！军c睛】該題是常識性知識的考查，化學實驗安全需要牢記，任何情況下不能松懈和大意，否則會導致嚴重的后果。8.實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

（

）①過濾

②蒸發

③溶解

④向容量瓶轉移液體A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.①和④參考答案：D略9.下列離子方程式不正確的是A．氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓B．氯化鐵溶液中加入銅

Fe3+＋Cu＝Fe2+

+

Cu2+

C．碳酸鈣溶解于醋酸溶液中：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．氫氧化鎂溶于稀硫酸中

Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O參考答案：B略10.在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）?MH（x+2y）（放熱反應）達到化學平衡時，下列有關敘述錯誤的是（）A．容器內的氣體壓強保持不變B．每吸收ymolH2則需消耗1molMHxC．若向容器內通入少量氫氣，則反應速率v（放氫）＞v（吸氫）D．增加MHx（s）用量使其過量，也不能將H2完全吸收參考答案：C【考點】化學平衡的影響因素．【分析】MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0，該反應屬于氣體的物質的量發生變化的反應，A．平衡時氣體的物質的量不變，容器內氣體壓強保持不變；B．該反應為可逆反應，不能完全轉化，吸收ymolH2需大于1molMHx；C．若向容器內通入少量氫氣，相當于增大壓強，平衡正向移動，則v（放氫）＜v（吸氫）；D．為可逆反應，不可能完全反應．【解答】解：A．反應前后氣體體積不等，如壓強不變，可說明達到平衡狀態，故A正確；B．由方程式計量關系可知每吸收ymolH2則需消耗1molMHx，故B正確；C．通入少量氫氣，平衡正向移動，則v（放氫）＜v（吸氫），故C錯誤；D．為可逆反應，不可能完全反應，故D正確．故選C．11.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：H2O2<Fe2＋<I－<SO2。則下列反應不能發生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2參考答案：B略12.下列敘述不正確的是（）A．膠體區別于其它分散系的本質特征是：膠體粒子直徑在1﹣100nm之間B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定C．氧化還原反應的本質是電子轉移D．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數小于2NA參考答案：B【考點】膠體的重要性質；物質的量的相關計算；氧化還原反應．【分析】A、三種分散系的本質區別是分散質粒子直徑的大?。籅、氣體分子大小對氣體體積無影響；C、氧化還原反應的實質是電子的得失或偏移；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．【解答】解：A、三種分散系的本質區別是分散質粒子直徑的大小，其中膠體粒子的大小介于1﹣100nm之間，故A正確；B、氣體分子大小對氣體體積無影響，影響氣體體積大小的因素是氣體所處的狀態和氣體的物質的量，故B錯誤；C、氧化還原反應的實質是電子的得失或偏移，外在表現是化合價的升降，故C正確；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數小于2NA，故D正確．故選B．13.下列各組物質與其用途的關系不正確的是

（

）A．過氧化鈉：供氧劑

B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C．小蘇打：

發酵粉主要成分

D．明礬：凈水劑參考答案：B略14.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（

）A.agC2H4所含原子總數為B.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAC.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAD.物質的量濃度為0.5mol·L?1的MgCl2溶液中，含有Cl?個數為NA參考答案：BA、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故ag混合物中含有的CH2的物質的量為n==mol，故含原子總數為NA個，故A錯誤；B、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故14g混合物的物質的量為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含NA個原子，故B正確；C、標況下水不是氣體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子個數無法計算，故D錯誤；故選B。15.在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.單位時間內3molH—H發生斷鍵反應，同時2molN—H發生也斷鍵反應C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D.反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變參考答案：D可逆反應達到平衡的本質為：體系中各組分的濃度保持不變、正逆反應速率相等；A錯，平衡時.2v(N2)正=v(NH3)逆；B錯，平衡時單位時間內3molH-H斷鍵反應，同時6molN-H也斷鍵反應；C錯，平衡時各組分的物質的量不一定與化學計量數成比例；D正確；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）根據計算用托盤天平需稱取氯化鈉

g。（2）配制時，必須用到的玻璃儀器有

（3）配制溶液有下列幾步操作：a.溶解，b.搖勻，c.洗滌，d.冷卻，e.稱量，f.將溶液移至容量瓶，g.貼標簽，h.定容。正確的操作順序是

。

（4）下列操作結果使溶液物質的量濃度偏低的是

A.沒有將洗滌液轉入容量瓶中，

B.容量瓶洗滌后，未經干燥處理，C.定容時，俯視容量瓶的刻度線，

D.加水定容時，水的量超過了刻度線。參考答案：

(1)29.3g)

(2)燒杯

玻璃棒

500mL容量瓶

膠頭滴管（3）eadfchbg

(4)AD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態或氣態氫化物的穩定性由大而小的順序是________。(3)A與B形成的三原子分子的結構式是________，B與D形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式是________。(4)用電子式表示B2D的形成過程：

。參考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）18.有X、Y、Z三種元素，它們的單質在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質可在Z單質中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1)元素符號X：

，Y：

Z：

(2)化學式YZ：

Y2X:

(3)寫出Z單質與化合物Y2X反應的方程式：

。參考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：