廣東省云浮市羅定分界中學2023年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質的工業制法合理的是A.玻璃是純堿和石灰石高溫反應制得B.高爐煉鐵中通過焦炭直接還原赤鐵礦C.工業上通過電解NaCl溶液獲取Na單質D.高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現的參考答案：D【詳解】A.玻璃是石英、純堿和石灰石高溫反應制得，A錯誤；B.高爐煉鐵中通過焦炭與氧氣反應生成的CO還原赤鐵礦，B錯誤；C.工業上通過電解熔融NaCl獲取Na單質，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯誤；D.高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現的，D正確。答案選D。2.下列物質中，導電性介于導體和絕緣體之間的是()①晶體硅②金屬鋁③石墨④晶體鍺⑤金剛石A．只有①

B．只有⑤C．②和③

D．①和④參考答案：D解析：Si、Ge均能導電，可作半導體材料；Al是電的良導體；石墨也能導電，但不能作半導體材料；金剛石不導電。3.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物質的量濃度相等的是A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液參考答案：D略4.下列關于糖類、蛋白質、油脂和纖維素的說法中，正確的是

A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發生水解反應C．它們都是高分子化合物D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養素參考答案：D略5.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在下列使用場合須加以控制的是：①制炊具

②制易拉罐

③制電線電纜

④煎制油條時使用明礬

⑤用明礬凈水

A．①②④⑤

B．僅②⑤

C．僅②④⑤

D．③④⑤參考答案：A6.同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯誤的是（）A．原子半徑A＞B＞CB．氣態氫化物穩定性HA＞H2B＞CH3C．非金屬性A＞B＞CD．陰離子還原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣參考答案：A考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性：A＞B＞C，原子序數：A＞B＞C，結合元素周期律的遞變規律進行判斷．解答：解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性：A＞B＞C，原子序數：A＞B＞C，則A．同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數：A＞B＞C，則原子半徑A＜B＜C，故A錯誤；B．非金屬性：A＞B＞C，非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，則有氣態氫化物穩定性HA＞H2B＞CH3，故B正確；C．非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強，已知酸性強弱順序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則有非金屬性A＞B＞C，故C正確；D．非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性A＞B＞C，則有陰離子還原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣，故D正確．故選A．點評：本題考查同周期元素非金屬性的遞變，題目難度中等，注意比較非金屬性的角度．7.下列酸在與金屬發生反應時，其中S或N元素的化合價不會發生變化的是（）A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．濃硫酸 D．濃硝酸參考答案：A解：A、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應時，氫離子顯示氧化性，氧化金屬，S元素價態不變，故A正確；B、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故B錯誤；C、濃硫酸是氧化性酸，加熱與金屬反應時，硫酸根顯示氧化性，氧化金屬，S元素被還原，故C錯誤；D、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故D錯誤；8.下列對實驗現象的描述與實際事實不一致的是A.將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產生藍綠色的煙B.向pH

試紙上滴加氯水，先變紅后變白C.向含少量Br2的CCl4中加NaOH

溶液，充分振蕩，上下兩層均為無色D.往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體產生參考答案：AA.Cu與氯氣反應生成氯化銅，產生棕黃色的煙，故A錯誤；B.氯水中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，則pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，故B正確；C.溴與NaOH反應生成溴化鈉和次溴酸鈉，所得溶液與四氯化碳分層，充分振蕩，上下兩層均為無色，故C正確；D.氯水中含有鹽酸，與NaHCO3反應生成二氧化碳氣體，故D正確；答案選A。

9.重水（D2O）是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是（）A．氘（D）原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質量相同參考答案：C【考點】同位素及其應用．【分析】A．氘（D）質子數為1，質子數=核外電子數；B．有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素；C．相同元素組成，不同形態的單質互為同素異形體；D．1H218O的相對分子質量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質量為：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）質子數為1，質子數=核外電子數，故原子核外有1個電子，故A正確；B．1H與D質子數相同，中子數不同，故互為同位素，故B正確；C．H2O與D2O都是化合物，不是單質，故C錯誤；D．1H218O的相對分子質量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質量為：2×2+16=20，故D正確，故選C．10.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：酸性溶液里含有大量H+離子，與H+反應的離子不能大量存在，溶液呈無色透明，則有顏色的離子不能存在．解答：解：A．酸性條件下HCO3﹣與H+反應生成二氧化碳氣體而不能大量存在，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，與題目無色不符，故B錯誤；C．四種離子無色，且離子之間不發生任何反應，能大量共存，故C正確．D．Fe3+有顏色，與題目無色不符，故D錯誤．故選C．點評：本題考查離子共存，題目難度不大，本題注意題目酸性、無色的要求，注意常見有顏色的離子以及離子之間反應的類型．11.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是（）A．是否有丁達爾現象 B．是否能通過濾紙C．分散質粒子的大小 D．是否均一、透明、穩定參考答案：C考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系．專題：溶液和膠體專題．分析：溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區別為分散質粒子的直徑大小，據此即可解答．解答：解：A．膠體具有有丁達爾現象，是膠體中膠粒（1nm～100nm）在光照時產生對光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現象，該現象是由微粒直徑決定的，丁達爾現象不是三種分散系的本質區別，故A錯誤；B．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質微粒的直徑決定的，所以，該現象不是三種分散系的本質區別，故B錯誤；C．根據分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別在于分散質粒子直徑大小，故C正確；D．溶液均一、透明、穩定，膠體較穩定，濁液不穩定，是由分散質微粒的直徑決定的，所以，該現象不是三種分散系的本質區別，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區別，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．12.下列不可能是乙烯加成產物的是A．CH3CH3

B．CH3CHBr2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Cl參考答案：B13.下列物質中含有自由移動的是

A．氯酸鉀固體

B．液氯

C．氯化氫氣體

D．氯化鉀溶液參考答案：D14.應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是

①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低

②砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩定性大于HCl

③硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱

A．①②③

B．①③⑤

C．只有③④

D．②④⑤參考答案：B15.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（

）

A．Mg2+、SO42―、K+、Cl―

B．CO32―、Na+、Ca2+、NO3―C．Al3+、CO32―、OH―、CH3COO―

D．NO3―、Ag+、H+、Cl―參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)選用的儀器有：①量筒②燒杯③玻璃棒④____________，⑤____________。(2)下列各操作正確的順序為____________________________。A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉入容量瓶中

E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉入容量瓶(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為____________mL。②濃硫酸稀釋后在轉入容量瓶前應____________，否則會使濃度偏____________。③定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使濃度偏___________。參考答案：(8分)(1)500mL容量瓶膠頭滴管（每空1分）(2)A、E、F、D、C、B（2分）(3)①13.6（1分）②恢復至室溫（1分）高（1分）③高（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，E和H也可反應生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題：（1）A為：

；C為：

；E為：

。（寫化學式）（2）寫出E和H反應的化學方程式

。（3）寫出下列反應的離子方程式：①A＋D：

。②B＋水：

。參考答案：（1）NaOH（1分）

Na2CO3（1分）

Na2O2（1分）（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

（2分）②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑（2分）18.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896L（標準狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應得0.448L氣體，使之和1.000LO2混合并反應，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質的符號及第三份樣品所有反應的方程式。參考答案：單質是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*題意為過量，不能寫成Mg3(PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。19.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2